2021北京四中高一（上）期末化学（教师版）

这是一份2021北京四中高一（上）期末化学（教师版），共12页。试卷主要包含了合金的应用促进了人类社会的发展，下列元素中，不属于第三周期的是，下列仪器不能加热的是，下列物质中，含有共价键的是，下列粒子不具有氧化性的是等内容，欢迎下载使用。

2021北京四中高一（上）期末
化 学
（考试时间90分钟，试卷满分150分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56
A卷 满分100分
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．铝合金硬币
B．青花瓷瓶
C．钛合金鱼竿
D．不锈钢盆




2．下列元素中，不属于第三周期的是
A．O
B．Na
C．Mg
D．Cl
3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色
B．绿色
C．黄色
D．红色
4．下列仪器不能加热的是

A
B
C
D
5．下列物质中，含有共价键的是
A．Cl2
B．KCl
C．NaBr
D．MgO
6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
7．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2
B．Na
C．Fe
D．Cu
8．下列粒子不具有氧化性的是
A．H+
B．O2
C．Mg
D．CO2
9．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaHCO3
D．Na2CO3
10．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是
A．HNO3属于酸
B．NaOH属于碱
C．SO2属于氧化物
D．石灰水属于纯净物
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液
B．蔗糖溶液
C．CuSO4溶液
D．Fe(OH)3胶体
12．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu
B．K2SO4
C．稀HNO3
D．酒精
13．元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确的是
A．质子数为60
B．中子数为60
C．核外电子数为60
D．质量数为142
14．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3 === H+ + NO3－
B．KOH === K+ + OH－
C．FeCl3 === Fe3+ + Cl－
D．NH4NO3 === NH4+ + NO3－
15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
16．下列物质的电子式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
17．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Na→Na2O
B．Al→AlCl3
C． Fe→Fe3O4
D．Fe2O3→Fe(OH)3
18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、NO3－、Cl－
B．Na+、H+、CO32－
C．Na+、Cl－、Ag+
D．Fe2+、SO42－、OH－
19．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是

A．原子序数为55
B．是ⅠA族元素
C．相对原子质量是132.9 g·mol-1
D．金属性比钠强
20．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
21．下列反应能用H＋ + OH－=== H2O表示的是    
A．2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
B．NaOH + HCl === NaCl + H2O
C． Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
D．Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4↓ + 2H2O
22．下列说法中，正确的是
A．1 mol CO2中含有的原子数为NA
B．1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8
C．常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 L
D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
23．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是

A
B
C
D
24．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2+ + OH－ + SO42－+ H+ === BaSO4↓ + H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
25．为研究Na的性质，进行如下实验
装置
实验
液体a
现象

蒸馏水
Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸
Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，不正确的是
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl－)以及生成的白色固体有关
26．（6分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
（1）需要称取NaCl固体______g。 [M（NaCl）= 58.5 g·mol-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
（3）下列操作中，正确的是______（填字母）。

a．

b．

c．



27．（10分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：______=== CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl
反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、______（答1条即可）。
（3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过______（填操作）分离。
（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是______。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的______（填字母）性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 ______。
28．（10分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
周期
族

ⅠA






0






1

Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A

2





①


3
②
③
④



⑤

（1）①的原子结构示意图是______。
（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。
（3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。
（4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是______。
a．SeO2只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
29．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。
（2）制备K2FeO4需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。
（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4 +
H2O ===
Fe(OH)3（胶体）+
______ +
KOH
（5）消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为______kg。
30．（9分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是______。
（2）装置②的作用是______。
（3）装置③中的现象是______。
（4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是______。
（5）装置④中发生反应的离子方程式是______。
31．（9分）某实验小组在实验室进行Fe（II）与Fe（III）相互转化的实验：

（1）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，______（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。
（2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是______。
（3）试管b中的实验现象是______。
（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式______。
（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验
序号
w（FeSO4）/﹪
w（NaOH）/﹪
t/s

i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180
① 实验i、ii、iii的目的是 。
② 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______。

B卷 满分50分
1．（14分）甲同学欲探究某抗酸药X的有效成分。已知：化合物X可能是碳酸氢钠、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝[]中的一种。
甲同学设计实验过程如下：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加一定量的氨水，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀部分溶解。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是_______________________。
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是_______________________，该元素在周期表中的位置_________________________。
（3） Ⅲ中生成沉淀B的所有离子方程式__________________________________________。
（4）Ⅳ中沉淀B部分溶解的离子方程式___________________________________________。
（5）化合物X是_________________________________。
2．（16分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。某研究小组结合所学的化学知识围绕Fe3O4进行了系列调研和探究。
（1）查阅文献，了解Fe3O4的制备。
Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______________（用离子方程式表示），可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+，离子方程式是___________。
Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4和NH3。
。（将反应补充完整）
（2）检验Fe3O4中铁元素的价态。
①甲同学用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生___________。
②乙同学提出：用酸性高锰酸钾也可以检验出用盐酸溶解后的Fe3O4中的二价铁。写出离子方程式：_________________________________________________________。
③丙同学提出：即使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能说明含有Fe2+。请结合离子方程式说明理由:______________________________________________________________________。
3．（20分） X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次递增。X与Y、Z组成的化合物均可为气态，其中X、Y原子个数之比为4：1，Y元素最高正价与最低负价之和均为0。Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________。
（2）Y和Z的氢化物稳定性顺序为（用化学式表示）_____>_____，请从原子结构的角度解释原因_____________________________________________________________________。
（3）X与Y能形成核外电子总数为10的微粒，其化学式为_________，该物质的化学键类型是________。用电子式表示该物质的形成过程：_______________________________。
（4）由Q、X、Y、Z 四种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为___________。
（5）甲、乙、丙、丁是由以上五种元素组成的单质或化合物。已知：甲+乙→丙+丁，甲和丙常温下都是气体，该反应是制作呼吸面具的原理,其化学方程式是_______________。
一定量的甲与乙反应后的固体物质加入到含0.8 mol氯化氢的稀盐酸溶液中恰好完全反应，收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_________________。

2021北京四中高一（上）期末化学
参考答案
A卷 100分
选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
C
D
A
C
A
C
B
D
D
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
B
D
D
A
C
B
B
B
A
C
C

26．（6分）
（1）11.7 （2）100 mL容量瓶 （3）b
27．（10分）
（1）CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑ 2
（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O 2
防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶 1
（3）过滤 1
（4）2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑ 2 a、b、d 1
（5）50% 1
28．（10分）
（1） （2）Al （3）
（4）a、b （5）b
29．（6分）



（1）+6 1 （2）碱性 1 （3） C 1

（4）4K2FeO4 + 10 H2O === 4 Fe(OH)3(胶体）+ 3 O2↑ + 8 KOH 2
（5） 2.5 1
30．（9分）

（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2
（2）除去Cl2中混有的HCl气体 1
（3）黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色 1
（4） 2
Cl2 + 2I－=== 2Cl－+ I2 1
（5）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O 2
31．（9分）
（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变红色 2
（2）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 1
（3）KMnO4酸性溶液紫色褪去 1
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 2
（5）①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响 2
②沉淀白色持续时间v＞iv＞ii 1
B卷
1．（14分）
（1） 2
（2） 钠 2 第三周期ⅠA族 2
（3）Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+ ，2
Mg2+ + 2NH3·H2O ＝ Mg(OH)2↓ + 2NH4+ 2
（4） 2
（5）2
2．（16分）
（1）I．2，2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2 II． 4
（2）① KSCN溶液 1 蓝色沉淀 1
② 5Fe2++ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 3
③ 10Cl-+2MnO4- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O 3
3．（20分）
（1）原子半径大小顺序为Na＞Al＞C＞O＞H 2
（2）H2O > CH4，2 C和O位于同周期，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，O的非金属性强于C，气态氢化物更稳定。2
（3）CH4，2极性键。22
（4）NaHCO3 2
（5）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 2
0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 4