2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校高一上学期第一次月考化学试题含解析

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黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2．下列有关物质的分类错误的是
A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸
C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银
【答案】C
【详解】A． 混合物：医用酒精是乙醇和水的混合物、空气是氧气和氮气等物质的混合物、稀硫酸是硫酸和水的混合物，故A正确；
B． 化合物：烧碱、氧化镁、硫酸都是由两种或两种以上的元素组成的化合物，故B正确；
C． 盐：氯化钠、石灰石，而生石灰属于氧化物，故C错误；
D． 单质：石墨、臭氧、水银三种物质都只由一种元素组成的纯净物，故D正确；
故选C。
3．下列说法不正确的是
A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液
C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
【答案】A
【详解】A．纯水是纯净物，不属于分散系，A错误；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明含有钠元素，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，用加热分解的方法可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，C正确；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确；
故选A。
4．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是

A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
【答案】C
【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
答案为C。
5．以下能证明CO2属于酸性氧化物的是
A．CO2的水溶液显酸性
B．CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠
C．CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙
D．CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳
【答案】B
【详解】酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B能证明，其他性质都不是酸性氧化物必备的性质，B正确；
答案选B。
6．下列叙述正确的是
A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
【答案】D
【详解】A、Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；
B、SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成硫酸电离而导电，SO3是非电解质，选项B错误；
C、水能发生微弱的电离，是电解质，选项C错误；
D、液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项D正确；
答案选D。
7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．S2-→HS- B．→CO2 C．2Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu
【答案】C
【详解】A．S2-→HS-，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意；
B．→CO2，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C．2Cl-→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，需要加入氧化剂，C符合题意；
D．Cu2+→Cu，Cu元素由+2价降低到0价，得电子被还原，作氧化剂，需要加入还原剂，D不符合题意；
故选C。
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
9．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
【答案】D
【详解】A．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；
B．因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；
C．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；
D．钠性质活泼，可以置换出氢气，且盐酸中氢离子浓度比水中得大，故小块钠投入稀盐酸中直接和盐酸反应，故D说法错误；
故选D。
10．下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A． 醋酸是弱酸，醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B． 铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C． Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D． Na2CO3溶液中和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
12．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．该反应中Fe元素化合价从0价变为+2价，H元素化合价从+1变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为2，A正确；
B．该反应中NO中N元素化合价从+2变为+5价，O2中O元素化合价从0价变为-2价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为12，B正确；
C．该反应中Cl2中部分Cl元素化合价从0升高为+1价，部分Cl元素化合价从0价降为-1价，根据原子守恒及得失电子守恒，反应中转移电子数为2，C正确；
D．该反应中KClO3中Cl元素化合价从+5变为0价，HCl中Cl元素化合价从-1价变为0价，根据得失电子守恒，反应中转移电子数为5，转移电子数计算不对，D错误；
答案选D。
【点睛】注意箭头的方向和转移电子的数目。
13．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．②⑤⑥
【答案】C
【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；
②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；
③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；
④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；
⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；
⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故C正确。
故选C。
14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D．BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存
【答案】B
【详解】A．AB段，溶液中的Ba(OH)2不断被硫酸中和，生成BaSO4(虽然是强电解质，但难溶于水)和水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不正确；
B．AB段，Ba(OH)2与H2SO4发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．BC段溶液中，过量硫酸的物质的量不断增多，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，C不正确；
D．BC段，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，Al3+、Na+、都能大量共存，D不符合题意；
故选B。
15．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-
【答案】D
【详解】甲烧杯的溶液呈碱性，则一定含有OH-，与OH-不能大量共存的Cu2+、H+在乙组；与Cu2+、H+不能大量共存的在甲组；再从溶液呈电中性分析，甲组中还含有K+，乙组中还含有Cl-，从而得出乙组中含有Cu2+、H+、Cl-，故选D。
16．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；
B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；
D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；
故选C。
【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。
17．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C．还原性：
D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为2∶5
【答案】B
【详解】A． 反应①中S元素的化合价不变，既没有被氧化也没有被还原，反应②中S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；
B． 反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低被还原，故B正确；
C． 还原剂的还原性大于还原产物，反应①可知还原剂为NaI，还原产物为MnSO4，还原性：，故C错误；
D． 反应①中生成1molI2转移2mol电子，反应②中生成1molI2转移10mol电子，则反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，故D错误；
故选：B。
18．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成

下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
【答案】D
【分析】原溶液无色澄清，则肯定不含⑦Cu2+；实验(1)：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则肯定含有⑥H+、肯定不含有④、⑤；实验(2)：向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则肯定含有②；实验(3)：将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明(2)中含有Cl-，但由于(2)中引入了Cl-，所以无法确定原溶液中是否含有Cl-。由分析可知，原溶液中肯定含有②、⑥H+，肯定不含有④、⑤、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl-。
【详解】A．由实验(1)可知，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则肯定不含有④，A不正确；
B．由实验(1)可知，溶液中肯定不含有④、⑤，但不能肯定Cl-是否存在，B不正确；
C．题干信息显示，原溶液无色，则肯定不含有⑦Cu2+，①Na+、③Cl-不能确定是否存在，C不正确；
D．综合分析实验(1)、(2)，原溶液中肯定没有的离子是④、⑤、⑦Cu2+中，可能含有的离子是①Na+、③Cl-，D正确；
故选D。
19．已知反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是
A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3
【答案】C
【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；
②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；
③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，
则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。
故选C。
20．下列关于和的说法中，正确的是
A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀者为溶液
B．向饱和溶液中通入足量的气体，溶液中无明显现象
C．可用稀盐酸来区分溶液和溶液
D．同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是
【答案】C
【详解】A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，均生成CaCO3沉淀，故A错误；
B．向饱和溶液中通入足量的气体，反应生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故析出NaHCO3晶体，故B错误；
C．由于Na2CO3和盐酸的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的快慢不同，可以鉴别，故C正确；
D．同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3，故同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是，故D错误；
故选：C。

二、填空题
21．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)该种分类方法是_______分类法，上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。
(2)F组物质中除了Cl2外还有_______(填化学式，下同)。
(3)已知制备Cl2可发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______。
【答案】(1)     树状     能否与水发生氧化还原反应
(2)NO2
(3)     KMnO4     HCl    

【详解】（1）该种分类方法，就像大树不断分叉一样，没有出现交叉的情况，是树状分类法，上述第一级分类标准中， A组物质与水发生非氧化还原反应，B组物质与水发生氧化还原反应，所以分类的依据是：能否与水发生氧化还原反应。答案为：树状；能否与水发生氧化还原反应；
（2）由反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化剂，反应Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则F组物质中除了Cl2外还有NO2。答案为：NO2；
（3）①对于反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4，Mn由+7价降低为+2价，HCl中Cl由-1价部分升高为0价，则该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。答案为：KMnO4；HCl；。

三、元素或物质推断题
22．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①A+D→：___________。
②B +D→：___________。
③C+HCl+气体→：___________。
【答案】(1)     AgNO3     CuSO4     Na2CO3     BaCl2
(2)     Ag++Cl-=AgCl↓     +Ba2+=BaSO4↓     +2H+=CO2↑+H2O

【分析】只有B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2。
【详解】（1）由分析可知A盐为AgNO3；B盐为CuSO4，C盐为Na2CO3；D盐为BaCl2。
（2）①结合分写可知，反应的离子方程式分别为：
①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；
②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓；
③C＋HCl→气体：+2H+=CO2↑+H2O。

四、实验题
23．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水

回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_______(装置字母)中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到，_______，说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C的作用是_______，装置E中碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的作用是_______。
(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_______。
【答案】(1)     F     F中长导管内水面上升
(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(3)     除去二氧化碳气体中的氯化氢气体     干燥气体     吸收装置D中反应剩余的CO2
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】本实验的目的，是测定Na2O2试样的纯度，也就是取一定质量样品与足量CO2反应，收集并测量生成气体的体积，最后计算出样品的纯度。A装置用于制取CO2，B装置用于除去CO2中混有的HCl气体，装置C用于干燥CO2，装置D中Na2O2与CO2反应，装置E用于除去未反应的CO2，装置F、G用排液法收集并测定生成O2的体积。
【详解】（1）因为需要检查整个装置的气密性，所以仪器连接好后，应在整套装置的后端检验气泡的产生，也就是在F中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到，F中长导管内水面上升，说明装置气密性好。答案为：F；F中长导管内水面上升；
（2）装置A中固体为CaCO3，CaSO4微溶于水，会阻碍反应的进行，所以液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是：硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。答案为：硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行；
（3）由分析可知，制得的CO2中应除HCl、水蒸气，则装置B的作用是：除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，装置C的作用是干燥气体；装置F、G用排液法收集并测定生成O2的体积，则气体进入装置F前，应去除未反应的CO2气体，所以装置E中碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的作用是：吸收装置D中反应剩余的CO2。答案为：除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2；
（4）装置D中，Na2O2与CO2发生反应，生成O2和Na2CO3，化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【点睛】CO2在水中的溶解度不大，收集O2前，应将CO2除尽。