2023北京顺义高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2023北京顺义高一（上）期末化学（教师版），共18页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列物质中，含有离子键是， 下列元素原子原子半径最小的是， 已知，下列说法不正确的是， 下列物质的电子式书写正确的是， 下列元素中，非金属性最强的是等内容，欢迎下载使用。

2023北京顺义高一（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是

A
B
C
D
汉字

甲骨文

金文

小篆

楷书
载体
兽骨
青铜器
石器
纸张

A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. Mg B. 稀 C. NaOH D. 溶液
3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 属于酸 B. 属于碱 C. KCl属于盐 D. 属于氧化物
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B. 蒸馏水 C. 稀 D. 胶体
5. 下列物质中，含有离子键是
A KCl B. C. D.
6. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 具有很强的氧化性 B. 很软，能用刀切割 C. 能与水发生化学反应 D. 可保存在煤油中
7. 下列元素原子原子半径最小的是
A. Na B. Mg C. S D. Cl
8. 已知，下列说法不正确的是

A. 点燃氢气前应检验氢气已达纯净
B. HCl分子中含有极性共价键
C. 在中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
9. 下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
10. 下列元素中，非金属性最强的是
A. C B. O C. Si D. S
11. 某元素原子结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是

A. 元素符号是K B. 属于金属元素
C. 在化学反应中易失电子 D. 位于元素周期表第四周期第ⅡA族
12. 下列物质中碱性最强的是
A. NaOH B. Mg(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2
13. C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于C的叙述中，不正确的是
A. 质子数为 6 B. 中子数为 8
C. 核外电子数为8 D. 质量数为 14
14. 下列物质的用途不正确的是
A. 氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白剂
C. 碳酸钠-用作食用碱 D. 氧化铁-用作红色颜料
15. 下列实验操作不规范的是
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
C. 实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶
D. 闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
16. 在含有大量、和的溶液中，能大量共存的离子是
A. B. C. D.
17. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 金属性强弱； B. 热稳定性：
C. 酸性强弱： D. 氢化物的稳定性：HF＞HCl
18. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A
B
C
D
实验
Na在坩埚中加热燃烧
将NaOH溶液滴入溶液中
将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中
向溶液中加入足量铁粉
现象
有淡黄色固体生成
有红褐色沉淀生成
红色布条褪色
溶液由棕黄色变为浅绿色

A. A B. B C. C D. D
19. 向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是

A. a中加入的物质是 B. b中加入的物质是HCl气体
C. c中加入的物质是 D. c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
20. 下列说法中，正确的是
A. 的摩尔质量是44g/mol B. 0.1mol/L NaCl溶液中含有0.1mol
C. 1mol 约含有个氮原子 D. 常温常压下，1mol 的体积约为22.4L
21. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：
B. 红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：
C. 加热固体，产生无色气体：
D. 向NaCl溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成：
22. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径
C. W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D. Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性
23. 下列关于等物质的量的和的比较中正确的是
A. 分子数 B. 质量
C. 原子数 D. 核外电子数
24. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。

下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中，被还原
B. 过程Ⅱ中，做氧化剂
C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D. 将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中滴加新制氯水，产生无色气体
具有氧化性
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体
该溶液中一定含有
C
在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色
还原性：Zn＞Fe
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液

A. A B. B C. C D. D
第二部分(非选择题共50分)
26. 已知反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）反应ⅰ中，做氧化剂的是___________，氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol，生成___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。
（2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
27. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




A



3
B
C


D

E

4




F

G


（1）A的元素符号是___________。
（2）B、C的单质与水反应时，较难进行的是___________。
（3）非金属性E强于G，用原子结构解释原因：___________，得电子能力E大于G。
（4）下列对G及其化合物的推断中，正确的是___________(填字母)。
a．G的最高化合价为＋7价
b．与氢气反应的难易程度：F＞G
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E
28. 某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
（1）配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是___________。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是___________(填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
（2）进行实验
实验
现象

开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；
继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；
当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。
①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________，大量气泡产生时的离子方程式是___________。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是___________。
29. 某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。

（1）①中圆底烧瓶内发生反应化学方程式是___________。
（2）②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择___________(填字母)。
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）③中试管内发生反应的离子方程式是___________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色变为___________色
氯气与水反应生成的使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
___________
继续通入，溶液变为浅黄绿色
___________

（5）次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是___________。
30. 从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。

已知：
ⅰ．硒(34Se)、碲(52Te)与氧同主族；
ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；
ⅲ．部分物质的物理性质。
物质
熔点
沸点
溶解度
SeO2
340℃(315℃升华)
684℃
易溶于水
TeO2
733℃(450℃升华)
1260℃
易溶于水

（1）Te元素在元素周期表的位置是___________，稳定性：H2Se___________H2S(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）过程①所得滤渣的主要成分是___________。
（3）根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是___________。
（4）过程③发生反应的化学方程式是___________。
31. 某小组探究CO还原时，温度对产物的影响。设计实验如下(部分装置略去)。

分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末(纯净物)，分别对产物进行以下实验。
步骤
操作
产物甲现象
产物乙现象
Ⅰ
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
Ⅱ
取步骤Ⅰ中溶液，滴加溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
Ⅲ
取步骤Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
Ⅳ
向步骤Ⅲ溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
已知：
Ⅰ．酒精灯燃烧温度约为400～500℃，酒精喷灯燃烧温度约为1000℃；
Ⅱ．与溶液反应会产生蓝色沉淀；
Ⅲ．具有较强的还原性。
（1）①产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是___________。
②产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明___________。
③依据步骤Ⅱ、Ⅲ，推测产物甲中铁元素的价态为___________。
④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，发生反应的离子方程式是___________，褪色可能的原因及验证方法为___________。
（2）依据实验判断，温度对CO还原时产物的影响是___________。

参考答案
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】B
【解析】
【详解】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；
B．青铜器为铜的合金，选项B符合；
C．石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；
D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；
答案选B。
2. 【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．稀是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，故选C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
3. 【答案】B
【解析】
【详解】A．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A正确；
B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C．KCl由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C正确；
D．是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确；
选B。
4. 【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．蒸馏水是纯净物，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．稀属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体能产生丁达尔效应，故选D；
选D。
5. 【答案】A
【解析】
【详解】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；
B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；
C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；
D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；
故答案选A。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A错误；
B．钠很软，能用刀切割，故B正确；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D正确；
选A。
7. 【答案】D
【解析】
【详解】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl) 8. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故A正确；
B．HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B正确；
C．在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；
D．氯化氢易溶于水，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D正确；
选C。
9. 【答案】D
【解析】
【详解】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不正确；
B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不正确；
C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确；
D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D正确；
故选D。
10. 【答案】B
【解析】
【详解】C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，选B。
11. 【答案】D
【解析】
【分析】某元素原子的结构示意图为，该元素为K；据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，该元素元素符号是K，故A正确；
B．K属于金属元素，故B正确；
C．K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C正确；
D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D错误；
故答案选D。
12. 【答案】C
【解析】
【详解】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故选C。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．C的质子数为6，A项正确；
B．中子数=质量数-质子数，故C的中子数为14-6=8，B项正确；
C．原子的核外电子数=质子数，故C的核外电子数为6，C项错误；
D．C的质量数为14，D项正确；
答案选C。
14. 【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A不正确；
B．漂白液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，B正确；
C．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C正确；
D．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D正确；
故选A。
15. 【答案】A
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A错误；
B．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故B正确；
C．钠是活泼金属，剩余的钠放回原试剂瓶，故C正确；
D．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正确；
选A。
16. 【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应生成氯化银沉淀，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选A；
B．与反应生成水，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选B；
C．与、、不反应，含有大量、和的溶液中可以含有，故选C；
D．能把Fe2+氧化为Fe3+，含有大量、和的溶液中不能含有，故不选D；
选C。
17. 【答案】B
【解析】
【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物稳定性，据此分析解题。
【详解】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；，故A不符合题意；
B．和的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；
C．为Cl元素和S元素最高化合价酸，酸性强弱：；故C不符合题意；
D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；
故答案选B。
18. 【答案】B
【解析】
【详解】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A错误；
B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B正确；
C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误；
D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D错误；
故选B。
19. 【答案】C
【解析】
【详解】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误；
B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误；
C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；
D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误；
答案选C。
20. 【答案】A
【解析】
【详解】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/mol，故A正确；
B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/L NaCl溶液中的数目，故B错误；
C．1mol 约含有个氮分子，故C错误；
D．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L，故D错误；
选A。
21. 【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为，故A不符合题意；
B．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为，故B符合题意；
C．固体加热分解产生无色气体，离子方程式为，故C不符合题意；
D．向NaCl溶液中滴加溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案选B。
22. 【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，X是H或Li元素；X与Y可形成化合物，Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是O元素、Z是S元素、W为Cl元素。
【详解】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A错误；
B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B错误；
C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C正确；
D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D错误；
选C。
23. 【答案】D
【解析】
【详解】A．等物质的量的和，分子数，故A错误；
B．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，氨气的质量为17g、甲烷的质量为16g，所以质量比，故B错误；
C．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，氨气中原子为4mol、甲烷中原子为5mol，原子数比，故C错误；
D．等物质的量的和，设物质的量都是1mol，1个氨气分子具有10个电子，1个甲烷分子具有10个电子，核外电子数比，故D正确；
选D。
24. 【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为2＋O2＋4OH−＝2＋4H2O，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4•2H2O，以此解答该题。
【详解】A．过程Ⅰ中，通入氧气生成；被氧化，故A错误；
B．过程Ⅱ中，与S2−反应生成，说氧化产物，故B错误；
C．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．10L 480mg/L 含有，根据得失电子守恒可知：0.10mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
25. 【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加新制氯水，放出氧气，被氧化，说明具有还原性，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体二氧化碳，说明该溶液中含有或，故B错误；
C．在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生反应，则还原性：Zn＞Fe，故C正确；
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，可能为钠盐或氢氧化钠，故D错误；
选C。
第二部分(非选择题共50分)
26. 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 降低 ③. 1 ④. 2
（2）Cl2>> H2SO4
【解析】
【小问1详解】
反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；在该反应中，若消耗了1mol，生成1mol，转移电子的物质的量为2mol。
【小问2详解】
反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Cl2>；反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2> H2SO4；反应，I元素化合价降低，是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性> H2SO4；依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>> H2SO4。
27. 【答案】（1）N （2）Mg
（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大
（4）ac
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。
【小问1详解】
A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；
【小问2详解】
同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。
【小问3详解】
Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。
【小问4详解】
a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：As c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确；
选ac。
28. 【答案】（1） ①. 溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出 ②. ab
（2） ①. 溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生 ②. ③. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
【分析】碳酸钠是二元弱酸的正盐，与盐酸反应分步进行，向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始没有气泡，后来有气泡。
【小问1详解】
①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。
②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选a；
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选b；
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。
选ab
【小问2详解】
①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。
②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
29. 【答案】（1）
（2）b （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. 红 ②. 次氯酸具有漂白性 ③. 溶液中含有Cl2分子
（5）
【解析】
【分析】装置①制备氯气，装置②除氯气中的氯化氢，装置③中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，装置④向紫色石蕊试液中通入氯气验证氯水的性质，装置⑤吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是；
【小问2详解】
a．碱石灰能与氯气反应，故不选a；
b．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故选b；
c．浓硫酸干燥氯气，不能用浓硫酸除氯气中的氯化氢，故不选c；
d．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，故不选d；
选b。
【小问3详解】
③中试管内氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【小问4详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊由紫色变为红色；由于次氯酸具有漂白性，所以溶液逐渐变为无色；继续通入氯气，氯气过量，溶液中含有Cl2分子，所以溶液变为浅黄绿色。
【小问5详解】
次氯酸钠与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，双氧水被氧化为氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，反应的离子方程式是。
30. 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅥA族 ②. ＜
（2）CuO （3）升华法
（4）SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4
【解析】
【分析】硒鼓废料的主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)，450℃煅烧、冷却，Se转化为SeO2、Te转化为TeO2、C转化为CO2、Cu转化为CuO；加水溶解后，SeO2、TeO2分别转化为H2SeO3、H2TeO3，CuO成为滤渣；酸性溶液加热后H2SeO3、H2TeO3分解生成SeO2、TeO2；加热到315℃时SeO2升华，用H2SO3吸收并还原为Se。
【小问1详解】
Te元素与氧元素同主族，则其在元素周期表的位置是第五周期第ⅥA族；Se与S元素同主族，且在S的下方，非金属性S＞Se，则稳定性：H2Se＜H2S。答案为：第五周期第ⅥA族；＜；
【小问2详解】
过程①中，加水溶解后，SeO2、TeO2分别转化为H2SeO3、H2TeO3，CuO不溶于水，则所得滤渣的主要成分是CuO。答案为：CuO；
【小问3详解】
根据表中数据，SeO2、TeO2都易升华，则过程②最适宜的分离方法是升华法。答案为：升华法；
【小问4详解】
过程③中，H2SO3能将SeO2还原为Se，发生反应的化学方程式是SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。答案为：SeO2+2H2SO3=Se+2H2SO4。
【点睛】同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱。
31. 【答案】（1） ①. Fe ②. 产物甲、乙与盐酸反应后的产物中都含有 ③. +2、+3 ④. ⑤. 具有较强的还原性，褪色的原因可能是被氯水氧化，继续滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明猜想正确
（2）温度越高，还原产物中铁的价态越低
【解析】
【小问1详解】
①铁和盐酸反应放出氢气，产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是Fe。
②与溶液反应会产生蓝色沉淀，产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明产物甲、乙与盐酸反应后的产物中都含有。
③依据步骤Ⅱ可知甲中含有，依据步骤Ⅲ可知甲中含有，所以产物甲中铁元素的价态为+2、+3。
④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，被氧化为，发生反应的离子方程式是；具有较强的还原性，褪色的原因可能是被氯水氧化，继续滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明猜想正确。
【小问2详解】
根据以上分析，甲是Fe3O4、乙是Fe，温度对CO还原时产物的影响是温度越高，还原产物中铁的价态越低。