2023年陕西省渭南市澄城县中考二模化学试题（含解析）

2023年陕西省渭南市澄城县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质分类是化学学习的常用方法，下列物质属于化合物的是

A．碳酸钙 B．液氢 C．豆浆 D．生铁

2．下列物质的用途是利用了其物理性质的是

A．酒精用作燃料 B．生石灰用作干燥剂

C．干冰用于人工降雨 D．氧气用于医疗急救

3．化学服务于生产生活。下列说法不正确的是

A．利用汽油的乳化作用，可以除去衣服上的油污

B．剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料

C．合成药物的研发和使用，保障了人体健康

D．土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良

4．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是

A．连接仪器   B．检查装置气密性  

C．量取液体   D．称量固体药品  

5．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是

A．铝在空气中表面生成氧化膜，原因是发生反应：

B．碳、氧两种元素组成物质的化学式一定是

C．、中均含有氧分子

D．钠原子和钠离子的核内质子数相同

6．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的实验分析不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．初中化学中的一些重要实验都涉及了磷。对以下涉磷实验的分析中正确的是

A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染

B．实验①和实验②中水的作用相同

C．实验②中a与c处对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D．实验③红热玻璃管插入后立即称量装置质量

8．如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧实验。下列说法不正确的是

A．实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触

B．实验②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触

C．实验完成后烧瓶②中固体质量增加，④中固体质量减小

D．④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨

9．为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中溶液呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液，下列说法正确的是

A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有铝，则溶液中的溶质可能有两种

C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

二、填空题

10．“七仔”是全球唯一一只圈养的棕色大熊猫，生活在秦岭四宝科学公园。

(1)秦岭大熊猫主要以秦岭箭竹和巴山木竹为食物。竹子中含有丰富的钙、磷、铁等，人体补充适量的铁元素可预防______；竹笋吃起来有涩味是因为含有草酸（），草酸中碳元素的化合价为______。

(2)“七仔”最爱吃的零食是苹果和胡萝卜，苹果和胡萝卜中富含的有机营养素是______。

(3)竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是______（填字母）。

A． B． C．

11．“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米、花生等食材。

(1)“围炉煮茶”过程中用软水煮茶，能充分体现茶的色、香、味。闻到茶香，说明分子在______。

(2)茶叶中含茶氨酸（化学式为），茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为______（填最简整数比）。

(3)将桔子在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，原因是桔皮中含有______元素（填元素名称）。

(4)煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是______。

12．“扬帆起航、逐梦九天”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。

(1)镍、镓、砷、铷、铟等元素在航天材料中发挥着重要作用，如图1是它们的原子结构示意图。

①图1中共有______种金属元素。

②化学性质相似的原子是______（填字母）。

(2)航天发射的运载火箭的第一、二级燃料多采用肼（），肼发生反应的微观示意图如图2所示。

①反应生成的C和D的微粒个数比为______。

②保持B化学性质的最小微粒是______。

13．金属在生产、生活中有广泛应用。

(1)收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿没有锈迹斑斑的原因是______。

(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______。

②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。

14．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度。

(1)20℃时，将18gNaCl固体溶于75g水中得到NaCl溶液，现欲改成配制该温度下的饱和溶液,需再加入_______________gNaCl固体。

(2)60℃时，将等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至40℃，所得溶液的质量大小关系是NaCl_______________KNO3(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将一定量的KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。

①a、b、c、d四点对应的溶液中,属于饱和溶液的是______________ (填字母)。

②b点对应的溶液质量为_______________g。

三、推断题

15．X、Y是初中化学常见物质，且X是一种化学肥料，可增强抗倒伏能力。它们和其他四种物质的反应关系如图所示，“一”表示两端的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质。

(1)Y的化学式是______。

(2)X与BaCl2反应的化学方程式为______。

(3)除Y与CO2的反应外，其余反应的基本反应类型是______。

四、实验题

16．如图是实验室制取气体和验证气体性质的装置。

(1)A装置中仪器①的名称是______。

(2)实验室既可用于制取氧气，也可用于制取二氧化碳的发生和收集装置是______（填字母），用该装置制取氧气时发生反应的化学方程式为______。

(3)E装置中，a处观察到的现象是______；根据b处的现象可得CO2的化学性质是______。

五、科学探究题

17．实验室有一包粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验：

【进行实验】

写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式________。

继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。

【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？

【查阅资科】BaCl2溶液呈中性。

【做出猜想】

猜想Ⅰ：NaCl和NaOH

猜想Ⅱ：_______

猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3、NaOH

猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2、NaOH

【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀。

【得出结论】猜想______成立。

通过探究可知，该粉末含有的物质是_______（填化学式）。

六、计算题

18．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条的质量随反应时间的变化关系如图2所示。

请完成下列分析与计算：

(1)参加反应的镁条的质量为________g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

参考答案：

1．A

【详解】A、碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，则属于化合物，故选项符合题意；

B、液氢由氢元素组成，则属于单质，故选项不符合题意；

C、豆浆中含有多种物质，则属于混合物，故选项不符合题意；

D、生铁中含有Fe、C等多种物质，则属于混合物，故选项不符合题意。

故选A。

2．C

【详解】A、酒精用作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；

B、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；

C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；

D、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。

故选C。

3．A

【详解】A、利用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，符合题意；

B、人体中的无机盐会随着汗液而流失，则剧烈运动、大量出汗后，可饮用一些含无机盐的运动饮料，不符合题意；

C、合成药物的研发和使用，保障了人体健康，改善了人类的生活，不符合题意；

D、氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用氢氧化钙改良酸性土壤，不符合题意。

故选A。

4．B

【详解】A、将胶塞塞入试管中，不能将试管抵在桌面上，可能会压碎试管，故A错误；

B、检查装置气密性的方法是：连接仪器，将导管一端伸入水中，手握试管观察水中是否有气泡产生，且松开试管一段时间内导管口是否有水柱出现，故B正确；

C、量筒读数时，视线在与凹液面的最低处保持水平，故C错误；

D、托盘天平称量固体时，应“左物右码”，故D错误。

故选B。

5．D

【详解】A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，原因是发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，不符合题意；

B、碳元素化合价为+2或是+4，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO，不符合题意；

C、NO2由NO2分子构成，NO2中不含氧分子，O2由氧分子构成，氧气中含有氧分子，不符合题意；

D、离子是原子或原子团得失电子形成的，所以同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核内质子数一定相等，符合题意。

故选：D。

6．B

【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，该选项分析正确；

B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则装置中的压强减小，则U型管内液面左高右低，该选项分析不正确；

C、肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多浮渣的为硬水，该选项分析正确；

D、若滤纸破损，部分混合液未经过滤流下，则过滤后得到的滤液可能仍浑浊，该选项分析正确。

故选B。

7．A

【详解】A、白磷或红磷燃烧生成白烟五氧化二磷，五氧化二磷有毒，实验①②③均为密闭装置，防止白烟逸出，能降低了对环境的污染，选项正确；

B、实验①中水的作用是降温、吸收燃烧生成的五氧化二磷，通过水的体积变化，称量氧气含量，实验②中水的作用是提供热量，作用不同，选项错误；

C、实验②中a处为白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，c处白磷不与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，选项错误；

D、实验③中红热玻璃管插入后，应等反应停止、温度降至室温再称量装置质量，选项错误。

故选A。

8．C

【详解】A、①中铁丝只与氧气接触，不生锈，②中铁丝与氧气和水共同接触，会生锈，说明铁的锈蚀需要与水接触，该选项说法正确；

B、③中铁丝只与水接触，但不与氧气接触，不会生锈，则②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触，该选项说法正确；

C、铁生锈时消耗氧气和水，则固体质量会增大，④中铁燃烧生成四氧化三铁，固体质量也会增大，该选项说法不正确；

D、若铁丝没有打磨，则铁丝表面有铁锈，则可能观察不到火星四射，该选项说法正确。

故选C。

9．D

【详解】A、①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，②铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，如①氧化铜过量，②铝过量，混合后铝和生成的硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝最终有剩余，则固体有氧化铜、铝、铜三种，错误；

B、如固体中有铝，则②中铝一定过量，有溶质硫酸铝，①中可能有硫酸铜、硫酸，都会和铝反应生成硫酸铝，所以如果固体中有铝则溶液中的溶质只能有硫酸铝一种。错误；

C、硫酸、硫酸铜、硫酸铝溶液均为酸性，所以溶液呈酸性不一定含有硫酸铜，也可能全部是硫酸铝，错误；

D、溶液为蓝色，则混合后溶液中含有硫酸铜，则固体中不可能有铝，可以是①中氧化铜有剩余，②中铝有剩余，铝从硫酸铜中置换出部分的铜，则固体中可能有两种物质，正确；

故选D。

10．(1)     缺铁性贫血     +3

(2)维生素

(3)A

【详解】（1）缺铁会导致缺铁性贫血，故人体补充适量的铁元素可预防缺铁性贫血。

由草酸的化学式可知：草酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0，设碳元素的化合价为+3价，则(+1)×2+2x+(-2)×4=0，x=3，故碳元素为+3价。

（2）蔬菜和水果中富含的营养素为维生素，故苹果和胡萝卜中富含的有机营养素为维生素。

（3）含有氮磷钾元素中两种或两种以上的元素的化肥为复合肥；

A、只含有氮磷钾元素中的氮元素，故不属于复合肥，符合题意；

B、含有氮磷钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；

C、含有氮磷钾元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。

故选：A。

11．(1)不断运动

(2)3:1

(3)碳

(4)降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的

【详解】（1）闻到茶香，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；

（2）茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为：（12×7）：（14×2）=3:1；

（3）将桔子在炭火上烤后，桔皮会呈黑色，说明生成了碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，故桔皮中含有碳元素；

（4）煮茶后用水将燃着的炭火浇灭，原理是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。

12．(1)     4/四     B、E

(2)     1:2     O2/氧分子

【详解】（1）①元素名称中汉字偏旁是“钅”的元素属于金属元素，其中A、B、D、E均属于金属元素，故有4种金属元素；

②最外层电子数相同的原子其化学性质相似，B、E最外层电子数都是3，其化学性质相似；

（2）①该反应是肼与氧气一定条件下反应生成氮气和水，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变可知A、B、C、D分子个数比为1:1:1:2，故反应生成的C和D的微粒个数比为1:2；②B物质是氧气，保持物质氧气化学性质的是氧分子，氧分子表示为O2。

13．(1)金的化学性质稳定

(2)     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     C

【详解】（1）收藏于陕西历史博物馆的唐鸳鸯莲瓣纹金碗，历经数千年岁月，依旧金光灿灿设有锈迹斑斑的原因是：金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；

（2）①试管C中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；

②A、铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；

B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；

D、铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；

故由A、B、D即可得出三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为：Zn＞Fe＞H＞Cu，故可以省略的实验是C。

14．(1)9

(2)>

(3)     ab/ba     163.9

【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则75g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将18gNaCl固体溶于75g水中得到NaCl溶液，若想配成该温度下的饱和溶液，则需要加入27g-18g=9g氯化钠固体。

（2）将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液由60℃降温至40℃，由于两者的溶解度均减小，且硝酸钾的溶解度变化较大，则硝酸钾析出晶体较多，则所得溶液的质量大小关系为氯化钠>硝酸钾。

（3）①由图可知，随着温度的升高，溶液质量不断增大，则a、b一定为饱和溶液，又由于60℃，硝酸钾的溶解度为110g，而c中溶质质量为208g-100g=108g<110g，则为不饱和溶液，则d也为不饱和溶液，故属于饱和溶液的为ab。

②40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则b点对应的溶液质量为100g+63.9g=163.9g。

15．(1)Ca（OH）2或Ba（OH）2

(2)

(3)复分解反应

【详解】（1）X是一种化学肥料，可增强抗倒伏能力，所以X是钾肥，因为X可以和氯化钡反应还可以和盐酸、硫酸反应，则X可以是碳酸钾，Y可以和X反应，可以和二氧化碳、盐酸、硫酸反应，则Y可以是氢氧化钡或者是氢氧化钙。Y的化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2。

（2）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：。

（3）氢氧化钡或氢氧化钙与盐酸、硫酸和碳酸钾的反应都是两个化合物互相交换成分生成新的化合物，所以除Y与CO2的反应外，其余反应的基本反应类型是复分解反应。

16．(1)锥形瓶

(2)     AD/DA    

(3)     澄清石灰水变浑浊     不能燃烧，也不支持燃烧

【详解】（1）由图可知①是锥形瓶。

（2）实验室制取氧气可选用的发生装置是：反应物是固体，反应条件是加热，因此选择固-固加热型（高锰酸钾受热分解、氯酸钾和二氧化锰受热分解）或反应物是固体和液体，反应条件是常温，采用固-液常温型（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解），氧气不易溶于水，收集氧气的装置是排水法，氧气密度大于空气，收集氧气的装置用向上排空气法；实验室制取二氧化碳的发生装置是：固-液常温型（大理石或石灰石和稀盐酸反应），收集二氧化碳的装置是向上排空气法（因为二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大）。因此既可用于制取氧气又可制取二氧化碳的装置是：固-液常温型发生装置、向上排空气法收集装置，即：AD。

用该装置制取氧气时是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以a处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；b处的现象会是蜡烛由下到上的熄灭，说明CO2的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。

17．     CuCl2     Na2SO4     BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑     NaCl、Na2CO3     Ⅲ     Na2CO3、BaCl2、NaOH

【详解】[进行实验]

步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，滤液呈无色，有白色沉淀产生，则原物质中一定不含有CuCl2，CuCl2的溶液呈蓝色；

步骤2：根据上述分析可知白色沉淀可能为Na2SO4、Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，BaCO3能溶于酸，BaSO4不溶于酸；向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，固体全部溶解，则证明沉淀为BaCO3，则原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有Na2SO4；

碳酸钡与稀硝酸反应的化学反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；

[做出猜想]

根据步骤3可知步骤1所得的溶液呈碱性，则溶液中含有NaOH、Na2CO3一种或两种；根据上述分析可知原物质中一定存在反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；结合题干猜想可知当BaCl2与Na2CO3恰好反应，且碱性物质只有Na2CO3，溶质为NaCl、Na2CO3，故猜想Ⅱ为：NaCl、Na2CO3；

[得出结论]

取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；说明溶液中有Na2CO3；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液存在NaOH，NaOH与FeCl3反应生成了Fe（OH）3红褐色沉淀；所以步骤1所得的溶液中溶质NaCl、Na2CO3、NaOH，故猜想Ⅲ正确；

综上分析得出原物质中一定存在Na2CO3、BaCl2、NaOH。

18．(1)3.6

(2)解：设参加反应的H2SO4质量为x，

所用稀硫酸的溶质质量分数为

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。

【详解】（1）反应前镁的质量为8.8g，反应后镁的质量为5.2g，故参加反应的镁条的质量为8.8g-5.2g=3.6g；

（2）见答案。