2022-2023学年河北省邢台市南宫中学高一上学期第三次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省邢台市南宫中学高一上学期第三次月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，计算题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

河北省邢台市南宫中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．金属钠可用于制造高压钠灯如路灯，利用了钠与某些物质发生化学反应而发出黄色的光
B．高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
C．马踏飞燕是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的，青铜属于合金
D．以和钠为材料，在700℃时制造出纳米级金刚石和氯化钠，该反应属置换反应
【答案】A
【详解】A．钠的焰色试验为黄色，黄光透雾性强，则金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯，焰色试验不属于化学反应，故A错误；
B．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故B正确；
C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素，属于合金，故C正确；
D．CCl4和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，反应方程式为，属于置换反应，故D正确；
故选：A。
2．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是
A．每生成1mol ZnO共转移2mol电子
B．NH4NO3只是氧化剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D．每产生标准状况下448mLN2共转移0.1mol电子
【答案】D
【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，以此来解析；
【详解】A．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，A错误；
B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．根据分析可知，氧化锌为氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，可判断，个 N2为氧化产物，个 N2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+):=3:1，C错误；
D．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，448mL=0.448L，N2的物质的量n== =0.02mol，448mLN2转移电子=0.02mol×5=0.1mol，即0.1NA，D正确；
故选D。
3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】一个硫酸分子中含有4个氧原子，所以b个氧原子的硫酸分子数为，硫酸的物质的量为amol，根据可知，，故D正确；
故选D。
4．下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量(以为单位)与个磷酸分子的质量在数值上相等
B．个和个的质量比等于
C．和含有的氧原子数目之比为
D．常温常压下，一氧化碳分子的摩尔质量是
【答案】C
【详解】A．磷酸摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子物质的量为1mol，质量为98g，故磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，A正确；
B．N2、H2物质的量均为1mol，质量分别为28g、2g，质量比为14:1，B正确；
C．1molH2SO4中含有氧原子4mol，1.5molHNO3中含有氧原子4.5mol，粒子数之比等于物质的量之比，因此两者的氧原子数之比为8:9，C错误；
D．CO分子的摩尔质量由相对分子质量决定，与物质的量大小无关，其摩尔质量为28g/mol，D正确；
故选C。
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B．溶液中含有的数目为
C．标准状况下，中含有的原子数约为
D．常温常压下，含有的分子数为
【答案】D
【详解】A．氦气是单原子分子，含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，故A错误；
B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，故B错误；
C．水在标准状况下是液固共存，2.24L水的物质的量不是，无法求算其中含有的原子数，故C错误；
D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，故D正确；
故答案为：D。
6．下列说法中正确的是
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
D．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
【答案】C
【详解】A．二者的物质的量都是1 mol，但由于气体所处的外界条件未知，因此不能确定气体体积的大小，A错误；
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；
C．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是1 mol，由于N2、N2O的分子中都含有2个N原子，故1 mol该混合气体中含有的N原子的物质的量约为2 mol，C正确；
D．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是C。
7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（    ）
A．0.15mol/L B．0.20 mol/L C．0.35 mol/L D．0.40 mol/L
【答案】B
【分析】利用溶液呈现电中性进行分析。
【详解】根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl－)＋2c(SO42－)，代入数值，0.1mol·L－1＋2×0.25mol·L－1=0.20mol·L－1＋2c(SO42－) ，解得c(SO42－)=0.2mol·L－1，故选B。
【点睛】电荷守恒是计算中常用的方法，利用阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，需要判断出溶液中的阳离子和阴离子，电荷守恒中的系数应是该离子所带的电荷数。
8．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液腐蚀铜线路板：
B．氯气溶于水：
C．氧化铁与稀盐酸反应：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，正确的是：，故A错误；
B．HClO是弱酸，不能拆，正确的是：，故B错误；
C．正确的是：，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应产物为偏铝酸钠和氢气，故D正确；
故选D。
9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．遇酚酞变红的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．Fe3+与I−会发生氧化还原反应，同时Fe3+和SCN−还会发生络合反应，故Fe3+与SCN−、I−在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，各离子之间互不反应，能大量共存，故B选；
C．亚铁离子会和碳酸根离子在水溶液中会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．酸性溶液中含大量氢离子，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，故D不选；
故选：B。
10．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 (        )
①只有Fe2+；    ②Fe2+和Fe3+；      ③Fe2+和Cu2+；     ④Cu2+和．
A．②③ B．②④ C．①④ D．①③
【答案】D
【详解】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：
1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；
2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确；
答案选D。
【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。
11．下列关于合金与新型合金材料说法不正确的是
A．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
B．生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物没有固定的熔点
C．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀
D．新型储氢合金材料的开发为氢气作为能源的实际应用起到了推动作用
【答案】B
【详解】A．钢的硬度和脆性随着含碳量的增大而增大，所以含碳量越高，钢的硬度和脆性越大，A正确；
B．生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，合金均为混合物，没有固定的熔点，但与钢和生铁是铁合金无关，B错误；
C．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)在中深处海水中，必须耐高压、耐腐蚀，C正确；
D．氢气的沸点很低，常温为气体，不便于储存和运输，所以研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确；
故合理选项是B。
12．下列实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入氯水，再滴入几滴溶液
溶液呈红色
该溶液中含有
B
物质的焰色试验
火焰显黄色
物质一定是钠的化合物
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和存在
D
将溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．检验Fe2+应该先加KSCN溶液不变红色，再加氯水变红色，而如果先加氯水再滴加KSCN溶液变红色，原溶液中可能存在Fe3+，故A错误；
B．物质的焰色实验火焰显黄色说明物质中含有钠元素，可以是钠单质，也可以是钠的化合物，故B错误；
C．新制氯水中含有氢离子和次氯酸，可使石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终产物是Fe(OH)3沉淀，故D错误；
故答案为：C。

二、多选题
13．、混合物若与足量盐酸反应，产生标况下的氢气，若与足量氢氧化钠溶液反应，产生标况下的氢气，下列说法正确的是
A．参加反应的为
B．、混合物中为
C．、混合物共为
D．若将混合物中的换成等物质的量的，分别进行上述反应生成氢气的量均不变
【答案】BD
【分析】反应的方程式分别为、、，由此回答。
【详解】A．由和可得，所以参加反应的为，故A错误；
B．与足量氢氧化钠溶液反应， 产生标况下的氢气可得m(Al)=2.7g，故B正确；
C． 由B知m(Al)=2.7g，再由且结合所得氢气为4.48L-3.36L=1.12L，可得m(Mg)=1.2g，所以镁铝混合物共3.9g，故C错误；
D．由和可知等物质的量的镁、铁与稀盐酸反应所得氢气相等，而且镁、铁与NaOH溶液都不反应，所以若将混合物中的换成等物质的量的，分别进行上述反应生成氢气的量均不变，故D正确；
故答案为：BD。

三、单选题
14．下列有关、的说法不正确的是
A．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，加后溶液颜色不变
B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
C．溶液中滴加酸性后变黄，离子方程式为：
D．溶液中加入溶液后变红，反应的离子方程式为：
【答案】D
【详解】A．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡，发生反应，黄色逐渐消失，加1滴溶液，溶液颜色不变，故A正确；
B．将废铁屑加入溶液中，用于除去工业废气中的，发生反应、，故B正确；
C．溶液中滴加酸性后变黄，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为，故C正确；
D．溶液中加入溶液后变红，生成络合物，不是沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。

四、多选题
15．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是
A．反应I中的尾气可用饱和食盐水吸收
B．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该生产条件下，物质的溶解性：
【答案】AC
【详解】A．反应I中的尾气是氯气，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，不可用饱和食盐水吸收，A选项错误；
B．具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，同时，水解产生胶体可用于吸附杂质净化水，B选项正确；
C．反应II为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C选项错误；
D．结晶过程中加了饱和KOH溶液，增大了钾离子浓度，使高铁酸钠转化为了高铁酸钾，溶解性小利于晶体的析出，则该生产条件下，物质的溶解性：，D选项正确；
答案选AC。

五、元素或物质推断题
16．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中为淡黄色固体，、均为无色气体，为浅绿色溶液，为一种常见的强碱，物质难溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)

(1)的化学式：_______；反应的化学方程式：_______；溶液溶液反应的离子方程式：_______。
(2)写出检验溶液中阳离子的方法_______。
(3)向含的溶液中通入一定量的，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_______(用化学方程式说明)
②所得固体中含有的物质的化学式为_______。
【答案】(1)     Fe(OH)3     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     CO+Ba2+=BaCO3↓
(2)先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中加入氯水，溶液变红，说明溶液中存在亚铁离子
(3)     碳酸氢钠在温度过高时分解     Na2CO3和NaHCO3

【分析】A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3。
【详解】（1）由分析可知，F为Fe(OH)3；A是Na2O2，X为CO2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；碳酸钠溶液和溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓；
（2）Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，检验亚铁离子的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中加入氯水，溶液变红，说明溶液中存在亚铁离子；
（3）①因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行；
②氢氧化钠的物质的量为：=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xmol，生成NaHCO3的物质的量为ymol，则根据钠原子守恒，2x+y=0.25，根据固体质量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3。

六、计算题
17．回答下列问题：
(1)某混合物由、、组成，已知、、三元素的质量之比为，则、、物质的量之比为_______。
(2)含，则的摩尔质量为_______，含的质量为的，则物质的量为_______。
(3)在标准状况下，的体积为_______L。
(4)将的溶液稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。
(5)将的溶液和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，向混合液中加入足量的铁粉，充分反应。用含a、b的式子表示反应后的溶液中的物质的量浓度：_______。
【答案】(1)3:2:1
(2)     62     0.1
(3)2.8
(4)mol/L
(5)

【详解】（1）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n(NaCl)=n(Na)==1mol，n(MgCl2 )=n(Mg)= =mol，n(AlCl3)=n(Al)==mol，n(NaCl):n(MgCl2):n(AlCl3)=1mol:mol:mol=3:2:1；
（2）根据化学式可知中n()=2n()，所以含有的的物质的量为=0.2mol，所以的摩尔质量为=62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；1.6gR的物质的量为=0.1mol，根据化学式可知中n()=n(R)=0.1mol；
（3）在标准状况下，的体积为=2.8L；
（4）将的溶液稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为c==mol/L；
（5）将的溶液和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，稀释前后溶质的物质的量不变，向混合液中加入足量的铁粉，充分反应，则、都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4和FeCl2，故c(Fe2+)=c()+c(Cl-)==。

七、填空题
18．I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A．洗涤    B．称量、溶解    C．转移    D．摇匀    E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶末干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。
【答案】(1)14.9g
(2)漏斗和圆底烧瓶
(3)BCAED
(4)CD
(5)防止亚铁离子被氧化
(6)
(7)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）；
(8)     产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    

【详解】（1）配制900mL0.2mol/L的NaClO溶液，根据容量瓶的规格，只能选择1000mL的容量瓶，配制1000mL的溶液，所以，故答案为：14.9g；
（2）配制1000mL的NaClO溶液，需要用天平和药匙来称量NaClO的质量，需要用烧杯和玻璃棒溶解固体，需要借助玻璃棒把溶液转移到1000mL的容量瓶中，需要用胶头滴管来定容，所以图中需要用到的是：烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管，不需要的仪器是：漏斗和圆底烧瓶，故答案为：漏斗和圆底烧瓶；
（3）配制步骤可以简单概括为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并摇动、定容、摇匀，所以排序为：BCAED；
（4）A．加水定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故A不符合题意；
B． 容量瓶末干燥处理，不会影响所配溶液的浓度，故B不符合题意；
C．定容加水时超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C符合题意；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会使溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故D符合题意；
故答案为：CD；
（5）亚铁离子具有还原性，在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止亚铁离子被氧化，故答案为防止亚铁离子被氧化；
（6）溶液与氯水反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）煤油不溶于水，密度比水小，在氯化亚铁溶液的上面滴加煤油，分层后可以隔绝溶液与空气接触，排除氧气对实验的干扰，故答案为：隔绝空气（排除氧气对实验的影响）；
（8）向溶液中滴加溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀变色的原因是，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；。

八、工业流程题
19．无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在183℃、315℃时升华。
(1)铝离子的结构示意图为_______，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2)炉气中残余的少量，可用溶液吸收，其离子方程式：_______；氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_______。
(3)上述的生产过程中发生的置换反应有_______个。
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围_______(填字母序号)。
a.低于183℃    b.介于183℃和315℃之间    c.高于315℃
【答案】(1)          A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O
(2)     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    
(3)2
(4)b

【分析】铝土和焦炭矿焙烧炉中加热，Fe2O3被还原得到Fe，所以反应后得到Al2O3和Fe，加入Cl2、焦炭在氯化炉中反应，Fe、Al2O3、Cl2和C反应会生成AlCl3、FeCl3、CO，排出废气CO和Cl2，加入Al粉除去FeCl3、Fe，最后得到AlCl3，冷凝得到AlCl3固体；
【详解】（1）铝原子原子核外电子数为13，易失去最外层的3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的结构示意图为；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O；
（2）Cl2有毒，污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收，两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝和CO，反应方程式为；
（3）置换反应的特征为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则发生的置换反应有：焙烧炉中发生反应C和反应生成Fe和CO2、升华器中发生反应Al和反应生成Fe和，共2个置换反应；
（4）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离，温度范围应该介于183℃和315℃之间，故选：b。