2022-2023学年福建省南安市蓝园高级中学高一上学期9月学情检测化学试题含解析

福建省南安市蓝园高级中学2022-2032学年高一上学期9月学情检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．稀土是高科技领域多功能材料的关键元素，我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇共种元素统称为稀土元素。的分类属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

【答案】D

【详解】根据几类物质定义，氧化物由两种元素组成，其中一种为O元素，故属于氧化物；

答案选D。

2．化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是

A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器

【答案】B

【详解】A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；

B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；

C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；

D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；

故选B。

【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。

3．下列有关胶体的说法错误的是

A．胶体粒子直径为1～100nm B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体

【答案】B

【详解】A．胶体粒子的直径在1～100nm之间，在分散剂中形成分散系，故A正确；

B．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，故B错误；

C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；

D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，所以明矾可用作净水剂，故D正确；

故选：B。

4．下列属于碱的是

A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

【答案】C

【解析】化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱。

【详解】NaHCO3属于酸式盐，Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，综上所述，答案为C。

5．晋代葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银。”其反应原理为 ，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】B

【详解】反应中，一个反应物参加反应，生成了两种产物，则该反应属于分解反应，B正确；

答案选B。

6．下列叙述正确的是

A．物质的量就是物质的质量

B．摩尔是一个物理量

C．任何气体的体积都约为

D．一个分子的质量约为为阿伏加德罗常数的值

【答案】D

【详解】A．物质的量是国际单位制基本物理量之一，不是物质的质量，A项错误；

B．摩尔是物质的量的单位，B项错误；

C．标况下，任何气体的体积都约为，C项错误；

D．一个分子，n==mol，m=nM=g，D项正确；

答案选D。

7．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列物理量相等的是

A．分子数 B．原子数 C．密度 D．质量

【答案】A

【详解】A．根据N=n∙NA，分子数与物质的量成正比，因此分子数相等，故A符合题意；

B．1molCO和1molCO2，两者分子数相等，原子数与每个分子中原子数目有关，而一个一氧化碳有2个原子，一个二氧化碳有3个原子，因此两者原子数不相等，故B不符合题意；

C．相同温度和压强下，密度之比等于摩尔质量之比，因此两者密度不相等，故C不符合题意；

D．质量等于物质的量乘以摩尔质量，两者物质的量相等，两者摩尔质量不相同，因此质量不等，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A． B．

C． D．个

【答案】B

【详解】标准状况下，水是冰水混合物，则36g水的体积最小；1.5mol氢气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；48g臭氧的体积为×22.4L/mol=22.4L；3.01×1023个氮气的体积为×22.4L/mol=11.2L，则1.5mol氢气的体积最大，故选B。

9．管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。

A．碳酸钠 B．次氯酸钠 C．氢氧化钠 D．铝粉

【答案】D

【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；

碳酸钠、次氯酸钠、氢氧化钠均符合电解质的概念；铝粉属于金属单质，不是电解质；

故选D。

10．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是

A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜

C．将铁丝插入溶液中 D．向溶液中滴加NaOH溶液

【答案】D

【详解】A．铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B．用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C．将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D合题意；

故选D。

11．下列有关物质分类或归类正确的一组是

A．液氧、干冰、氯化银均为化合物

B．洁净的空气、盐酸、稀硫酸均为混合物

C．稀豆浆、石灰水均为胶体

D．、、均为钠盐

【答案】B

【详解】A．液氧是单质，A项错误；

B．空气中有氮气、氧气等气体，是混合物，盐酸、稀硫酸均为溶液，是混合物，B项正确；

C．稀豆浆是胶体，石灰水是溶液，C项错误；

D．是氧化物，D项错误；

答案选B。

12．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A．H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－

C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO

【答案】C

【详解】A. H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A项错误；

B. MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B项错误；

C. Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确；

D. NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误；

答案选C。

【点睛】强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，

13．下列属于分解反应，且属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】A. 是分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B. 是氧化还原反应的置换反应，故B错误；

C. 属于分解反应，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D. 是化合反应，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：C。

14．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含有的氯分子

B．个硫酸分子

C．含有的氧原子

D．固体中含有数目为

【答案】C

【详解】A．根据N=nNA，含有的氯分子，A项正确；

B．根据N=nNA，个硫酸分子，B项正确；

C．按关系式，含有2的氧原子，C项错误；

D．，按关系式，，数目为，D项正确；

答案选C。

15．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

A．所含硫原子的物质的量之比为1：1

B．所含硫元素的质量比为5：4

C．所含氧元素的质量比为4：5

D．所含氧原子的物质的量之比为3：2

【答案】B

【分析】相同质量的SO2和SO3的物质的量比为：=5:4。

【详解】A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；

B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol×32g/mol：4mol×32g/mol=5:4，故B正确；

C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×16g/mol：6mol×16g/mol=5:6，故C错误；

D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D错误；

故选B。

【点睛】同种原子的摩尔质量相同，则SO2和SO3中同种元素的物质的量比等于质量比是解答的技巧，也是解答关键。

16．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是

A．H2 B．CO2 C．CH4 D．CO

【答案】D

【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1L某气体的质量为1.25g，该气体摩尔质量，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为28。

A．H2的相对分子质量为2，故A错误；

B．CO2的相对分子质量为44，故B错误；

C．CH4的相对分子质量为16，故C错误；

D．CO的相对分子质量为28，故D正确；

故选D。

二、填空题

17．已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空：  

(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

【答案】     3mol     3NA     1.5mol     21NA     纯净物

【详解】（1）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含钠离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，故答案为：3mol；3NA；

（2）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5mol，每个含14个氧原子，1.5mol所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5mol；21NA；

（3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。

18．Ⅰ.①  ②     ③液氨    ④    ⑤乙醇  ⑥溶液   ⑦水  ⑧固体。

(1)上述物质中属于电解质的是_______填序号，下同，属于非电解质的是_______。

(2)常温下，②⑦⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出④和⑧分别在水中的电离方程式：_______、_______。

Ⅱ完成下列填空。

(4)的中含有的分子数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为_______。

(6)已知CO、CO2的混合气体质量12.8g，标准状况下的体积为8.96L，则混合气体的平均相对分子质量为_______，CO、CO2的物质的量之比为_______。

【答案】(1)     ④⑦⑧     ②③⑤

(2)不是

(3)         

(4)

(5)17：12

(6)     32     3：1

【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中，属于电解质的是④、⑦水、⑧固体；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，则上述物质中属于非电解质的是② 、③液氨、⑤乙醇；①和⑥溶液既不属于电解质，也不属于非电解质，故答案为：④⑦⑧；②③⑤；

（2）、水和固体发生反应生成，各元素化合价均未发生变化，故该反应不是氧化还原反应；

（3）两者均为强电解质，能完全发生电离，其电离方程式分别为：；；

（4）根据N=nNA，的中含有的分子数为；

（5）与分子数相等时，氢原子数之比为3：4，要使二者含相同数目的氢原子，则与分子数之比应为4：3，物质的量之比也为4：3，根据m=nM，和的质量之比=4×17：3×16=17：12；

（6）混合气体物质的量为n=，混合气体的平均摩尔质量为M=，则混合气体的平均相对分子质量为32；设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=0.4mol，28x+44y=12.8g，两个方程联立解得x=0.3mol，y=0.1mol

CO、CO2的物质的量之比为3：1。

19．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 _______填“属于”或“不属于”胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 _______。

(3)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 _______。

(4)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。溶于稀盐酸生成、_______和。

【答案】(1)属于

(2)冰醋酸

(3)氧化物

(4)FeCl2

【详解】（1）“纳米药物分子车”粒径大小符合胶体的范围，所以其分散水中所得的分散系属于胶体，故答案是属于；

（2）能电离的化合物是电解质。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是冰醋酸。故答案是冰醋酸；

（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物，故答案是氧化物；

（4）中铁的化合价由+2、+3，所以溶于稀盐酸生成、FeCl2、H2O；故答案是FeCl2。

20．阅读于谦的诗石灰吟，回答下列问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

(1)“千锤万凿出深山”，开凿出的物质的主要成分是_______填化学名称），根据阳离子划分，它属于_______填物质类别，下同根据阴离子划分，它属于_______。

(2)“烈火焚烧若等闲”对应的反应的化学方程式为_______该反应中_______填化学式，下同属于酸性氧化物，_______属于碱性氧化物。下列对该反应的说法正确的是_______填序号。

A．属于氧化还原反应    B．产生的气体可能造成温室效应

C．属于分解反应        D．属于复分解反应

(3)熟石灰在空气中会慢慢变成石灰石，反应的化学方程式为_______用熟石灰可制备烧碱，反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)     碳酸钙     钙盐     碳酸盐

(2)          CO2     CaO     BC

(3)         

【详解】（1）“千锤万凿出深山”，开凿出的物质的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙离子、碳酸根离子构成，根据阳离子划分，它属于钙盐；根据阴离子划分，它属于碳酸盐。

（2）“烈火焚烧若等闲”对应的碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为该反应中CO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物。

A．反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；

B．反应产生的气体是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，故B正确；

C．反应，一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确；

D．属分解反应，故D错误；

选BC。

（3）熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成石灰石和水，反应的化学方程式为用熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。

21．从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如图，根据要求回答有关问题：

(1)是铜绿的主要成分，其属于 ______(填序号)。

a.碱   b.正盐  c.碱式盐  d.酸式盐  e.碳酸盐

(2)转化②中铜元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)。

(3)转化④_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(4)转化⑤的反应类型为 _______(填基本反应类型)，为 _______(填“是”或“非”)电解质。

(5)已知为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成、溶液和另一种物质，则转化⑥的方程式为 _______。

(6)与稀可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：_____

_______62_______

【答案】(1)ce

(2)降低

(3)是

(4)     复分解反应     是

(5)Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

(6)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

【详解】（1）Cu2(OH)2CO3含有金属离子、氢氧根离子、酸根离子，属于碱式盐、碳酸盐；

（2）转化②为CuO转化为Cu2O，铜元素由+2→+1，化合价降低；

（3）转化④为Cu与相互转化，铜元素化合价前后发生变化，是氧化还原反应；

（4）转化⑤为硫酸铜和可溶性碱的反应，属于复分解反应；Cu(OH)2是碱，是电解质；

（5）Cu2O和稀硫酸生成Cu、CuSO4溶液和水，反应的方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+Cu SO4+H2O；

（6）该反应中Cu由+1价升高为+2价，N由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒配平方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。