2023年陕西省渭南市临渭区中考化学一模试卷（含解析）

这是一份2023年陕西省渭南市临渭区中考化学一模试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2023年陕西省渭南市临渭区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。



1. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 (    )
选项
A
B
C
D
类别
单质
有机物
氧化物
碱
物质
H2、O2
CH4、CaCO3
CuO、KClO3
Na2SO4、KOH

A. A B. B C. C D. D
2. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是(    )
A. 海水晒盐 B. 食物腐败 C. 石墨导电 D. 花香四溢
3. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是(    )
A. 室内起火，迅速打开门窗通风 B. 喝高钙牛奶可预防贫血
C. 加明矾能除去水中的所有杂质 D. 大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨
4. 下列实验操作正确的是(    )
A. 溶解 B. 加热液体
C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸
5. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列化学用语或意义表示正确的是(    )
A. 硫离子：S−2 B. 4个银原子：4Ag
C. O2中数字“2”：表示2个氧原子 D. 硫酸银的化学式：Ag2S
6. 水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是 (    )
选项
A
B
C
D
实验
装置

电解水


测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氧气
作用
刻度管中的水：作溶剂
量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中O2的含量
集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
集气瓶中先装满的水：排尽瓶中空气便于观察O2何时集满

A. A B. B C. C D. D
7. 将由三种无色气体组成的混合气体，依次通过如图所示的连续装置，各装置内的现象是：A中出现沉淀，D中生成黑色物质，E中白色粉末变蓝，F中出现沉淀。根据上述现象可以判断混合气体是(无水CuSO4遇水变蓝)(    )
A. CO2、H2、O2 B. N2、CO、H2
C. CO2、CO、O2 D. CO2、H2、CO
8. 向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A. XY段溶液质量逐渐减小
B. Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C. 将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D. 溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
9. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。
(1)《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是        。
(2)古诗“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于        (填“天然”或“合成”)纤维。
(3)《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的        (填“大”或“小”)。
10. 诺贝尔化学奖旨在奖励在化学领域作出最重要发现或发明的科学家。
(1)2022年诺贝尔化学奖表彰发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。“点击化学”采取简单方法构建复杂的功能分子，下列关于分子的说法不正确的是        (填字母)。
A.分子由原子构成
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.同种物质的分子化学性质相同
(2)2021年诺贝尔化学奖表彰不对称有机催化方面的发展。如图是加入催化剂的某反应微观过程：
参加反应的甲、乙分子个数比为        。
(3)2020年诺贝尔化学奖授予在基因编辑技术作出贡献的化学家。腺嘌呤(化学式为C5H5N5)是DNA的四种单核苷酸之一，腺嘌呤中碳、氢、氮三种元素的质量比为        (填最简整数比)。
(4)2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。某种锂电池放电时发生反应的化学方程式为4Li+2SOCl4=4LiCl+S+X↑，则X的化学式为        。
11. 2022年9月9日，我国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
(1)为避免月球样品被污染，采回的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，原因是氮气的化学性质        (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，磷酸盐含有原子团磷酸根(PO43−)，磷酸根中磷元素的化合价为        。
(3)除发现“嫦娥石”外，还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源——He−3含量和提取参数。已知He−3原子核内有2个质子、1个中子，则He−3的原子结构示意图为        (填字母)。

12. 工业制造高纯氧化钙(CaO)的主要工艺流程如下：

(1)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和        。
(2)反应釜中发生反应的基本类型是        。
(3)烘焙炉中产生的X是        。
13. 图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃，KNO3和NaCl饱和溶液中溶质的质量        (填“相等”、“不相等”或“无法确定”)。
(2)若NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是        (填“蒸发结晶”或“降温结晶)。
(3)图2中“操作X”是        。
(4)按照图2实验，下列说法正确的是        (填字母)。
A.②中为饱和溶液
B.②中溶液的溶质质量分数为60%
C.②、③中溶质质量分数相等
14. 地铁、高铁、航母等都使用了大量的金属材料。
(1)锰钢常用于制造地铁、高铁轨道。将已打磨过的形状、大小均相同的Fe片、Mn片、Cu片放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，实验现象如图所示。

①Fe、Mn、Cu三种金属的活动性顺序为        。
②甲烧杯中发生反应的化学方程式为        。
(2)航母舰体易生锈，下列探究铁生锈的实验中，证明铁生锈与水有关的是        (填字母)。
15. 在学习酸、碱的化学性质时常构建思维导图梳理知识，已知A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两端的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式        ，该类反应的实质是        。
(2)反应⑦观察到溶液变为黄色，则符合要求的A物质的化学式为        。
(3)C物质的类别为        。
16. 小刚同学欲用如图所示实验装置来探究气体的相关性质。

(1)仪器a的名称为        。将过氧化氢溶液注入仪器a中，发生反应的化学方程式为        。
(2)若将装置A中的MnO2固体更换为CuO固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，        (填“能”或“不能”)得出CuO固体是过氧化氢溶液分解的催化剂。
(3)装置B中开始无明显现象，装置A中反应进行一段时间后，热水中的白磷开始燃烧。由此可知，可燃物燃烧的条件之一是        。
(4)小刚欲用装置C收集一瓶A中产生的气体，应将装置C的        (填“b”或“c”)端与装置A相连。
17. 陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地。依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl2和Na2CO3。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土壤，并对土壤进行探究。
【探究过程】
甲组：探究土壤的酸碱度
(1)取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用pH试纸测其上层清液的pH        (填“>”、“<”或“=”)7，由此得出，该土壤呈碱性。
乙组：探究土壤成分之间的反应

(2)按图进行实验：向土壤中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式为        。
同学们对溶液中的溶质成分很感兴趣，做出如下猜想：
【做出猜想】
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
【继续探究】：
方案
验证猜想所用试剂
实验现象
实验结果
方案一
AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
猜想①正确
方案二
碳酸钠溶液
      
猜想②不正确
方案三
      
有气泡产生
猜想③正确
【反思评价】：通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是        。
【拓展应用】：上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大。为此，可向该地块中施加        (填字母)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。
A.熟石灰
B.浓硫酸
C.氯化钙
18. 为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷取大理石样品于烧杯中，向其中加入盐酸，数据记录如表。(大理石中的杂质不参加反应)
反应前烧杯内物质的量/g
恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g
盐酸样品
大理石
113.6
106.0
12.0
请分析计算：
(1)反应生成CO2的质量为        g；
(2)判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？(结果精确到0.1%)



答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，该选项正确。
B、碳酸钙虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，是无机物，该选项不正确。
C、氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物，该选项不正确。
D、硫酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐，该选项不正确。
故选：A。
A、单质是由一种元素组成的纯净物。
B、含有碳元素的化合物是有机物，但是一些物质除外。
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
D、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
本题主要考查物质的分类，比较简单。

2.【答案】B 
【解析】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；
C、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、花香四溢没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、石墨导电、花香四溢都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】D 
【解析】解：A、室内起火，若迅速打开所有门窗通风，等于加快空气流通，给燃烧提供更多的氧气，使燃烧更旺，故A错误；
B、高钙奶中钙的含量较高，饮用高钙奶可为人体补充钙元素，预防佝偻病和骨质疏松症，贫血是缺少铁元素，故B错误；
C、净水时使用明矾的目的是除去水中的悬浮物，不能除去水中不溶性杂质，故C错误；
D、酸雨是由二氧化硫以及氮氧化物造成的，所以使用脱硫煤可以减少酸雨的产生，故D正确；
故选D。
A、室内起火，若迅速打开所有门窗通风，等于加快空气流通，给燃烧提供更多的氧气，使燃烧更旺；
B、高钙奶中钙的含量较高，饮用高钙奶可为人体补充钙元素，预防佝偻病和骨质疏松症；
C、净水时使用明矾的目的是除去水中的悬浮物，使其沉降；
D、酸雨是由二氧化硫以及氮氧化物造成的，所以使用脱硫煤可以减少酸雨的产生。
本题考查了元素对人体健康的重要作用、水的净化、酸雨的产生和灭火的综合应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对化学知识在生产生活中的应用能力。

4.【答案】C 
【解析】解：A、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。因此硫离子符号为S2−，故错误；
B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故4个银原子表示为4Ag，故正确；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，因此O2中数字“2”：表示每个氧分子中含有2个氧原子，故错误；
D、在化合物中，银元素显+1价，硫酸根显−2价，则硫酸银的化学式为Ag2SO4，故错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

6.【答案】A 
【解析】解：A.该装置为电解水装置，电解水产生氢气和氧气，因此刻度管中的水做反应物，不是溶剂，故错误；
B.测量空气中氧气的含量，量筒中的水可以通过水的体积的变化得出空气中O2的含量，故正确；
C.铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中的水是为了冷却溅落的熔融物，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故正确；
D.排水法收集氧气，集气瓶中先装满的水是为了排净瓶内空气并便于观察氧气何时集满，故正确；
故选：A。
A.该装置为电解水装置，水作为反应物，据此分析；
B.根据测量空气中氧气的含量的实验原理进行分析；
C.根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析；
D.根据排水集气法的原理进行分析。
本题考查了电解水实验、空气组成的测定、氧气的化学性质、氧气的收集方法等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

7.【答案】D 
【解析】解：A.由CO2、H2、O2三种无色气体组成的混合气体，依次通过如图所示的连续装置，各装置内的现象是：二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以A中出现沉淀；通过浓硫酸干燥后得到的O2、H2的混合气体，进入D装置中，高温下加热，易发生危险，且与氧化铁反应后，没有二氧化碳气体生成，不符合题意，故错误；
B.由N2、CO、H2三种无色气体组成的混合气体，依次通过如图所示的连续装置，A中不出现沉淀，不符合题意，故错误；
C.由CO2、CO、O2三种无色气体组成的混合气体，依次通过如图所示的连续装置，各装置内的现象是：二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以A中出现沉淀；通过浓硫酸干燥后得到的O2、CO的混合气体，进入D装置中，高温下加热，易发生危险，且一氧化碳与氧化铁反应不产生水蒸气，所以E中白色粉末不变蓝，不符合题意，故错误；
D.由CO2、H2、CO三种无色气体组成的混合气体，依次通过如图所示的连续装置，各装置内的现象是：二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以A中出现沉淀；多余的二氧化碳可以被氢氧化钠溶液吸收，通过浓硫酸干燥后得到的H2、CO的混合气体，进入D装置中，由于H2、CO具有还原性，高温下能够还原氧化铁，所以D中生成黑色物质，E中白色粉末变蓝，有水蒸气产生，说明气体中有氢气，F中出现沉淀，说明有二氧化碳气体产生，存在一氧化碳气体，符合题意，故正确；
故选：D。
澄清的为石灰水可以用来检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来除去二氧化碳气体，浓硫酸用来干燥气体，具有还原性的气体可与氧化铁在高温下反应，无水硫酸铜用来检验反应是否有水蒸气产生，澄清的石灰水用来检验反应是否有二氧化碳气体产生，据以上分析解答。
本题考查了常见的气体的检验与除杂方法等相关知识，难度较大，掌握常见气体的性质及装置中各部分的作用是解答的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，根据质量守恒定律，溶液质量应该增加，故A错误；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和反应生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，故B错误；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，故C正确；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜，W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，故D错误；
故选：C。
向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuC12，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应，固体质量减少，Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少，YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，固体质量不再增加。
本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

9.【答案】糖类  天然  大 
【解析】解：(1)“五谷”中小麦富含的有机营养素是糖类；故答案为：糖类；
(2)蚕丝属于天然纤维；故答案为：天然；
(3)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此“剂钢”和“柔铁”的硬度比纯铁的大；故答案为：大。
(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据合金的性质来分析。
本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、材料的分类以及合金的特点是解题的关键。

10.【答案】B  1：3  12：1：14  SO2 
【解析】解：(1)A、分子由原子构成，故A说法正确；
B、分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小粒子，故B说法不正确；
C、同种物质的分子化学性质相同，故D说法正确；
(2)由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比即二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
(3)腺嘌呤(化学式为C5H5N5)碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×5)：(1×5)：(14×5)=12：1：14。
(4)在4Li+2SOCl2=4LiCl+S+X↑的反应前锂原子、硫原子、氧原子、氯原子个数分别是4、2、2、4，反应后锂原子、硫原子、氧原子、氯原子个数分别是4、1、0、4，则X的化学式为SO2。
故答案为：(1)B；
(2)1：3；
(3)12：1：14；
(4)SO2。
(1)根据分子的定义和构成分析判断；
(2)根据反应微观过程写出方程式，根据方程式的意义分析回答；
(3)根据化学式的意义计算各元素的质量比；
(4)根据质量守恒定律分析X的化学式。
本题通过科学上的重大发现考查了分子的定义和构成、微粒的观点和模型图的意义、根据化学式的计算、质量守恒定律等知识，难度不大，加强基础知识的学习即可分析解答。

11.【答案】稳定  +5  B 
【解析】解：(1)采回的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，原因是氮气的化学性质稳定。
(2)磷酸根显−3价，氧元素显−2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(−2)×4=−3，则x=+5价。
(3)He−3原子核内有2个质子，原子中核内质子数=核外电子数，其原子核外只有一个电子层，且该层上的电子数为2，则He−3的原子结构示意图为。
故答案为：
(1)稳定；
(2)+5；
(3)B。
(1)根据氮气的性质和用途，进行分析解答。
(2)根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答。
(3)根据He−3原子核内有2个质子，进行分析解答。
本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、原子结构示意图的含义、氮气的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。

12.【答案】漏斗  复分解反应  二氧化碳 
【解析】解：(1)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)反应釜中发生的反应是碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，该反应符合双交换、价不变的特征，反应的基本类型是复分解反应。
(3)烘焙炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，则产生的X是二氧化碳。
故答案为：
(1)漏斗；
(2)复分解反应；
(3)二氧化碳。
(1)根据过滤操作用到的玻璃仪器来分析；
(2)根据反应釜中发生的反应是碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵来分析；
(3)根据烘焙炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】无法确定  蒸发结晶  降温至t2℃  C 
【解析】解：(1)t1℃，KNO3和NaCl饱和溶液中溶质的质量无法确定，是因为不知道饱和溶液质量。
故答案为：无法确定。
(2)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是蒸发结晶。
故答案为：蒸发结晶。
(3)图2中“操作X”是降温至t2℃。
故答案为：降温至t2℃。
(4)A.②中为不饱和溶液，该选项不正确。
B.②中溶液的溶质质量分数为60g100g+60g×100%=37.5%，该选项不正确。
C.②、③中溶质质量分数相等，该选项正确。
故答案为：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

14.【答案】Mn>Fe>Cu  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  AB 
【解析】解：(1)①由烧杯中的现象可得，乙中产生的气泡最快，其次为甲，丙中不产生气泡，则三种金属的活动性为Mn>Fe>Cu，故答案为：Mn>Fe>Cu；
②甲中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)铁与空气中氧气和水接触生锈，甲中铁丝和氧气接触，B中铁丝和水、氧气接触而生锈，对比得出铁生锈与水有关，故答案为：AB。
(1)根据三种金属与酸反应的产生气泡的速率及化学方程式的书写方法进行分析；
(2)根据铁与空气中的氧气和水接触生锈进行分析。
金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反应，金属越活泼，和酸反应产生气泡是速率越快。

15.【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O  H++OH−=H2O  Fe2O3  盐 
【解析】解：(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，因此反应③⑥可以是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该反应的是指是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；H++OH−=H2O；
(2)反应⑦观察到溶液变为黄色，说明A是+3价铁的氧化物或氢氧化铁，而B是氢氧化钙，A和B的物质类别不同，因此是A是氧化铁，故答案为：Fe2O3；
(3)酸可以使指示剂变色，和活泼金属能反应、和金属氧化物能反应(A)，和碱能反应(B)，则C属于盐，故答案为：盐。
(1)根据中和反应的原理进行分析；
(2)根据含有铁离子的溶液时黄色的进行分析；
(3)根据酸的化学性质进行分析。
本题主要考查学生对中和反应和酸的化学性质的掌握，有一定难度。

16.【答案】锥形瓶  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  不能  与氧气接触  b 
【解析】解：(1)由图可知a为锥形瓶，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质不变，若将装置A中的MnO2固体更换为CuO固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，不能得出CuO固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂，因为质量和化学性质是否变化无法确定；
(3)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，没有氧气不燃烧，通入氧气后燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
(4)氧气密度比空气大，气体长进短出，实验结束后，小刚欲用装置C收集一瓶A中产生的气体，应将装置C的b端与装置A相连。
故答案为：(1)锥形瓶；2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(2)不能。
(3)与氧气接触。
(4)b。
(1)根据仪器名称，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，进行分析；
(2)根据催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质不变进行分析；
(3)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，没有氧气不燃烧，通入氧气后燃烧进行分析；
(4)根据氧气密度比空气大，气体长进短出进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】>  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  无明显现象  稀盐酸  溶液中一定含有氯化钠，加入硝酸银溶液和稀硝酸后一定产生白色沉淀  C 
【解析】解：【探究过程】
(1)取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用pH试纸测其上层清液的pH>7，由此得出，该土壤呈碱性。
故答案为：>。
(2)向土壤中加入足量的蒸馏水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【继续探究】
方案
验证猜想所用试剂
实验现象
实验结果
方案一
AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
猜想①正确
方案二
碳酸钠溶液
无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙
猜想②不正确
方案三
稀盐酸
有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钠和水
猜想③正确
故答案为：无明显现象；稀盐酸。
【反思评价】
甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是溶液中一定含有氯化钠，加入硝酸银溶液和稀硝酸后一定产生白色沉淀。
故答案为：溶液中一定含有氯化钠，加入硝酸银溶液和稀硝酸后一定产生白色沉淀。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大。为此，可向该地块中施加氯化钙，是因为氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，以减轻Na2CO3对农作物的危害，不能用氢氧化钙(氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，对农作物危害更大)、浓硫酸(浓硫酸具有强腐蚀性，对农作物危害更大)。
故答案为：C。
显碱性溶液的pH>7。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】4.4 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应生成CO2的质量为：106g+12g−113.6g=4.4g。
(2)设该瓶盐酸的溶质质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
   73        44
  x   2.2g
7344=x4.4g
x=7.3g
则该瓶盐酸的溶质质量分数为：7.3g106g×100%=6.9%<7.3%，与标签不相符。
答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。
故答案为：
(1)4.4g；
(2)该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。