2022-2023学年福建省漳州市高一上学期期末教学质量检测化学试题含解析

福建省漳州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C．红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用

D．奥密克戎病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

【答案】A

【详解】A．钠的焰色为黄色，故A错误；

B．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，故B正确；

C．具有还原性，红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用，故C正确；

D．气溶胶属于胶体，故D正确；

选A。

2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠(CH3COONa)属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

【答案】D

【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐；

故选D。

3．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列关于反应中相关微粒的叙述错误的是

A．中子数为18的氯原子为 B．Na的原子结构示意图为

C．和互为同位素 D．的电子数为10

【答案】A

【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故A错误；

B．Na原子核外有11个电子，结构示意图为，故B正确；

C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；

D．的电子数为7+1×4-1=10，故D正确；

选A。

4．用如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．氯气密度大于空气，故采取向上排空气法收集，A正确；

B．四氯化碳密度大于水，故水层在上，四氯化碳在下，B错误；

C．分离沸点相差较大的液体混合物采用蒸馏的方法，温度计在支口处，冷凝水下进上出，C错误；

D．受热易分解，蒸干溶液获得晶体，D错误；

答案选A。

5．常温下，在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】B

【详解】A．、反应生成二氧化碳和水，、不能共存，故不选A；    

B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；

C．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有，故不选C；

D．和、反应生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀，与、不能大量共存，故不选D；

选B。

6．下列实验操作能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】A．、都能被氢氧化钠溶液吸收，不能用氢氧化钠溶液除中的，可以用高锰酸钾溶液除中的，故A错误；

B．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，将混合气体依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶可除去中的HCl，故B正确；

C．钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，将金属钠投入溶液中，不能证明还原性，故C错误；

D．检验晶体中含有，取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故D错误；

选B。

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中质子的数目为

B．的溶液中的数目为

C．常温常压下，中原子的数目为

D．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为

【答案】C

【详解】A．的物质的量为0.05mol，质子的数目为0.05NA×18=，故A正确；

B．溶液中，含有的数目，故B正确；

C．常温常压下的物质的量不是1mol，原子的数目不能计算，故C错误；

D．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，与足量的反应，转移电子的数目为，故D正确；

选C。

8．饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．是还原剂

B．Al被还原

C．既是氧化产物也是还原产物

D．在标准状况下，每生成时，转移的电子数目约为

【答案】D

【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；

B． Al元素化合价升高，Al被氧化，故B错误；

C．中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C错误；

D．在标准状况下，的物质的量为0.1mol，中N元素化合价由+5降低为0生成，生成0.1mol转移的电子数目约为，故D正确；

选D。

9．下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠和水反应：

B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．稀硫酸与溶液反应：

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：

【答案】A

【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A正确；

B．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误；

C．稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故C错误；

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，故D错误；

选A。

10．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明具有漂白性

D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性

【答案】C

【分析】氯气溶于水且与水反应，生成盐酸和次氯酸，依据此信息进行判断。

【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为含氯气，A正确；

B．氯水中有盐酸电离出的氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，说明有氯离子，B正确；

C．氯气没有漂白性，氯气溶于水且与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；

D．能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，所以反推氯水呈酸性，D正确；

故答案选C。

11．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．操作①、④均为过滤

B．由含的烟气形成的酸雨在空气中放置一段时间酸性减弱

C．亚硫酸钠粗品中不可能含有

D．操作③发生反应的化学方程式为

【答案】D

【分析】工业废碱渣主要成分为，溶于水过滤得溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得亚硫酸钠粗品。

【详解】A．操作①是加水溶解后再过滤，④为过滤，故A错误；

B．由含的烟气形成的酸雨中含有H2SO3，在空气中放置一段时间H2SO3被氧化为H2SO4，弱酸变为强酸，酸性增强，故B错误；

C．Na2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，所以亚硫酸钠粗品可能含有，故C错误；

D．操作③是亚硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为，故D正确；

选D。

12．某溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且所含离子的物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验，下列说法错误的是

A．将少量“气体”通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

B．向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解

C．原溶液中至少存在、中的一种，可能存在

D．向“滤液1”中加入足量溶液，产生白色沉淀

【答案】C

【分析】该溶液加过量盐酸生成气体和无色溶液，说明原溶液中一定含有，一定不含；无色溶液中加BaCl2、过滤，得到白色沉淀1、滤液1，白色沉淀1一定是BaSO4，说明原溶液中一定含有，一定不含；滤液1中加硝酸和硝酸银，过滤得到白色沉淀2、滤液2，白色沉淀2是氯化银，由于加盐酸、BaCl2时引入，只根据白色沉淀2不能判断原溶液是否含有；溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含。

【详解】A．气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中变浑浊，故A正确；

B．“白色沉淀1”是硫酸钡，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；

C．溶液中一定含有、，所含离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有、，一定不含，故C错误；

D．“滤液1”中含有氯化钠、氯化镁、盐酸、氯化钡等物质，向“滤液1”中加入足量溶液，能产生碳酸钡、碳酸镁沉淀，故D正确；

选C。

二、工业流程题

13．海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ中，可以通过沉淀法除去粗盐中的、和，选用的沉淀剂依次为过量的溶液、_______溶液(填化学式，下同)、_______溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结晶后获得精盐。

(2)步骤ⅱ制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成_______(填化学式)；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)步骤ⅲ中分离与含NaBr的溶液的操作名称是_______，在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；通过一系列操作最后获得无水，写出由制取Mg的化学方程式_______。

(4)写出步骤ⅳ主要反应的离子方程式_______。

【答案】(1)         

(2)         

(3)     过滤     漏斗    

(4)

【分析】海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去粗盐中的和，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐，电解氯化钠得到钠和氯气；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有的溶液中通氯气把氧化为Br2，鼓入热空气，挥发出Br2蒸气，冷凝得粗溴。

【详解】（1）为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为过量溶液除Mg2+、加入过量BaCl2溶液除、加入过量的Na2CO3溶液除，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐，答案为：，；

（2）金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是，利用生成的次氯酸达到漂白的目的，答案为：

，；

（3）分离与母液的操作属于固液分离，名称是过滤；在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；通过一系列操作最后获得无水，制取Mg是电解熔融态的，答案为：过滤，漏斗，；

（4）步骤ⅳ主要反应是氯气将溴离子氧化成溴单质，离子方程式为：。

三、填空题

14．“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A． B． C． D．

(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

【答案】(1)HCl、HClO

(2)

(3)

(4)AB

(5)     8∶5    

(6)

【详解】（1）HCl、HClO属于电解质，为单质既不是电解质也不是非电解质；

（2）为强电解质，在水中完全电离，在水中的电离方程式；

（3）实验室用浓盐酸和制取，产物还有氯化锰、水，化学方程式；

（4）HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO的Cl的化合价为+1价，故应该化合价降低，理论上可能被还原为、，因为、中Cl的化合价分别为：-1、0，化合价小于+1价，故选AB；

（5）：

①根据化学反应方程式可知，该反应中参加反应的HCl的计量数为16，其中转化为的部分是被氧化的部分，则其份数为10, 参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为8:5；

② “双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目：；

（6）一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，根据元素守恒产物还有水，该反应的离子方程式：。

四、实验题

15．在抗击新型冠状病毒的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活冠状病毒。某84消毒液中NaClO的物质的量浓度为，在实际使用过程中需要稀释。

(1)配制的NaClO消毒液，需要该84消毒液_______mL。

(2)配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要_______、_______。

(3)配制的操作顺序应是量取→______→摇匀(各操作只用一次，填标号)。

A．定容    B．转移    C．洗涤、转移    D．稀释

(4)“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是_______。

(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。

A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氧”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有(消毒过程中NaClO被还原为NaCl)，该溶液的“有效氯”是_______g。

【答案】(1)125

(2)     500mL容量瓶     胶头滴管

(3)DBCA

(4)用玻璃棒进行引流

(5)BD

(6)71

【详解】（1）设配制的NaClO消毒液，需要该84消毒液VmL，根据稀释前后溶质物质的量不变，500mL×1mol/L=VmL×4 mol/L，V=125mL。

（2）配制溶液的步骤有计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。

（3）配制的步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀。

（4）“转移”过程中，为了防止溶液洒出，应采取的措施是用玻璃棒引流；

（5）A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选A；

B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，故选B；

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，故不选C；

D．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故选D；

选BD。

（6）某溶液中含有(消毒过程中NaClO被还原为NaCl)，氯元素化合价由+1降低为-1，转移2mol电子；氯气作氧化剂时，氯元素化合价由0降低为-1，转移2mol电子需要1mol氯气，所以该溶液的“有效氯”是71g。

16．某化学课外兴趣小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

回答下列问题：

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是_______。

(3)若装置D中试剂为溶液，通入一段时间后出现淡黄色浑浊，则体现的_______性(填“氧化”或“还原”)。

(4)若装置D中试剂为溶液，某同学预测D中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是_______(用离子方程式表示)。

(5)若装置D中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；而更换为品红的乙醇溶液，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是_______(填微粒符号)。

(6)装置E的作用是_______。

【答案】(1)     分液漏斗    

(2)B中液面下降，长颈漏斗下端导管液面上升

(3)氧化

(4)

(5)或、

(6)吸收多余的，防止其污染环境

【分析】A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，B中装有饱和溶液，可暂时储存二氧化硫气体，C是安全瓶防倒吸，D中可以盛放不同试剂验证二氧化硫的不同性质，E中盛放氢氧化钠溶液吸收多余的，防止其污染环境。

【详解】（1）根据图示，装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中装有饱和溶液，二氧化硫不溶于饱和溶液，装置A加热一段时间后关闭止水夹K，SO2进入B，气体压强增大，B中液面下降，长颈漏斗下端导管液面上升。

（3）若装置D中试剂为溶液，通入发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，中S元素化合价降低，体现的氧化性。

（4）具有还原性，具有氧化性，溶液中通入二氧化硫，发生反应，Fe3+被还原为Fe2+，所以D中溶液由棕黄色变成浅绿色。

（5）因为二氧化硫通入的是酒精的品红溶液，无水存在，品红溶液未褪色，说明二氧化硫使品红的水溶液褪色的微粒可能是二氧化硫与水反应的产物H2SO3及亚硫酸电离产生的、。

（6）二氧化硫有毒，污染空气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，所以装置E的作用是吸收多余的，防止其污染环境。

五、计算题

17．为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。

【答案】

【详解】沉淀的质量为，的物质的量为0.02mol；设该溶液中的物质的量为xmol：

，x=0.02mol，该溶液中的物质的量浓度。