2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市德强高级中学高一上学期10月月考化学试题含解析

黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质粒子能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应

C．分散质粒子的直径在1~100nm之间 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

【答案】C

【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意；

B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意；

C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意；

D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意；

故答案选C。

2．下列说法中不正确的是

A．电解质：、CaO、NaCl B．强电解质：HF、、NaCl

C．一元酸：、HClO、HBr D．酸性氧化物：、、

【答案】B

【详解】A．、CaO、NaCl都是化合物，在水溶液中均能导电，都是电解质，故A正确；

B．HF是弱酸，为弱电解质，、NaCl溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；

C．、HClO、HBr在水溶液中均能电离出一个氢离子，均属于一元酸，故C正确；

D．、、都能和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故D正确；

故答案选B。

3．下列物质的分类组合不正确的有

①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；

②、、、均为酸；

③、NaOH、、、均为碱；

④干冰、过氧乙酸()、、均为氧化物；

⑤、AgCl、、均为盐；

⑥、、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐

A．①③④⑥ B．①③④ C．①②③⑤⑥ D．①③

【答案】B

【详解】①胆矾只含有一种物质，属于纯净物，故①错误；

②、、、在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子，均为酸，故②正确；

③电离产生金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故③错误；

④干冰是固体二氧化碳，CO2、、均由两种元素组成，其中一种为氧元素，均属于氧化物，过氧乙酸()三种元素组成，不是氧化物，故④错误；

⑤、AgCl、、都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，均属于盐，故⑤正确；

⑥、、纯碱均含有钠离子，属于钠盐，阴离子都是含氧酸根，均为含氧酸盐，故⑥正确；

故答案选B。

4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】D

【详解】A．、之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选A；

B．、之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故不选B；

C．、之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选C；

D．、、、相互之间不反应，能够大量共存，故选D；

选D。

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液中：、、、

B．加入金属锌产生的溶液中：、、、

C．使石蕊变蓝的溶液中：、、、

D．所含溶质为的溶液：加入、、、

【答案】A

【详解】A．能和氯离子反应的离子不能大量共存，离子之间不反应且和氯离子不反应，所以能大量共存，故A正确；

B．加入Zn生成氢气的溶液为酸溶液，酸性条件下碳酸氢根与氢离子不共存，所以不能大量共存，故B错误；

C．石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，、生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；

D．所含溶质为的溶液的溶液呈强酸性，、生成和而不能大量共存，故D错误；

故选：A。

6．下列离子方程式的书写中的正确的是

A．铜与硫酸反应：

B．向氢氧化钠溶液中通入足量的：

C．向沸水中滴加溶液制备胶体：

D．少量氢氧化钠与足量反应：

【答案】B

【详解】A．铜与稀硫酸不能反应，A错误；

B．向氢氧化钠溶液中通入足量的，离子方程式为：，B正确；

C．向沸水中滴加溶液制备胶体：，C错误；

D．少量氢氧化钠与足量反应，离子方程式为：，D错误；

故选B。

7．酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3（亚磷酸）与足量的NaOH反应只能生成两种盐NaH2PO3、Na2HPO3，则下列说法正确的是（   ）

A．H3PO3属于二元酸 B．H3PO3属于三元酸

C．Na2HPO3属于酸式盐 D．NaH2PO3不能与NaOH反应

【答案】A

【详解】A．由于H3PO3与足量的NaOH反应生成两种盐NaH2PO3、Na2HPO3，则H3PO3为二元酸，故A正确；

B．由于H3PO3与足量的NaOH应生成两种盐NaH2PO3、Na2HPO3，则H3PO3为二元酸，故B错误；

C．由于H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐，故C错误；

D．由于H3PO3为二元酸，则NaH2PO3属于酸式盐，能和NaOH反应生成正盐Na2HPO3，故D错误；

答案选A。

8．下列说法正确的是

A．碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

B．有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石不是同素异形体

C．只由一种元素组成的物质一定为纯净物

D．美国科学家制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

【答案】D

【详解】A．碘酒是溶液不是胶体，纳米材料是分散质不是分散系，故A错误；

B．同种元素组成的不同单质是同素异形体，这种碳与金刚石是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；

C．只由一种元素组成的物质可能为混合物，如金刚石和石墨都是同种元素组成，属于混合物，故C错误；

D．胶体指分散质粒子直径介于的分散系，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，为胶体，胶体有丁达尔效应，故D正确；

故选D。

9．下列说法正确的是

A．的电离方程式是

B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强

C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物

【答案】D

【详解】A．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，，故A错误；

B．向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会增强，故B错误；

C．氧化还原反应的本质是电子转移，元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故C错误；

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如为酸性氧化物，故D正确；

故选：D。

10．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．NaOH是强碱，需要拆开，离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，A错误；

B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；

C．与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C正确；

D．Fe与H+反应生成Fe2+和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；

故选C。

11．下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【详解】A．，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，A符合题意；

B．，各元素化合价均不变，不需要加入氧化剂，B不符合题意；

C．，O元素化合价从0价降低到-2价，需要加入还原剂，C不符合题意；

D．，各元素化合价均不变，不需要加入氧化剂，D不符合题意；

故选A。

12．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应，据此分析。

【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；

C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故C选；

D．属于分解反应，属于氧化还原反应，故D不选；

故选：C。

13．反应(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是

A．作还原剂 B．每产生10个转移12个电子

C．为还原产物 D．的系数是4

【答案】B

【详解】A．Cl元素的化合价降低，则作氧化剂，故A错误；

B．由方程式可知，每产生5个转移个电子，则每产生10个转移12个电子，故B正确；

C．Fe失去电子被氧化，则为氧化产物，故C错误；

D．由可知，的系数是10，故D错误；

故选：B。

14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；

B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；

C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；

D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；

故选B。

15．在常温下发生下列反应：

①

②

③

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生反应

B．反应(2)中是氧化剂，得到电子，生成还原产物

C．氧化性强弱顺序为

D．若要想氧化但不氧化、可以加入

【答案】D

【详解】A．根据分析可知，氧化性：，则反应反应在溶液中能够发生，故A正确；

B．反应(2)中中的B元素化合价降低，得到电子，被还原，生成还原产物，做氧化剂，故B正确；

C．根据分析可知，氧化性强弱顺序为，故C正确；

D．若要想氧化但不氧化、可以加入，故D错误；

故选：D。

16．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：(未配平)。下列说法正确是

A．是氧化产物 B．配平后系数是2

C．的氧化性强于的氧化性 D．氧化剂与还原剂的个数比为1：2

【答案】B

【详解】A．水中氢氧元素的化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；

B．中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，根据电子转移守恒可知，反应方程式为：，配平后系数是2，故B正确；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为大于，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性>，故故C错误；

D．，氧化剂是KClO3，还原剂是H2C2O4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故D错误；

选B。

17．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：，若中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法错误的是

A．方框中的物质是

B．仅作还原剂

C．氧化性：

D．若有1个参加反应，则反应中有6个电子转移

【答案】B

【详解】A．根据原子守恒，方框中的物质应含有2个Cu原子和1个S原子，是，A正确；

B．从方框中的物质推断，中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，化合价降低作氧化剂，从S元素化合价从-2升高到的+4价看，化合价升高作还原剂，B错误；

C．该反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，C正确；

D．根据反应方程式的化学计量数计算，若有1个参加反应，则有1个S原子从-2价升高到+4价，失去6个电子，则反应中有6个电子转移，D正确；

故选B。

18．某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是

①；②；③；④；⑤

A．②④ B．②⑤ C．①② D．②③④⑤

【答案】A

【详解】①和氢氧化钡反应生成硝酸钡，硝酸钡为强电解质，完全电离，故错误；

②滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，故正确；

③滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾，氢氧化钾是强电解质，完全电离，故错误；

④滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀，几乎不导电，故正确；

⑤滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当过量时生成强电解质硫酸钠，两者完全电离，故错误；

故选：A。

19．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

D．原溶液中一定存在，，，

【答案】D

【分析】由图可知，原溶液加入过量盐酸得到气体1和无色溶液1说明气体1为二氧化碳气体，原溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钡离子、铜离子和铁离子；无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应、过滤得到白色沉淀2和滤液2说明白色沉淀为硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有硫酸根离子；向滤液2中加入过量的硝酸和硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀3和滤液3说明白色沉淀为氯化银沉淀，溶液中可能含有氯离子；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有钠离子，综上可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子，一定不含有钡离子、铜离子和铁离子。

【详解】A．由分析可知，气体1为能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故A正确；

B．由分析可知，白色沉淀2为不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故B正确；

C．由分析可知，滤液2中含有过量的氢氧化钡，向滤液2中加入碳酸钠溶液一定会有碳酸钡白色沉淀生成，故C正确；

D．由分析可知，原溶液中一定存在钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；

故选D。

20．磷酸亚铁锂()是新型锂电池的正极材料，可通过制得。该电池充电时变成。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是

A．该制备原理中作氧化剂

B．由变成时，属于还原反应

C．当中时，中的和个数之比为2：3

D．常温常压下生成150个时，反应中转移100个电子

【答案】D

【详解】A．该制备原理中的C元素化合价从+3价升高到+4价，反应中作还原剂，故A错误；

B．由变成时，Fe元素化合价升高，属于氧化反应，故B错误；

C．当中时，中的和个数分别为m、n，根据化合价代数和为0，得①，又②，联立①②可得，，，和个数之比为3：2，故C错误；

D．由方程式可知，生成3个分子时，转移电子数为2，则生成150个时，反应中转移100个电子，故D正确；

故选：D。

二、填空题

21．现有下列十种物质：①液态；②氯化镁晶体；③碳酸钡固体；④干冰；⑤酒精；⑥熔化氢氧化钾；⑦硝酸溶液：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)以上物质能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，属于纯净物的有_______。(均填序号)

(2)⑩溶质的电离方程式_______。

(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为_______。

(4)③和⑦反应的离子方程式_______。

(5)⑧和足量的④的离子方程式_______。

【答案】(1)     ⑥⑦⑧⑩     ①②③⑥     ④⑤     ①②③④⑤⑥

(2)

(3)

(4)

(5)

【分析】①液态中没有离子，不导电，在水溶液中部分电离，是电解质；

②氯化镁晶体中没有自由移动的离子，不导电，在水溶液中部分电离，是电解质；

③碳酸钡固体中没有自由移动的离子，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；

④干冰中没有离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；

⑤酒精()中没有离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；

⑥熔化氢氧化钾是强电解质，有自由移动的离子，能导电；

⑦硝酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电：

⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；

⑨空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，没有离子，不导电；

⑩硫酸铁溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，导电；

【详解】（1）⑥熔化氢氧化钾；⑦硝酸溶液：⑧氨水；⑩硫酸铁溶液都含有自由移动的离子，都能导电；根据以上分析，属于电解质的有①②③⑥；干冰、酒精自身都不能电离，属于非电解质；液态、氯化镁晶体、碳酸钡固体、干冰、酒精、熔化氢氧化钾都只含一种物质，属于纯净物；

（2）硫酸铁溶液是强电解质，完全电离，电离方程式为：；

（3）为强酸和强碱的反应的离子方程式，属于化学反应为；

（4）碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子反应为：；

（5）氨水和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为。

三、原理综合题

22．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。

(1)物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

(2)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。

(3)古代入们高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于_______(填序号)。

A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应

(4)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化产物为_______。(写化学式)

(5)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(6)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：，将少量放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。

①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为_______个。

②已知被氧化为，写出与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。

(7)已知，。在含有相同数目的和NaBr的溶液中缓慢通入，下列离子方程式不符合实际情况的是_______。

A．

B．

C．

D．

【答案】(1)C

(2)

(3)BC

(4)

(5)不是

(6)     9    

(7)B

【详解】(1)碱式碳酸铜是碱式盐，属于盐类，

故答案为：C；

(2)和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，离子方程式为：，

故答案为：；

(3)该反应中，单质碳将Cu置换出来，属于置换反应，所有的置换反应均为氧化还原反应，

故答案为：BC；

(4)与硫酸反应中，到的变化是化合价升高的，则是氧化产物，

故答案为：；

(5)，在反应中，所有元素化合价均不发生变化，则不属于氧化还原反应，

故答案为：不是；

(6)①由还原反应可知：，生成3个NO分子的时，转移电子数是9个，

故答案为：9；

②已知被氧化为，与稀硝酸反应的化学方程式为，反应中Cu元素化合价降低，硝酸中N元素化合价降低，用单线桥表示电子转移如图所示：，

故答案为：；

(7)含有相同数目的和NaBr的溶液中缓慢通入，氯气应该是先氧化，再氧化，

A．，是氯气少量，先氧化硫离子，故A正确；

B．，和等物质的量，氯气应该是先氧化，再氧化，故的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故B错误；

C．，由B项分析，的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故C正确；

D．，由B项分析，的化学计量数应该大于等于的化学计量数，故D正确；

故答案为：B。