2022北京广渠门中学初三（下）3月月考化学（教师版）

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2022北京广渠门中学初三（下）3月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第一部分 选择题（共25分）
一、每小题只有1个选项符合题意，每小题1分。
1. 下列物质与水混合，能形成溶液的是
A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 牛奶
2. 下列属于纯净物的是
A. 氧化铁 B. 石灰水 C. 生理盐水 D. 石灰石
3. 下列气体属于空气污染物的是
A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
4. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 食物腐败
5. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
6. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是
A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素
7. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能作钾肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2
8. 下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是
A. 镁 B. 铝 C. 锌 D. 铁
9. 铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性
10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 石灰石 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰
11. 下列符号表示2个氧原子的是
A. 2O2 B. O2 C. H2O2 D. 2O
12. 下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠
13. 人们闻到茶香的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成
14. 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A. 液体肥皂 （9.5-10.5）
B. 菠萝汁 （3.3-5.2）
C. 柠檬汁 （2.0-3.0）
D. 酱油 （4.0-5.0）
15. 下列物质名称与化学式对应正确的是
A. 硫酸钙CaSO4 B. 氯化锌ZnCl C. 碳酸钾KCO3 D. 氢氧化铜CuOH
16. 下列实验操作正确的是




A.稀释浓硫酸
B.滴加液体
C.测溶液pH
D.熄灭酒精灯

A. A B. B C. C D. D
17. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐
18. 如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是

A. 隔绝空气
B. 移走可燃物
C. 降低蜡烛的着火点
D. 降低温度到蜡烛的着火点以下
19. 下列物质的用途与其化学性质相关的是
A. 水作为溶剂 B. 小苏打用于治疗胃酸过多症
C. 干冰用作制冷剂 D. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂
依据下列20 ℃时的实验和数据完成下面小题。
已知：20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g．

序号
①
②
③
④
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
固体质量/g
30
90
30
90
水的质量/g
100
100
100
100
20. ①～④所得溶液属于不饱和溶液的是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
21. 下列关于①～④所得溶液的说法正确的是
A. 溶质质量：①=② B. 溶液质量：②=④
C. 溶质质量分数：①=③ D. 溶质与溶剂的质量比：②=③
22. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是
A. 溶质是氯化钠
B. 溶液中含有 36g 氯化钠
C. 加水能使其变为不饱和溶液
D. 取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同
23. 氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 乙是CO2 B. 反应前后原子种类和个数都不变
C. 甲、丁中都含有氢元素 D. 参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1:1
24. 如下图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是

A. 孔穴1、4溶液变为蓝色
B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C. 孔穴3是空白对照实验
D. 孔穴6溶液变蓝色说明碳酸钠属于碱
25. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，无晶体析出
D. 将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26. 化学与生活联系密切，请回答以下问题
（1）汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和（ ）都属于化石燃料。
（2）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是黏土，其主要成分是SiO2、Al2O3和CaCO3等，其中不属于氧化物的是_______。
（3）下列物品由金属材料制成的是 （填字母序号）。
A. 不锈钢锅 B. 紫砂壶 C. 木勺
（4）铁是应用最广泛的金属材料。写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式_______。
27. 一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。
（1）纯碱是________（填化学式）的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式__________。
28. 中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。

(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。


选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。


依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【生产实际分析】
30. 以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。

(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为：
①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；
②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
31. 煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。

（1）已知空气反应器中发生的一个反应为： ，其中化合价发生变化的元素有___________。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验。

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是_______。
（2）B实验中的现象是______。
33. 鸡蛋壳中含有碳酸钙。


（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）利用图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是___________。
34. 依据实验回答问题。
实验①
实验②


电解水

水蒸发
（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是__________。
（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是________。
35. 请从A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
A 配制 50 g 6%的氯化钠溶液
B 粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验步骤有计算、______和溶解。
（2）溶解时，玻璃棒搅拌的作用是______。
（1）实验步骤有溶解、______和蒸发。
（2）蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是______。

36. 完成实验，补全实验报告。
实验编号
①
②
装置及操作


现象
碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解
________________
结论
____________
分子在不断运动

37. 进行如图所示的实验。

（1）E中反应的化学方程式是__________。
（2）加入酚酞溶液的作用是________。
38. 用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。

（1）实验①反应的化学方程式为______。
（2）实验②中的现象是______，得出的结论是______。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______。
39. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。

（1）20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
（2）试管b中的现象是_________。
（3）试管c中反应的化学方程式是________。
【科学探究】
40. 实验小组进行“蓝瓶子实验”。
装置
操作
现象

打开磁力搅拌器，搅拌
溶液为蓝色
停止搅拌，静置
溶液褪无色
打开磁力搅拌器，搅拌
溶液变为蓝色
停止搅拌，静置
溶液褪为无色
…………
…………
【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？
【查阅资料】在碱性条件下存在如下转化关系：
【进行实验】改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：
实验编号
NaOH质量/g
温度/℃
搅拌时间/s
搅拌转速/r/min
褪色时间/s
①
1.0
25
60
2500
90
②
2.0
25
60
2500
68
③
3.0
25
60
2500
40
④
2.0
35
60
2500
45
⑤
2.0
45
60
2500
23
⑥
2.0
25
20
2500
39
⑦
2.0
25
100
2500
118
【解释与结论】
（1）搅拌的作用是使溶液与_______充分接触。
（2）设计对比实验①②③的目的是_________。
（3）得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比_____（填编号）。
（4）对比实验②⑥⑦得到的结论是___________。
【反思与评价】
（5）实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是________。
【实际应用定量分析】
41. 氢化钙(CaH2)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)

参考答案
一、每小题只有1个选项符合题意，每小题1分。
1. 下列物质与水混合，能形成溶液的是
A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 牛奶
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.植物油不溶于水，得到的是乳浊液。
B.面粉不溶于水，得到的是悬浊液。
C.蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，所以可以得到溶液。
D.牛奶不溶于水，得到的是乳浊液。
故选：C。
2. 下列属于纯净物的是
A. 氧化铁 B. 石灰水 C. 生理盐水 D. 石灰石
【2题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铁是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错；
C、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，故D错。
故选A。
3. 下列气体气体属于空气污染物的是
A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A. 一氧化碳有毒，属于空气污染物，此选项符合题意；B. 氮气不是空气污染物，此选项不符合题意；C. 氧气不是空气污染物，此选项不符合题意；D. 空气中二氧化碳含量高，对人体有一定的危害，但二氧化碳不是空气污染物，此选项不符合题意。故选A。
4. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 食物腐败
【4题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰川融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、瓷碗破裂，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、食物腐败生成有毒有害物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
5. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【5题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。

6. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是
A. 单质 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【6题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】生活中提到的补铁、补锌、补硒，补的都是元素，故选：D。

7. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能作钾肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4HCO3含氮元素，属于氮肥，此选项错误；
B、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，此选项错误；
C、K2CO3含钾元素，属于钾肥，此选项正确；
D、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥，此选项错误。
故选C。
8. 下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是
A. 镁 B. 铝 C. 锌 D. 铁
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，故选：D。
9. 铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】金属具有导电性、导热性和延展性等性质。
【详解】铝片能压成铝箔，说明铝具有良好延展性。故选C。
【点睛】本题考查金属的物理性质。
10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 石灰石 B. 烧碱 C. 食盐 D. 熟石灰
【10题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、石灰石常用作建筑材料，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
11. 下列符号表示2个氧原子的是
A. 2O2 B. O2 C. H2O2 D. 2O
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为：2O。
故选：D。
12. 下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 钠
【12题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、钠对维持人体内的水分和体液恒定的pH（如血液的pH为7.35～7.45）有重要的作用，缺乏不会引起贫血，故选项错误。
故选：B。
13. 人们闻到茶香的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关，故A错误；
B、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味，故B正确；
C、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关，故C错误；
D、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关，故D错误。
故选B。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
14. 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A. 液体肥皂 （9.5-10.5）
B. 菠萝汁 （3.3-5.2）
C. 柠檬汁 （2.0-3.0）
D. 酱油 （4.0-5.0）
【14题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH＞7，显碱性，符合题意；
B、pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
15. 下列物质的名称与化学式对应正确的是
A. 硫酸钙CaSO4 B. 氯化锌ZnCl C. 碳酸钾KCO3 D. 氢氧化铜CuOH
【15题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：CaSO4，故A正确；
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：ZnCl2，故B错误；
C、碳酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2CO3，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，故C错误；
D、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu(OH)2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，故D错误。
故选A。
16. 下列实验操作正确的是




A.稀释浓硫酸
B.滴加液体
C.测溶液pH
D.熄灭酒精灯

A. A B. B C. C D. D
【16题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切记不能将水注入浓硫酸中，A不正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空于容器口上方约1厘米的位置，B不正确，不符合题意；
C、测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对，不能将试纸直接伸入到待测液中，会污染试剂，C不正确，不符合题意；
D、酒精需熄灭时,可用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开；决不允许用嘴吹灭，D正确，符合题意。
故选D
17. 小明点的外卖午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是
A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐
【17题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】红烧肉、清蒸鱼富含蛋白质，米饭富含糖类，矿泉水含有无机盐，缺少的营养素是维生素，故选：C。
18. 如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是

A. 隔绝空气
B. 移走可燃物
C. 降低蜡烛的着火点
D. 降低温度到蜡烛的着火点以下
【18题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触。
【详解】A、蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了蜡烛与空气的接触，则二氧化碳隔绝了空气，故A正确；
B、蜡烛并没有移走，是二氧化碳隔绝了空气，故B不正确；
C、着火点一般不变，二氧化碳不能降低着火点，故C不正确；
D、二氧化碳没有降低温度，故D不正确。故选A。
【点睛】灭火原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。
19. 下列物质的用途与其化学性质相关的是
A. 水作为溶剂 B. 小苏打用于治疗胃酸过多症
C. 干冰用作制冷剂 D. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂
【19题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、水作为溶剂是利用水能溶解多种物质，没有新物质生成，利用了水的物理性质，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症是利用小苏打能与酸反应，属于化学性质，符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳用作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质，不符合题意；
D、浓硫酸用作某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，不符合题意；
答案为：B
依据下列20 ℃时的实验和数据完成下面小题。
已知：20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g．

序号
①
②
③
④
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
90
30
90
水的质量/g
100
100
100
100

20. ①～④所得溶液属于不饱和溶液的是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
21. 下列关于①～④所得溶液的说法正确的是
A. 溶质质量：①=② B. 溶液质量：②=④
C. 溶质质量分数：①=③ D. 溶质与溶剂的质量比：②=③
【20~21题答案】
【答案】20 B 21. C
【解析】
【分析】
【20题详解】
①20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时将30g氯化钠溶解到100g水中形成不饱和溶液；
②20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时将90g氯化钠放到100g水中只能够溶解36g氯化钠，形成饱和溶液；
③20℃时，硝酸钠的溶解度为88 g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时将30g硝酸钠溶解到100g水中形成不饱和溶液；
④20℃时硝酸钠的溶解度为88g,即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时将90g硝酸钠放到100g水中只能够溶解88g形成饱和溶液，所以①～④所得溶液属于不饱和溶液的是①③。故选B。
【21题详解】
A、由1可知，溶液①中溶解的溶质氯化钠的治疗为30g，溶液②中溶解的溶质氯化钠的质量为36g，即溶液①溶质的质量≠溶液②中溶质的质量，选项错误；
B、溶液②④中溶剂水的质量都是100g，由1可知，溶液②中溶解的溶质氯化钠的质量为36g，溶液④中溶解的溶质氯化钠的质量为88g，即溶液②的质量≠溶液④的质量，选项错误；
C、由1可知，溶液①③中的溶剂水的质量都是100g，溶质的质量也都是30g，所以两种溶液中溶质质量分数相同，选项正确；
D、由1可知，溶液②中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，溶液③中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，选项错误.
故选C。
22. 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。该温度下，关于 100g 氯化钠饱和溶液的说法不正确的是
A. 溶质是氯化钠
B. 溶液中含有 36g 氯化钠
C. 加水能使其变为不饱和溶液
D. 取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同
【22题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶质是被溶解的物质，氯化钠饱和溶液中溶质为氯化钠，正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，在100g+36g=136g饱和溶液中含有 36g 氯化钠，错误；
C、加水能使其变为不饱和溶液，正确；
D、溶液是均一稳定的；取出 20g 溶液，溶质质量分数与原溶液的相同，正确。
故选B。
23. 氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是


A. 乙是CO2 B. 反应前后原子种类和个数都不变
C. 甲、丁中都含有氢元素 D. 参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1:1
【23题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】由反应前后分子种类变化的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应前后分子种类变化的微观示意图可知，乙是CO2，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数都不变，故B正确；
C、甲的化学式为，丁的化学式为，则甲、丁中都含有氢元素，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则参加反应的甲与生成的丙分子个数比为2:1，故D不正确。故选D。
24. 如下图所示，在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是

A. 孔穴1、4溶液变为蓝色
B. 孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C. 孔穴3是空白对照实验
D. 孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
【24题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰水和氢氧化钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液变蓝色，故A正确。
B、含有氢离子的溶液是酸性溶液，酸性溶液滴加紫色石蕊试液，试液变红，孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+，故B正确。
C、孔穴3是空白对照实验，正确。
D、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠是碱性溶液，但碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成，属于碱，不属于盐，故D错。
故选：D。
25. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，无晶体析出
D. 将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液
【25题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.、由图可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确。
B、由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确。
C、将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，溶解度减小，溶质结晶析出，故C选项错误。
D、将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，溶解度减小，溶质结晶析出，仍然是饱和溶液，故D正确。
故选：C。
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26. 化学与生活联系密切，请回答以下问题。
（1）汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和（ ）都属于化石燃料。
（2）据记载，我国是最早使用陶器的国家。制陶的原料是黏土，其主要成分是SiO2、Al2O3和CaCO3等，其中不属于氧化物的是_______。
（3）下列物品由金属材料制成的是 （填字母序号）。
A. 不锈钢锅 B. 紫砂壶 C. 木勺
（4）铁是应用最广泛的金属材料。写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式_______。
【26~29题答案】
【答案】（1）煤 （2）CaCO3 （3）A
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，石油、天然气和煤都属于化石燃料，故填：煤；
【小问2详解】
氧化物必须由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，CaCO3由三种元素组成，不属于氧化物。故填：CaCO3；
【小问3详解】
A．不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，A项正确；
B．紫砂壶主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B项错误；
C．木勺的主要成分是木柴，属于天然材料，C项错误；
故选：A。
【小问4详解】
赤铁矿（主要成分为Fe2O3)为原料进行高炉炼铁指的是一氧化碳还原氧化铁，其反应的化学方程式：，故填：。
27. 一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。
（1）纯碱是________（填化学式）的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式__________。
【27题答案】
【答案】 ①. Na2CO3 ②. []
【解析】
【详解】（1）纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故反应的化学方程式为 []。
28. 中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。

(1)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_______。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为_______。
【28题答案】
【答案】 ①. 黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应 ②. 6

【解析】
【详解】（1）金属活动性越强，越活泼，越容易发生化学反应，三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应，故填：黄金金属活动性弱，不容易发生化学反应，青铜中金属活动性强，容易发生化学反应。
（2）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，碳14原子中的质子数为6，则该原子的核外电子数6，故填：6。

【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。


选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。


依据文章内容回答下列问题。
（1）维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【29题答案】
【答案】 ①. 3 ②. 维生素C易被光、热和氧气等破坏 ③. 低温避光，尽早食用 ④. 硒的元素符号是Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等 ⑤. AB
【解析】
【分析】本题是一道综合性试题，难度不高，考查能力范围较广，考察了学生从长文本、图中提炼信息的能力，还考察了与元素周期表有关的知识。
【详解】（1）维生素C的化学式为C6H8O6，因此维生素C中含有碳氢氧三种元素，故此空填3。
（2）根据题干信息“维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。”可知，在测定植物中维生素C含量时，采摘后立即测定的原因是：维生素C易被光、热和氧气等破坏；
（3）根据图二分析，在相同的天数下，②组的维生素含量要多于①组，因此在冰箱（4℃）中避光保存的芦笋维生素含量会更高。故芦笋保存条件应为：低温避光。由图我们还可以看出，无论是①组还是②组，放置时间越长，芦笋中维生素C的含量越低。因此芦笋的食用建议为：尽早食用。
（4）根据元素周期表有关知识，我们可以从图中得知：硒的元素符号是Se；硒元素是34号元素；硒元素是非金属元素；硒的相对原子质量为78.96等，答案不唯一。
（5）由图一可知，品种2与品种3的上段（笋尖）维生素C含量基本相等，故A正确；由图一品种1、品种2、品种3上段与下段维生素C含量比较，芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高，故B正确；由题干“芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素”可知，C选项的说法是错误的；故本题答案为AB。
【点睛】本题重点在于考查学生从长文本、从图中提炼信息的能力，本题并不难，但需要学生耐心仔细作答。
【生产实际分析】
30. 以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料，生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。

(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应，化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度，可以适当加热，但是温度不能过高，原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为：
①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；
②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl，
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
【30题答案】
【答案】 ①. CuO+2HCl=CuCl2+H2O(或FeO+2HCl=FeCl2+H2O) ②. 盐酸易挥发，温度越高，挥发越快 ③. ①②
【解析】
【分析】
【详解】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铜与盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或FeO+2HCl=FeCl2+H2O）；
（2）盐酸具有挥发性，温度越高，分子运动速率越快，盐酸挥发越快，将不利于反应的进行，所以需要控制温度，避免盐酸过度挥发；
（3）①、两种反应物相互交换了组分，并有沉淀生成，①属于复分解反应；
②、两种反应物相互交换了组分，并有沉淀生成，②属于复分解反应；
③、反应物为三种，且不是互换组分，虽有沉淀生成，但③不是复分解反应。
故填：①、②。
31. 煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。该流程如图所示。


（1）已知空气反应器中发生的一个反应为： ，其中化合价发生变化的元素有___________。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。
【31题答案】
【答案】 ①. 氧和硫 ②.
【解析】
【分析】（1）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
（2）硫酸钙和甲烷在一定条件下反应生成硫化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）反应前氧元素化合价有-2、0，反应后氧元素化合价都是-2，反应前硫元素化合价是+4，反应后硫元素化合价是+6，其中化合价发生变化的元素有氧元素、硫元素。
故填：氧、硫。
（2）燃料反应器中，硫酸钙和甲烷在一定条件下反应生成硫化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O。
故填：CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O。
【基本实验及其原理分析】
32. 用如图装置制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验。

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是_______。
（2）B实验中的现象是______。
【32~33题答案】
【答案】（1）
（2）发出白光，澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
A装置的试管中有棉花团，因此是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象是：发出白光，澄清石灰水变浑浊。
33. 鸡蛋壳中含有碳酸钙。


（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）利用图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是___________。
【33题答案】
【答案】 ①. ②. A中有气泡，B中石灰水变浑浊
【解析】
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若鸡蛋壳中含有碳酸盐，则能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入试管B中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到A中有气泡，B中石灰水变浑浊；故填：A中有气泡，B中石灰水变浑浊。
34. 依据实验回答问题。
实验①
实验②


电解水

水蒸发
（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是__________。
（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是________。
【34题答案】
【答案】 ①. 水是由氢、氧元素组成 ②. ①变化前后分子种类改变，②变化前后分子种类没有改变
【解析】
【详解】（1）水在通电得条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知水是由氢、氧元素组成；故填：水是由氢、氧元素组成；
（2）实验①中发生的是化学变化，分子种类发生了改变；实验②发生的属于物理变化，反应前后分子种类没有改变；故填：①变化前后分子种类改变，②变化前后分子种类没有改变。
35. 请从A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
A 配制 50 g 6%的氯化钠溶液
B 粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验步骤有计算、______和溶解。
（2）溶解时，玻璃棒搅拌的作用是______。
（1）实验步骤有溶解、______和蒸发。
（2）蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是______。

【35题答案】
【答案】 ①. 称量 ②. 加速溶解 ③. 过滤 ④. 搅拌，防止液体受热不均而溅出
【解析】
【详解】A：（1）实验步骤有计算、称量和溶解。
（2）溶解时，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
B：（1）实验步骤有溶解、过滤和蒸发。
（2）蒸发时，玻璃棒搅拌作用是搅拌，防止液体受热不均而溅出。
36. 完成实验，补全实验报告。
实验编号
①
②
装置及操作


现象
碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解
________________
结论
____________
分子在不断运动

【36题答案】
【答案】 ①. 乙烧杯中的酚酞溶液变红色 ②. 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
【解析】
【详解】①碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；
②一段时间后，乙烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。
37. 进行如图所示的实验。

（1）E中反应的化学方程式是__________。
（2）加入酚酞溶液的作用是________。
【37~38题答案】
【答案】（1）
（2）验证酸碱发生了化学反应
【解析】
【小问1详解】
E中为盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，其化学方程式为：
【小问2详解】
盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为了验证它们发生反应，我们通常加入酚酞，向氢氧化钠加入酚酞溶液为红色，滴入盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，溶液变为无色，即可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
38. 用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。

（1）实验①反应的化学方程式为______。
（2）实验②中的现象是______，得出的结论是______。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是______。
【38题答案】
【答案】 ①. ②. 锌表面附着一层红色固体、溶液由蓝色变无色 ③. 金属活动性锌大于铜 ④. 铁和硫酸铜溶液
【解析】
【详解】（1）实验①反应为锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，。
（2）实验②中锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，故现象是锌表面附着一层红色固体、溶液由蓝色变无色，得出的结论是金属活动性锌大于铜。
（3）实验①说明金属活动性锌大于铁，实验②说明金属活动性锌大于铜；还需验证铁、铜的金属活动性顺序，为达到实验目的，补做实验③，X、Y可以分别是铁和硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼（其它合理也可）。
39. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。

（1）20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为_______。
（2）试管b中的现象是_________。
（3）试管c中反应的化学方程式是________。
【39~41题答案】
【答案】（1）2g （2）有白色沉淀产生
（3）
【解析】
【小问1详解】
， 溶液中溶质的质量为： ，故填2g。
【小问2详解】
试管b中，溶液与适量饱和溶液反应生成难溶于水的白色沉淀 和 ，故填有白色沉淀产生
【小问3详解】
碳酸钠与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故填。
【科学探究】
40. 实验小组进行“蓝瓶子实验”。
装置
操作
现象

打开磁力搅拌器，搅拌
溶液为蓝色
停止搅拌，静置
溶液褪为无色
打开磁力搅拌器，搅拌
溶液变为蓝色
停止搅拌，静置
溶液褪为无色
…………
…………
【提出问题】影响溶液褪色快慢的因素有哪些？
【查阅资料】在碱性条件下存在如下转化关系：
【进行实验】改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：
实验编号
NaOH质量/g
温度/℃
搅拌时间/s
搅拌转速/r/min
褪色时间/s
①
1.0
25
60
2500
90
②
2.0
25
60
2500
68
③
3.0
25
60
2500
40
④
2.0
35
60
2500
45
⑤
2.0
45
60
2500
23
⑥
2.0
25
20
2500
39
⑦
2.0
25
100
2500
118
【解释与结论】
（1）搅拌的作用是使溶液与_______充分接触。
（2）设计对比实验①②③的目的是_________。
（3）得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比_____（填编号）。
（4）对比实验②⑥⑦得到的结论是___________。
【反思与评价】
（5）实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是________。
【40~44题答案】
【答案】（1）氧气##
（2）其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响
（3）②④⑤ （4）其他实验条件相同时，搅拌时间越长溶液褪色越慢
（5）溶液中的葡萄糖因反应不断消耗而逐渐减少
【解析】
小问1详解】
搅拌可以使溶液与氧气充分接触，实验现象明显变化，便于观察；
【小问2详解】
①②③中变量为氢氧化钠的质量，其他实验条件相同，因此探究氢氧化钠溶液浓度对褪色现象的影响；故答案为：其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响；
【小问3详解】
实验变量为温度，其他实验条件需要保证相同，符合此要求的为②④⑤；
【小问4详解】
实验②⑥⑦其他实验条件相同，搅拌时间不同，搅拌时间越长褪色时间也越长，故结论为：其他实验条件相同时，搅拌时间越长溶液褪色越慢；
【小问5详解】
由于葡萄糖不断消耗，亚甲基蓝溶液与葡萄糖反应需要的时间增长，所以造成褪色时间变长。
【实际应用定量分析】
41. 氢化钙(CaH2)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)
【41题答案】
【答案】解：设理论上可吸收水的质量为x，


解得：x=1.8g。
答：理论上可吸收水的质量是1.8g。
【解析】
分析】
【详解】详见答案。