2022-2023学年福建省福州第十五中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

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福建省福州第十五中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是

A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
【答案】A
【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误；
B．由A分析可知，“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确；
C．蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D．减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确；
故选A。
2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
B．2H2O ═ 2H2↑+O2↑
C．3Fe+2O2 Fe3O4
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【答案】C
【详解】A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．2H2O ═ 2H2↑+O2↑属于分解反应，故B错误；
C．3Fe+2O2 Fe3O4属于化合反应，反应中存在元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，故C正确；
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，故D错误；
故选C。
3．下列物质分类正确的是
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
一氧化碳
C
醋酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
D
碳酸
烧碱
氧化镁
三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】酸是指解离时产生的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指解离时产生的阴离子全部都是的化合物；酸性氧化物是指能跟碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指溶于水形成碱或与酸反应形成盐和水的氧化物，碱性氧化物皆为金属的氧化物。
【详解】A．不是碱性氧化物，故A错误；
B．CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是的俗称，不是碱，故C错误。
D．属于酸，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，MgO属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
4．下列说法中，正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确；
D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选C。
5．下列说法正确的是
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
【答案】D
【详解】A．没有指明标况，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B．在标况下氢气的摩尔体积为22.4L/mol，B错误；
C．标况下水为液态，体积不是22.4L，C错误；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，N2和N2O中均含2个N原子，故N原子的物质的量为2mol，D正确；
故选D。
6．关于O2与O3气体，下列说法正确的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3
C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶3
【答案】B
【详解】A．没有指明温度和压强，无法确定两者的质量之比，A错误；
B．若温度和压强相同，分子之间的距离相同，相同体积时物质的量相同，密度之比等于相对分子质量之比，即为32∶48=2∶3，B正确；
C．若两种气体的原子数相同，由于原子均为氧原子，故质子数也相同，质子数之比为1∶1，C错误；
D．若两种气体的质量相同，则物质的量为相对分子质量的反比，即为48∶32=3∶2，分子数之比也为3∶2，D错误；
故选B。
7．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A．① B．②③④ C．② D．③④
【答案】D
【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；
②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；
③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
③④正确，故选D。
8．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO
B．水溶液中的Fe(NO3)3电离：Fe(NO3)3=Fe2++3NO
C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++C4++3O2-
D．水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
【答案】D
【详解】A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO，A错误；
B．水溶液中的Fe(NO3)3电离：Fe(NO3)3=Fe3++3NO，B错误；
C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=Na++ HCO，C错误；
D．水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故选D。
9．下列各组物质中，满足如图所示物质一步转化关系的是

选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuSO4
Cu(OH)2
CuCO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．CO和O2反应生成CO2，CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3不能生成CO，A不符合题意；
B．Cu和O2反应生成CuO，CuO不能直接转化为Cu（OH）2，B不符合题意；
C．CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3受热分解生成CaO，C符合题意；
D．CuSO4和NaOH反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2不能生成CuCO3，D不符合题意；
故选C。
10．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO+2NO24CO2+N2，下列对该反应的说法正确的是
A．NO2发生还原反应 B．CO是氧化剂
C．每生成28 g N2，消耗89.6L的CO D．反应前后催化剂质量和性质都发生改变
【答案】A
【详解】A．NO2被还原为N2，发生了还原反应，A正确；
B．CO被氧化为CO2，发生了氧化反应，是还原剂，B错误；
C．没有指明标况，无法计算CO的体积，C错误；
D．反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变，D错误；
故选A。
11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
【答案】B
【详解】淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。
12．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．Na3PO4 B．K2SO4 C．FeCl3 D．NaCl
【答案】A
【详解】Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷，依据题意，其“聚沉值”取决于电解质溶液中阴离子所带电荷数，PO43-、SO42-、Cl-中所带电荷数最大的是PO43-，聚沉能力最大的是Na3PO4，“聚沉值”最小的是Na3PO4，答案选A。
13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的物质的量是n(C2H4) C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等
【答案】D
【详解】A．C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，则C2H4和C3H6的物质的量之比为42:28=3:2，故A错误；
B．C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等，故B错误；
C．C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2，故C错误；
D．所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等，故D正确；
答案选D。

二、多选题
14．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【答案】AD
【详解】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A正确；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D正确；
故答案为：AD。

三、填空题
15．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。二氧化硫易溶于水生成酸，请写出二氧化硫与水反应的化学方程式_______；工业尾气中的二氧化硫常用足量氢氧化钠溶液吸收，请写出该反应的化学方程式_______；
【答案】     SO2+H2O=H2SO3     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【详解】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
16．“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。
(2)Na2SO4的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐      B．碱      C．酸     D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3_______(填标号)
A．只有氧化性      B．既有氧化性又有还原性      C．只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用_______(填标号)进行干燥。
A．浓硫酸       B．碱石灰 C．P2O5固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______。
【答案】(1)     H2S     H2SO4
(2)Na2SO4=2Na++SO
(3)     A     B
(4)B
(5)或者

【分析】根据价态及所属物质类别，可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。
【详解】（1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，H2S、H2SO4是酸，是电解质，SO2不是电解质，所以属于电解质的是H2S、H2SO4；
（2）Na2SO4是盐，是强电解质，其电离方程式为；
（3）硫代硫酸钠可电离出金属阳离子(Na+)和酸根阴离子()，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B；
（4）Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B；
（5）SO2生成硫酸，S元素由+4价升高到+6价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是或者。
17．I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1)当液体呈____色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____。
(3)下列叙述错误的是____。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关
C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(4)B的化学式为____，C的化学式为____。
(5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式____。
(6)检验A溶液中阴离子的方法是____。
【答案】(1)红褐色
(2)分散质粒子大小
(3)C
(4)     AgNO3     CuSO4
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-

【详解】（1）氢氧化铁胶体制备过程中，当液体呈红褐色时，停止加热；
（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是分散质粒子大小，氢氧化铁胶体分散质粒子介于1100nm，氢氧化铁沉淀分散质粒子大于100nm；
（3）A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，A项正确；
B．用盐卤点豆腐利用了胶体的聚沉，B项正确；
C．FeCl3溶液是黄色液体，Fe(OH)3胶体是红褐色液体，C项错误；
D．工业静电除尘装置利用了胶体的电泳，D项正确；
答案选C。
（4）C盐的溶液呈蓝色，C中有Cu2+，加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中有Ag+，故B中阴离子只能是NO，加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D中有CO，故D中阳离子只能是Na+，综上分析，A中阳离子为Ba2+，其阴离子只能是Cl-，故C中阴离子为SO。A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。B的化学式为AgNO3，C的化学式为CuSO4；
（5）Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）检验BaCl2中Cl-的方法是：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。

四、计算题
18．回答下列问题
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______。
(2)1.5 molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是_______，所含的SO的物质的量是_______，所含H2O的数目是_______。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______。
(4)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量是_______
(5)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。，写出发生分解反应的化学方程式_______；能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入_______克的NaN3
【答案】(1)0.5mol
(2)     3mol     1.5mol     9.03×1024或15NA
(3)1：3
(4)     62g/mol     16
(5)     2NaN33N2↑+2Na     130

【详解】（1）1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，故3.01×1023个氯气分子的物质的量是为；
（2）每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024或15NA；
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3；
（4）12.4gNa2X中含有的Na+物质的量为0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，，X的相对原子质量为62-2×23=16；
（5）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2，发生的反应为2NaN33N2↑+2Na，根据反应方程式，需要装入NaN3的质量为=130g。