还剩18页未读，
继续阅读
2022-2023学年福建省莆田第一中学高一上学期12月月考化学试题含解析
展开
这是一份2022-2023学年福建省莆田第一中学高一上学期12月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
福建省莆田第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
【答案】A
【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；
D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选A。
2．下列有关和性质的说法中正确的是
A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应
B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质
C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多
D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀
【答案】D
【详解】A．是酸式盐，但其溶液显碱性，能与比碳酸强的酸反应放出二氧化碳，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：，通过加热不可除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故B错误；
C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2相等，故C错误；
D．溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀碳酸钙，故D正确；
故选：D。
3．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
【答案】C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
4．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【答案】A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为12e-，电子转移数目不符合反应事实，A错误；
B．在该反应中Mg元素化合价由反应前0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高2价，2个Mg原子失去电子2×2e-；O元素化合价由反应前的0价变为反应后MgO中的-2价，化合价降低2价，2个O原子得到电子2×2e-，故该反应的电子转移方向和数目都符合事实，B正确；
C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，C错误；
D．在该反应中C元素化合价由反应前C中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；O元素化合价由反应前O2单质中的0价变为反应后CO2中的-2价，化合价降低2价，得到电子2e-；元素化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移数目不符合反应事实，D错误；
故合理选项是B。
6．下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A．使酚酞试液呈红色的溶液中： 、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B；
C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D；
选A。
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2.24L氯气通入足量水溶解吸收，转移的电子数为0.1
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数目为5
C．将0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成混合气体含原子数目为1.5
【答案】D
【详解】A．没有明确是否为标准状况，2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B．标准状况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故B错误；
C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，将0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，故C错误；
D． N2O、CO2分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/mol，22g由N2O与CO2组成混合气体含原子数目为1.5，故D正确；
选D。
8．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
9．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是
A．甲中反应的离子方程式为：
B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl
C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
【答案】C
【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。
【详解】A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：，A错误；
B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；
C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；
D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；
故选C。
10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．探究钠与反应
B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应
D．鉴别纯碱与小苏打
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化纳，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
11．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铁与过量稀硫酸反应：
B．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
C．溶液与少量溶液反应：
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【详解】A．铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；
B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑ + H2O，故B错误；
C．溶液与少量溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．光照新制氯水后，氯水酸性增强，说明溶液中浓度增大
C．加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中一定存在
【答案】C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有分子存在，故A错误；
B．光照新制氯水后，次氯酸分解，氯水酸性增强，溶液中浓度增大，故B错误；
C．加入新制氯水中，有无色气泡产生，发生反应，说明溶液中有存在，故C正确；
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，发生反应，说明新制氯水中存在，故D错误；
选C。
13．据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是
A．水与碱金属能发生氧化还原反应
B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电
C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数
D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似
【答案】B
【详解】A．碱金属与水反应生成碱和氢气，H和碱金属的化合价都发生变化，是氧化还原反应，A正确；
B．根据题意可知，金属水中没有阴离子，B错误；
C．金属单质的化合价为0，因此正负电荷数相等，碱金属的阳离子均为+1价，故阳离子的总数等于自由移动的电子的总数，C正确；
D．Na和K处在同一个主族，最外层只有1个电子，容易失电子发生氧化反应，属于活泼金属，且化学性质相似，D正确；
故选B。
14．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置III的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
【答案】D
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，其反应为；因用盐酸制备得到的CO2中常含有HCl，故装置II用于除去HCl，其中为饱和溶液；装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置IV为Na，在加热条件下与CO2发生反应；装置V用于检验CO。
【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，A错误；
B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，B错误；
C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，C错误；
D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO，根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正确；
故选D。
15．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
16．下列性质和用途不正确的是
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃病
B
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C
钠元素的焰色反应是黄色
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
常温下，S(Na2CO3)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3可与盐酸反应，故小苏打可用于治疗胃病，A正确；
B．人呼出的气体中含有CO2、H2O，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，故过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，B正确；
C．高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，C正确；
D．常温下，S(NaHCO3)
二、填空题
17．按要求完成下列内容
(1)下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH3·H2O、⑥BaSO4、⑦石墨、⑧无水醋酸
属于强电解质的有(填序号，下同)_______；弱电解质有_______；属于非电解质的有_______。
(2)请写出下列物质的电离方程式。
①NaHCO3 _______；
②NH3·H2O _______；
③Na2CO3_______；
④Ca(OH)2 _______。
(3)请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______
②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_______
③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_______
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_______
【答案】(1) ②⑥ ⑤⑧ ③④
(2) NaHCO3=Na++ HCO NH3·H2O OH-+ Na2CO3=2Na++ Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Ca2++=CaCO3↓
【详解】（1）①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液态氯化氢在水溶液中能完全电离，属于强电解质；③二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；④乙醇自身不能电离，属于非电解质；⑤NH3·H2O在水溶液中能部分电离为铵根离子和氢氧根离子，NH3·H2O是弱电解质；⑥溶解在水中的BaSO4能完全电离，BaSO4是强电解质；⑦石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑧无水醋酸在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；属于强电解质的有②⑥；弱电解质有⑤⑧；属于非电解质的有③④。
（2）①NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO；
②NH3·H2O在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O OH-+；
③Na2CO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++；
④Ca(OH)2在水溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
（3）①盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②澄清石灰水中通入CO2气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④氢氧化钙和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++=CaCO3↓。
18．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。注：中钠为+1价。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
(4)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是___(用化学符号表示)。
②粗钠中含有少量杂质，过程II除去的化学方程式为___。(不必写反应条件)
【答案】(1)煤油
(2)③
(3) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe
(4) NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
【详解】（1）钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠通常保存在煤油里，以隔绝空气。
（2）钠和氧气反应易生成过氧化钠杂质；钠和二氧化碳反应生成氧化钠和碳，氧化钠中含有C杂质；反应生成氧化钠，反应生成的氮气保护氧化钠不被氧化为过氧化钠，在上述三种方法中最好的是③。
（3）①反应钠元素化合价由+1降低为0、N元素化合价升高为0，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为。
②产生的立即与发生置换反应生成和铁，化学方程式是6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。
③发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。
（4）①把固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离NaCl(l)=Na++Cl-。
②根据流程图，过程II中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去的化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。
19．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式____、___。
(2)已知高氯酸()是强酸，常温下表现弱氧化性，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：
①写出总反应化学方程式_______。
②反应II属于_______反应(填基本反应类型)。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性
【答案】(1)
(2)
(3) 置换反应
(4)AC
【详解】（1）根据图示，Y是氯元素+7价氧化物，Y的化学式为，Z是氯元素的+1价含氧酸，Z的化学式为；
（2）高氯酸()是强酸，常温下表现弱氧化性，可知高氯酸与铁反应放出氢气，反应的离子方程式。
（3）①根据图示，总反应为氯化氢和氧气生成氯气和水，反应的化学方程式。
②根据图示，反应II是氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为，属于置换反应。
（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，反应方程式为，部分HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，部分HCl中氯元素化合价没变生成MnCl2，该反应中盐酸表现还原性和酸性，选AC。
20．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为_______，每转移8mol电子，生成_______g的 O2。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为_______，该反应_______(填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，该反应化学方程式为_______。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3_______(补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的_______(填序号)。
A． B． C．
【答案】(1) 64
(2) 否
(3)
(4)CO2↑
(5)C
【详解】（1）“水电解系统”，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应中氧元素化合价由-2升高为0，每转移8mol电子，生成2mol氧气，生成O2的质量为2mol×32g/mol=64g；
（2）臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为，该反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应。
（3）一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，根据图示，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为；
（4）根据元素守恒，泡腾片在水中发生反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
（5）失重状态下不能根据密度大小选择气体收集方法，应该选用真空袋收集储存，选C。
21．正确使用化学品需要具备相关的化学专业知识与素养。请回答下列小题：
(1)某届奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O2促进藻类疯长，该反应还生成另两种生活中常见物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合反应方程式：_______。
(2)“84”消毒液也不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则可能产生黄绿色气体-氯气，请写出该反应的离子方程式_______。
(3)过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下：
I.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
II.“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______；
【答案】(1)NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) 防止H2O2受热分解
【详解】（1）次氯酸钠把过氧化氢氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，“84”消毒液与双氧水混合反应方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；
（2）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）I.过氧化氢受热易分解为水和氧气，氨水易挥发，“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；
II.根据流程图，“沉淀”时氯化钙、氨水、双氧水反应生成CaO2·8H2O沉淀和氯化铵，发生的反应用化学方程式表示为；
福建省莆田第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
【答案】A
【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；
C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；
D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选A。
2．下列有关和性质的说法中正确的是
A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应
B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质
C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多
D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀
【答案】D
【详解】A．是酸式盐，但其溶液显碱性，能与比碳酸强的酸反应放出二氧化碳，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：，通过加热不可除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故B错误；
C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2相等，故C错误；
D．溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀碳酸钙，故D正确；
故选：D。
3．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
【答案】C
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
4．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
【答案】A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为12e-，电子转移数目不符合反应事实，A错误；
B．在该反应中Mg元素化合价由反应前0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高2价，2个Mg原子失去电子2×2e-；O元素化合价由反应前的0价变为反应后MgO中的-2价，化合价降低2价，2个O原子得到电子2×2e-，故该反应的电子转移方向和数目都符合事实，B正确；
C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，C错误；
D．在该反应中C元素化合价由反应前C中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；O元素化合价由反应前O2单质中的0价变为反应后CO2中的-2价，化合价降低2价，得到电子2e-；元素化合价升降最小公倍数是4，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移数目不符合反应事实，D错误；
故合理选项是B。
6．下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A．使酚酞试液呈红色的溶液中： 、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B；
C．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故不选C；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性条件下，H+和反应生成二氧化碳气体，该溶液中不能大量含有，故不选D；
选A。
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2.24L氯气通入足量水溶解吸收，转移的电子数为0.1
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数目为5
C．将0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成混合气体含原子数目为1.5
【答案】D
【详解】A．没有明确是否为标准状况，2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B．标准状况下CCl4是液体，22.4LCCl4的物质的量不是1mol，故B错误；
C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚合体，将0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，故C错误；
D． N2O、CO2分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/mol，22g由N2O与CO2组成混合气体含原子数目为1.5，故D正确；
选D。
8．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
【答案】A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
9．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是
A．甲中反应的离子方程式为：
B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HCl
C．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
【答案】C
【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。
【详解】A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：，A错误；
B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；
C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；
D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；
故选C。
10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．探究钠与反应
B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应
D．鉴别纯碱与小苏打
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化纳，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
11．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铁与过量稀硫酸反应：
B．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
C．溶液与少量溶液反应：
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【详解】A．铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；
B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑ + H2O，故B错误；
C．溶液与少量溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．光照新制氯水后，氯水酸性增强，说明溶液中浓度增大
C．加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中一定存在
【答案】C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明溶液中有分子存在，故A错误；
B．光照新制氯水后，次氯酸分解，氯水酸性增强，溶液中浓度增大，故B错误；
C．加入新制氯水中，有无色气泡产生，发生反应，说明溶液中有存在，故C正确；
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，发生反应，说明新制氯水中存在，故D错误；
选C。
13．据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是
A．水与碱金属能发生氧化还原反应
B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电
C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数
D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似
【答案】B
【详解】A．碱金属与水反应生成碱和氢气，H和碱金属的化合价都发生变化，是氧化还原反应，A正确；
B．根据题意可知，金属水中没有阴离子，B错误；
C．金属单质的化合价为0，因此正负电荷数相等，碱金属的阳离子均为+1价，故阳离子的总数等于自由移动的电子的总数，C正确；
D．Na和K处在同一个主族，最外层只有1个电子，容易失电子发生氧化反应，属于活泼金属，且化学性质相似，D正确；
故选B。
14．某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置III的目的是除去HCl
C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
【答案】D
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，其反应为；因用盐酸制备得到的CO2中常含有HCl，故装置II用于除去HCl，其中为饱和溶液；装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置IV为Na，在加热条件下与CO2发生反应；装置V用于检验CO。
【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，A错误；
B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，B错误；
C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，C错误；
D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO，根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正确；
故选D。
15．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
16．下列性质和用途不正确的是
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃病
B
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C
钠元素的焰色反应是黄色
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
常温下，S(Na2CO3)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3可与盐酸反应，故小苏打可用于治疗胃病，A正确；
B．人呼出的气体中含有CO2、H2O，Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，故过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，B正确；
C．高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，C正确；
D．常温下，S(NaHCO3)
二、填空题
17．按要求完成下列内容
(1)下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH3·H2O、⑥BaSO4、⑦石墨、⑧无水醋酸
属于强电解质的有(填序号，下同)_______；弱电解质有_______；属于非电解质的有_______。
(2)请写出下列物质的电离方程式。
①NaHCO3 _______；
②NH3·H2O _______；
③Na2CO3_______；
④Ca(OH)2 _______。
(3)请写出下列反应的离子方程式。
①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______
②澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_______
③胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：_______
④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_______
【答案】(1) ②⑥ ⑤⑧ ③④
(2) NaHCO3=Na++ HCO NH3·H2O OH-+ Na2CO3=2Na++ Ca(OH)2=Ca2++2OH-
(3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Ca2++=CaCO3↓
【详解】（1）①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液态氯化氢在水溶液中能完全电离，属于强电解质；③二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；④乙醇自身不能电离，属于非电解质；⑤NH3·H2O在水溶液中能部分电离为铵根离子和氢氧根离子，NH3·H2O是弱电解质；⑥溶解在水中的BaSO4能完全电离，BaSO4是强电解质；⑦石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑧无水醋酸在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；属于强电解质的有②⑥；弱电解质有⑤⑧；属于非电解质的有③④。
（2）①NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO；
②NH3·H2O在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O OH-+；
③Na2CO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++；
④Ca(OH)2在水溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
（3）①盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②澄清石灰水中通入CO2气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
④氢氧化钙和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是Ca2++=CaCO3↓。
18．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。注：中钠为+1价。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
(4)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是___(用化学符号表示)。
②粗钠中含有少量杂质，过程II除去的化学方程式为___。(不必写反应条件)
【答案】(1)煤油
(2)③
(3) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe
(4) NaCl(l)=Na++Cl- 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na
【详解】（1）钠的密度大于煤油，钠和煤油不反应，金属钠通常保存在煤油里，以隔绝空气。
（2）钠和氧气反应易生成过氧化钠杂质；钠和二氧化碳反应生成氧化钠和碳，氧化钠中含有C杂质；反应生成氧化钠，反应生成的氮气保护氧化钠不被氧化为过氧化钠，在上述三种方法中最好的是③。
（3）①反应钠元素化合价由+1降低为0、N元素化合价升高为0，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为。
②产生的立即与发生置换反应生成和铁，化学方程式是6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。
③发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。
（4）①把固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离NaCl(l)=Na++Cl-。
②根据流程图，过程II中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去的化学方程式为2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。
19．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式____、___。
(2)已知高氯酸()是强酸，常温下表现弱氧化性，写出高氯酸与铁反应的离子方程式___。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：
①写出总反应化学方程式_______。
②反应II属于_______反应(填基本反应类型)。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性
【答案】(1)
(2)
(3) 置换反应
(4)AC
【详解】（1）根据图示，Y是氯元素+7价氧化物，Y的化学式为，Z是氯元素的+1价含氧酸，Z的化学式为；
（2）高氯酸()是强酸，常温下表现弱氧化性，可知高氯酸与铁反应放出氢气，反应的离子方程式。
（3）①根据图示，总反应为氯化氢和氧气生成氯气和水，反应的化学方程式。
②根据图示，反应II是氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为，属于置换反应。
（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，反应方程式为，部分HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，部分HCl中氯元素化合价没变生成MnCl2，该反应中盐酸表现还原性和酸性，选AC。
20．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为_______，每转移8mol电子，生成_______g的 O2。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为_______，该反应_______(填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，该反应化学方程式为_______。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3_______(补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的_______(填序号)。
A． B． C．
【答案】(1) 64
(2) 否
(3)
(4)CO2↑
(5)C
【详解】（1）“水电解系统”，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应中氧元素化合价由-2升高为0，每转移8mol电子，生成2mol氧气，生成O2的质量为2mol×32g/mol=64g；
（2）臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为，该反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应。
（3）一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，根据图示，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为；
（4）根据元素守恒，泡腾片在水中发生反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
（5）失重状态下不能根据密度大小选择气体收集方法，应该选用真空袋收集储存，选C。
21．正确使用化学品需要具备相关的化学专业知识与素养。请回答下列小题：
(1)某届奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O2促进藻类疯长，该反应还生成另两种生活中常见物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合反应方程式：_______。
(2)“84”消毒液也不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则可能产生黄绿色气体-氯气，请写出该反应的离子方程式_______。
(3)过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下：
I.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
II.“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______；
【答案】(1)NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3) 防止H2O2受热分解
【详解】（1）次氯酸钠把过氧化氢氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，“84”消毒液与双氧水混合反应方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；
（2）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（3）I.过氧化氢受热易分解为水和氧气，氨水易挥发，“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；
II.根据流程图，“沉淀”时氯化钙、氨水、双氧水反应生成CaO2·8H2O沉淀和氯化铵，发生的反应用化学方程式表示为；
相关试卷
2022-2023学年福建省莆田锦江中学高一上学期期末质检化学试题含答案： 这是一份2022-2023学年福建省莆田锦江中学高一上学期期末质检化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年福建省莆田砺志学校高一上学期第一次月考化学试题含答案： 这是一份2022-2023学年福建省莆田砺志学校高一上学期第一次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年福建省莆田锦江中学高一上学期第一次月考化学试题含答案： 这是一份2022-2023学年福建省莆田锦江中学高一上学期第一次月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
