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新教材适用2024版高考化学一轮总复习第2章物质的量及其应用第5讲物质的量浓度及其溶液的配制课件
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这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第2章物质的量及其应用第5讲物质的量浓度及其溶液的配制课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，必备知识·梳理夯实，物质的量，mol·L－1，2溶质的质量分数，18mol，归纳拓展，②查漏操作，胶头滴管等内容，欢迎下载使用。
第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
1．了解溶液的含义。2．了解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 溶液的浓度及其计算
1.物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝______。 (3)常用单位：______________(或ml/L)。
3.有关物质的量浓度的计算
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L m—g ρ—g·cm－3)
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合①等体积混合
[微点拨] 有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml·L－1 NaCl溶液指此溶液含有1 ml NaCl。( )(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。( )(3)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1。( )(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数49%。( )(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(8)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(9)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
(13)从100 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度变为0.01 ml·L－1，含NaCl 0.001 ml。( )(14)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。( )[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(15)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 ml·L－1。( )[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________________。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。(6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_____________________。②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_______，Cl－的物质的量浓度为____________________。
0.1 ml·L－1
0.2 ml·L－1
0.2 ml·L－1
3.观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
微考点1 物质的量浓度概念的理解 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml/L的是( )A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液D．K＋为2 ml的K2SO4溶液
(2) (2023·山东潍坊高三检测)下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1B．配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾C．从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml·L－1D．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
[解析] 1 L水中溶解58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度无法求出，A错误；根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 ml·L－1×250 g·ml－1＝62.5 g，B正确；从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度仍为2 ml·L－1，C错误；由关系式H2SO4～2NaOH可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.1 L×1 ml·L－1＝0.2 ml，m(NaOH)＝0.2 ml×40 g·ml－1＝8 g，D错误。
〔对点集训1〕 (1) (2023·山东潍坊模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
(2) (2023·福建福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3[解析] 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为a ml·L－1，三种溶液的体积分别为3b L、2b L、b L，则n(NaCl)＝3ab ml，NaCl溶液中Cl－的物质的量为3ab ml；n(MgCl2)＝2ab ml，MgCl2溶液中Cl－的物质的量为4ab ml；n(AlCl3)＝ab ml，AlCl3溶液中Cl－的物质的量为3ab ml，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab∶4ab∶3ab＝3∶4∶3，D符合题意。
(3) (2023·经典习题汇编)①用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________ml·L－1。②若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_________ml·L－1；溶质的质量为____________g。④在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为___________ml·L－1。
微考点2 物质的量浓度的有关计算 (1) (2023·山东潍坊检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )A．4.0 ml·L－1 3.2 gB．2.0 ml·L－1 3.2 gC．4.0 ml·L－1 6.4 gD．2.0 ml·L－1 6.4 g
有关物质的量浓度计算的常见类型(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东滨州高三检测)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
(4) (2023·河北衡水高三检测)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：①硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为____________。②各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 ml·L－1，c(NH3)______6.45 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。③各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)______12.5%。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器 (1)托盘天平：精确度为__________g，称量前先________，称量时左盘放________，右盘放________。
(2)容量瓶：①构造及使用
③使用容量瓶的注意事项A．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；B．不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释)；C．不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中；D．向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落；玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下；E．容量瓶不能用来长期贮存溶液。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。
2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤以配制500 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液为例
配制流程如图所示：[微点拨] 注意所用定量仪器如量筒、天平等的精确度，为提高准确度，有时候可以采用分析天平。
3.溶液配制中的误差分析 (1)误差分析思维流程
(2)常见的操作不当造成的误差
(3)配制定容时，视线引起误差分析(如图)①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制1 ml·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可。( )(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )(3)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。( )(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液。( )
(5)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。( )(6)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )(7)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。( )(8)配制0.1 ml·L－1CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。( )(9)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( )
(10)配制2 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。( )[提示] 没有950 mL容量瓶应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 ml，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。( )
(13)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液。( )[提示] 容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。(14)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。( )(15)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1。( )(16)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 ml·L－1。( )(17)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。( )(18)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。( )
2.某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
[解析] 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
3.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用__________mL的容量瓶。(2)经计算需要____________mL浓盐酸，在量取时宜选用______(填字母)量筒。A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL
微考点1 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) (2022·河北衡水检测)某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )A．②⑤ B．①②⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
[解析] ①中NaOH不能直接放在托盘中，应放在烧杯中称量，②中NaOH不能在量筒中溶解，③中玻璃棒底端应在刻度线以下，⑤不能仰视定容。
(2) (2023·广西模拟)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 ml/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
〔对点集训1〕 (1) (2023·浙江杭州模拟)配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
[解析] 配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
(2) (2023·经典习题汇编)完成下列填空。①将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________。②由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________________(从下列图中选择，写出名称)。
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
烧杯、量筒、托盘天平
③用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L－1 KBrO3标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。④硫代硫酸钠溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至____________________________。
凹液面最低处与刻度线相切
[解析] ①配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分解，故选用棕色容量瓶。②考查定量实验配制溶液，进行计算后需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体，把固体置于烧杯中，用一定量水溶解，所以选择仪器为烧杯、量筒、托盘天平。③准确称量KBrO3固体配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶。④一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完全溶解后，转移至100 mL容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项从实验步骤分析配制溶液所需仪器
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
微考点2 溶液配制的误差分析 (1) (2023·辽宁师大附中期末)某学生配制100 mL 1 ml·L－1的稀硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的液体，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④
[解析] 用量筒量取浓硫酸并转移之后，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，则所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的液体，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，④符合题意。
(2) (2023·经典习题汇编)下列操作对溶液浓度有何影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。①用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线________。②配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度________。③未洗涤烧杯及玻璃棒________。④容量瓶中原来有少量蒸馏水__________。⑤将NaOH放在纸张上称量________。⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
⑦配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。⑧定容摇匀后少量溶液外流__________。⑨用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
水至刻度线导致体积偏大，则浓度偏小。⑦由于没有450 mL容量瓶，所以选用500 mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量为n＝cV＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，质量m＝nM＝0.05 ml×40 g·ml－1＝2.0 g，则用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 g配制出的溶液浓度偏小。⑧定容摇匀后少量溶液外流，此时的溶液已均一稳定，则对溶液浓度无影响。⑨用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所取的浓硫酸偏多，则溶液的浓度偏大。
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东济南模拟)将18.0 ml·L－1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 ml·L－1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )A．定容时俯视容量瓶刻度线B．稀释后未冷却即转移、定容C．量取浓硫酸时俯视读数D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
[解析] 定容时俯视刻度线，会使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A不符合题意；稀释后未冷却即转移、定容，会使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不符合题意；实验开始前，需要先计算出所需浓硫酸的体积，再去量取浓硫酸；若量取浓硫酸时俯视量筒读数，会使得硫酸的量偏少，配制的溶液浓度偏低，C符合题意；对于量筒内残留的液体，无须洗涤转移，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，会使得溶质的量偏多，溶液浓度偏高，D不符合题意。
(2) (2023·南京模拟)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。Ⅰ.配制前：首先进行的操作为______________________。Ⅱ.配制操作：a．计算所需溶质的质量；b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝________，m(Na2CO3)＝_________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入__________mL容量瓶中；e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；g．定容：用____________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；h．摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：①上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。③上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
[解析] Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 ml/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 ml，m(NaOH)＝0.05 ml×40 g/ml＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 ml/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 ml，m(Na2CO3)＝0.05 ml×106 g/ml＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中
加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液冷却到室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。
1.浓度计算的两个公式
2.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。 3.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个关键
第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
1．了解溶液的含义。2．了解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 溶液的浓度及其计算
1.物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝______。 (3)常用单位：______________(或ml/L)。
3.有关物质的量浓度的计算
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位：V—L m—g ρ—g·cm－3)
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(5)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合①等体积混合
[微点拨] 有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1 ml·L－1 NaCl溶液指此溶液含有1 ml NaCl。( )(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。( )(3)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1。( )(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数49%。( )(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(8)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(9)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( )
(13)从100 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度变为0.01 ml·L－1，含NaCl 0.001 ml。( )(14)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。( )[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(15)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 ml·L－1。( )[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________________。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为__________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为__________。(6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_____________________。②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_______，Cl－的物质的量浓度为____________________。
0.1 ml·L－1
0.2 ml·L－1
0.2 ml·L－1
3.观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。
微考点1 物质的量浓度概念的理解 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml/L的是( )A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液D．K＋为2 ml的K2SO4溶液
(2) (2023·山东潍坊高三检测)下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1B．配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾C．从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml·L－1D．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
[解析] 1 L水中溶解58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度无法求出，A错误；根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 ml·L－1×250 g·ml－1＝62.5 g，B正确；从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度仍为2 ml·L－1，C错误；由关系式H2SO4～2NaOH可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.1 L×1 ml·L－1＝0.2 ml，m(NaOH)＝0.2 ml×40 g·ml－1＝8 g，D错误。
〔对点集训1〕 (1) (2023·山东潍坊模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
(2) (2023·福建福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3[解析] 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为a ml·L－1，三种溶液的体积分别为3b L、2b L、b L，则n(NaCl)＝3ab ml，NaCl溶液中Cl－的物质的量为3ab ml；n(MgCl2)＝2ab ml，MgCl2溶液中Cl－的物质的量为4ab ml；n(AlCl3)＝ab ml，AlCl3溶液中Cl－的物质的量为3ab ml，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab∶4ab∶3ab＝3∶4∶3，D符合题意。
(3) (2023·经典习题汇编)①用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________ml·L－1。②若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为_________ml·L－1；溶质的质量为____________g。④在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为___________ml·L－1。
微考点2 物质的量浓度的有关计算 (1) (2023·山东潍坊检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )A．4.0 ml·L－1 3.2 gB．2.0 ml·L－1 3.2 gC．4.0 ml·L－1 6.4 gD．2.0 ml·L－1 6.4 g
有关物质的量浓度计算的常见类型(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东滨州高三检测)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
(4) (2023·河北衡水高三检测)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：①硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为____________。②各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 ml·L－1，c(NH3)______6.45 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。③各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)______12.5%。
18.4 ml·L－1
12.9 ml·L－1
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器 (1)托盘天平：精确度为__________g，称量前先________，称量时左盘放________，右盘放________。
(2)容量瓶：①构造及使用
③使用容量瓶的注意事项A．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；B．不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释)；C．不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中；D．向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落；玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下；E．容量瓶不能用来长期贮存溶液。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。
2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤以配制500 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液为例
配制流程如图所示：[微点拨] 注意所用定量仪器如量筒、天平等的精确度，为提高准确度，有时候可以采用分析天平。
3.溶液配制中的误差分析 (1)误差分析思维流程
(2)常见的操作不当造成的误差
(3)配制定容时，视线引起误差分析(如图)①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏高。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制1 ml·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可。( )(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )(3)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。( )(4)在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液。( )
(5)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。( )(6)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( )(7)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。( )(8)配制0.1 ml·L－1CuSO4溶液450 mL时，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g。( )(9)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。( )
(10)配制2 ml·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。( )[提示] 没有950 mL容量瓶应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 ml，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( )(12)用量筒量取20 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 ml·L－1 H2SO4溶液。( )
(13)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液。( )[提示] 容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。(14)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。( )(15)用托盘天平称量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.5 ml·L－1。( )(16)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水配成溶液，溶液中溶质物质的量浓度为0.1 ml·L－1。( )(17)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。( )(18)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。( )
2.某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
[解析] 称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。
3.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 ml·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用__________mL的容量瓶。(2)经计算需要____________mL浓盐酸，在量取时宜选用______(填字母)量筒。A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL
微考点1 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) (2022·河北衡水检测)某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )A．②⑤ B．①②⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
[解析] ①中NaOH不能直接放在托盘中，应放在烧杯中称量，②中NaOH不能在量筒中溶解，③中玻璃棒底端应在刻度线以下，⑤不能仰视定容。
(2) (2023·广西模拟)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 ml/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
〔对点集训1〕 (1) (2023·浙江杭州模拟)配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
[解析] 配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
(2) (2023·经典习题汇编)完成下列填空。①将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________________________。②由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________________________(从下列图中选择，写出名称)。
250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
烧杯、量筒、托盘天平
③用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L－1 KBrO3标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。④硫代硫酸钠溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至____________________________。
凹液面最低处与刻度线相切
[解析] ①配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分解，故选用棕色容量瓶。②考查定量实验配制溶液，进行计算后需要用托盘天平称量FeSO4·7H2O固体，把固体置于烧杯中，用一定量水溶解，所以选择仪器为烧杯、量筒、托盘天平。③准确称量KBrO3固体配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶。④一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完全溶解后，转移至100 mL容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项从实验步骤分析配制溶液所需仪器
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
微考点2 溶液配制的误差分析 (1) (2023·辽宁师大附中期末)某学生配制100 mL 1 ml·L－1的稀硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测得溶液的物质的量浓度小于1 ml·L－1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的液体，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④
[解析] 用量筒量取浓硫酸并转移之后，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，则所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的液体，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，④符合题意。
(2) (2023·经典习题汇编)下列操作对溶液浓度有何影响，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。①用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线________。②配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度________。③未洗涤烧杯及玻璃棒________。④容量瓶中原来有少量蒸馏水__________。⑤将NaOH放在纸张上称量________。⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
⑦配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。⑧定容摇匀后少量溶液外流__________。⑨用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
水至刻度线导致体积偏大，则浓度偏小。⑦由于没有450 mL容量瓶，所以选用500 mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量为n＝cV＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，质量m＝nM＝0.05 ml×40 g·ml－1＝2.0 g，则用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 g配制出的溶液浓度偏小。⑧定容摇匀后少量溶液外流，此时的溶液已均一稳定，则对溶液浓度无影响。⑨用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所取的浓硫酸偏多，则溶液的浓度偏大。
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东济南模拟)将18.0 ml·L－1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 ml·L－1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )A．定容时俯视容量瓶刻度线B．稀释后未冷却即转移、定容C．量取浓硫酸时俯视读数D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
[解析] 定容时俯视刻度线，会使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A不符合题意；稀释后未冷却即转移、定容，会使得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不符合题意；实验开始前，需要先计算出所需浓硫酸的体积，再去量取浓硫酸；若量取浓硫酸时俯视量筒读数，会使得硫酸的量偏少，配制的溶液浓度偏低，C符合题意；对于量筒内残留的液体，无须洗涤转移，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，会使得溶质的量偏多，溶液浓度偏高，D不符合题意。
(2) (2023·南京模拟)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题。Ⅰ.配制前：首先进行的操作为______________________。Ⅱ.配制操作：a．计算所需溶质的质量；b．称量：分别用天平称量m(NaOH)＝________，m(Na2CO3)＝_________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；
c．溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；d．转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入__________mL容量瓶中；e．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；g．定容：用____________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；h．摇匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：①上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度________。③上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。
[解析] Ⅰ.由于配制一定物质的量浓度溶液需用到容量瓶，而容量瓶自身带瓶塞，故首先需进行容量瓶的检漏操作。Ⅱ.b.配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，需n(NaOH)＝0.1 ml/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 ml，m(NaOH)＝0.05 ml×40 g/ml＝2.0 g，需n(Na2CO3)＝0.1 ml/L×500 mL×10－3 L/mL＝0.05 ml，m(Na2CO3)＝0.05 ml×106 g/ml＝5.3 g，即需称量2.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3；NaOH容易吸水潮解，故需放在烧杯中称量；d.选用500 mL容量瓶；g.定容时向容量瓶中
加水至离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管继续滴加。Ⅲ.(1)当溶液冷却到室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大。(2)转移时有溶液溅出，则溶质损失，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视刻度线，导致溶液凹液面最低点达不到刻度线，即溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大。
1.浓度计算的两个公式
2.配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。 3.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个关键
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