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2022-2023学年江苏省扬州市邗江区、广陵区九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年江苏省扬州市邗江区、广陵区九年级（上）期末化学试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了 下列物质属于氧化物的是， 下列物质由原子构成的是， 下列关于溶液的说法正确的是， 下列表示两个氢原子的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区、广陵区九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。近期，神舟十四号航天员乘组已完成既定任务，成功返回地球。下列研究不属于化学范畴的是( )
A. 研制火箭的燃料 B. 计算返回舱落点
C. 空间站内氧气的制取 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造
2. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是( )
A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉
3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校饮水机旁的标识是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 高锰酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰
5. 下列物质由原子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 氨气 C. 五氧化二磷 D. 金刚石
6. 铜锈主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]，有关铜的信息如图，下列说法中正确的是( )
A. 铜原子的中子数为29 B. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中a为1
C. 乙图中x的值为1 D. 铜的生锈条件与铁完全相同
7. 下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
B. 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
C. 汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污
D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
8. 微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少锌元素会导致( )
A. 贫血 B. 侏儒症 C. 佝偻病 D. 甲状腺疾病
9. 下列表示两个氢原子的是( )
A. H2 B. 2H C. 2H+ D. H2O
10. 下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C. 氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同
D. 生铁与钢的性能不同——含碳量不同
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. O2具有助燃性，可用作燃料 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝
C. 石墨具有导电性，可用作电极 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
12. 下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡——二氧化锰是该反应的催化剂
B. 将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡——固体中含有碳酸钙
C. 加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味——加热碳酸氢铵时有氨气生成
D. 镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧——物质燃烧必须具有可燃性
13. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 量筒读数
C. 闻药品气味 D. 取用固体药品
14. 如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是( )
A. 铁丝上附着红色的铜
B. 反应后溶液质量增加
C. 金属活动性：Fe>Cu
D. 该反应为置换反应
15. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 ( )
A. 甲与不足量O2反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变
C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为3：4
16. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是( )
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
17. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，能达到实验目的的是( )
A. 如图比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 如图探究铁的锈蚀是否需要水
C. 如图探究MnO2对H2O2分解是否具有催化作用
D. 如图探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
20. CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是( )
A. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O
B. MgO的作用是催化剂
C. CH4在空气中燃烧时放出热量
D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1
21. 化学为人类健康保驾护航。
(1)75%的酒精(C2H6O)是常用的消毒剂。酒精的相对分子质量为 ，在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。
(2)氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。生理盐水中溶质和溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(3)钽酸锂(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。
(4)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
(5)84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
(1)空气中能支持燃烧的气体是 ；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 (填“化学性质”或“物理性质”)。
(2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。
(3)如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是−183℃，氮气的沸点是−196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。
(4)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。这一保鲜原理主要是 。
(5)用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内气体压强变化曲线。下列说法错误的是 。
A.图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
B.图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
C.图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。
D.实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：V1−V2V×100%
23. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2减排战略是CCUS(Carbon Capture，Utilization and Storage)，即CO2捕集、利用与储存。请回答：
(1)向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 。(写一点即可)
(2)CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2。该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 (填“有”或“没有”)改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)等物质，生产流程如图所示：
a.该流程中可循环利用的物质是 。
b.“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为 。
c.“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为 (用化学方程式表示)。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式： 。
24. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)如图是探究水的组成实验—电解水的装置图，b管连接电源 极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为 。
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。
(3)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。
A.碘
B.面粉
C.植物油
D.高锰酸钾
(4)如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
①20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。
③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是 。(填序号)
A.20℃
B.40℃
C.60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 溶液。
(5)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g。
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL(水的密度为1g/cm3)。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
A.溶解时，有水滴溅出烧杯
B.量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 g。
25. 某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。
(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是 。
A.工业炼铁得到的是生铁
B.CO还原氧化铁的反应属于置换反应
(2)写出高炉内生成CO的化学方程式 。
【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如图装置并进行实验。
(3)①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 (填实验现象)，说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有 生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(4)【实验结论】甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式 。
(5)【定量研究】若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，则消耗甲烷的质量至少为 克。
26. 气体的制取是初中化学的重要内容。
实验一：研究氧气的制取
(1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 。
实验二：研究二氧化碳的制取
(3)选用药品。按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉状大理石、7%稀盐酸
如表中实验Ⅰ对应如图曲线 (选填“甲”、“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。
(4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。
(5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表。
物质种类
水
酒精
饱和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和NaHCO3)进行选择。
①选择时首先排除酒精的原因是 。
②最终选择的液体是 。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从 (填“a”或“b”)口通入。
(6)定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)。
测得相关数据如图4所示：
【数据处理】
(1)生成的二氧化碳质量为 。
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
B、计算返回舱落点需要物理知识，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确。
C、空间站内氧气的制取，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、返回舱外层耐高温涂料的制造，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，故选项错误。
故选：B。
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。化学研究的对象是物质，化学研究的内容是物质的组成、性质、结构、变化规律以及物质的制备和用途等。
本题难度不大，了解化学研究的范畴(物质的性质、组成、结构及其变化规律等)是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、镇浆制泥没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、拉坯造型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、高温烧制，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，镇浆制泥、拉坯造型、磨光上釉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：学校水龙头旁应张贴节约用水的标志。
A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误。
B、图中所示标志是节约用水标志，故B正确。
C、图中所示标志是循环标志，故C错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误。
故选：B。
根据公共水龙头旁应张贴节约用水的标志，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
B、氯化钾是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
故选：D。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.元素名称左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，因此铜原子的质子数为29，故错误；
B.根据化合物中元素的化合价代数和为0，碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中，铜元素为+2价，OH根为−1价，碳为+4价，氧为−2价，所以a为2，故错误；
C.原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，29=2+8+18+x，则x的值为1，故正确；
D.铁与空气、水共同作用易生锈；铜与空气、二氧化碳、水共同作用生成铜锈，铜生锈条件与铁不完全相同，故错误；
故选：C。
元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】B
【解析】解：A、搅拌，不能增加一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
B、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，故选项说法正确。
C、汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故选项说法错误。
D、饱和溶液还能再溶解其它物质的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据固体溶质的溶解度的影响因素，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握固体溶解度的影响因素、溶解原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、贫血是缺乏铁元素引起的，故选项错误。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时易患侏儒症，故选项正确。
C、佝偻病是缺乏钙元素引起的，故选项错误。
D、甲状腺疾病是缺乏碘元素引起的，故选项错误。
故选：B。
根据化学元素或物质与人体健康关系，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、H2表示一个氢分子，故选项错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故选项正确。
C、2H+表示2个氢离子，故选项错误。
D、H2O可表示1个水分子，故选项错误。
故选：B。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法与含义是正确解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，分析正确，不合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子的构成不同，分析正确，不合题意；
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氮元素和氧元素的化学性质不同是因为氮原子与氧原子的最外层电子数不同，与相对原子质量无关，分析错误，符合题意；
D、生铁和钢是常见的两种铁合金，二者含碳量不同，因此生铁与钢的性能不同，分析正确，不合题意。
故选：C。
物质的结构决定了物质的性质，解题时根据物质的组成、结构来分析判断。
物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等。
11.【答案】A
【解析】解：A、O2具有助燃性，不具有可燃性，不能作火箭的燃料，故A说法不正确；
B、可用作保险丝的物质熔点要低，武德合金熔点低，可用作保险丝，故B说法正确；
C、石墨能导电，可用作电池的电极，故C说法正确；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故D说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡，若二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，则二氧化锰是该反应的催化剂，故选项说法错误。
B、除碳酸钙之外，活泼金属和稀盐酸反应也会产生大量气泡，将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡不能判断固体中含有碳酸钙，故选项说法错误。
C、碳酸氢铵在加热的条件下分解成氨气、水和二氧化碳，加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味是因为有氨气生成，故选项说法正确。
D、镁条能在空气中燃烧，而铁丝能在氧气中燃烧，镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧是因为氧气浓度不同，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据若二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，则二氧化锰是该反应的催化剂来分析；
B、根据活泼金属和稀盐酸反应也会产生大量气泡来分析；
C、根据碳酸氢铵在加热的条件下分解成氨气、水和二氧化碳来分析；
D、根据镁条能在空气中燃烧，而铁丝能在氧气中燃烧来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、铁能与硫酸铜反应，铁丝上附着红色的铜，说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法错误；
C、依据反应原理可知金属铁的活动性比铜强，说法正确；
D、该反应属于置换反应，说法正确；
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】C
【解析】解：A、由分子的模型图可知，甲为甲烷，乙为一氧化碳，甲烷不完全燃烧生成了一氧化碳，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，转化①是甲烷和二氧化碳在高温条件下生成了一氧化碳和氢气，生成物是两种，不是化合反应，故C说法不正确。
D、由分子的模型图可知，丙的化学式是：COCl2，丙中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4，故D说法正确。
故选：C。
A、根据甲烷不完全燃烧生成了一氧化碳分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据反应的特点分析；
D、根据分子模型图写出化学式，根据化学式的意义计算。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、加油站周围空气中汽油蒸汽含量较高，油气为可燃气体，面粉厂空气中有面粉的扬尘，面粉的扬尘为可燃物，则加油站、面粉厂杜绝一切火种避免爆炸或引燃可燃物，故选项说法正确。
C、油锅着火用锅盖盖灭，原理为隔绝氧气，故选项说法正确。
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，火灾中逃生用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入口鼻，故选项说法正确。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、酒精灯的使用注意事项等是正确解答本题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、图中实验，除了金属不同外，酸的种类不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要与水接触，故选项能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的。
D、铜片上的白磷燃烧，水中的红磷不能燃烧，由于可燃物的种类不同，不能得出燃烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据薄铜片上的白磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】B
【解析】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法错误；
B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；
D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法错误。
故选：B。
氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。
19.【答案】A
【解析】解：A、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，该选项不正确。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确。
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解，过滤洗涤固体并烘干得到二氧化锰，蒸发溶液得到氯化钾，该选项正确。
D、磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，该选项正确。
故选：A。
A、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。
D、磁铁能够吸引铁，不能吸引铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：A、反应物为二氧化碳和氢气，生成物目前为甲烷，只含有碳和氢元素，比反应物中缺少氧元素，而根据图示信息可以看出，还有水生成，符合质量守恒定律，选项A正确；
B、根据图示关系，氧化镁反应前后未发生反应，只是起到携带二氧化碳和碳原子的作用，使反应可以发生，因此作为催化剂使用，选项B正确；
C、甲烷燃烧属于放热反应，放出热量，选项C正确；
D、根据题目信息是CO2+4H2− 一定条件下 CH4+2H2O，则二氧化碳与氢气反应质量比=44：8=11：2，选项D错误；
故选：D。
A、根据质量守恒定律分析回答此题；
B、根据氧化镁的变化分析回答此题；
C、根据反应特点分析回答此题；
D、根据化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】46 使可燃物温度达到着火点 9：991 +5 过滤 吸附 Cl2
【解析】解：(1)酒精的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，从燃烧的条件分析，明火的作用是给可燃物提供热量，使可燃物温度达到着火点；
(2)0.9%生理盐水中的溶质与溶剂的质量比为0.9g：99.1g=9：991；
(3)钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素显−2价，设钽元素(Ta)的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5；
(4)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性；
(5)由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，反应后出现了2个氢原子、1个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氯原子存在于X中，则X的化学式为Cl2。
故答案为：(1)46；使可燃物温度达到着火点；
(2)9：991；
(3)+5；
(4)过滤；吸附；
(5)Cl2。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、燃烧的条件，进行分析。
(2)根据溶质的质量分数分析。
(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
(4)根据分离混合物的方法、活性炭的性质，进行分析。
(5)根据质量守恒定律，进行分析。
本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
22.【答案】氧气 物理性质 小 沸点 木条熄灭 富氮空气 氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化 AC
【解析】解：(1)空气中能支持燃烧的气体是氧气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的物理性质。
故答案为：氧气；物理性质。
(2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小。
故答案为：小。
(3)①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同而将氮气和氧气分离。
故答案为：沸点。
②已知氧气的沸点是−183℃，氮气的沸点是−196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭(氮气先挥发出来，不支持燃烧)。
故答案为：木条熄灭。
(4)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。这一保鲜原理主要是氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化。
故答案为：富氮空气；氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化。
(5)A.图4中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小幅度，该选项不正确。
B.图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗，该选项正确。
C.图4中DE段气压变化的原因是打开止水夹，水进入集气瓶，该选项不正确。
D.实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，空气中氧气体积分数的表达式为V1−V2V×100%，该选项正确。
故答案为：AC。
(1)空气中能支持燃烧的气体是氧气；不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
(2)地球上空气中氮气的体积分数是78%。
(3)氮气不支持燃烧。
(4)氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化。
(5)红磷燃烧生成五氧化二磷。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】温室效应 减少化石燃料的使用(合理即可) 疏松多孔 没有 水 2：1 CO2+MgO=MgCO3
【解析】解：(1)空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林，出行时乘坐公共交通等。
(2)①吸附剂疏松多孔，具有吸附性；将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，则二氧化碳分子没有改变，只是间隔改变。
②a、该流程中，即有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水；
b、电解水的化学方程式为，则得到的H2和O2中所含分子的个数之比为2：1；
c、二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为。
③二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为CO2+MgO=MgCO3。
故答案为：(1)温室效应；减少化石燃料的使用(合理即可)；
(2)①疏松多孔；没有；
②a.水；
b.2：1。
③CO2+MgO=MgCO3。
(1)根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用进行分析；
(2)①根据吸附剂一般具有疏松多孔的结构，从而具有吸附性进行分析；
②根据该流程中，即有水参与反应，又有水生成，电解水的化学方程式为，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水进行分析；
③根据二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】负 8：1 煮沸 D 31.6 134 C 硝酸钾 7.5 42.5 B 100
【解析】解：(1)电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中管a产生的气体与管b产生的气体体积比约为1：2，则管b管连接电源的负极，电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水(H2O)中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故答案为：负；8：1，
(2)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸；
(3)碘不溶于水，加入水中不能形成溶液；面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液；植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液；高锰酸钾能溶于水，加入水中能形成溶液；故选：D；
(4)①查表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故答案为：31.6；
②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，只能溶解34g，因此得到溶液的质量为134g，故答案为：134；
③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，可配得的溶液溶质质量分数最大为31.6g100g+31.6g×100%=24%；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，可配得的溶液中溶质质量分数最大为63.9g63.9g+100g×100%=39%；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，可配得的溶液中溶质质量分数最大为110g100g+110g×100%=52.4%；因此要配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，要在60℃时，故答案为：C；
④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以分别将等质量80℃时KNO3、KCl的饱和溶液降温至40℃，从溶液中析出晶体较多的物质是硝酸钾；故答案为：硝酸钾；
(5)①配制50g的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，水的质量为50g−7.5g=42.5g，为42.5mL；故答案为：7.5；42.5；
②配制好的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是溶质的质量偏小，溶剂的量偏多；
A、溶解时，有液滴溅出，会导致溶剂减少，溶质的质量分数偏大；
B、量取水时仰视读数，使得所量的水的量偏多，导致溶质的质量分数偏小；
故答案为：B；
③将50g的15%的氯化钠溶液稀释为5%，设加水的质量为x，加水前后溶质的质量不变，50g×15%=(50g+x)×5%，x=100g，故答案为：100。
(1)根据电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量分析；
(2)根据硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物分析；
(3)根据物质是否溶于水进行分析；
(4)根据表中硝酸钾、氯化钾的溶解度进行分析；
(5)根据溶液的配制中的计算及误差分析的方法进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，及根据固体的溶解度来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】A 排除内部残留的空气，避免加热时发生爆炸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 水 1.2
【解析】解：(1)A、工业炼铁含有碳，因此为生铁，选项A正确；
B、一氧化碳与氧化铁反应不是单质与化合物的反应，所以不属于置换反应，选项B错误；
故选：A。
(2)二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(3)①甲烷属于易燃易爆气体，所以加热前需要排空，避免发生爆炸；
故答案为：排除内部残留的空气，避免加热时发生爆炸。
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此看到气泡产生，而氯化亚铁溶液颜色为浅绿色，所以看到溶液变为浅绿色；无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
故答案为：有气泡产生，溶液变为浅绿色；水。
(4)根据题目信息可看出，生成物为铁、二氧化碳和水，所以甲烷与氧化铁在加热条件下反应生成铁、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(5)设消耗甲烷的质量为m，
48 448
m 11.2g
48448=m11.2g m=1.2g
故答案为：1.2。
(1)根据工业炼铁的原理分析回答此题；
(2)二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；
(3)根据甲烷性质分析回答此题；
(4)甲烷与氧化铁在加热条件下反应生成铁、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
(5)根据化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】酒精灯 分液漏斗 B 丙 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快 C 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 饱和NaHCO3溶液 b 4.4g
【解析】解：(1)①是酒精灯，②是分液漏斗。
故答案为：酒精灯；分液漏斗。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是B，反应的化学方程式为。
故答案为：B；。
(3)如表中实验Ⅰ对应如图曲线丙(稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行)。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快。
故答案为：丙；粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快。
(4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的C(关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行)作发生装置。
故答案为：C。
(5)①选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强。
故答案为：相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强。
②最终选择的液体是饱和NaHCO3溶液(二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶)。
故答案为：饱和NaHCO3溶液。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从b口通入。
故答案为：b。
(6)生成的二氧化碳质量为12.5g+40.5g--48.6g=4.4g。
故答案为：4.4g。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
10044=12.5gx4.4g
x=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区、广陵区九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。近期，神舟十四号航天员乘组已完成既定任务，成功返回地球。下列研究不属于化学范畴的是( )
A. 研制火箭的燃料 B. 计算返回舱落点
C. 空间站内氧气的制取 D. 返回舱外层耐高温涂料的制造
2. 陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是( )
A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 磨光上釉
3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校饮水机旁的标识是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质属于氧化物的是( )
A. 高锰酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰
5. 下列物质由原子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 氨气 C. 五氧化二磷 D. 金刚石
6. 铜锈主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]，有关铜的信息如图，下列说法中正确的是( )
A. 铜原子的中子数为29 B. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中a为1
C. 乙图中x的值为1 D. 铜的生锈条件与铁完全相同
7. 下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
B. 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
C. 汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污
D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
8. 微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少锌元素会导致( )
A. 贫血 B. 侏儒症 C. 佝偻病 D. 甲状腺疾病
9. 下列表示两个氢原子的是( )
A. H2 B. 2H C. 2H+ D. H2O
10. 下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同
B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C. 氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同
D. 生铁与钢的性能不同——含碳量不同
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
A. O2具有助燃性，可用作燃料 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝
C. 石墨具有导电性，可用作电极 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
12. 下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡——二氧化锰是该反应的催化剂
B. 将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡——固体中含有碳酸钙
C. 加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味——加热碳酸氢铵时有氨气生成
D. 镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧——物质燃烧必须具有可燃性
13. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 量筒读数
C. 闻药品气味 D. 取用固体药品
14. 如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是( )
A. 铁丝上附着红色的铜
B. 反应后溶液质量增加
C. 金属活动性：Fe>Cu
D. 该反应为置换反应
15. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 ( )
A. 甲与不足量O2反应时可生成乙 B. 反应前后原子个数不变
C. 转化①和转化②都属于化合反应 D. 丙中碳、氧元素的质量比为3：4
16. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是( )
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭 B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭 D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
17. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方法的设计中，能达到实验目的的是( )
A. 如图比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 如图探究铁的锈蚀是否需要水
C. 如图探究MnO2对H2O2分解是否具有催化作用
D. 如图探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
20. CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是( )
A. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O
B. MgO的作用是催化剂
C. CH4在空气中燃烧时放出热量
D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1
21. 化学为人类健康保驾护航。
(1)75%的酒精(C2H6O)是常用的消毒剂。酒精的相对分子质量为 ，在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。
(2)氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。生理盐水中溶质和溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(3)钽酸锂(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。
(4)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
(5)84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。
22. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。
(1)空气中能支持燃烧的气体是 ；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 (填“化学性质”或“物理性质”)。
(2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。
(3)如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：
①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。
②已知氧气的沸点是−183℃，氮气的沸点是−196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。
(4)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。这一保鲜原理主要是 。
(5)用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内气体压强变化曲线。下列说法错误的是 。
A.图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
B.图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
C.图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。
D.实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：V1−V2V×100%
23. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2减排战略是CCUS(Carbon Capture，Utilization and Storage)，即CO2捕集、利用与储存。请回答：
(1)向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是 。生活中有利于降低“碳排放”的做法是 。(写一点即可)
(2)CO2的捕集、封存与利用是我国能源领域的重要战略。
①吸附法是一种利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收CO2。该吸附剂可能具有 的结构。将捕集到的CO2转化成流体态(气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点。此过程中二氧化碳分子 (填“有”或“没有”)改变。
②利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)等物质，生产流程如图所示：
a.该流程中可循环利用的物质是 。
b.“电解”得到的H2和O2中所含分子的个数之比为 。
c.“催化合成”阶段，CO2在一定条件下转化为CH3OH的反应原理为 (用化学方程式表示)。
③储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式： 。
24. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)如图是探究水的组成实验—电解水的装置图，b管连接电源 极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为 。
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。
(3)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。
A.碘
B.面粉
C.植物油
D.高锰酸钾
(4)如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
①20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。
③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是 。(填序号)
A.20℃
B.40℃
C.60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 溶液。
(5)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g。
①计算：需氯化钠固体 g，水 mL(水的密度为1g/cm3)。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
A.溶解时，有水滴溅出烧杯
B.量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 g。
25. 某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。
(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是 。
A.工业炼铁得到的是生铁
B.CO还原氧化铁的反应属于置换反应
(2)写出高炉内生成CO的化学方程式 。
【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如图装置并进行实验。
(3)①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 (填实验现象)，说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有 生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(4)【实验结论】甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式 。
(5)【定量研究】若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，则消耗甲烷的质量至少为 克。
26. 气体的制取是初中化学的重要内容。
实验一：研究氧气的制取
(1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 。
实验二：研究二氧化碳的制取
(3)选用药品。按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉状大理石、7%稀盐酸
如表中实验Ⅰ对应如图曲线 (选填“甲”、“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。
(4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的 作发生装置。
(5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表。
物质种类
水
酒精
饱和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
利用图3装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和NaHCO3)进行选择。
①选择时首先排除酒精的原因是 。
②最终选择的液体是 。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从 (填“a”或“b”)口通入。
(6)定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)。
测得相关数据如图4所示：
【数据处理】
(1)生成的二氧化碳质量为 。
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。
B、计算返回舱落点需要物理知识，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确。
C、空间站内氧气的制取，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，故选项错误。
D、返回舱外层耐高温涂料的制造，属于化学物质的制备，属于化学研究的范畴，故选项错误。
故选：B。
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构和变化规律的科学。化学研究的对象是物质，化学研究的内容是物质的组成、性质、结构、变化规律以及物质的制备和用途等。
本题难度不大，了解化学研究的范畴(物质的性质、组成、结构及其变化规律等)是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、镇浆制泥没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、拉坯造型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、高温烧制，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，镇浆制泥、拉坯造型、磨光上釉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：学校水龙头旁应张贴节约用水的标志。
A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误。
B、图中所示标志是节约用水标志，故B正确。
C、图中所示标志是循环标志，故C错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误。
故选：B。
根据公共水龙头旁应张贴节约用水的标志，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
B、氯化钾是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
D、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
故选：D。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.元素名称左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，因此铜原子的质子数为29，故错误；
B.根据化合物中元素的化合价代数和为0，碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中，铜元素为+2价，OH根为−1价，碳为+4价，氧为−2价，所以a为2，故错误；
C.原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，29=2+8+18+x，则x的值为1，故正确；
D.铁与空气、水共同作用易生锈；铜与空气、二氧化碳、水共同作用生成铜锈，铜生锈条件与铁不完全相同，故错误；
故选：C。
元素周期表一格中信息：元素符号左侧表示原子序数，元素符号下方为元素名称，名称下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】B
【解析】解：A、搅拌，不能增加一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
B、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，故选项说法正确。
C、汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故选项说法错误。
D、饱和溶液还能再溶解其它物质的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据固体溶质的溶解度的影响因素，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握固体溶解度的影响因素、溶解原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、贫血是缺乏铁元素引起的，故选项错误。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时易患侏儒症，故选项正确。
C、佝偻病是缺乏钙元素引起的，故选项错误。
D、甲状腺疾病是缺乏碘元素引起的，故选项错误。
故选：B。
根据化学元素或物质与人体健康关系，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、H2表示一个氢分子，故选项错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故选项正确。
C、2H+表示2个氢离子，故选项错误。
D、H2O可表示1个水分子，故选项错误。
故选：B。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法与含义是正确解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，分析正确，不合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子的构成不同，分析正确，不合题意；
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氮元素和氧元素的化学性质不同是因为氮原子与氧原子的最外层电子数不同，与相对原子质量无关，分析错误，符合题意；
D、生铁和钢是常见的两种铁合金，二者含碳量不同，因此生铁与钢的性能不同，分析正确，不合题意。
故选：C。
物质的结构决定了物质的性质，解题时根据物质的组成、结构来分析判断。
物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等。
11.【答案】A
【解析】解：A、O2具有助燃性，不具有可燃性，不能作火箭的燃料，故A说法不正确；
B、可用作保险丝的物质熔点要低，武德合金熔点低，可用作保险丝，故B说法正确；
C、石墨能导电，可用作电池的电极，故C说法正确；
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故D说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、将二氧化锰加入过氧化氢溶液中立即产生大量气泡，若二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，则二氧化锰是该反应的催化剂，故选项说法错误。
B、除碳酸钙之外，活泼金属和稀盐酸反应也会产生大量气泡，将某固体研碎后放入稀盐酸中产生大量气泡不能判断固体中含有碳酸钙，故选项说法错误。
C、碳酸氢铵在加热的条件下分解成氨气、水和二氧化碳，加热碳酸氢铵时闻到刺激性气味是因为有氨气生成，故选项说法正确。
D、镁条能在空气中燃烧，而铁丝能在氧气中燃烧，镁条在空气中能燃烧而铁丝在空气中不能燃烧是因为氧气浓度不同，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据若二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，则二氧化锰是该反应的催化剂来分析；
B、根据活泼金属和稀盐酸反应也会产生大量气泡来分析；
C、根据碳酸氢铵在加热的条件下分解成氨气、水和二氧化碳来分析；
D、根据镁条能在空气中燃烧，而铁丝能在氧气中燃烧来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、铁能与硫酸铜反应，铁丝上附着红色的铜，说法正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，说法错误；
C、依据反应原理可知金属铁的活动性比铜强，说法正确；
D、该反应属于置换反应，说法正确；
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】C
【解析】解：A、由分子的模型图可知，甲为甲烷，乙为一氧化碳，甲烷不完全燃烧生成了一氧化碳，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，转化①是甲烷和二氧化碳在高温条件下生成了一氧化碳和氢气，生成物是两种，不是化合反应，故C说法不正确。
D、由分子的模型图可知，丙的化学式是：COCl2，丙中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4，故D说法正确。
故选：C。
A、根据甲烷不完全燃烧生成了一氧化碳分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据反应的特点分析；
D、根据分子模型图写出化学式，根据化学式的意义计算。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、加油站周围空气中汽油蒸汽含量较高，油气为可燃气体，面粉厂空气中有面粉的扬尘，面粉的扬尘为可燃物，则加油站、面粉厂杜绝一切火种避免爆炸或引燃可燃物，故选项说法正确。
C、油锅着火用锅盖盖灭，原理为隔绝氧气，故选项说法正确。
D、湿毛巾有类似防毒面具作用，火灾中逃生用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘进入口鼻，故选项说法正确。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、酒精灯的使用注意事项等是正确解答本题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、图中实验，除了金属不同外，酸的种类不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要与水接触，故选项能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的。
D、铜片上的白磷燃烧，水中的红磷不能燃烧，由于可燃物的种类不同，不能得出燃烧需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据薄铜片上的白磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】B
【解析】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法错误；
B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；
D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法错误。
故选：B。
氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。
19.【答案】A
【解析】解：A、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，该选项不正确。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确。
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解，过滤洗涤固体并烘干得到二氧化锰，蒸发溶液得到氯化钾，该选项正确。
D、磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，该选项正确。
故选：A。
A、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水。
D、磁铁能够吸引铁，不能吸引铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】D
【解析】解：A、反应物为二氧化碳和氢气，生成物目前为甲烷，只含有碳和氢元素，比反应物中缺少氧元素，而根据图示信息可以看出，还有水生成，符合质量守恒定律，选项A正确；
B、根据图示关系，氧化镁反应前后未发生反应，只是起到携带二氧化碳和碳原子的作用，使反应可以发生，因此作为催化剂使用，选项B正确；
C、甲烷燃烧属于放热反应，放出热量，选项C正确；
D、根据题目信息是CO2+4H2− 一定条件下 CH4+2H2O，则二氧化碳与氢气反应质量比=44：8=11：2，选项D错误；
故选：D。
A、根据质量守恒定律分析回答此题；
B、根据氧化镁的变化分析回答此题；
C、根据反应特点分析回答此题；
D、根据化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】46 使可燃物温度达到着火点 9：991 +5 过滤 吸附 Cl2
【解析】解：(1)酒精的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，从燃烧的条件分析，明火的作用是给可燃物提供热量，使可燃物温度达到着火点；
(2)0.9%生理盐水中的溶质与溶剂的质量比为0.9g：99.1g=9：991；
(3)钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素显−2价，设钽元素(Ta)的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5；
(4)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性；
(5)由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，反应后出现了2个氢原子、1个氯原子、1个钠原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个氯原子存在于X中，则X的化学式为Cl2。
故答案为：(1)46；使可燃物温度达到着火点；
(2)9：991；
(3)+5；
(4)过滤；吸附；
(5)Cl2。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、燃烧的条件，进行分析。
(2)根据溶质的质量分数分析。
(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
(4)根据分离混合物的方法、活性炭的性质，进行分析。
(5)根据质量守恒定律，进行分析。
本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
22.【答案】氧气 物理性质 小 沸点 木条熄灭 富氮空气 氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化 AC
【解析】解：(1)空气中能支持燃烧的气体是氧气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的物理性质。
故答案为：氧气；物理性质。
(2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小。
故答案为：小。
(3)①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同而将氮气和氧气分离。
故答案为：沸点。
②已知氧气的沸点是−183℃，氮气的沸点是−196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭(氮气先挥发出来，不支持燃烧)。
故答案为：木条熄灭。
(4)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。这一保鲜原理主要是氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化。
故答案为：富氮空气；氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化。
(5)A.图4中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小幅度，该选项不正确。
B.图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗，该选项正确。
C.图4中DE段气压变化的原因是打开止水夹，水进入集气瓶，该选项不正确。
D.实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，空气中氧气体积分数的表达式为V1−V2V×100%，该选项正确。
故答案为：AC。
(1)空气中能支持燃烧的气体是氧气；不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
(2)地球上空气中氮气的体积分数是78%。
(3)氮气不支持燃烧。
(4)氮气化学性质稳定，能够防止食物被氧化。
(5)红磷燃烧生成五氧化二磷。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】温室效应 减少化石燃料的使用(合理即可) 疏松多孔 没有 水 2：1 CO2+MgO=MgCO3
【解析】解：(1)空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、植树造林，出行时乘坐公共交通等。
(2)①吸附剂疏松多孔，具有吸附性；将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，则二氧化碳分子没有改变，只是间隔改变。
②a、该流程中，即有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质是水；
b、电解水的化学方程式为，则得到的H2和O2中所含分子的个数之比为2：1；
c、二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，反应的化学方程式为。
③二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为CO2+MgO=MgCO3。
故答案为：(1)温室效应；减少化石燃料的使用(合理即可)；
(2)①疏松多孔；没有；
②a.水；
b.2：1。
③CO2+MgO=MgCO3。
(1)根据空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用进行分析；
(2)①根据吸附剂一般具有疏松多孔的结构，从而具有吸附性进行分析；
②根据该流程中，即有水参与反应，又有水生成，电解水的化学方程式为，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水进行分析；
③根据二氧化碳能与氧化镁反应生成碳酸镁进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】负 8：1 煮沸 D 31.6 134 C 硝酸钾 7.5 42.5 B 100
【解析】解：(1)电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中管a产生的气体与管b产生的气体体积比约为1：2，则管b管连接电源的负极，电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水(H2O)中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故答案为：负；8：1，
(2)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸；
(3)碘不溶于水，加入水中不能形成溶液；面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液；植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液；高锰酸钾能溶于水，加入水中能形成溶液；故选：D；
(4)①查表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故答案为：31.6；
②20℃时，氯化钾的溶解度为34g，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，只能溶解34g，因此得到溶液的质量为134g，故答案为：134；
③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，可配得的溶液溶质质量分数最大为31.6g100g+31.6g×100%=24%；40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，可配得的溶液中溶质质量分数最大为63.9g63.9g+100g×100%=39%；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，可配得的溶液中溶质质量分数最大为110g100g+110g×100%=52.4%；因此要配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，要在60℃时，故答案为：C；
④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以分别将等质量80℃时KNO3、KCl的饱和溶液降温至40℃，从溶液中析出晶体较多的物质是硝酸钾；故答案为：硝酸钾；
(5)①配制50g的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，水的质量为50g−7.5g=42.5g，为42.5mL；故答案为：7.5；42.5；
②配制好的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是溶质的质量偏小，溶剂的量偏多；
A、溶解时，有液滴溅出，会导致溶剂减少，溶质的质量分数偏大；
B、量取水时仰视读数，使得所量的水的量偏多，导致溶质的质量分数偏小；
故答案为：B；
③将50g的15%的氯化钠溶液稀释为5%，设加水的质量为x，加水前后溶质的质量不变，50g×15%=(50g+x)×5%，x=100g，故答案为：100。
(1)根据电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量分析；
(2)根据硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物分析；
(3)根据物质是否溶于水进行分析；
(4)根据表中硝酸钾、氯化钾的溶解度进行分析；
(5)根据溶液的配制中的计算及误差分析的方法进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，及根据固体的溶解度来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】A 排除内部残留的空气，避免加热时发生爆炸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 水 1.2
【解析】解：(1)A、工业炼铁含有碳，因此为生铁，选项A正确；
B、一氧化碳与氧化铁反应不是单质与化合物的反应，所以不属于置换反应，选项B错误；
故选：A。
(2)二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(3)①甲烷属于易燃易爆气体，所以加热前需要排空，避免发生爆炸；
故答案为：排除内部残留的空气，避免加热时发生爆炸。
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此看到气泡产生，而氯化亚铁溶液颜色为浅绿色，所以看到溶液变为浅绿色；无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；
故答案为：有气泡产生，溶液变为浅绿色；水。
(4)根据题目信息可看出，生成物为铁、二氧化碳和水，所以甲烷与氧化铁在加热条件下反应生成铁、二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(5)设消耗甲烷的质量为m，
48 448
m 11.2g
48448=m11.2g m=1.2g
故答案为：1.2。
(1)根据工业炼铁的原理分析回答此题；
(2)二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；
(3)根据甲烷性质分析回答此题；
(4)甲烷与氧化铁在加热条件下反应生成铁、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；
(5)根据化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】酒精灯 分液漏斗 B 丙 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快 C 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 饱和NaHCO3溶液 b 4.4g
【解析】解：(1)①是酒精灯，②是分液漏斗。
故答案为：酒精灯；分液漏斗。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是B，反应的化学方程式为。
故答案为：B；。
(3)如表中实验Ⅰ对应如图曲线丙(稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行)。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快。
故答案为：丙；粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快。
(4)选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的C(关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行)作发生装置。
故答案为：C。
(5)①选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强。
故答案为：相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强。
②最终选择的液体是饱和NaHCO3溶液(二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶)。
故答案为：饱和NaHCO3溶液。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从b口通入。
故答案为：b。
(6)生成的二氧化碳质量为12.5g+40.5g--48.6g=4.4g。
故答案为：4.4g。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
10044=12.5gx4.4g
x=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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