2022北京海淀高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2022北京海淀高一（上）期末化学（教师版），共14页。试卷主要包含了01，02×1023， 【答案】B， 【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2022北京海淀高一（上）期末
化 学
2022.01
学校 姓名 准考证号
考
生
须
知
1．本样题共8页，共两部分，28道题，满分100分。考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
第一部分
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技
术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临
界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是
A．钢材属于金属材料
B．CO2由液态变为气态，会吸收热量
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液
3．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．食盐水 C．KNO3 D．Mg
4．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．NH3属于盐 B．HNO3属于酸
C．SO2属于氧化物 D．KOH属于碱
5．下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧生成Na2O2
C．保存在煤油中 D．在常温下不能与氧气反应
6．下列关于NO2的说法中，正确的是
A．常温常压下为无色气体 B．能用Cu与浓硝酸反应制得
C．密度比空气小 D．能用排水集气法收集
7．下列操作中，不符合实验安全规范的是
A．点燃H2前，先进行验纯
B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
8．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是
A．H＋、、Fe2+、NO－ 3 B．Na＋、Cu2+、SO2－ 4、
C．K＋、Na＋、、 D．H+、Na+、I－、Fe3+
9．下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．能与KOH溶液反应 D．能与稀硫酸反应
10．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A．KI → I2 B．FeO → FeCl2
C．N2O5 → HNO3 D．NH3 → (NH4)2SO4
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ ＋ OH－ ＋ H+ ＋ SO42- ==== BaSO4↓ ＋ H2O
B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ==== Cu2+ ＋ Ag
C．Na与水反应：2Na ＋ 2H2O ==== 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
D．CaCO3与盐酸反应：CO32-＋ 2H+ ==== CO2↑＋ H2O
12．下列说法中，正确的是
A．Cu的摩尔质量是64 g·mol-1
B．常温常压下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C．1 mol SO2中含有的原子数约为6.02×1023
D．0.1 mol·L-1 KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1 mol
13．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度
分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为
A．0.5 mol·L-1 B．0.7 mol·L-1 C．0.35 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1
实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。回答14~16题。
浓盐酸

甲 乙 丙 丁
14．用装置甲制NH3，试管中应加入的试剂是
A．NH4HCO3 B．CaCl2和NH4Cl的固体混合物
C．NH4Cl D．Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物
15．下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是
A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝
B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水
D．装置丁具有防止倒吸的作用
16．下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是
选项
A
B
C
D
干燥试剂
浓硫酸
浓硫酸
碱石灰
碱石灰
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
向上排空气法
向下排空气法
17．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是

A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3:4
C．N2→NH4+属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。回答18~20题。

18．过程I中，不需要使用的实验仪器是
粗食盐水
按顺序加入试剂
I
固体
滤液
盐酸
II
溶液
食盐
III

A．酒精灯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧杯
19．关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
选项
试剂
目的
离子方程式
A
KOH溶液
仅除去Mg2+
Mg2+＋2OH－ ==== Mg(OH)2↓
B
BaCl2溶液
仅除去SO42-
Ba2+＋Na2SO4 ==== BaSO4↓＋2Na+
C
Na2CO3溶液
仅除去Ca2+
Ca2+＋CO32-==== CaCO3↓
D
盐酸
除去OH－和CO32-
H+＋OH－==== H2O
2H+＋CO32-==== CO2↑+ H2O
20．过程III中，用到的分离方法是
A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶

21．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有NH4+
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有Cl－
C
向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
原溶液中一定含Fe2+
D
向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定有CO32-－

22．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg·m-3)
0 ~ 0.15
0.15 ~ 0.50
0.50 ~ 0.70
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2 m3空气，用
0.1 mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I2 2.54 mg。
下列推断中，不正确的是
A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5 mol
B．反应中转移电子的物质的量为2×10-5 mol
C．被吸收的空气中SO2的质量为0.64 mg
D．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
第二部分
本部分共6题，共56分。
23．（8分）补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
用途 物质
A．潜水艇里的供氧剂 a．Na2O2
B．蒸馒头的膨松剂 b．Fe2O3
C．84消毒液的有效成分 c．NaHCO3
D．涂料中的红色颜料 d．NaClO
（1）上述NaHCO3的用途，利用了它的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）Na2O2可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因： 、 。
点燃
24．（6分）Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程
式为2Mg ＋ CO2 ===== 2MgO ＋ C。
（1）做氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）反应中每生成1 mol MgO，消耗Mg的物质的量是 mol，转移电子的物
质的量是 mol。
25．（8分）实验小组同学需要配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）需要称取NaCl的质量为 g。

（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。

① 为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
② 在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。
（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 （填序号）。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线
26．（10分）实验室中用下图装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化。
浓硫酸
铜片
蘸有酸性KMnO4
溶液的棉花
蘸有Na2S溶液
的棉花
NaOH溶液
A
B
C
D

（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。
（2）B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 ， 。
（4）D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
27．（12分）铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）
是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工
艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）或柠檬酸铁铵。
过程I
铁泥
硫酸
过程II
柠檬酸铁
过程V
…
过程III
杂质
H2O2溶液
氨水
柠檬酸
柠檬酸铁铵
铁屑
FeSO4·7H2O
…
过程IV

（1）过程I
① Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。
② 分离出杂质的操作是 。
（2）制备柠檬酸铁铵
① 补全过程II中发生反应的离子方程式：
1 ＋1 H+ ＋1 H2O2 ==== 1 Fe3+ ＋1 。
② 过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为 。
（3）制备FeSO4·7H2O
① 过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。
② 过程I中加入400 mL 1.5 mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所
得溶液中Fe2+的物质的量最多为 mol。
28．（12分）某小组同学用图1装置研究去除Cl2的方法，并探究不锈钢制的注射器针头
出现异常现象的原因。
I．研究去除Cl2的方法
不锈钢针头
Cl2
试剂X
图1





实验序号
注射器中试剂X
实验现象
瓶内液面上方
3分钟时不锈钢针头
i
2 mL NaOH溶液
无色
无明显变化
ii
2 mL水
黄绿色略变浅
表面附着黄色物质
（1）实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl2，用离子方程式解释原理： 。
（2）取实验ii中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到 ，证明针头中Fe被氧化为Fe3+。
II．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的Cl2氧化为Fe3+；
假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为Fe3+；
假设3：Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+， 。
（3）补全假设3： 。
（4）小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为 。
（5）小组同学进行实验iv，验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。
已知：pH相同的溶液中，c(H+)相同；pH越大，c(H+)越小。
0 500 1000 1500
时间/s
6.7
5.7
4.7
3.7
2.7
1.7
pH
过量铁粉与盐酸
过量铁粉与氯水

图2
① 补全假设2中反应的离子方程式：
1 Fe ＋1 HClO ＋1 ==== 1 ＋1 ＋1 。
② 根据图2数据推测假设2可能成立，理由
2022北京海淀高一（上）期末化学
参考答案
1. 【答案】C
【解析】
【详解】A．钢材是铁合金，属于金属材料，故A正确；
B．CO2由液态变为气态，克服分子间作用力，会吸收热量，故B正确；
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
选C。
2. 【答案】B
【解析】
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，据此分析判断。
【详解】在题目选项物质中，只有分散系Fe(OH)3胶体属于胶体，当光线通过Fe(OH)3胶体时，光线发生散射作用而沿直线传播，即能观察到丁达尔效应，而光线通过分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液时，不能发生光线的散射作用，因而不产生丁达尔效应，故合理选项是B。
3. 【答案】C
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题：
A．乙醇 水溶液和纯净的乙醇均不导电，属于非电解质，A不合题意；
B．食盐水是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．KNO3在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
4. 【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3不能电离出金属阳离子和酸根离子，NH3不属于盐，故A错误；
B．HNO3电离出的阳离子全是氢离子，所以HNO3属于酸，故B正确；
C．SO2由硫和氧两种元素组成，所以SO2属于氧化物，故C正确；
D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，所以KOH属于碱，故D正确；
选A；
5. 【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠是银白色金属，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．钠能和水、氧气反应，钠的密度比煤油大，所以钠保存在煤油中，故C正确；
D．在常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，故D错误；
选D。
6. 【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，NO2为红棕色气体，故A错误；
B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，能用Cu与浓硝酸反应制NO2，故B正确；
C．NO2密度比空气大，故C错误；
D．NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法收集NO2，故D错误；
选B。
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A．H2和O2混合达到一定比例时将发生爆炸，故点燃H2前，先进行验纯，符合实验安全要求，A不合题意，
B．由于浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，为了防止倒吸现象，稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入水中，不含安全要求，B符合题意；
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，不能用水或泡沫灭火器等灭火，符合安全要求，C不合题意；
D．Cl2有毒，故闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，符合实验安全要求，D不合题意；
故答案为：B。
8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O，故H+、Fe2+、NO3-三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓，故Cu2+与OH-不能大量共存，B不合题意；
C．K+、Na+、OH-、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，C符合题意；
D．2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故I-、Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO3中S元素化合价+4，S元素化合价可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理；
B．Na2SO3中S元素化合价为+4，S元素化合价可以升高，Na2SO3具有还原性，故B合理；
C．Na2SO3和KOH溶液不反应，故C不合理；
D．Na2SO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故D合理；
选C。
10. 【答案】A
【解析】
【详解】A．KI→I2，碘元素化合价升高发生氧化反应，故选A；
B．FeO→FeCl2，元素化合价不变，不需要通过氧化还原反应实现，故不选B；
C．N2O5→HNO3，元素化合价不变，不需要通过氧化还原反应实现，故不选C；
D．NH3→(NH4)2SO4，元素化合价不变，不需要通过氧化还原反应实现，故不选D；
选A。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O，故D错误；
选C。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1，故A正确；
B．常温常压下，水是液体，1molH2O的体积大约是18mL，故B错误；
C．1molSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误；
D．没有溶液体积，不能计算0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量，故D错误；
选A。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】已知NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:cNO3-×1+cSO42-×2=cK+×1+cZn2+×2，故cZn2+=0.35mol·L-1，答案为C。
14.【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2、NH3+H2O+CO2 =NH4HCO3可知，光加入NH4HCO3制备不到NH3，A不合题意；
B．根据反应NH4ClΔNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl可知，故加热CaCl2和NH4Cl的固体混合物，B不合题意；
C．根据反应NH4ClΔNH3↑+HCl、NH3+HCl=NH4Cl可知，光加热NH4Cl制备不了NH3，C不合题意；
D．根据反应Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，故加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物可知制备NH3，D符合题意；
故答案为：D。
15. 【答案】A
【解析】
【详解】A．由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝甚至不变蓝，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，NH3+HCl=NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；
C．NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，装置丁中，试剂可以是水，C正确；
D．装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，D正确；
故答案为：A。
16. 【答案】D
【解析】
【详解】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。
17. 【答案】B
【解析】
【详解】A．由图示可知，硝化过程为：NH4+转化为NO2-，NO2-在进一步转化为NO3-，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；
B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：NO2-+NH4+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误；
C．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→NH4+属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确；
D．由图示可知，Fe2+能与NO3-反应转化为N2，Fe3+能与NH4+反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确；
故答案为：B。
18. 【答案】A
【解析】
【详解】过程I是固液分离，操作是过滤，过滤装置图为，需用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故选A。
19. 【答案】D
【解析】
【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；
B．加入BaCl2溶液除去SO42-的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；
D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，故D正确；
选D。
20. 【答案】B
【解析】
【详解】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程III中，用到的分离方法是加热蒸发，故选B。
21. 【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH4+，NH4++OH-ΔNH3↑+H2O，A符合题意；
B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO32-、SO42-等，B不合题意；
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO32-等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C不合题意；
D．能使澄清石灰水溶液变浑浊的除了CO2还有SO2，向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定有CO32-，也可能是SO32-、HCO3-、HSO3-，D不合题意；
故答案为：A。
22. 【答案】D
【解析】
【详解】A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为2.54×10-3g254g•mol-1=1×10-5mol，A正确；
B．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确；
C．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确；
D．由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：0.64mg2m3=0.32 mg·m-3，故达到了二级标准，D错误；
故答案为：D。
23. 【答案】（1） （2）化学
（3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】
【小问1详解】
NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe2O3是红色粉末，Fe2O3用作涂料中的红色颜料；
【小问2详解】
上述NaHCO3的用途，利用了NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水的性质，属于化学性质。
【小问3详解】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以Na2O2可用作潜水艇里的供氧剂。
24. 【答案】（1） ①. CO2 ②. 降低
（2） ①. 1 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
在反应2Mg+CO2点燃2MgO+C中，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以CO2为氧化剂，碳元素的化合价降低；
【小问2详解】
在反应中根据方程式可知：1 mol Mg反应产生1 mol MgO，则反应产生1 mol MgO时会消耗1 mol Mg；Mg是+2价金属，每有1 mol Mg发生反应，转移电子的物质的量是2 mol。
25. 【答案】（1）11.7
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 引流溶液
（3）ab
【解析】
【小问1详解】
需要称取NaCl的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
【小问2详解】
①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液；
【小问3详解】
a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a符合题意；
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b符合题意；
c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c不合题意；
故答案为：ab。
26. 【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu+2H2SO4浓=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
（2）蘸有锰酸钾溶液的棉花褪色
（3） ①. SO2中S元素化合价由+4降低为0 ②. Na2S中S元素化合价由-2升高为0
（4） ①. 吸收二氧化硫，防止污染 ②. 2OH-+SO2=SO32-+H2O
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
【小问3详解】
C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；
【小问4详解】
SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O。
27. 【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 过滤
（2） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 产生红褐色沉淀
（3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 0.6mol
【解析】
【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，向沉淀中加入柠檬酸得柠檬酸铁，经过一系列转化得到柠檬酸铁铵，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。
【小问1详解】
①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤；
【小问2详解】
①根据氧化还原反应配平可得，过程II中发生反应的离子方程式为： 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
②过程III中发生的反应为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
【小问3详解】
①由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
②过程I中加入400mL1.5mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO4一种溶质，根据质量守恒可知，n(Fe2+)=n(SO42-)=n(H2SO4)= 0.4L×1.5mol·L-1=0.6mol，故Fe2+的物质的量最多为0.6mol，故答案为：0.6mol。
28. 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）溶液变红色 （3）Fe2+被HClO(或Cl2)氧化为Fe3+
（4）操作是：向图1盛有Cl2的集气瓶中注入2 mL浓硫酸(或不向图1盛有Cl2的集气瓶中注入任何试剂)，观察到不锈钢针头无明显变化
（5） ①. 2Fe+3HClO+3H+=2Fe3++3Cl-+3H2O ②. 假设2中，1 mol Fe被HClO氧化消耗1.5 mol H+，而1 mol Fe被盐酸中的H+氧化消耗2 mol H+，因此，pH相同的氯水与盐酸分别与足量铁粉反应时，铁粉与盐酸反应体系的pH增大比铁粉与氯水的快，与图2中数据变化趋势相符
【解析】
【小问1详解】
实验i：Cl2是黄绿色气体，当将注射器中NaOH溶液加热集气瓶后，看到瓶内液面上方显无色，说明NaOH溶液可以吸收Cl2，反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问2详解】
由于Fe3+与SCN-会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为红色，所以取实验ii中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到溶液变为血红色时，就可以针头中Fe被氧化为Fe3+；
【小问3详解】
根据推测，可知假设3：Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+，Fe2+被HClO(或Cl2)氧化为Fe3+；
【小问4详解】
假设1是Fe被干燥的Cl2氧化为Fe3+。若要通过图1证实假设1不成立，操作是：向图1盛有Cl2的集气瓶中注入2 mL浓硫酸(或不向图1盛有Cl2的集气瓶中注入任何试剂)，若观察到不锈钢针头无明显变化，就说明干燥的Cl2不能氧化Fe为Fe3+；
【小问5详解】
①Fe与HClO在酸性条件下反应产生Fe3+、Cl-及H2O，反应的离子方程式为：2Fe+3HClO+3H+=2Fe3++3Cl-+3H2O；
②在假设2中，1 mol Fe被HClO氧化消耗1.5 mol H+，而1 mol Fe被盐酸中的H+氧化要消耗2 mol H+，可见pH相同的氯水与盐酸分别与足量铁粉反应时，铁粉与盐酸反应体系的pH增大比铁粉与氯水的快，与图2中数据变化趋势相符。