2023年陕西省渭南市澄城县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年陕西省渭南市澄城县中考一模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年陕西省渭南市澄城县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
物质
干冰
氯酸钾
空气
石油
类别
有机物
氧化物
纯净物
混合物
A．A B．B C．C D．D
2．我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是
A．随意丢弃废旧电池 B．就地焚烧植物秸秆
C．合理使用化肥农药 D．工业污水超标排放
3．化学知识有助于我们科学生活，下列说法正确的是
A．食品包装袋内填充氮气用来防腐 B．室内洒水防止煤气中毒
C．夜晚煤气泄漏，立即开灯检查 D．食用含铁酱油预防甲状腺肿大
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．过滤
5．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．图中共涉及四种元素 B．①与③的化学性质相似
C．①在反应中易得到2个电子形成阴离子 D．②和⑤都是具有相对稳定结构的原子
6．侯德榜为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
①N2+3H22NH3；
②
③
④。下列说法不正确的是
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C．分解产生的可以回收再利用
D．“侯氏制碱法”指的是制取纯碱
7．Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是
A． 图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B． 图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性
C． 图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D． 图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃
B
鉴别二氧化锰固体和氯化钾固体
观察颜色
C
制备Fe（OH）2
向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤
D
分离CaCl2和NaCl的混合固体
加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．某同学按如图所示装置进行实验，步骤为：①关闭K1、K2，往A中的锥形瓶内注入一定量NaOH溶液；②K2仍然关闭，打开K1；③关闭K1，打开K2。下列说法不正确的是

A．步骤①中观察到气球变大
B．步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中一定有沉淀产生
C．步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中溶液一定呈无色
D．步骤③中观察到A中有气泡产生，证明NaOH与CO2发生了反应

二、填空题
10．周末，小明积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。
  
(1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如上图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。
(2)小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。
(3)小明用活性炭清除冰箱中的异味，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(4)收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。应将饮料罐、矿泉水瓶、废纸等放入________（填字母）垃圾桶中。
A．   B．   C．   D．  
11．2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
(1)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀的原因是 。铝在空气中表面形成一层致密的 （填化学式）薄膜。
(2)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，反应后硅元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(3)液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学反应方程式为 。
12．化学符号含义丰富。现有五种化学符号：①2O2；②Mg2+；③3C；④H2O；⑤。请根据要求回答下列问题：
(1)①表示 。
(2)④中数字“2”的含义是 。
(3)能表示宏观物质的是 （填序号）。
(4)由②和⑤构成的物质的化学式为 。

三、流程题
13．某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图：

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)步骤②中通入空气加热的目的是 。
(3)步骤④中X的化学式为 。

四、填空题
14．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t2°C时，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
(2)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
(3)t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
(4)t1°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲 丙（填“>”、“<”或“=”）。

五、实验题
15．某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图1实验，请回答问题：

(1)反应后试管A中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。
(2)实验发现试管B中固体全部溶解，试管C中出现沉淀。接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，试管C中沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①试管B中的溶质成分是 （填化学式）。
②b~c段发生反应的化学方程式为 。

六、填空题
16．根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若用装置E收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是 。
(3)已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集SO2的装置为 （填字母）。
(4)如图F所示，通入CO2后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是 。

七、科学探究题
17．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。
(1)小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有 ；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到 ，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式 。
(3)除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在镁粉和炭粉。
【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下：

【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想 正确。
【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

实验中氯化钠的作用是 。

八、计算题
18．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。
  
请分析并计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案：
1．D
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染土壤资源和水资源，该选项做法不正确；
B、焚烧植物秸秆，会产生污染性物质，该选项做法不正确；
C、合理使用化肥农药，能保护环境，该选项做法正确；
D、工业污水超标排放，会污染水资源，该选项做法不正确。
故选C。
3．A
【详解】A. 氮气的化学性质稳定，可用来在食品包装袋内填充以防腐，此选项正确；
B. 煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水、不与水反应，在室内洒水不能防止煤气中毒，此选项错误；
C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。夜晚煤气泄漏，不能开灯检查，因为点灯在开的过程中产生电火花，可能会发生爆炸，此选项错误；    
D. 食用碘盐可预防甲状腺肿大，此选项错误。
故选A。
4．B
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，图中所示操作错误；
D、过滤操作时，要遵循一贴二低三靠，图示中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误；
故选B。
5．D
【详解】A、元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数，故图中共涉及四种元素，说法正确；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，①与③最外层均为6个电子，化学性质相似，说法正确；
C、当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，①最外层6个电子，在反应中易得到2个电子形成阴离子，说法正确；
D、在原子中，质子数等于核外电子数，②中质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，说法错误。
故选D。
6．A
【详解】A、①②多种物质生成一种物质，属于化合反应；③两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；④一种物质变成多种物质，属于分解反应，上述反应涉及三种基本反应类型，错误；
B、反应①，反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变，符合催化剂的定义，正确；
C、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，可以回到反应②重新利用 ，正确；
D、 “侯氏制碱法”指的是制取碳酸钠，碳酸钠就是纯碱，正确。
故选：A。
7．C
【详解】A、图甲实验中，浓氨水易挥发，挥发出的氨气运动到左侧酚酞溶液，溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动，故A不符合题意；
B、图乙实验中，铜与稀硫酸不反应，一段时间后倾斜Y型管，镁与硫酸接触，镁片表面有大量气泡产生，可得出镁的金属活动性比铜强，故B不符合题意；
C、图丙实验中，左侧红磷燃烧，右侧红磷不燃烧，因为右侧红磷的温度没有达到其着火点，可得出物质燃烧需要温度达到着火点，故C符合题意；
D、图丁实验中，左端碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，故D不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A 、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故除去CO2中混有的少量CO不能用点燃的方法除去，故A实验方案不能达到实验目的；
B、二氧化锰固体是黑色的，氯化钾固体是白色的，所以观察颜色可以鉴别。故B实验方案能达到实验目的；
C、向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁。故C实验方案不能达到实验目的；
D、分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，先溶解，溶解后加入适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得白色沉淀碳酸钙和滤液氯化钠溶液，蒸发滤液可得氯化钠；碳酸钙再与盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体。D实验方案不能达到实验目的。
综上所述：选择B。

9．C
【详解】A、步骤①中关闭K1、K2，往A中的锥形瓶内注入一定量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，在大气压的作用下，气球变大，选项正确；
B、步骤②中K2仍然关闭，打开K1，B中的氯化钙溶液进入A中的锥形瓶中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中一定有沉淀产生，选项正确；
C、步骤②中K2仍然关闭，打开K1，B中的氯化钙溶液进入A中的锥形瓶中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，如碳酸钠有剩余，则A中溶液呈红色，选项错误；
D、步骤③中关闭K1，打开K2，C中的稀盐酸与A中的锥形瓶中的沉淀反应生成二氧化碳产生气泡，说明步骤①后溶液中含有碳酸根离子，证明NaOH与CO2发生了反应，选项正确，
故选C。
10．(1)棉
(2)维生素
(3)物理
(4)A

【详解】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料；
（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。小米粥中富含糖类和水、馒头中富含淀粉，属于糖类；油焖大虾和红烧排骨中富含蛋白质、油脂和无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素；
（3）活性炭具有吸附性，可用活性炭清除冰箱中的异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）饮料罐、矿泉水瓶、废纸等可回收再利用，属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶中，故选A。
11．(1) 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜 Al2O3
(2)降低
(3)2H2+O22H2O

【详解】（1）铝比铁耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜；
铝在空气中与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜Al2O3，氧化铝的化学式为，故填Al2O3。
（2）SiCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硅元素的化合价为+4价，硅单质中，硅元素的化合价为零，则工业上制取硅的反应中，反应后硅元素的化合价降低，故填降低。
（3）液氢燃烧时，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
12．(1)两个氧分子
(2)一个水分子中含有两个氢原子
(3)④
(4)Mg(NO3)2

【详解】（1）化学式前面的数字表示分子数，2O2表示两个氧分子；
（2）H2O中“2”表示一个水分子中含2个氢原子；
（3）能表示宏物质的是H2O，可以表示水这种物质，故填：④；
（4）由②和⑤构成的物质是硝酸镁，其化学式为：Mg(NO3)2。
13．(1)
(2)使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜
(3)Fe

【详解】（1）废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质只有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是。
（2）由于废料中的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤后得到固体A是Cu、Au，Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，Au不与氧气反应，所以步骤②中通入空气加热的目的是使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（3）步骤②中得到的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即过滤后得到的滤液是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应能得到铜和硫酸亚铁溶液，由于废料中的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤后得到滤液A是硫酸亚铁溶液，所以X是铁，化学式Fe。即步骤④中X的化学式为Fe。
14．(1)3：5
(2)降温
(3)丙
(4)>

【详解】（1）如图1可知，t2°C时乙的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g乙，50g水中最多溶解30g乙，故t2°C时，将40g乙物质放入50g水中，最多溶解30g，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：50g=3：5；
（2）由图1可知，甲乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响比乙大，故欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲可使用降温结晶的方法；
（3）由图可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙，则t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中溶剂质量最多的是丙；
（4）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随湿度升高而减小，t1°C时，甲、丙的溶解度相等，t1°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示，向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，丙的溶解度降低，溶质析出，溶质质量减小，故甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲>丙。
15．(1)Zn2+
(2) H2SO4和CuSO4


【详解】（1）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，无法确定硫酸的量，但溶液中一定有反应生成的硫酸锌，故一定有Zn2+；
（2）分析B、C中可能发生的反应：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
加入过量的氯化钡溶液后，图2中ab段不产生沉淀说明C中有盐酸，故B中含有剩余的H2SO4和反应生成的CuSO4；
图2中ab段不产生沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应，bc段产生沉淀是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为。
16．(1)长颈漏斗
(2) 当导管口连续均匀冒出气泡时
(3)BC
(4)碳酸/H2CO3

【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）实验室用装置A制取氧气，装置A是固体加热型反应发生装置，试管口有棉花，则是加热高锰酸钾制取氧气的反应，化学方程式为：；E装置为排水法收集氧气，收集的最佳时机是当导管口连续均匀冒出气泡时开始收集，如收集过早会导致收集到的氧气不纯；
（3）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集SO2，则反应的发生装置为固液常温型，选B装置，SO2易溶于水且密度比空气大，则应选择向上排空气法收集，选C装置；
（4）将二氧化碳与湿润的石蕊纸花接触使其变红，则是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红。
17．(1)铁粉
(2) 生石灰 有白色沉淀生成
(3) 三 加速铁的生锈

【详解】（1）铁粉能被磁铁吸引，所以用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。
（2）取少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，因为生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色，所以粉末中含有生石灰。
证明原粉末中含有氯化钠，则向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色沉淀不溶于稀硝酸，观察到有白色沉淀生成。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：。
（3）实验结论：
样品A加足量的稀盐酸，过滤有固体不溶物，说明样品A中含有炭粉，有气体生成，说明含有铝粉、镁粉中至少一种。滤液中加足量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，说明样品A中含有铝粉，因为镁粉与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，铝粉与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应沉淀消失，所以结合实验现象，说明含有铝粉和炭粉，猜想三正确。
实验验证：
氯化钠溶液是盐溶液，会加速铁的锈蚀。所以实验过程中，在氯化钠的作用下会加快铁的生锈速率。
18．(1)4.4
(2)解：设参加反应的的质量为x，




稀盐酸的溶质质量分数为：    
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.4g-106g=4.4g；
（2）见答案。