[化学][期末]甘肃省武威市2023-2024学年高一下学期期末质量检测试卷(解析版)

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1. 下列气体呈黄绿色的是（ ）
A. Cl2B. H2C. NOD. NO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色，故A符合题意；
B．氢气呈无色，故B不符合题意；
C．一氧化氮呈无色，故C不符合题意；
D．二氧化氮呈红棕色，故D不符合题意；
故选A。
2. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是（ ）
A. N2B. SO2C. CO2D. CH4
【答案】B
【解析】
【详解】气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体有漂白性，加热后又恢复为原来颜色，说明这种漂白是暂时性漂白。SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时漂白。
答案选B。
3. 下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A. 无色无味B. 密度比空气大
C. 有毒 D. 是形成酸雨的一种物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．二氧化硫的密度比空气大，B正确；
C．二氧化硫有毒，C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再反应生成硫酸造成雨水酸性增强，形成酸雨，D正确；
故选A。
4. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 易挥发B. 有脱水性
C. 无吸水性D. 密度比水小
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：B。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 任何反应都存在化学平衡状态
B. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变
C. 达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
D. 化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；
B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；
C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；
D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；
答案选A。
6. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应
C. 石墨比金刚石稳定D. 石墨和金刚石互为同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，A错误；
B．由A项分析知，该反应为吸热反应，B正确；
C．物质的能量越低，越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确；
D．石墨和金刚石均为C元素组成的不同的单质，互为同素异形体，D正确；
故选A。
7. 某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是（ ）
A. 铝B. 铜C. 铁D. 镁
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】因金属活泼性为Mg＞Al＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为Fe或Cu，但Cu与盐酸不反应，只有Fe符合，故选C。
8. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是（ ）
A. 用冰箱冷藏保鲜食物B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温D. 工业合成氨使用催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，A符合题意；
B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意；
C．工业制硫酸时采用400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率，C不符合题意；
D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意；
故选A。
9. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是（ ）
A. Cl2B. 浓硫酸
C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2和甲烷在光照条件下发生取代反应，A项符合题意；
B．甲烷化学性质较稳定，不能与浓硫酸反应，B项不符合题意；
C．甲烷不能与碱反应，C项不符合题意；
D．甲烷化学性质较稳定，不能与酸性高锰酸钾反应，D项不符合题意；
故答案选A。
10. 下列关于乙酸的说法中，正确的是（ ）
A. 难溶于水B. 难挥发
C. 不能与乙醇反应D. 能与NaHCO3溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸和水均极性分子而且乙酸与水形成氢键，易溶于水，故A错误；
B．乙酸为无色、有刺激性气味的易挥发的液体，故B错误；
C．乙酸含有-COOH，能与乙醇发生酯化反应，故C错误；
D．乙酸含有-COOH，能与NaHCO3反应放出CO2，故D正确；
答案选D。
11. 下列关于乙醇的说法中不正确的是（ ）
A. 与水任意比例互溶B. 无色无味的液体
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与金属钠反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，能与水任意比例互溶，与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，能被强氧化性的酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，所以B错误，故答案为：B。
12. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ ）
A 稀B. 溶液C. 酸性溶液D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷和乙烯与稀都不反应，不能用稀鉴别，故A错误；
B．甲烷和乙烯与溶液都不反应，不能用溶液鉴别，故B错误；
C．甲烷与酸性溶液，乙烯中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使其褪色，故可以用酸性溶液鉴别，故C正确；
D．甲烷和乙烯与都不反应，都难溶于水，故不能用水鉴别，故D错误。
答案选C。
13. 下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是（ ）
A. 蔗糖B. 淀粉C. 纤维素D. 麦芽糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．蔗糖在人体消化系统被分解成果糖和葡萄糖，在小肠内吸收，不符合题意；
B．淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解麦芽糖，淀粉在小肠内被胰液和肠液彻底转化为葡萄糖，被人体所吸收，不符合题意；
C．纤维素不能被人体消化吸收，因为人体不能产生分解纤维素的酶，符合题意；
D．麦芽糖能被人体消化酶分解成葡萄糖被吸收，不符合题意；
故选C。
14. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 过氧化氢的电子式：
B. 次氯酸的结构式：
C. 氢化钠中阴离子结构示意图：
D. 乙醛的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故A不正确；
B．次氯酸为共价化合物，氧原子成2键，其结构式为，故B不正确；
C．氢化钠中阴离子的核电荷数为1，核外电子总数为2，其离子结构示意图为，故C正确；
D．乙醛分子中含有1个醛基，正确的结构简式为，故D不正确；
故选C。
15. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 苯的实验式：C6H6B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. 乙炔的电子式： H:C:::C:HD. 甲醛的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；
B．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；
C．乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；
D．结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。
故选D。
16. 下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】D
【解析】
【详解】A．和互为同素异形体，故A不符合题意；
B．和，两者分子式，结构式都不相同，不是同分异构体，故B不符合题意；
C．和，两者结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，互为同系物，故C不符合题意；
D．和，两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
17. 人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（ ）
A. IB. NaC. FeD. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】碘对动植物的生命是极其重要的。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。所以选项A正确。
18. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 煤的气化B. 分馏C. 裂化D. 干馏
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，是化学变化，故错误；
B.分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故正确；
C.裂化是将长链烃变成短链烃，属于化学变化，故错误；
D.干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解，是化学变化，故错误。
故选B。
19. “龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A错误；
B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B正确；
C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C错误；
D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D错误；
故答案为：B。
20. 垃圾分类从我做起！为节约资源，生活中投放废弃铝质易拉罐应选择的垃圾桶是（ ）
A. 可回收物B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】废弃铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾箱；
故选A。
二、填空题（每空2分，共40分）
21. 在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，___________是氧化剂；___________是还原剂；_____________元素被氧化；____________元素被还原；_____________是氧化产物；_____________是还原产物。
【答案】①. HNO3 ②. Cu ③. Cu ④. N ⑤. Cu(NO3)2 ⑥. NO
【解析】
【分析】还原剂失电子化合价升高，被氧化，生成氧化产物；氧化剂得电子化合价降低，被还原，生成还原产物。
【详解】根据分析，在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物。
22. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。
【答案】①. 负 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 氧化 ④. 正 ⑤. 2H++2e-=H2↑ ⑥. 还原
【解析】
【详解】该原电池的原理反应为，单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原；
23. 乙烯应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、_______等。乙烯产量可以用来衡量一个国家_______的发展水平。乙烯还是一种植物_______。
【答案】①. 药物 ②. 石油化学工业 ③. 生长调节剂
【解析】
【详解】乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烯还是一种植物生长调节剂，可以催熟果实催熟果实 。
24. 完成下列化学方程式，并标明反应类型．
（1）______；（只写产物均为气体的一个）
（2）______；
（3）______。
（4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是______（填写编号）。
A. B.
C. D.
（5）请写出乙烯加聚反应方程式______
【答案】（1）、HCl 取代反应
（2） 加成反应
（3）、HBr↑ 取代反应
（4）C
（5）
【解析】（1）甲烷和氯气在光照条件下会发生取代反应，若产物均为气体，则为、HCl，故答案为：、HCl；取代反应；
（2）乙烯和溴发生加成反应，产物为1，2-二溴乙烷，故答案为：；加成反应；
（3）苯和溴在做催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故答案为： 、HBr↑；取代反应；
（4）乙烯和氢气的加成产物为乙烷，与乙烷互为同系物的是，故答案为：C；
（5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其方程式为，故答案为：。
A．红山玉龙
B．龙虎纹青铜尊
C．青龙瓦当
D．龙太子皮影头茬