甘肃省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

这是一份甘肃省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共29页。试卷主要包含了填空题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

甘肃省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

一、填空题
1．（2022春·甘肃白银·高一统考期末）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。
(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。
(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______。
(3)物质③的一氯取代物共有_______种。
Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成：

(4)由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。
(5)有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。
(6)久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。
2．（2022春·甘肃张掖·高一统考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Si的最高化合价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)。
②酸性：_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
③氢化物的还原性：_______。
(3)N的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。
3．（2022春·甘肃张掖·高一统考期末）二甲醚气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(1)工业上可用水煤气合成二甲醚：
①测得和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率_______mol/(L•min)。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______。
A．单位时间内生成CO和的物质的量之比为1：2    B．的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化    D．与的物质的量相等
(2)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①该电池的负极是_______(填“a电极”或“b电极”)
②通过质子交换膜时的移动方向是_______。(填选项字母)
A．从左向右    B．从右向左
③通入的电极反应式是_______。
(3)标况下每转移6mol电子需要氧气_______L。
4．（2022春·甘肃武威·高一统考期末）根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为____(填电极名称)，判断依据：____；铜电极的名称是____，溶液中的Cu2+移向____(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为____(填电极名称)，判断依据：____；铜电极的名称是____，溶液中的Ag+移向____(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是____。

二、实验题
5．（2022春·甘肃白银·高一统考期末）某小组设计实验探究SO2的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a．98.3%　　　b．70%　　　c．30%　　　d．10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与SO2发生反应，设计如下实验：
实验操作
现象
I.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液
溶液不变红
II.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉
铜粉不溶解，溶液不变蓝
III.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸
产生白色沉淀
由操作I及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作II及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量SO2，则反应为；
②若通入过量SO2，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：
实验
操作及现象
a
向甲中加入锌粒，产生气泡
b
向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c
向丙中加入粉末，产生气泡
d
向丁中加入溶液，产生沉淀
能说明发生的是情况①的实验是____(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_____。
6．（2022春·甘肃张掖·高一统考期末）某学习小组利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

(1)在实验开始前应先进行的一步操作是___________。
(2)用A装置制备SO2，最适宜的试剂为___________(填序号)。
A．10%硫酸、Na2SO3固体 B．98%浓硫酸、铜片
C．70%浓硫酸、Na2SO3固体 D．60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)装入药品后，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是 ___________。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应： ___________。
③C装置的作用是 ___________。F装置中可选用的试剂是 ___________(填序号)。
a．浓硫酸                       b．氢氧化钠溶液                c．酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为 ___________。
7．（2022春·甘肃武威·高一统考期末）单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I —，从中获得I —，再由I —制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤③的实验操作名称是_________________；
（2）若步骤④中氧化剂为H2O2溶液和稀H2SO4混合液，则该反应的离子方程式为_____________________；
（3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中     
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体                   
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤_____（填字母）后，增加操作：______________。
8．（2022春·甘肃庆阳·高一统考期末）某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。

备选装置(水中含酚酞溶液)



I
II
III
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填标号)。
a.碱石灰　　b.浓硫酸　　c.生石灰　　d.五氧化二磷　　e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____。
②从处导管速出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。
实验II：利用图2装置探究与的反应。

(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
(5)若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。
(6)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。

三、工业流程题
9．（2022春·甘肃白银·高一统考期末）工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：

已知：高硫铝土矿粉中含有的在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。
(1)中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量的主要作用为_______。
(2)矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、_______。(任写两点)
(3)当反应中生成标准状况下4.48L时，转移了_______mol电子。
(4)“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_______(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。
(5)“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。
(6)工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。
10．（2022春·甘肃庆阳·高一统考期末）海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。
(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(填离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。
②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。
③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的已反应完全的依据：____。
(5)下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填标号)。
A．将通入KBr溶液中可制得
B．常温常压下，为气态，为液态
C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

四、原理综合题
11．（2022春·甘肃白银·高一统考期末）某化学课外小组的同学通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
I．通过铁和稀硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：(气体体积均在相同条件下测得)
序号
反应温度/℃


的形状

①
20
2
10
块状
1
②
20
4
10
块状
1
③
20
2
10
粉末
1
④
40
2
10
粉末
1
⑤
40
4
10
粉末
1
(1)实验①和②表明，___________对反应速率有影响；实验①和③表明，___________对反应速率有影响。
(2)实验室制氢气时，可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快反应速率，原因是___________。(用文字表达)
(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始时速率慢慢增大，后来慢慢减小。开始时速率慢慢增大的主要原因是___________；后来速率慢慢减小的主要原因是___________。
II．在300℃时，三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示。

(4)该反应的化学方程式为___________，内的化学反应速率___________
(5)平衡时，Y的体积分数为___________；下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体压强保持不变
B．生成Y、Z的速率之比为2：1
C．气体的密度保持不变
D．
12．（2022春·甘肃庆阳·高一统考期末）工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；
②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。
(1)丙烯和乙烯均能与Br2发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗____molBr2；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗____molO2。
(2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。.
A．混合气体密度不随时间变化
B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化
D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
②0~4min内，乙烷的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为____。
④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=____。
(3)在熔融Na2CO3中丁烷一空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的____(填“正极”或“负极”，下同)，燃料电池工作时，CO向____迁移。

五、有机推断题
13．（2022春·甘肃张掖·高一统考期末）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产C的主要方法，G是具有果香味的液体，试填空：
(1)C的电子式为_______，F的官能团名称为_______。写出C发生加聚反应的方程式：_______。
(2)D→E的化学方程式：_______；由F生成G的反应类型为：_______。
(3)图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为_______，实验结束后分离a和G的方法为_______。

14．（2022春·甘肃武威·高一统考期末）根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)写出D中官能团的名称：D____。
(2)写出下列反应的化学方程式：④____；该反应类型是____。F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是____。
(3)根据如图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是____；B中的试剂是____；B中导管的位置在液面上方，目的是：____。

(4)根据如图，某化学课外小组设计了这样的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有：____。(至少回答两点)

15．（2022春·甘肃庆阳·高一统考期末）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是_______，A→B的反应类型是_______。
(2)在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。
(3)D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。
(4)在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
a.A能发生加成反应
b.C，D，E中均只有一种官能团
c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。

六、计算题
16．（2022春·甘肃武威·高一统考期末）某温度时在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________ 。
(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。
(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。

参考答案：
1．(1)①③
(2)⑥
(3)4
(4)加成反应
(5) 碳碳双键、酯基
(6)

【解析】（1）
同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，、与的结构相似，组成上相差CH2原子团，故互为同系物。
（2）
与的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体。
（3）
有4种等效氢，故一氯代物有4种。
（4）
乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
（5）
有机物N中含有的官能团为碳碳双键、酯基，乙醇和丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为。
（6）
N发生加聚反应得到 。
2．(1) +4
(2) F < <
(3)

【解析】（1）
硅元素处于第ⅣA族，因此Si的最高化合价为+4价，Cl的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为，Bi是第ⅤA族元素，最高价是+5价，则最高价氧化物的化学式为。
（2）
①同主族从上到下非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的元素是F。
②同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：＜。
③同主族从上到下非金属性逐渐增强，简单氢化物的还原性逐渐增强，则氢化物的还原性：＜。
（3）
N的氢化物氨气和它的最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式。
3．(1) 0.16 BC
(2) a电极 A
(3)33.6L

【解析】（1）
①工业上可用水煤气合成二甲醚：，由图可知，CO的初始浓度为0.8mol/L，平衡时的浓度为0.4mol/L，则反应开始至平衡时CO的物质的量浓度变化为0.4mol/L，根据反应方程式可知，消耗的氢气的物质的量浓度为0.8mol/L，则用氢气表示的平均反应速率0.8mol/L÷5min=0.16 mol/（L•min），故答案为：0.16 mol/（L•min）；
②A．CO和H2都是反应物，化学计量数之比为1：2，不管平衡与否，单位时间内生成CO和H2的物质的量之比一定为1：2，所以单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1：2不能代表反应达到平衡状态，故A错误；
B．CH3OCH3的浓度不再变化，代表反应达到平衡状态，故B正确；
C．恒温恒容条件下，压强和物质的量成正比，该反应前后气体系数之和不相等，所以压强是一个变量，容器内压强不再变化时代表反应达到平衡状态，故C正确；
D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等，可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，故D错误；
故答案为BC。
（2）
①二甲醚燃料电池是将二甲醚燃烧的化学能转化为电能，在二甲醚和氧气的反应中，二甲醚失去电子发生氧化反应，则通入二甲醚的a电极为负极，故答案为：a电极；
②在原电池中，阳离子移向正极，所以H+的移动方向是从左向右，故答案为：A；
③通入氧气的一极为正极，氧气在正极发生还原反应：，故答案为：。
（3）
1mol氧气得到6mol电子，标况下每转移6mol电子需要氧气的体积为L。
4．(1) 负极 锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强) 正极 Cu
(2) 正极 铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强) 负极 X
(3) 负极 铜电极逐渐溶解，溶液变蓝

【解析】（1）
若X为锌、Y为硫酸铜溶液，锌铜在硫酸铜溶液中构成原电池，金属活泼性强的锌做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中阳离子铜离子向正极铜电极移动，故答案为：负极；锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)；正极；Cu；
（2）
若X为银，Y为硝酸银溶液，金属活泼性强的铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，溶液中银离子向正极银电极移动，故答案为：正极；铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)；负极；X；
（3）
若X为铁，Y为浓硝酸，铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，则铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，溶液变蓝色，铁为正极，故答案为：负极；铜电极逐渐溶解，溶液变蓝。
5．(1)b
(2) 三口(颈)烧瓶
(3) 全部 全部
(4)0.04
(5) b d

【分析】探究二氧化硫的还原性时，先通入二氧化碳气体排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，由实验装置图可知，装置A中70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中盛有的硝酸铁溶液和装置C中盛有的硝酸钡溶液用于探究二氧化硫的还原性，装置D用于收集反应生成的一氧化氮，防止污染空气。
【详解】（1）浓硫酸中主要存在的是硫酸分子，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，不利于二氧化硫的制备，二氧化硫易溶于水，用稀硫酸与亚硫酸钠固体制备二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出，所以制备二氧化硫时，分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择70%较浓硫酸，故选b；
（2）由实验装置图可知，仪器X为三口(颈)烧瓶；由分析可知，装置A中发生的反应为70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：三口(颈)烧瓶；；
（3）由操作Ⅰ及其现象可知，装置B的溶液中不含有铁离子，说明溶液中铁离子与二氧化硫完全反应，由操作Ⅱ及其现象可知，装置B的溶液中不含有硝酸根离子，说明溶液中硝酸根离子与二氧化硫完全反应，故答案为：全部；全部；
（4）由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2+∼MnO，由20mL溶液消耗16mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液可知，溶液中亚铁离子的浓度为=0.04mol/L，故答案为：0.04；
（5）若装置C中发生的反应是情况①，说明溶液中存在稀硝酸，加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液由无色变为淡蓝色，故选b；若装置C中发生的反应是情况②，说明溶液中存在稀硫酸，加入氯化钡溶液，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故选d，故答案为：b；d。
6．(1)检查装置的气密性
(2)C
(3) 品红溶液 Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ 吸收SO2，防止污染空气 bc
(4)SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓

【分析】本实验是采用实验制备SO2，并探究SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，装置A为SO2的发生装置，通常用70%浓硫酸和Na2SO3固体，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，D中装品红溶液可以验证SO2的漂白性，E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，反应原理为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可以验证SO2的还原性，B中装有饱和Na2SO3溶液，制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，反应原理为：SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓，C和F均为尾气处理装置。
【详解】（1）有气体产生或参与的实验，实验前必须检验气密性，故在实验开始前应先进行的一步操作是检查装置气密性；
（2）A．10%硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度太小，反应速率慢，且SO2易溶于水，选项A不合题意；                       
B．98%浓硫酸、铜片：铜与浓硫酸反应需要加热装置，图中没有加热装置，选项B不合题意；
C．70%浓硫酸、Na2SO3固体：硫酸浓度适中，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，选项C符合题意；                    
D．60%浓硝酸、Na2SO3固体：Na2SO3与硝酸发生氧化还原反应，将生成NO2等气体，得不到SO2，选项D不合题意；
故答案选C；
（3）①高中阶段通常用SO2使品红溶液褪色来验证SO2的漂白性，若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是品红溶液，故答案为：品红溶液；
②已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液，由于SO2具有还原性，能够还原Fe3+，自身氧化为，与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4， E装置中发生的反应的离子方程式为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故答案为：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；
③由实验装置图可知，C装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，F装置的作用是吸收SO2，进行尾气处理，故F装置中可选用的试剂是氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液，故答案为：吸收SO2，进行尾气处理；bc；
（4）B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液，打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，即SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5，故B装置中发生反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓，故答案为：SO2+Na2SO3= Na2S2O5↓。
7． 过滤 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O b 充分振荡、静置
【详解】(1)步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤；
(2)步骤④中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质，可选用3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
(3)萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的。
8．(1)ace
(2) II或III 用热毛巾将烧瓶捂热
(3) NaOH
(4)
(5)混合气体的颜色变浅
(6)缺少尾气吸收装置

【分析】实验I目的是制取氨气并探究与的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开、，用向下排空气法收集氨气；若打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应。实验II目的是探究与的反应，则A、E分别制备氨气、NO2，干燥后通入C中反应。
（1）A装置用于制备氨气，浓氨水遇碱放出氨气，装置A中烧瓶内的试剂可以是碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，选ace；
（2）氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在的导管末端连接表中的装置II或III。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉。
（3）①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为；②从处导管输出的气体中含有少量，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为。
（4）装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为；
（5）若能够被还原，则发生反应，NO2浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；
（6）、能污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。
9．(1) 吸收，减小对环境的污染
(2) 将大块烧渣粉碎 适当升高“碱浸”的温度
(3)1.1
(4) 酸雨
(5)
(6) 电解法

【分析】高硫铝土矿的主要成分为、，还含有少量等，通入空气，并加入少量氧化钙，进行焙烧I，发生已知反应，SO2与CaO、氧气反应生成硫酸钙，对焙烧产物进行碱浸，氧化铝与氢氧化钠反应，并过滤，滤液成分为偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，滤渣为、硫酸钙，滤渣与隔绝空气进行焙烧Ⅱ制取；滤液中的溶质含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，过滤，然后进行焙烧Ⅲ，得到，电解熔融氧化铝制备铝单质。
（1）
FeS2中铁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于0可知硫的化合价为-1价；“焙烧”时，加入少量CaO的主要作用为吸收SO2，减小对环境的污染。
（2）
矿粉经过“焙烧”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度、搅拌等。
（3）
该反应中，氧元素的化合价由0价降低至- 2价，11molO2转移电子44mol，生成8molSO2，则当反应生成标准状况下4.48L (0.2mol)SO2时，转移了1.1mol电子。
（4）
由流程可知，“焙烧II”过程中加入了FeS2，则产生的污染性气体是SO2，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。
（5）
滤液中的溶质含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳生成Al(OH)3沉淀，过滤，然后进行“焙烧Ⅲ”，则“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为。
（6）
工业上，以物质X (Al2O3) 为原料冶炼金属铝的方法为电解法，发生反应的化学方程式为。
10．(1)
(2)、、
(3)2
(4) a、c b、d 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 溴易挥发 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去
(5)AC

【分析】浓缩海水中通入氯气，与发生反应：，溴经空气、水蒸气吹出后进入吸收塔中氧化，离子方程式为：，从吸收塔出来的溶液与氯气反应，溴离子重新被氧化：，则两次通入的目的是富集浓缩溴，经水蒸气在蒸馏塔中蒸馏后得到产品溴单质。
（1）与发生反应生成溴和氯离子，离子方程式为。
（2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，离子方程式为：，则从吸收塔流出的溶液主要含、、。
（3）据分析，两次通入的目的是富集浓缩溴，每次通入的氯气都与溴离子发生反应：，则最终每获得，理论上需消耗2。
（4）①进行吹出塔中实验时，应将A中生成的溴吹出、进入B中、发生反应：，故操作为：关闭活塞ac，打开活塞bd。②热空气通过长直导管进入A中，故可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速，溴是易挥发的液体，通入热空气能吹出的原因是溴易挥发。③氯水呈浅黄绿色、溴水呈橙色，二者均能氧化二氧化硫，则简单判断通入的已反应完全的依据：装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。
（5）A．非金属原子得电子能力强，通常单质氧化性强，将通入KBr溶液中发生置换反应可制得，则氧化性氯气大于溴单质，可说明得电子能力Cl强于Br，A符合；B．常温常压下， 为气态，为液态的原因为：相对分子质量氯气小于溴单质，分子间作用力氯气小于溴，不可说明得电子能力Cl强于Br，B不符合；C．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解，则热稳定性HBr＜HCl，分子内的共价键HBr＜HCl，可说明得电子能力Cl强于Br，C符合；选AC。
11．(1) 反应物浓度 反应物接触面积
(2)锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，反应速率增大
(3) 反应放热，温度升高 反应物浓度减小
(4)
(5) 50% A

【详解】（1）实验①和②，硫酸的浓度不相同，其它的条件都相同，即反应物的浓度对反应速率有影响；实验①和③，铁的表面积不同，其它的条件都相同，即反应物的接触面积对反应速率有影响。
（2）在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体之后，锌与硫酸铜反应，生成的铜与锌形成原电池，加快了反应速率。
（3）开始时，由于金属与酸的反应是放热反应，温度越高，反应速率越快；但随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速率随之减慢。
（4）Y、Z的浓度增大，X的浓度减小，则Y、Z为生成物，X为反应物；Y的浓度从0.1mol/L变化到0.3 mol/L，Z的浓度从0变化 到0.1 mol/L，X的浓度从0.4 mol/L变化 到0.2 mol/L，则X、Y、Z的系数之比为2：2：1，即该反应的化学方程式为2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)；0~2min内的化学反应速率v(X)= 。
（5）从图象中可以看出，平衡时Y的浓度为0.3 mol/L，Z的浓度为0.1 mol/L，X的浓度为0.2 mol/L，则Y的体积分数为；以下事实能否表明300℃时该反应处于平衡状态，分析如下：
A．容器内气体压强保持不变：该反应是恒温恒容条件下系数和不等的反应，故压强不变时，反应已达平衡状态，A正确；
B．生成Y、Z的速率之比为2：1：生成Y、Z的速率都是正反应，不满足平衡的条件V正=V逆，B错误；
C．气体的密度保持不变：这是一个恒容体系，则V不变，反应前后的总质量不变，则在反应的任意时刻其密度都不变，无法判定是否达平衡，C错误；
D．c(X)=c(Y)：300℃两种物质的浓度相等，但有可能下一秒它们的浓度就不等了，仍然处于变化之中，而平衡状态的特点是各物质的浓度保持不变，D错误；
故选A。
12．(1) 1.5 3
(2) BC 0.05 60% 1:2
(3) 正极 负极

【详解】（1）标准状况下，33.6L混合气体的物质的量为，而1mol丙烯或1mol乙烯分子中都只含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键可以与1mol Br2发生加成反应，因此最多消耗1.5mol Br2；乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式，28g混合气体相当于有2mol的CH2，而1mol CH2完全燃烧消耗氧气1.5mol，因此28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗3mol O2。
（2）①A．混合气体密度，而恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都不变，因此混合气体密度始终是个定值，不能表明达到平衡状态；B．混合气体平均摩尔质量，恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量不变，即说明气体的物质的量不变，能表明达到平衡状态；C．上述两个反应都是气体物质的量增大的反应，当混合气体总压强不随时间变化能表明达到平衡状态；D．根据质量守恒，混合气体中碳原子总数始终不随时间变化，不能表明达到平衡状态；所以能表明上述反应达到平衡状态的是BC；②根据图象，0~4min内丁烷减少了1.2mol，丙烯增加了0.8mol，可得如下三段式：

0~4min内，乙烷的平均反应速率为③在该条件下，丁烷的平衡转化率为④4min时，体系已达到平衡，平衡体系中，n(乙烯):n(丙烯)=0.4:0.8=1:2；
（3）在熔融Na2CO3丁烷-空气燃料电池中，通入空气的一极是氧气发生还原反应，为燃料电池的正极，燃料电池工作时，向负极迁移；
13．(1) 羧基 nCH2=CH2
(2) 酯化反应
(3) 饱和溶液 分液

【分析】甘蔗渣经过处理得到A[(C6H10O5)n]，A再水解产生B（葡萄糖，C6H12O6），B再在酒化酶的作用下转化为D（CH3CH2OH）；C和H2O反应得到D，C为CH2=CH2；D和O2反应生成E，E能被O2氧化为F（C2H4O2），E为CH3CHO，F为CH3COOH；F（CH3COOH）和D（CH3CH2OH）在浓硫酸的作用下发生反应生成G，G为CH3COOCH2CH3。
（1）
由分析可知，C为CH2=CH2，其电子式为；F为CH3COOH，其官能团为羧基；C（CH2=CH2）发生加聚反应的方程式为nCH2=CH2。
（2）
由分析可知，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为CH3COOCH2CH3，D→E的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；由F生成G的反应类型为酯化反应。
（3）
图中a试剂名称为饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙酸乙酯中的乙醇、除去乙酸乙酯中的乙酸、减少乙酸乙酯在水中的溶解度；实验结束后，饱和Na2CO3溶液和G（乙酸乙酯）分层，故分离二者的方法为分液。
14．(1)羧基
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 nCH2=CH2
(3) 催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸
(4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

【分析】A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则推知A为乙烯；乙烯与水在催化剂加热条件下可发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；乙醇在铜催化作用下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，即C为乙醛；D是食醋的主要成分，则D为乙酸；乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，根据信息可知，E是不溶于水且具有香味的无色液体，推知E是乙酸乙酯，其相对分子质量为88，是C的2倍，F是一种高分子化合物，可知乙烯发生加聚反应生成F，F为聚乙烯，据此分析结合信息解答。
（1）根据以上分析，D为乙酸，结构简式为CH3COOH，其中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；
（2）反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型是酯化反应；F是常见的高分子材料，为聚乙烯，合成F的化学方程式是nCH2=CH2，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；nCH2=CH2；
（3）乙酸和乙醇的酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；乙酸、乙醇、乙酸乙酯均具有挥发性，反应过程中经挥发冷凝后进入试管B中，故B中液体可以吸收挥发的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，则B中为饱和碳酸钠溶液；从试管A中出来的气体含有乙酸和乙醇，二者被碳酸钠溶液吸收，若将B中导管插入到液面以下会发生倒吸，故B中导管的位置在液面上方的目的是防止倒吸，故答案为：催化剂和吸水剂；饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（4）上图与原装置相比，该装置的主要优点有：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故答案为：①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应物的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
15．(1) 羟基； 加成反应；
(2)溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
(3)120
(4)+3+3H2O
(5)ab
(6)3

【详解】（1）E为 中所含官能团的名称是羟基；
A→B的反应是烯烃与Br2的加成，其类型是加成反应；
（2）有机物A中有碳碳双键，会使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；
（3）D→E是卤代烃的水解反应，1mol有机物D中有3mol溴原子，需与3molNaOH反应，即120gNaOH；
（4）E与足量反应的化学方程式为+3+3H2O；
（5）a.A有碳碳双键能发生加成反应，a正确；
b.C，D，E中均只有一种官能团，b正确；
c.F中没有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，c错误；
（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有3种，分别为、、。
16． 3X+Y2Z 0.05mol/（L·min） 0.9
【分析】由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增多， Z为生成物。
【详解】(1) 由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)= (1.0mol- 0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
(2) 0～2min间生成Z为0.2mol，平均反应速率v(Z)＝；
(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0mol=2mol，达平衡时混合气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol =1.8mol，根据压强与物质的量成正比，得容器内混合气体的总压强是起始时倍。