广西高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2

这是一份广西高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2，共26页。试卷主要包含了实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题，元素或物质推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

广西高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题2

一、实验题
1．（2022春·广西钦州·高一统考期末）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。
在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。请回答下列问题：
(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有、和催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是_______。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_______。
(3)反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。
2．（2022春·广西贺州·高一统考期末）某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。
(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

3．（2022春·广西北海·高一统考期末）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2具有_______、_______、漂白性。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。
a.　　　b.　　　c.
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为___。

二、工业流程题
4．（2022春·广西钦州·高一统考期末）碳酸铈是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)
(3)滤渣Ⅰ为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)
(4)滤渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是_______。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电板材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为_______。
(6)沉铈过程中生成的离子方程式为_______，分离的操作名称是_______。
5．（2022春·广西北海·高一统考期末）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。
(2)试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。
(3)无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。
(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。

三、原理综合题
6．（2022春·广西钦州·高一统考期末）我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。
Ⅰ.以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

(1)根据数据计算，，_______kJ/mol
(2)将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______。
Ⅱ.科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
(3)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化    B．混合气体的总压强不随时间变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化    D．和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_______(填标号)。
A．降低温度    B．再充入    C．充入    D．及时移走部分
(4)在恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，测得一定时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是_______。

(5)在某温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

0～10min内，_______；0～5min内_______(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。
7．（2022春·广西贺州·高一统考期末）工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)反应开始至20min末，以的变化表示该反应的平均速率是_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)
A．容器中压强不再改变 B．的质量不再改变
C．的浓度与的浓度相等 D．单位时间内生成1mol，同时生成1mol
(4)已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是_______(填字母)
A． B．
C． D．
(5)某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量，这一现象体现了的_______性。
(6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(7)硝酸工业的尾气中含有NO，光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为_______。


四、有机推断题
8．（2022春·广西钦州·高一统考期末）下列关系图中(部分反应产物可能略去)，A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍，C与F以物质的量之比2∶1反应生成G。

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)A生成B的反应类型是_______反应，C的化学名称为_______。
(2)写出F所含官能团的名称_______。
(3)写出D的结构简式_______。
(4)写出A生成B的化学方程式_______。写出C与F反应生成G的化学方程式_______。
(5)H和B为相对分子质量相差28的同系物，且H发生催化氧化反应可以氧化成醛，则H的同分异构体有_______种。
9．（2022春·广西贺州·高一统考期末）已知可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见的有机物，其中B与金属钠可以缓慢反应生成氢气。各物质相互转换关系如图所示。

(1)的结构简式为_______，和互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。
(2)下列能鉴别和的试剂是_______(填字母)
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)D的官能团名称是_______。
(4)在催化剂、加热、加压条件下与水反应生成B，其方程式为_______。
(5)某兴趣小组用如图所示的装置模拟反应④。请回答下列问题：

①试管a中发生反应的化学方程式为_______。
②图中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
10．（2022春·广西北海·高一统考期末）B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，I的名称为_______，D分子中官能团的名称为_______。
(2)①~⑥中属于加成反应的有_______(填序号)。
(3)实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用_______(填字母)。
a.水　　　　b.溴的四氯化碳溶液　　　　c.酸性高锰酸钾溶液
(4)写出反应③的化学方程式_______。
(5)写出反应⑥的化学方程式_______。

五、元素或物质推断题
11．（2022春·广西贺州·高一统考期末）下图是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题：

(1)下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。
A． B． C． D．
(2)②的最高价氧化物的电子式为_______。
(3)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。
(4)W是第四周期与③同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______。
A．最高正化合价为+6 B．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C．气态氢化物比稳定 D．单质在常温下可与氢气化合
(5)⑥的单质与氧气剧烈反应生成的淡黄色固体，其化学式为_______。
(6)元素③在元素周期表中的位置是_______。
(7)元素④、⑥、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)
(8)写出⑥、⑦最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的化学方程式_______。

六、填空题
12．（2022春·广西北海·高一统考期末）某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。

(1)由图可知，M点的坐标为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______，反应达平衡时，A的转化率为_______。
(3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。
A．容器中B的体积分数不变 B．体系的压强不再变化
C．每消耗1molA的同时生成0.5molB D．体系内混合气体的密度不再变化
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小_______(填“>”“<”或“=”)。
13．（2022春·广西北海·高一统考期末）原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。

(1)若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是_______。
(2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为_______(填“铝”或“铜”)，若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：_______。
(3)若A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为。写出B电极反应式：_______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案：
1．(1)浓氨水
(2) 使反应物充分接触，防止发生倒吸
(3) 让完全分解而除去
(4)

【分析】根据实验原理，装置A中采用固体和液体常温下制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应转为氮气，以此解题。
【详解】（1）由分析可知装置A应该是固体和液体不加热制备氨气的装置，固体应该是碱石灰，恒压滴液漏斗中的试剂是：浓氨水；
（2）氨气极易溶于水、不溶于二硫化碳，可通过观察B装置中氨气逸出的气泡来控制A中NH3的生成速率，则X为CS2，故催化剂进气导管口必须插入下层液体中，目的是：使反应物充分接触，防止发生倒吸；X为CS2；
（3）NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去；然后打开K2，继续保持液温度105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为：；
（4）装置E中，氨气被酸性重铬酸钾氧化为无色无味的气体氮气，被还原为Cr3+，反应的离子方程式为：。
2．(1) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中混有的HCl 浓H2SO4
(3)2Fe+3Cl22FeCl3
(4)溶液变为红色
(5)②④

【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置Ⅳ中铁与氯气共热反应制备氯化铁，装置Ⅴ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，该实验存在一个缺陷，装置Ⅴ中产生的水蒸气会进入装置Ⅳ，不利于制备无水氯化铁，所以实验时应在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个盛有碱石灰或浓硫酸的装置吸收装置Ⅴ产生的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中。
(1)
由实验装置图可知，装置Ⅰ中仪器A为分液漏斗；装置Ⅰ中制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)
由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置Ⅲ中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；浓H2SO4；
(3)
由分析可知，装置Ⅳ中发生的反应为铁与氯气共热反应生成氯化铁，反应为的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
(4)
实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变为红色，即可证明滤液中含有铁离子，故答案为：溶液变为红色；
(5)
由分析可知，该实验存在一个缺陷，装置Ⅴ中产生的水蒸气会进入装置Ⅳ，不利于制备无水氯化铁，所以实验时应在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个盛有碱石灰或浓硫酸的装置吸收装置Ⅴ产生的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中，故答案为：②④。
3．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 还原
(2) 酸性 还原性
(3)ab
(4)bc
(5)(或)

【分析】实验装置为铜与浓硫酸反应并验证其产物性质，试管中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，依次通入氯化钡溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，验证其性质，按题目要求解答。
(1)
试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸中硫元素化合价降低，发生了还原反应；
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；还原。
(2)
试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水，碱性减弱，故红色会褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，试管⑦中是品红，体现二氧化硫的漂白性；
故答案为：酸性；还原性。
(3)
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止，故a正确；
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，可使装置中残留的SO2气体完全被吸收，防止污染，故b正确；
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，且有未完全反应的浓硫酸，不可以立刻向试管①中加水，故c错误；
故答案为：ab。
(4)
充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余，说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应，加入后，溶液中铜继续与三价铁反应，使溶液中变大，加入后，铜在酸性条件下可与硝酸根反应，使溶液中变大；
故答案为：bc。
(5)
反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水发生氧化还原反应，生成的硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：(或)；
故答案为：(或)。
4．(1)HF
(2)适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎
(3)
(4)
(5)
(6) 过滤

【分析】焙烧浓硫酸和磷铈镧矿的混合物、水浸，转化为和，与硫酸不反应，转化为，转化为，转化为和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为和磷酸钙、，滤液主要含，，，；加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为；除铝将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得，据此分析作答。
（1）酸性废气为HF，故答案为：HF；
（2）“水浸”为固液反应，为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎等，故答案为：适当升高温度，将磷铈镧矿粉碎；
（3）由上述分析可知，滤渣Ⅰ为和、，故答案为：；
（4）滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是，故答案为：；
（5）根据题干信息滤渣Ⅱ的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电极材料，同时生成CO和，另一产物为，可知葡萄糖中C元素被氧化，中Fe元素被还原，中C元素被还原，根据氧化还原反应配平可知该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（6）“沉铈”过程中，加入与结合，促进电离，生成，离子方程式为：，由流程图可知，分离出和滤液，操作为过滤，故答案为：；过滤。
5．(1) 电渗析法 离子交换法
(2) HCl 过滤
(3) 防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)
(4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度

【分析】海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气，
（1）
海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）
海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为过滤；
（3）
电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式：；电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)；
（4）
水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。
6．(1)+556
(2)
(3) BC B
(4) Cat2 在相同条件下，Cat2对应的转化率更高
(5) 0.1 大于

【解析】（1）该反应；
（2）该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故答案为：；
（3）A.，反应前后均为气体，m不变，V不变，密度始终不变，不能表明该反应已达到平衡状态，A项错误；B.反应过程中气体总物质的量是变化的，总物质的量不变则总压强不变，表明该反应已达到平衡状态，B项正确；C.，反应前后m不变，n改变，气体的平均摩尔质量在反应过程中在发生改变，一旦不发生改变即达到平衡状态，C项正确；D.和的浓度之比一直保持1∶2，在反应过程中保持不变，不能表明该反应已达到平衡状态，D项错误；故答案为：BC；
（4）由图可知催化效率较高的是Cat2，原因是在Cat2下的转化率较大；故答案为：Cat2；在相同条件下，Cat2对应的转化率更高；
（5）在某温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和4mol，可知：，根据PV=nRT可知，恒温恒容时，物质的量和压强成正比，可得，解得x=0.5mol，则，因起始时浓度较大，故0~5min内大于内，10min时；故答案为：0.1；大于。
7．(1)2SO2+ O22SO3
(2)0.035mol/(L·min)
(3)CD
(4)B
(5)还原性
(6) NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3 NH4HSO3、(NH4)2SO3
(7)2NO2+H2O2=2HNO3

【解析】(1)
由图可知，二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度变化量分别为(1.0—0.1)mol/L、(0.5—0.5) mol/L、(0.9—0) mol/L，由浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2SO2+ O22SO3，故答案为：2SO2+ O22SO3；
(2)
由图可知，20min时二氧化硫的浓度为0.3mol/L，则二氧化硫的反应速率为=0.035mol/(L·min)，故答案为：0.035mol/(L·min)；
(3)
A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
B．三氧化硫的质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意；
C．二氧化硫的浓度和三氧化硫的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故不符合题意；
D．单位时间内生成1mol二氧化硫，同时生成1mol三氧化硫都表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意；
故选CD；
(4)
由题意可知，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则图B符合二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的能量变化过程，故选B；
(5)
由题意可知，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色说明具有还原性，故答案为：还原性；
(6)
由图可知，氨气吸收塔中发生的反应为亚硫酸氢铵与氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，在整个流程中亚硫酸铵和亚硫酸氢铵可循环利用，故答案为：NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3；NH4HSO3、(NH4)2SO3；
(7)
由图可知，二氧化氮最终转化为硝酸的反应为二氧化氮与过氧化氢溶液反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故答案为：2NO2+H2O2=2HNO3。
8．(1) 加成 乙酸(醋酸)
(2)羟基
(3)
(4)
(5)2

【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，则A的相对分子质量是28，故A是CH2=CH2。A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B被酸性KMnO4溶液氧化产生C是CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生D是CH3COOC2H5；CH2=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生E是CH2Br-CH2Br，E与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生F是HOCH2-CH2OH，C与F以物质的量之比2：1反应生成G是CH3COOCH2CH2OOCCH3。
（1）根据上述分析可知：A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D是CH3COOC2H5，E是CH2Br-CH2Br，F是HOCH2-CH2OH，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3；A是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，则由A生成B的反应类型是加成反应；C是CH3COOH，化学名称为乙酸(醋酸)；
（2）F是HOCH2-CH2OH，所含官能团的名称羟基；
（3）D是乙酸与乙醇发生酯化反应产生的物质，名称为乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5；
（4）A是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；C是CH3COOH，分子中含有羧基-COOH；F是CH2OH-CH2OH，分子中含有醇羟基-OH，二者在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生G：CH3COOCH2CH2OOCCH3和H2O，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CH2OH-CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（5）B是CH3CH2OH，H和B为相对分子质量相差28的同系物，则应该多2个CH2,且H发生催化氧化反应可以氧化成醛，故含有-CH2OH结构，则H的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3) 2CH2OH共2种。
9．(1) CH2＝CH2 同系物
(2)BD
(3)羧基
(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(5) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 防止倒吸

【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A是CH2BrCH2Br，B和D是生活中常见的有机物，其中B与金属钠可以缓慢反应生成氢气，B是乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酸，据此解答。
(1)
的结构简式为CH2＝CH2，和的结构相似，分子组成相差1个CH2，二者互为同系物；
(2)
A. 稀硫酸与甲烷和乙烯均不反应，不能鉴别；
B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别；
C. 氢氧化钠溶液与甲烷和乙烯均不反应，不能鉴别；
D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别；
答案选BD；
(3)
D是乙酸，D的官能团名称是羧基；
(4)
在催化剂、加热、加压条件下与水反应生成乙醇，其方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(5)
①试管a中发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
②由于挥发出的乙酸和乙醇与水互溶，则图中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。
10．(1) 聚乙烯 醛基
(2)②③④
(3)bc
(4)
(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

【分析】B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，乙烯和HCl发生加成反应生成A为CH3CH2Cl，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成C为乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛CH3CHO，乙醛再被氧化生成E为乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；
（1）
B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，则B为乙烯CH2=CH2，分子式为，I是一种有机高分子化合物，则乙烯发生加聚反应生成I为聚乙烯；D为乙醛CH3CHO，D分子中官能团的名称是醛基；
（2）
反应①~⑥分别是取代反应、加成反应、加成反应、加成反应、氧化反应、取代反应，属于加成反应的有②③④；
（3）
a. 乙烯和乙烷都难溶于水，用水不能鉴别，a不选；　　　　
b.乙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，b选；　　　　
c. 乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，乙烷不反应，能鉴别，c选；
故选：bc；
（4）
反应③是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，反应的化学方程式；
（5）
反应⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
11．(1)AB
(2)
(3)Ne
(4)CD
(5)Na2O2
(6)第二周期第ⅥA族
(7)Cl－＞F－＞Na＋
(8)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl，据此解答。
(1)
H和C可以形成甲烷、乙烯等，根据模型可知A和B选项可能是水和氨气，C和D选项分别是甲烷和乙烯，答案选AB；
(2)
②的最高价氧化物是二氧化碳，其电子式为；
(3)
在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ne；
(4)
W是第四周期与③同主族的元素，W是Se；
A. Se放热最外层电子是6个，最高正化合价为+6，A正确；
B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，因此Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，B正确；
C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则Se的气态氢化物没有稳定，C错误；
D. Se的非金属性弱于S元素，Se的单质在常温下与氢气不反应，D错误；
答案选CD；
(5)
⑥的单质钠与氧气剧烈反应生成的淡黄色固体过氧化钠，其化学式为Na2O2；
(6)
元素③是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
(7)
核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，元素④、⑥、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为Cl－＞F－＞Na＋；
(8)
⑥、⑦最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝在有水存在条件下相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O。
12．(1) (7，0.2) 2A⇌B
(2) 75%
(3)AB
(4)>

【详解】（1）由图可知，M点的坐标为(7，0.2)，根据图示可知在4 mi；n时，A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4 mol：0.2 mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为；
（2）根据图示可知：反应从开始至4 min时，B的物质的量改变了0.2 mol，容器的容积是2 L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为；反应达平衡时，A的转化率为；
（3）A．容器中B的体积分数不变说明B的物质的量不再发生变化，能说明该反应达到平衡状态，A正确；
B．由反应是气体体积减小的反应，则压强是一变量，当体系的压强不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；
C．每消耗1molA的同时生成0.5molB都是指正反应方向的速率，不能说明该反应达到平衡状态，C错误；
D．该密闭容器恒容则体积不变，混合气体的总质量不变，则体系内混合气体的密度一直保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D错误；
故选：AB。
（4）反应从正反应方向开始，在N时正向进行，未达到平衡状态；反应在M点时达到平衡状态，随着反应的正向进行，反应物浓度逐渐减小，物质的浓度N＞M，因此正反应速率逐渐减小，故正反应速率：v(N)正> v(M)正。
13．(1)
(2) 铝
(3) 增大

【解析】(1)
A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中锌和电解质溶液稀硫酸发生反应，离子方程式是：；
故答案为：。
(2)
A为铝，B为铜，电解质溶液为，用导线相连，则负极为活泼性强的金属铝；若将装置中溶液换为氢氧化钠溶液，装置中负极为铝，电极反应式为：；
故答案为：铝；。
(3)
A为，B为，电解质溶液为稀硫酸，则B电极为正极，反应式为：；电池在工作时，A电极为负极，反应式为：，电极的质量将增大；
故答案为：；增大。