精品解析：2023年陕西省渭南市澄城县中考一模化学试题（解析版）

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2023年第一次模拟考试
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
物质
干冰
氯酸钾
空气
石油
类别
有机物
氧化物
纯净物
混合物

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
B、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
2. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是
A. 随意丢弃废旧电池 B. 就地焚烧植物秸秆
C. 合理使用化肥农药 D. 工业污水超标排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染土壤资源和水资源，该选项做法不正确；
B、焚烧植物秸秆，会产生污染性物质，该选项做法不正确；
C、合理使用化肥农药，能保护环境，该选项做法正确；
D、工业污水超标排放，会污染水资源，该选项做法不正确。
故选C。
3. 化学知识有助于我们科学生活，下列说法正确的是
A. 食品包装袋内填充氮气用来防腐 B. 室内洒水防止煤气中毒
C. 夜晚煤气泄漏，立即开灯检查 D. 食用含铁酱油预防甲状腺肿大
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氮气的化学性质稳定，可用来在食品包装袋内填充以防腐，此选项正确；
B. 煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水、不与水反应，在室内洒水不能防止煤气中毒，此选项错误；
C. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。夜晚煤气泄漏，不能开灯检查，因为点灯在开的过程中产生电火花，可能会发生爆炸，此选项错误；
D. 食用碘盐可预防甲状腺肿大，此选项错误。
故选A。
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，图中所示操作错误；
D、过滤操作时，要遵循一贴二低三靠，图示中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误；
故选B。
5. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是

A. 图中共涉及四种元素 B. ①与③的化学性质相似
C. ①在反应中易得到2个电子形成阴离子 D. ②和⑤都是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数，故图中共涉及四种元素，说法正确；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，①与③最外层均为6个电子，化学性质相似，说法正确；
C、当原子的最外层电子数大于4时，易得到电子形成阴离子，①最外层6个电子，在反应中易得到2个电子形成阴离子，说法正确；
D、在原子中，质子数等于核外电子数，②中质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，说法错误。
故选D。
6. 侯德榜为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
①N2+3H22NH3；
②
③
④。下列说法不正确的是
A. 上述反应涉及两种基本反应类型
B. 反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C. 分解产生的可以回收再利用
D. “侯氏制碱法”指的是制取纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、①②多种物质生成一种物质，属于化合反应；③两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；④一种物质变成多种物质，属于分解反应，上述反应涉及三种基本反应类型，错误；
B、反应①，反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变，符合催化剂的定义，正确；
C、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，可以回到反应②重新利用 ，正确；
D、 “侯氏制碱法”指的是制取碳酸钠，碳酸钠就是纯碱，正确。
故选：A。
7. Y型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用Y型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是
A. 图甲实验，观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子不断运动
B. 图乙实验，一段时间后倾斜Y型管，可比较镁和铜的金属活动性
C. 图丙实验，根据Y型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D. 图丁实验，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A、图甲实验中，浓氨水易挥发，挥发出的氨气运动到左侧酚酞溶液，溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动，故A不符合题意；
B、图乙实验中，铜与稀硫酸不反应，一段时间后倾斜Y型管，镁与硫酸接触，镁片表面有大量气泡产生，可得出镁的金属活动性比铜强，故B不符合题意；
C、图丙实验中，左侧红磷燃烧，右侧红磷不燃烧，因为右侧红磷的温度没有达到其着火点，可得出物质燃烧需要温度达到着火点，故C符合题意；
D、图丁实验中，左端碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所以一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，故D不符合题意。
故选C。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
点燃
B
鉴别二氧化锰固体和氯化钾固体
观察颜色
C
制备Fe（OH）2
向FeCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，过滤
D
分离CaCl2和NaCl的混合固体
加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A 、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故除去CO2中混有的少量CO不能用点燃的方法除去，故A实验方案不能达到实验目的；
B、二氧化锰固体是黑色的，氯化钾固体是白色的，所以观察颜色可以鉴别。故B实验方案能达到实验目的；
C、向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁。故C实验方案不能达到实验目的；
D、分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，先溶解，溶解后加入适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得白色沉淀碳酸钙和滤液氯化钠溶液，蒸发滤液可得氯化钠；碳酸钙再与盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体。D实验方案不能达到实验目的。
综上所述：选择B。

9. 某同学按如图所示装置进行实验，步骤为：①关闭K1、K2，往A中的锥形瓶内注入一定量NaOH溶液；②K2仍然关闭，打开K1；③关闭K1，打开K2。下列说法不正确的是

A. 步骤①中观察到气球变大
B. 步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中一定有沉淀产生
C. 步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中溶液一定呈无色
D. 步骤③中观察到A中有气泡产生，证明NaOH与CO2发生了反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、步骤①中关闭K1、K2，往A中的锥形瓶内注入一定量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，在大气压的作用下，气球变大，选项正确；
B、步骤②中K2仍然关闭，打开K1，B中的氯化钙溶液进入A中的锥形瓶中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即步骤②中观察到B中溶液倒吸入A中，A中一定有沉淀产生，选项正确；
C、步骤②中K2仍然关闭，打开K1，B中的氯化钙溶液进入A中的锥形瓶中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，如碳酸钠有剩余，则A中溶液呈红色，选项错误；
D、步骤③中关闭K1，打开K2，C中的稀盐酸与A中的锥形瓶中的沉淀反应生成二氧化碳产生气泡，说明步骤①后溶液中含有碳酸根离子，证明NaOH与CO2发生了反应，选项正确，
故选C。
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 周末，小明积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。

（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如上图所示）。面料成分中属于天然材料的是________。
（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是________。
（3）小明用活性炭清除冰箱中的异味，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。应将饮料罐、矿泉水瓶、废纸等放入________（填字母）垃圾桶中。
A. B. C. D.
【答案】（1）棉 （2）维生素
（3）物理 （4）A
【解析】
【小问1详解】
面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料；
【小问2详解】
糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。小米粥中富含糖类和水、馒头中富含淀粉，属于糖类；油焖大虾和红烧排骨中富含蛋白质、油脂和无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可用活性炭清除冰箱中的异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问4详解】
饮料罐、矿泉水瓶、废纸等可回收再利用，属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶中，故选A。
11. 2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
（1）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀原因是______。铝在空气中表面形成一层致密的______（填化学式）薄膜。
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl，反应后硅元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学反应方程式为______。
【答案】（1） ①. 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜 ②. Al2O3
（2）降低 （3）2H2+O22H2O
【解析】
【小问1详解】
铝比铁耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜；
铝在空气中与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜Al2O3，氧化铝的化学式为，故填Al2O3。
【小问2详解】
SiCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硅元素的化合价为+4价，硅单质中，硅元素的化合价为零，则工业上制取硅的反应中，反应后硅元素的化合价降低，故填降低。
【小问3详解】
液氢燃烧时，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。
12. 化学符号含义丰富。现有五种化学符号：①2O2；②Mg2+；③3C；④H2O；⑤。请根据要求回答下列问题：
（1）①表示______。
（2）④中数字“2”的含义是______。
（3）能表示宏观物质的是______（填序号）。
（4）由②和⑤构成的物质的化学式为______。
【答案】（1）两个氧分子
（2）一个水分子中含有两个氢原子 （3）④
（4）Mg(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
化学式前面的数字表示分子数，2O2表示两个氧分子；
【小问2详解】
H2O中“2”表示一个水分子中含2个氢原子；
【小问3详解】
能表示宏物质的是H2O，可以表示水这种物质，故填：④；
【小问4详解】
由②和⑤构成的物质是硝酸镁，其化学式为：Mg(NO3)2。
13. 某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤②中通入空气加热的目的是______。
（3）步骤④中X的化学式为______。
【答案】（1）
（2）使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜 （3）Fe
【解析】
【小问1详解】
废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质只有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是。
【小问2详解】
由于废料中的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤后得到固体A是Cu、Au，Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，Au不与氧气反应，所以步骤②中通入空气加热的目的是使Cu、Au中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
【小问3详解】
步骤②中得到的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即过滤后得到的滤液是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应能得到铜和硫酸亚铁溶液，由于废料中的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤后得到滤液A是硫酸亚铁溶液，所以X是铁，化学式Fe。即步骤④中X的化学式为Fe。
14. 如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t2°C时，将40g乙物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
（2）欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用______（填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（3）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是______。
（4）t1°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲______丙（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）3：5 （2）降温
（3）丙 （4）>
【解析】
【小问1详解】
如图1可知，t2°C时乙的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g乙，50g水中最多溶解30g乙，故t2°C时，将40g乙物质放入50g水中，最多溶解30g，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：50g=3：5；
【小问2详解】
由图1可知，甲乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响比乙大，故欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲可使用降温结晶的方法；
【小问3详解】
由图可知，t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙，则t2°C时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中溶剂质量最多的是丙；
【小问4详解】
由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随湿度升高而减小，t1°C时，甲、丙的溶解度相等，t1°C时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于a、b两支试管中，如图2所示，向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，丙的溶解度降低，溶质析出，溶质质量减小，故甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲>丙。
15. 某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图1实验，请回答问题：

（1）反应后试管A中一定含有的阳离子是______（填离子符号）。
（2）实验发现试管B中固体全部溶解，试管C中出现沉淀。接着向试管C中滴加氢氧化钠溶液，试管C中沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①试管B中的溶质成分是______（填化学式）。
②b~c段发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Zn2+
（2） ①. H2SO4和CuSO4 ②.

【解析】
【小问1详解】
稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，无法确定硫酸的量，但溶液中一定有反应生成的硫酸锌，故一定有Zn2+；
【小问2详解】
分析B、C中可能发生的反应：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
加入过量的氯化钡溶液后，图2中ab段不产生沉淀说明C中有盐酸，故B中含有剩余的H2SO4和反应生成的CuSO4；
图2中ab段不产生沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应，bc段产生沉淀是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据下列实验装置图回答问题：

（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用装置E收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是______。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集SO2的装置为______（填字母）。
（4）如图F所示，通入CO2后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 当导管口连续均匀冒出气泡时
（3）BC （4）碳酸##H2CO3
【解析】
【小问1详解】
仪器a是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用装置A制取氧气，装置A是固体加热型反应发生装置，试管口有棉花，则是加热高锰酸钾制取氧气的反应，化学方程式为：；E装置为排水法收集氧气，收集的最佳时机是当导管口连续均匀冒出气泡时开始收集，如收集过早会导致收集到的氧气不纯；
【小问3详解】
实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集SO2，则反应的发生装置为固液常温型，选B装置，SO2易溶于水且密度比空气大，则应选择向上排空气法收集，选C装置；
【小问4详解】
将二氧化碳与湿润的石蕊纸花接触使其变红，则是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红。
17. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。
（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有______；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到______，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式______。
（3）除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在镁粉和炭粉。
【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下：

【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想______正确。
【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

实验中氯化钠的作用是______。
【答案】（1）铁粉 （2） ①. 生石灰 ②. 有白色沉淀生成 ③.
（3） ①. 三 ②. 加速铁的生锈
【解析】
【小问1详解】
铁粉能被磁铁吸引，所以用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。
【小问2详解】
取少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，因为生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色，所以粉末中含有生石灰。
证明原粉末中含有氯化钠，则向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色沉淀不溶于稀硝酸，观察到有白色沉淀生成。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应化学方程式为：。
【小问3详解】
实验结论：
样品A加足量的稀盐酸，过滤有固体不溶物，说明样品A中含有炭粉，有气体生成，说明含有铝粉、镁粉中至少一种。滤液中加足量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，说明样品A中含有铝粉，因为镁粉与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，铝粉与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应沉淀消失，所以结合实验现象，说明含有铝粉和炭粉，猜想三正确。
实验验证：
氯化钠溶液是盐溶液，会加速铁锈蚀。所以实验过程中，在氯化钠的作用下会加快铁的生锈速率。
四、计算与分析题（5分）
18. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应）。

请分析并计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的的质量为x，




稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.4g-106g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。