2023年福建省厦门市海沧区中考二模化学试题（含答案）

2023年福建省厦门市海沧区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是

A．研制火箭燃料 B．确定飞船运行轨道

C．制造飞船芯片 D．研制火箭外层涂料

2．草莓种植过程中，需要施肥补充营养。下列属于复合肥的是

A．KCl B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4

3．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

A．取用NaCl B．称量NaCl

C．量取H2O D．溶解NaCl

4．下列物质性质与用途的对应关系正确的是

A．浓硫酸有吸水性——用作干燥剂 B．石墨有导电性——用于生产铅笔芯

C．氮气是无色气体——用作保护气 D．氢氧化钠有腐蚀性——用于改良酸性土壤

5．学好化学有利于促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．霉变的大米、面粉、豆类会产生黄曲霉素，不宜食用。其中黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6。下列有关黄曲霉素B1的说法正确的是

A．由35个原子构成 B．属于氧化物

C．由三种元素组成 D．碳、氢、氧元素的质量比为17：12：6

7．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是

A．溶液性质 B．基本反应类型

C．空气成分 D．地壳中元素含量

8．我国科学技术大学研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应的微观示意图如右图，下列说法正确的是

A．反应前后各元素的化合价不变

B．参加反应的氮分子和水分子个数比为1:1

C．反应前后分子和原子的种类、个数均不变

D．反应生成的氨气和氧气的质量比为17:24

9．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．某兴趣小组利用图1装置探究25℃下二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水火，振荡，采集数据曲线如图2所示。下列说法不正确的是

A．曲线①中ab段压强增大的原因是迅速注入了蒸馏水

B．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水

C．实验结束后，用pH试纸测定烧瓶中液体的pH小于7

D．终点气压高于初始气压的原因可能是在25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体积

二、填空题

11．“端午节”是我国传统节日，端午节期间有很多传统民俗。

(1)吃粽子。制作粽子的主要原料是糯米，糯米能提供的主要营养素是______。

(2)挂艾草。艾草香，香满堂。从微观角度解释“香满堂”的原因：_______。

(3)撒雄黄(As4S4)。雄黄可以驱除害虫。图1是硫原子的结构示意图，图2是砷在元素周期表中的相关信息。

①硫在化学变化中容易________(选填“得到”或“失去”)电子：

②砷的原子核内质子数为________；

③雄黄在空气中加热会发生反应：，则X的化学式为_______；

(4)佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸缝制，鉴别棉线与蚕丝的化学方法为_______；

(5)划龙舟。新型龙舟可用玻璃钢作原料，玻璃钢属于______(选填“复合材料”或“有机合成材料”)。

三、流程题

12．人类的生活离不开水。

I.下图为某直饮机工作流程图。

(1)步骤①中利用活性炭的_____作用，除去色素和异味。

(2)步骤③中紫外灯管照射的作用是_______。

(3)取少量直饮水于试管中，滴加_______，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。

II.海洋是巨大的资源宝库， 含丰富的盐类物质， 其中NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。

(4)在______℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等。该温度下，NaCl饱和溶液溶质质量分数为______(列式即可)。

(5)当NaCl中混有少用KNO3时， 提纯NaCl的方法是_______；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有_______(任写一种)。

(6)海水淡化常采用蒸馏法。将80t含NaCl 3.6%的海水蒸发浓缩为含NaCl 18%的浓盐水(无晶体析出) ，则可获得淡水的质量为_______t。

四、填空题

13．《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了冶金、造纸等方面内容。

(1)“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。

(2)“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”描述了炼锡工艺。

①锡砂的主要成分为SnO2，冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内， 高温下反应炼制锡，该过程涉及的化学方程式为________。

②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出。请解释上述原理：__________。

(3)“煮楻足火”是造纸步骤之一：“......用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮，……洗净后用柴灰(主要成分为K2CO3)浆过，再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式：_________。

五、科普阅读题

14．氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图：图2是在光照条件下， 使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。

(1)“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。

①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是________。

②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是________。

(2)“蓝氢”：由化石能源制氢气，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。

①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是________。

②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于_______(举一例用途)。

(3)“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。

①反应I、II前后没有改变的粒子是_______(写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图：________。

②反应Ⅰ的化学方程式为________。

六、流程题

15．某兴趣小组从废旧电子设备部件中回收金、铜，设计流程如下。

(1)操作1、操作2的名称是_______。

(2)写出向粗产品中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式：_________。

(3)固体C的成分是_______。

(4)写出滤液D与过量铁发生反应的化学方程式：_______(写一个)。

(5)若要进一步从固体F中回收铜，写出实验操作方案：_________。

七、实验题

16．氧气有广泛的用途，实验室及日常生活常需要制取氧气。

(1)实验室用下列装置制取氧气。

①仪器a的名称是_______。

②用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______(填标号)，反应的化学方程式为_________。

③用排水法收集满氧气后，对集气瓶应进行的操作及顺序是______。

a.取出集气瓶                   

b.盖上毛玻璃片

c.将集气瓶正放在桌上           

d.将集气瓶倒放在桌上

(2)分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。

①图1表示空气经过分子筛时氧气通过而氮气被吸附的微观过程，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

②根据图2，说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是______。

③某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3。下列关于图3装置的说法正确的是______(填序号)。

A．b导管连接制氧机

B．b导管连接病人吸氧的塑料管

C．可以观察氧气生成的速率

八、科学探究题

17． 茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠() 。过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，快速清洁茶垢(茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应)。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以下探究活动：

活动一：探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分

(1)请完善下列表格。

(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序的原因是______。

活动二：探究过碳酸钠的稳定性

图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图，制备过程中常需加入稳定剂；下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。

(3)图1中加入乙醇的目的是_______。

(4)表1中数据X为______。

(5)根据表1可知，效果最好的稳定剂是______(选填标号)。

(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢，请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因：______。

活动三：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量

方案一：如图，取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好)，记录量气管Ｃ的读数。打开活塞，往A中加水，产生气体，完全反应冷却至室温后，再次记录量气管C的读数。

(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是________。

(8)若量气管C反应前的读数为0.00mL，反应后的读数为340.00mL，折算成标准状况下的质量约为0.48g。 计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。

反应原理：。已知：的相对分子质为314，写出根据化学方程式计算的过程。

方案二：在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以转化成沉淀进行计算。

(9)写出实验方案：________。

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．A

5．C

6．C

7．D

8．D

9．D

10．B

11．(1)糖类

(2)分子在不断运动

(3)     得到     33     As2O3

(4)灼烧、闻气味

(5)复合材料

12．(1)吸附

(2)杀菌消毒

(3)肥皂水

(4)     24    

(5)     蒸发结晶     降温(合理即可)

(6)64

13．(1)碳

(2)          形成合金，熔点降低

(3)

14．(1)     温室效应     制取成本高

(2)     纳米CaO的接触面积比微米CaO的接触面积更大，吸附CO2的量更大     制化肥、灭火等（合理即可）

(3)     H、O          2H2OH2O2+H2↑

15．(1)过滤

(2)

(3)氧化铜、金/CuO、Au

(4)（合理即可）

(5)滴加稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，然后过滤就得到铜（合理即可）

16．(1)     水槽     AC/CA          bac

(2)     物理     当温度低于33℃时，温度越高，所得O2浓度越大；当温度度超过33℃时，温度越高，所得O2浓度越小     BC/CB

17．(1)     澄清石灰水     木条复燃

(2)步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；

(3)降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出

(4)0.5

(5)E

(6)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果

(7)慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平

(8)解：由题知，反应生成气体的质量为氧气的质量，设过碳酸钠的质量分数为x

答：过碳酸钠的质量分数为78.5%。

(9)加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数。