2023北京海淀高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京海淀高一（上）期末化学（教师版），共20页。试卷主要包含了 下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023北京海淀高一（上）期末
化 学
考生须知
1.本试卷共8页，共两部分，28道题。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 随着神州十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是

A. 长征二号遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气
C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 胶体 B. 溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 乙醇 B. C. D. 溶液
4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱
C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物
5. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是
A. 化学式为Na2O2 B. 白色固体 C. 能与H2O反应 D. 能与CO2反应
6. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 浓硫酸
7. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
9. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用溶液刻蚀电路板上的铜箔：
B. 蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：(浓)
C. 次氯酸见光分解：
D. 钠放置在空气中表面会变暗：
10. 下列说法中，不正确的是
A. 的质量是71 g
B. 中含有的分子数约为
C. 常温常压下，的物质的量为
D. 溶液中含有
11. 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确是
选项
A
B
C
D
反应物
浓盐酸和
浓盐酸和
稀盐酸和
浓盐酸和高锰酸钾
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
向上排空气法
排水法

A. A B. B C. C D. D
12. 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不正确的是
A. 甲中为饱和食盐水 B. 甲中为浓硫酸
C. 乙中浓硫酸 D. 丙中为溶液
13. 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。

下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是
A. 一段时间后，观察到a变蓝 B. b褪色，说明具有漂白性
C. b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D. d先变红，一段时间后褪色
14. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类




浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
该营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
15. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。
离子种类




浓度()
_______
0.03
0.03
0.01
用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是
A. 和
B. 和
C. 、和
D. 、和
16. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。

亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。
A. 具有氧化性 B. 具有还原性
C. 能与反应 D. 能与反应
17. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。

下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是
A. 过程2中，可能需要参与反应
B. 过程3中，发生的均为还原反应
C. 过程4中，生成至少转移电子
D. 过程5中，反应后氮元素的化合价均降低
18. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

滤液1中，不可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
19. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是
A. 过程ii的目的是除去 B. 过程i和ii的顺序可互换
C. 过程iii中加入的试剂X为 D. 沉淀3的成分是
20. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

整个提纯过程中，未用到的实验仪器是
A 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧瓶
21. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是


A
B
C
D
试剂a
盐酸
硫酸
溶液
蔗糖溶液
试剂b
溶液
溶液
溶液
蒸馏水

A. A B. B C. C D. D
22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去
具有漂白性
B
向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
溶液一定含有
C
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
该气体一定是

A. A B. B C. C D. D
第二部分
本部分共6题，共56分。
23. 补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
用途
物质
A.去除某些有机溶剂中的水分————————————
a.
B.84消毒液的有效成分
b.
C.厨房中的食用碱
c.
D.打印机墨粉中的磁性成分
d

（1）上图连线_____
（2）上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化学”)性质。
（3）可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：_______。
24. 我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。
（1）做还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）反应中每生成，消耗的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。
25. 实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

（1）需要称取的质量为_______g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。
（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。
A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
26. 某小组用如下装置制备并探究的性质。

（1）制备时发生反应的化学方程式为_______。若所用硫酸的浓度较低，反应时观察不到气泡产生，可能的原因是_______。
（2）能体现与水反应生成酸性物质的实验现象是_______。
（3）②中观察到淡黄色固体生成，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
（4）③中观察到蓝色褪去，发生反应的离子方程式为_______。
（5）蘸有溶液的棉花的作用是_______。
27. 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：

（1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
（2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。
①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。
②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。
（3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。
（4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。
（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
28. 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。
资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I.检验铁元素的价态

实验序号
试管中的试剂
实验操作及现象
i
2 mL放置后的溶液
滴加5滴KSCN溶液后，溶液变浅红色
ii
2 mL放置后的溶液，0.1 g维生素C
维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液 仍呈无色

（1）i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。
（2）①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___
②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。
（3）丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。
II.探究pH对ii中反应的影响
小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。
实验序号
试剂
实验操作及现象
iii

滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深
（4）判断下列关于实验结论的说法是否正确 (填“对”或“错”)。
①pH对与的显色反应有影响。_______
②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______
（5）反思实验i~iii，下列说法合理的是_____ (填序号)。
a.维生素C具有氧化性和酸性
b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

参考答案
第一部分
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】B
【解析】
【详解】A．火箭点火发射时燃料燃烧，属于化学变化，A不选；
B．冷凝水蒸气得到液态水，没有生成新物质，属于物理变化，B选；
C．电解水制氧气有新物质生成，属于化学变化，C不选；
D．用氢气还原去除舱内的二氧化碳生成水，有新物质生成，属于化学变化，D不选；
故选：B。
2. 【答案】A
【解析】
【详解】胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
3. 【答案】C
【解析】
【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合；
B． 铁是单质，不属于电解质，故B不符合；
C． HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C符合；
D．KOH溶液为混合物，不是电解质，故D不符合；
故选C。
4. 【答案】D
【解析】
【详解】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；
D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选D。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误；
C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；
D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确；
故选B。
6. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，A不符合题意；
B．硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，B不符合题意；
C．氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，C不符合题意；
D．浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，D符合题意；
故选D。
7. 【答案】A
【解析】
【详解】A．铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确；
B．各元素化合没变，表现碱性氧化物的性质，B不选；
C．各元素化合没变，表现酸性氧化物的性质，C不选；
D．，各元素化合没变，表现溶于水形成弱碱的性质，D不选；
故本题选A。
8. 【答案】B
【解析】
【详解】A．盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；
B．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸注入水中，故B错误；
C．氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；
D．钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，以达到隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故D正确；
答案选B。
9. 【答案】D
【解析】
【详解】A．利用三价铁离子的氧化性刻蚀电路板上的铜箔：，A不符合题意；
B．浓硫酸有脱水性，使蔗糖碳化，浓硫酸与产生的碳单质发生氧化还原反应，产生大量气体：(浓)，B不符合题意；
C．次氯酸不稳定，见光分解：，C不符合题意；
D．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，，D符合题意；
故本题选D。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．，A正确；
B．，B正确；
C．常温常压下，无法准确利用气体体积公式进行计算，C错误；
D．，，D正确；
故答案为：C。
11. 【答案】A
【解析】
【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。
【详解】该反应装置为固液加热，反应物选二氧化锰与浓盐酸，浓盐酸和高锰酸钾在常温下即可反应，由于氯气的密度比空气大，应选向上排空气法收集氯气，故选A。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。
【详解】A．盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有杂质HCl，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，A正确；
B．甲中为饱和食盐水，B错误；
C．根据先除杂后干燥原理，将气体通入乙装置内的浓硫酸中进行干燥，C正确；
D．氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此丙中用NaOH溶液收集尾气，D正确；
故选：B。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。
【详解】A．a中Cl2与反应生成I2，碘单质遇淀粉试纸变蓝，A正确；
B．Cl2不具有漂白性，b中氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此湿润的红纸条褪色，B错误；
C．b为湿润的红纸条，其褪色原理是氯气和水反应生成HClO具有漂白性，而c为干燥的红纸条其不褪色，两者对比说明能与水反应，C正确；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，一段时间后褪色，D正确；
故选：B。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。
15. 【答案】D
【解析】
【分析】根据电荷守恒，，；
【详解】A．根据，，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C不符合题意；
D．，D符合题意；
故答案为：D。
16. 【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化图可知可转化为N2，N元素化合价降低，做氧化剂，说明具有氧化性，A正确；
B．中N元素为+3价，N元素最高价态为+5价，因此具有还原性，B正确；
C．已知为弱酸，根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，C正确；
D．已知在碱性条件下能稳定存在，则不能与反应，D错误；
故选：D。
17. 【答案】D
【解析】
【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应。
【详解】A．过程2中，、、、氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A正确；
B．过程3中，、、中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B正确；
C．过程4中，生成化合价由+5价变为-3价，故生成至少转移电子，C正确；
D．过程5中，转化为氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D错误；
故本题选D。
18. 【答案】C
【解析】
【分析】第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2；第ii步中，向滤液1中加入过量BaCl2溶液，以除去，过滤所得沉淀2是BaSO4；第iii步中，向滤液2中加入Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+，过滤所得沉淀3是CaCO3、BaCO3；再向滤液3中加入盐酸调pH值，除去OH-和；再经过蒸发结晶，获得NaCl固体。
【详解】由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg2+，故选C。
19. 【答案】D
【解析】
【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题；
【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B正确；
C．根据分析，iii中加入碳酸钠，C正确；
D．根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D错误；
故答案为：D。
20. 【答案】D
【解析】
【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，按顺序加入试剂除去杂质，可以加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入过量BaCl2除去，发生反应+Ba2+=BaSO4↓，加入过量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，发生反应Ca2++ =CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，过滤，分离出沉淀，滤液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸调节pH，发生反应H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶分离出NaCl，以此来解答。
【详解】根据分析可知，过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，故选：D。
21. 【答案】C
【解析】
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
【详解】A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；
B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；
C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；
故选：C。
22. 【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误；
B．溶液中含有Fe2+离子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，具有还原性，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；
C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也会生成白色沉淀，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，该气体不一定是，故D错误；
故选：B
第二部分
本部分共6题，共56分。
23. 【答案】（1）B-d、C-b、D-c
（2）化学 （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【小问1详解】
钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，84消毒液的有效成分为NaClO，厨房食用碱为纯碱，其成分为Na2CO3，Fe3O4具有磁性，能够吸引铁粉，可用作打印机墨粉中的磁性成分，故连线如下：B-d、C-b、D-c，故答案为：B-d、C-b、D-c；
【小问2详解】
由于具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，从而用于杀菌消毒，即84消毒液是利用了它的化学性质，故答案为：化学；
【小问3详解】
钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
24. 【答案】（1） ①. H2 ②. 降低
（2） ①. 1mol ②. 6
【解析】
【小问1详解】
该反应中H元素化合价升高，做还原剂的物质是H2，碳元素的化合价从+4价降低至-2价；
【小问2详解】
反应中每生成，消耗物质的量是1mol，转移电子的物质的量是6mol。
25. 【答案】（1）11.7
（2）500mL容量瓶
（3）引流 （4）BC
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
【小问1详解】
需要称取的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
【小问2详解】
配制一定物质量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
【小问3详解】
在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
【小问4详解】
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；
C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；
故答案为：BC。
26. 【答案】（1） ①. ②. 二氧化硫在水中溶解度较大 （2）①中试纸变红 （3）氧化
（4）

（5）吸收多余的二氧化硫
【解析】
【分析】用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫后，用①中湿润的石蕊试纸检验二氧化硫溶于水后的酸碱性，用②检验二氧化硫的氧化性，用③检测二氧化硫的还原性，最后用氢氧化钠除去多余的二氧化硫，以此分析作答；
【小问1详解】
根据分析，制备二氧化硫，；二氧化硫在水中溶解度较大，如果硫酸浓度低，使得生成的二氧化硫溶于溶剂中；
故答案为：；二氧化硫在水中溶解度较大；
【小问2详解】
根据分析，①中蓝色石蕊溶于变红；
故答案为：①中试纸变红；
小问3详解】
根据分析，②中发生反应，，体现二氧化硫氧化性；
故答案为：氧化；
【小问4详解】
根据分析③中发生，；
故答案为：；
【小问5详解】
根据分析，氢氧化钠吸收剩余的二氧化硫；
故答案为：吸收剩余的二氧化硫。
27. 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O ②. Fe(OH)3
（3）+2KOH=↓+2NaOH
（4）II、III （5）K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，两者发生氧化还原反应，将氨氮废水中的转化为除去
【解析】
【分析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备，过程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质为Fe(OH)3，过程III中与KOH反应生成固体和NaOH；
【小问1详解】
过程I是氯气和NaOH溶液反应制备，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问2详解】
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等，含铁元素物质前配系数2，含氯元素物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O；
②过程II的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Fe(OH)3；
【小问3详解】
已知：在碱性溶液中的溶解度：，反应易向更难溶的物质转化，与KOH反应生成固体和NaOH，反应的化学方程式为+2KOH=↓+2NaOH；
【小问4详解】
过程II分离出溶液和难溶性杂质，过程III分离出溶液和固体，则需要进行过滤操作的是II、III；
【小问5详解】
K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，铁元素化合价由+6价降低为+3价，氮元素化合价由-3价升高为0价，K2FeO4和两者发生氧化还原反应，因此能处理氨氮废水。
28. 【答案】（1） ①. 溶液变为浅红色 ②. 氧气
（2） ①. 222 ②. 维生素C具有还原性，可以使酸性溶液褪色
（3）加入0.1 g维生素C后，pH发生变化
（4） ①. 对 ②. 错
（5）abc
【解析】
【分析】本题是一道实验题，通过对比实验的方法验证了硫酸亚铁在不同pH的情况下，变质的情况，并且最终得到了检验其变质的最好的条件是在酸性条件下来检验效果较好，以此解题。
【小问1详解】
三价铁遇到KSCN溶液后，显示红色，放置后的溶液中出现三价则将氧化的物质是溶解的氧气，故答案为：溶液变为浅红色；氧气；
【小问2详解】
① 维生素C有还原性可以被三价铁氧化为，三价铁被还原为二价铁，根据得失电子守恒可知离子方程式为：222；
②ii中溶液含有维生素C，维生素C具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，故答案为：维生素C具有还原性，可以使酸性溶液褪色；
【小问3详解】
根据表格中的数据可知，维生素C溶解，溶液，则应该考虑pH的变化对反应的影响，故答案为：加入0.1 g维生素C后，pH发生变化；
【小问4详解】
①由反应iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，浅红色比i中加深，说明pH对与的显色反应有影响，故答案为：对；
②维生素C有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，并且根据实验ii可知，维生素C也是显酸性的，故答案为：错；
【小问5详解】
a. 根据实验ii可知，维生素C具有氧化性和酸性，a正确；
b.根据实验ii可知，维生素C可以将三价铁还原为二价铁，故可减缓补铁剂中被氧化，b正确；
c.根据实验iii可知，使用KSCN检验时，溶液酸化，显色更加明显，c正确；
故选abc；