2022北京通州初三一模化学（教师版）

这是一份2022北京通州初三一模化学（教师版），共28页。

2022北京通州初三一模
化 学
考生须知：
1．本试卷共8页，共两部分，40道小题，满分70分。考试时间为70分钟。
2．在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校名称、班级、姓名。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Ca—40
第一部分 选择题（共25分）
一、每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分）
1. 空气的成分中，体积分数约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列物质在O2 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 红磷 B. 铁丝 C. 甲烷 D. 氢气
3. 为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是
A. 锌 B. 钙 C. 铁 D. 钠
4. 下列物质中，能用作钾肥的是
A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2
5. 下列物质含有氧分子的是
A. O2 B. H2O2 C. CO2 D. MnO2
6. 铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
7. 下列不能作为反应容器的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 量筒
8. 下列物质通常不会损害人体健康的是
A. 甲醛 B. 水 C. 一氧化碳 D. 黄曲霉毒素
9. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
10. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 大理石 B. 糖水 C. 铜锌合金 D. 氧气
11. 常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 番茄汁（4.0 ~ 4.4） B. 柠檬汁（2.0 ~ 3.0）
C. 草木灰水（10.3 ~ 11.1） D. 西瓜汁（5.0~ 6.0）
12. 如下图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（ ）

A. 试管1中得到的气体是H2
B. 试管2中的气体能支持燃烧
C. 试管1和2中气体的质量比为2:1
D. 该实验说明水不是由一种元素组成的
13. 下列有关能源开发与利用中,通过化学反应提供能量的是
A. 发射航天飞机 B. 水车汲水灌溉
C. 潮汐能发电 D. 风力发电
14. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
15. 从分子的角度分析，下列解释不正确的是
A. 干冰升华体积变大—— 分子大小发生改变
B. 氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C. 水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D. 湿衣服太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
16. 下列不是NaOH俗称的是
A 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 苛性钠
钛合金是常用的航天材料之一、钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。

17. 下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 原子序数是22
B. 元素符号为Ti
C. 属于非金属元素
D. 相对原子质量是47.87
18. 钛原子的原子核内质子数是
A. 70 B. 22 C. 26 D. 48
19. 从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
20. 向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是
A. 稀盐酸 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 D. 石蕊溶液
21. 用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是

A. 实验前需检验装置气密性
B. 红磷的作用是消耗U型管左侧内的氧气
C. 实验过程中U型管右侧液面高度一直保持不变
D. 实验成功的标志为U型管左侧内液面上升到刻度1附近
20 ℃时，按下表数据配制溶液。回答下列小题。
已知：20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。
实验序号
①
②
③
④
水的质量/g
100
100
100
100
加入NaCl的质量/g
20
30
40
50

22. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
23. ①中溶质质量分数约为
A. 17% B. 20% C. 25% D. 26.5%
24. 下列说法不正确的是
A. 溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2
B. 20 ℃时，136 gNaCl饱和溶液中含有36 g的NaCl固体
C. 不饱和NaCl溶液变成饱和NaCl溶液可采用加NaCl的方法
D. 向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变
25. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
序号
①
②
③
④
实验

放置1周

放置1周

放置1周

放置1小时
现象
铁钉表面锈蚀
铁钉表面光亮
铁钉表面光亮
铁钉表面光亮
下列实验结论正确的是
A. ①说明铁生锈与氧气和水都有关 B. ②③说明铁生锈与氧气有关
C. ①②说明铁生锈与水有关 D. ①④说明铁生锈与氧气浓度有关
第二部分 非选择题（共45分）
[生活现象解释]
26. 补齐连线。
物质-用途
食物-营养素



27. 奥运会是世界规模最大的综合性运动会。
（1）2008年夏季奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
（2）2022年冬季奥运会“飞扬”火炬主要的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式____________。
（3）2022年冬季奥运会吉祥物“冰墩墩”，它的外壳材质为硅橡胶，内充PET（聚酯塑料），PET属于 （填序号）。
A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 天然材料
28. 界能源正向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如图。

（1）属于化石能源的有煤、_______、天然气。
（2）2020-2040年煤炭所占比例变化的趋势是______（填“增大”“减小”“不变”）。
29. 我国冶炼金属的历史悠久。
（1）远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]， Cu2(OH)2CO3由_______种元素组成。
（2）工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
[科普阅读理解]
30. 阅读下面科普短文。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl₃）。二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl₃生成的控制效果，研究结果如图1。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl₃生成的控制效果越好。

ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表。
放置时间/h
1
2
4
6
12
24
48
浓度/（mg/L）
685
681
680
670
668
665
662
臭氧－生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。
依据文章内容回答下列问题
（1）ClO2属于_____（填字母序号）。
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物
（2）制备ClO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2 + 4HCl =4ClO2 + 5NaCl + 2_____。
（3）结合本文，你对保存ClO2的建议是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl₃形成_______。
②在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大_________。
（5）对比图1中两条曲线，得到的实验结论是_______。
[生产实际分析]
31. 烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下：

（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。
（2）Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。
（3）Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。

32. 以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：

（1）溶解池中搅拌的目的是____。
（2）写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式____。
（3）气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：____________。
[基本实验及其原理分析]
33. 根据下图回答问题。
A. B. C.
（1）实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。
（2）实验C中，观察到的现象是___________ 。
34. 用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。

（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）若要证明CO2与水反应，应在1处放__________。
（3）烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是_____。
35. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。

（1）丙中反应的化学方程式为_____________。
（2）滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件是______。
（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中 X、Y可能是______（填序号）。
A. X是20 ℃水，Y是白磷
B. X是40 ℃水，Y是白磷
C. X是80 ℃水，Y是红磷
36. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

（1）实验的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是 。
A. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
B. 操作②和操作③中玻璃棒的作用相同
C. 过滤后得到的滤液为纯净物
37. 用如图装置研究金属的性质。

（1）若溶液是稀盐酸，试管中无明显现象，则所用的金属可能是______。
A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag
（2）若溶液是CuSO4溶液，金属片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变成浅绿色，则发生反应的化学方程式是_________。
38. 在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。

（1）能证明稀盐酸显酸性的是__________（填“1”或“2”）。
（2）孔穴3中能证明NaOH溶液与盐酸发生了化学反应的现象是________。
（3）孔穴4中的溶液变成黄色，反应的化学方程式为_____________。
[科学探究]
39. 柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。
【进行实验】
实验一：室温下,分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
树脂添加量/g
0.04
0.06
0.08
0.04
x
0.08
0.04
0.06
0.08
脱苦时间/min
20
20
20
25
25
25
30
30
30
脱苦率(%)
20.4
22.7
23.4
28.5
30.1
34.7
36.8
39.8
40.3
实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
树脂添加量/g
0.04
0.04
0.04
0.06
0.06
0.06
0.08
0.08
0.08
温度/℃
20
30
40
20
30
40
20
30
40
脱苦率（%）
22.4
237
22.5
39.2
44.7
42.1
48.7
49.6
49.0
【解释与结论】
（1）实验一中，x应为_____。
（2）实验一中第3组的实验目的是_____。
（3）由实验一得到的结论是_____。
（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是______(填实验序号) 。
（5）根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_____(填序号)。
A. 30min 0.08g 40℃ B. 30min 0.08g 30℃
C. 20min 0.04g 30℃ D. 25min 0.06g 20℃
【反思与评价】
（6）小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_____，取样测量柠檬汁的脱苦率。
[实际应用定量分析]
40. 氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑。计算制取20 kg H2至少需要CaH2 的质量_____。（写出计算过程及结果）

参考答案
一、每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分）
1. 空气的成分中，体积分数约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气的成分中，体积分数约占78%的是氮气。
故选A。
2. 下列物质在O2 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 红磷 B. 铁丝 C. 甲烷 D. 氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。
故选B。
3. 为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是
A. 锌 B. 钙 C. 铁 D. 钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，此选项错误；
B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是钙，此选项正确；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，此选项错误；
D、钠是人体中必不可少的重要的元素，存在于人的所有的细胞之中，促进人体的新陈代谢，此选项错误。
故选B。
4. 下列物质中，能用作钾肥的是
A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】
【详解】化学式中含有氮、磷、钾的物质称为氮、磷、钾肥，只有碳酸钾中含有钾元素，故属于钾肥的是碳酸钾，故选A。
5. 下列物质含有氧分子的是
A. O2 B. H2O2 C. CO2 D. MnO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，正确；
B、分子是由原子构成的，分子中不含分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子不含氧分子，错误；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，错误；
D、1个二氧化锰分子中含有2个氧原子，错误。
故选A。
6. 铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】
【详解】铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。
故选B。
7. 下列不能作为反应容器的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 量筒
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应，故能作为反应容器；
B、试管常用做①少量试剂的反应容器；②也可用做收集少量气体的容器；③或用于装置小型气体的发生器，故能作为反应容器；
C、锥形瓶可以作为固液反应容器，故能作为反应容器；
D、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，故不能做反应容器。
故选：D。
8. 下列物质通常不会损害人体健康的是
A. 甲醛 B. 水 C. 一氧化碳 D. 黄曲霉毒素
【答案】B
【解析】
【详解】A.甲醛会导致蛋白质变性，会损害人体健康。
B.水是人体需要的营养素，所以不会损害人体健康。
C.一氧化碳容易与血红蛋白结合，导致人体缺氧，所以会损害人体健康。
D.黄曲霉毒素有毒，所以会损害人体健康。
故选：B。
9. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志禁止烟火标志，故D正确。故选D。
10. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 大理石 B. 糖水 C. 铜锌合金 D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、大理石除主要成分为碳酸钙外还含有其他杂质，属于混合物，故错误；
B、糖水中含有水和糖两种物质，属于混合物，故错误；
C、铜锌合金中主要成分为铜和锌，还有其他金属，属于混合物，故错误；
D、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；
故选D。
11. 常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 番茄汁（4.0 ~ 4.4） B. 柠檬汁（2.0 ~ 3.0）
C. 草木灰水（10.3 ~ 11.1） D. 西瓜汁（5.0~ 6.0）
【答案】C
【解析】
【分析】根据pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，分析。
【详解】A、番茄汁（4.0 ~ 4.4），pH<7显酸性，不符合题意；
B、柠檬汁（2.0 ~ 3.0），pH<7显酸性，不符合题意；
C、草木灰水（10.3 ~ 11.1），pH>7显碱性，符合题意；
D、西瓜汁（5.0~ 6.0），pH<7显酸性，不符合题意；
答案为：C。
12. 如下图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（ ）

A. 试管1中得到的气体是H2
B. 试管2中的气体能支持燃烧
C. 试管1和2中气体的质量比为2:1
D. 该实验说明水不是由一种元素组成的
【答案】C
【解析】
【分析】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，则试管1中得到的气体是H2，故A正确；
B、试管2中的气体是氧气，能支持燃烧，故B正确；
C、试管1中得到的气体是氢气，试管2中的气体是氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，试管1和2中气体的质量比为
，故C不正确；
D、该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。故选C。
13. 下列有关能源开发与利用中,通过化学反应提供能量的是
A. 发射航天飞机 B. 水车汲水灌溉
C. 潮汐能发电 D. 风力发电
【答案】A
【解析】
【详解】A、发射航天飞机时，燃料燃烧是化学变化，将化学能转化为机械能，故A选项符合题意。
B、水车汲水灌溉过程中，没有新物质生成，不是化学反应提供能量，故B选项不符合题意。
C、潮汐发电是利用水位差，势能转化为动能，变没有新物质生成，故C选项不符合题意。
D、风力发电是风能转化为机械能，没有新物质生成，故D选项不符合题意。
故选A。
14. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，无法观察气体颜色区分。
B、插入燃着的木条，正常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分。
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味气体，无法闻气体的气味区分。
D、倒入澄清石灰水，空气中二氧化碳较低无明显现象。氧气无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。无法区分氧气和空气。
故选：B。
15. 从分子的角度分析，下列解释不正确的是
A. 干冰升华体积变大—— 分子大小发生改变
B. 氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C. 水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D. 湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意；
B、氧气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
D、湿衣服在太阳下干得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的 运动速率越快，不符合题意。
故选A。
16. 下列不是NaOH俗称的是
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 火碱 D. 苛性钠
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。
故选：A。
钛合金是常用的航天材料之一、钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。

17. 下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 原子序数是22
B. 元素符号为Ti
C. 属于非金属元素
D. 相对原子质量是47.87
18. 钛原子的原子核内质子数是
A. 70 B. 22 C. 26 D. 48
【答案】17. C 18. B
【解析】
【分析】
【17题详解】
A、元素周期表小方格左上方数字，表示原子序数，正确。
B、元素周期表小方格右上方表示元素符号，正确。
C、钛带“钅”属于金属元素，错误。
D、元素周期表小方格下方数字表示相对原子质量，正确。
故选：C。
【18题详解】
原子中原子序数=质子数，故钛原子的原子核内质子数是22，故选：B。
19. 从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，且生成物中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，答案选择B。

20. 向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是
A. 稀盐酸 B. Na2CO3溶液 C. NaCl溶液 D. 石蕊溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，不会产生白色沉淀。
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀。
C、氯化钠不和氢氧化钙反应，不会产生白色沉淀。
D、石蕊遇碱性溶液变蓝，澄清石灰水呈碱性，溶液变为蓝色，不会产生白色沉淀。
故选B。
21. 用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是

A. 实验前需检验装置气密性
B. 红磷的作用是消耗U型管左侧内的氧气
C. 实验过程中U型管右侧液面高度一直保持不变
D. 实验成功的标志为U型管左侧内液面上升到刻度1附近
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前需检查装置气密性，防止装置漏气，造成结果不准确。选项说法正确，不符合题意；
B、红磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，红磷的作用是消耗U型管左侧内的氧气。选项说法正确，不符合题意；
C、实验过程中红磷燃烧放出大量热，使U型管左侧的气压增大，导致右侧液面高度上升；反应结束后，温度恢复正常，U型管左侧氧气消耗完，气压减小，导致右侧液面高度下降。故选项说法错误，符合题意；
D、氧气约占空气体积的五分之一，所以实验成功的标志为U型管左侧内液面上升到刻度1附近，选项说法正确，不符合题意。
故选C
20 ℃时，按下表数据配制溶液。回答下列小题。
已知：20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。
实验序号
①
②
③
④
水的质量/g
100
100
100
100
加入NaCl的质量/g
20
30
40
50

22. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
23. ①中溶质的质量分数约为
A. 17% B. 20% C. 25% D. 26.5%
24. 下列说法不正确的是
A. 溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2
B. 20 ℃时，136 gNaCl饱和溶液中含有36 g的NaCl固体
C. 不饱和NaCl溶液变成饱和NaCl溶液可采用加NaCl的方法
D. 向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变
【答案】22. C 23. A 24. A
【解析】
【22题详解】
20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，说明该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠；
①、20 ℃时，100g水中溶解20g氯化钠，小于36g，属于不饱和溶液，不符合题意；
②、20 ℃时，100g水中溶解30g氯化钠，小于36g，属于不饱和溶液，不符合题意；
③、20 ℃时，100g水中溶解40g氯化钠，大于36g，故有4g未溶解，属于饱和溶液，符合题意；
④、20 ℃时，100g水中溶解50g氯化钠，大于36g，故有14g未溶解，属于饱和溶液，符合题意；
故选：C；
【23题详解】
①中溶质的质量分数约为，故选：A；
【24题详解】
A、20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，说明该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，该温度下，100g水中加入50g氯化钠，大于36g，故有14g未溶解，故溶液④中溶质与溶剂的质量比为：36g：100g=9：25，选项错误；
B、20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g，说明该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，该温度下，136 gNaCl饱和溶液中含有36 g的NaCl固体，选项正确；
C、不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，故选项正确；
D、④是氯化钠在20 ℃时，氯化钠的饱和溶液，有14g氯化钠未溶解，加水后，若仍有氯化钠未溶解则溶液未饱和状态，则溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，选项正确；
故选：A。
25. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
序号
①
②
③
④
实验

放置1周

放置1周

放置1周

放置1小时
现象
铁钉表面锈蚀
铁钉表面光亮
铁钉表面光亮
铁钉表面光亮
下列实验结论正确的是
A. ①说明铁生锈与氧气和水都有关 B. ②③说明铁生锈与氧气有关
C. ①②说明铁生锈与水有关 D. ①④说明铁生锈与氧气浓度有关
【答案】C
【解析】
【详解】A、①实验中放置一周铁钉表面锈蚀，没有对比实验，有可能与氧气和水有关，有可能和只氧气有关，也有可能只和水有关，故A项不正确，不符合题意；
B、②③实验中存在两组变量，且铁钉放置一周后都没生锈，无法判定铁生锈和氧气有关，故B项不正确，不符合题意；
C、①②实验中放置一周，①实验中铁钉表面锈蚀，②实验中铁钉表面光亮，且①②实验中只有一组变量有水或无水，故C项正确，符合题意；
D、①④实验中存在两组变量，放置的时间不同，且氧气的浓度不同，无法判定铁生锈与氧气浓度有关，故D项不正确，不符合题意。
故选C
第二部分 非选择题（共45分）
[生活现象解释]
26. 补齐连线。
物质-用途
食物-营养素



【答案】
物质-用途
食物-营养素


【解析】
【详解】食盐即氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水；干冰即固体二氧化碳，升华吸热，可做制冷剂；蛋清提供的主要营养素是蛋白质；菠菜提供的主要营养素是维生素。馒头的主要成分是淀粉，属于糖类。
物质-用途
食物-营养素



27. 奥运会是世界规模最大的综合性运动会。
（1）2008年夏季奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
（2）2022年冬季奥运会“飞扬”火炬主要的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式____________。
（3）2022年冬季奥运会吉祥物“冰墩墩”，它的外壳材质为硅橡胶，内充PET（聚酯塑料），PET属于 （填序号）。
A. 金属材料 B. 有机合成材料 C. 天然材料
【答案】（1）9:2 （2）
（3）B
【解析】
【小问1详解】
丙烷中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2；
【小问2详解】
氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
PET属于塑料，属于有机合成材料。
故选B。
28. 界能源正向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如图。

（1）属于化石能源的有煤、_______、天然气。
（2）2020-2040年煤炭所占比例变化的趋势是______（填“增大”“减小”“不变”）。
【答案】（1）石油 （2）减小
【解析】
【小问1详解】
三大化石能源分别是煤、石油和天然气，故填石油。
【小问2详解】
由图可知，2020年煤炭所占比例是接近60%，到2025年大约50%，再到2030年约为45%左右，到了2035年接近40%，到2040年约等于40%，所以煤炭所占比例变化趋势是逐年减少的，故选减小。
29. 我国冶炼金属的历史悠久。
（1）远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]， Cu2(OH)2CO3由_______种元素组成。
（2）工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁化学方程式是______。
【答案】（1）4##四
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知， Cu2(OH)2CO3由铜、氧、氢、碳4种元素组成，故填：4。
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
[科普阅读理解]
30. 阅读下面科普短文。
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl₃）。二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl₃生成的控制效果，研究结果如图1。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl₃生成的控制效果越好。

ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表。
放置时间/h
1
2
4
6
12
24
48
浓度/（mg/L）
685
681
680
670
668
665
662
臭氧－生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。
依据文章内容回答下列问题。
（1）ClO2属于_____（填字母序号）。
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物
（2）制备ClO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2 + 4HCl =4ClO2 + 5NaCl + 2_____。
（3）结合本文，你对保存ClO2的建议是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl₃形成_______。
②在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大_________。
（5）对比图1中两条曲线，得到的实验结论是_______。
【答案】（1）BC （2）H2O
（3）避免长时间放置，避光避热
（4） ①. 对 ②. 错
（5）在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl₃形成效果更好
【解析】
【小问1详解】
根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故ClO2属于化合物、氧化物，故选：BC；
【小问2详解】
根据质量守恒定律反应前后原子个数不变，反应前5个钠原子、9个氯原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后9个氯原子、8个氧原子、5个钠原子，则还差4个氢原子、2个氧原子，则化学式为：；
【小问3详解】
根据题意，ClO2受热、见光易分解，故保存方法是：避免长时间放置，避光避热；
【小问4详解】
根据题意，臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中形成，说法正确；
根据表格随时间浓度增大，故在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而减小，说法错误；
【小问5详解】
对比图1中两条曲线，得到的实验结论：在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好。
[生产实际分析]
31. 烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下：

（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。
（2）Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。
（3）Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。

【答案】（1）CO2 （2）C
（3）1:2
【解析】
【小问1详解】
气体溶于液体中，液体是溶剂，气体是溶质。CO2的甲醇溶液中溶质是CO2；
【小问2详解】
由流程图可知，高浓度CO2和H2O在催化剂和光照的条件下，生成CO、H2和O2，反应前C显+4价，H显+1价，O显-2价；反应后C显+2价，H显0价，O显0价，故Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和C；
【小问3详解】
由流程图可知，CO和H2在催化剂和加热的条件下生成CH3OH，根据质量守恒定律和反应的微观示意图可推出反应的方程式为，Ⅲ中反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2　。
32. 以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：

（1）溶解池中搅拌的目的是____。
（2）写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式____。
（3）气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：____________。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分
（2）

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物Al2O 3中含有铝元素和氧元素，生成物铝中含有铝元素，故气体X一定含有氧元素
【解析】
【小问1详解】
溶解池中，搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；
【小问2详解】
酸化池中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物氧化铝中含Al、O两种元素，生成物铝中含铝元素，故气体X一定含有氧元素。
[基本实验及其原理分析]
33. 根据下图回答问题。
A. B. C.
（1）实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。
（2）实验C中，观察到的现象是___________ 。
【答案】（1） ①. A ②.

（2）发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验C中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊气体。
34. 用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。

（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）若要证明CO2与水反应，应在1处放__________。
（3）烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是_____。
【答案】（1）

（2）干燥的紫色石蕊纸片
（3）CO2 不可燃也不支持燃烧，密度大于空气
【解析】
【分析】根据二氧化碳的制取原理及性质解答。
【小问1详解】
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
要证明二氧化碳与水反应，应在1处放干燥的紫色石蕊纸片，与2处的紫色石蕊试液作对比，1处无明显变化，2处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸片变色，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，故填：干燥的紫色石蕊纸片。
【小问3详解】
烧杯中蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质有：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气，故填：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气。
【点睛】本题主要考查物质的性质，根据物质的性质，结合题意，分析解答各问题。
35. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。

（1）丙中反应的化学方程式为_____________。
（2）滴入H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件是______。
（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中 X、Y可能是______（填序号）。
A. X是20 ℃水，Y是白磷
B. X是40 ℃水，Y是白磷
C. X是80 ℃水，Y是红磷
【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑
（2）与氧气接触 （3）AC
【解析】
【小问1详解】
丙中是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
滴入H2O2溶液后，会生成氧气，对比甲和乙，水中的白磷在通入氧气时可燃烧，验证可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故填：与氧气接触；
【小问3详解】
由题意可知，验证的燃烧条件是：达到可燃物的着火点，因为白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，故选择白磷和低于白磷着火点的水温，或选择红磷和低于红磷着火点的水温都可以；
A、20℃的水和白磷，符合题意；
B、40℃的水和白磷，不符合题意；
C、80℃的水和红磷，符合题意；
故选AC。
【点睛】燃烧需要的条件：可燃物、助燃物、温度达到着火点。
36. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

（1）实验的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是 。
A. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质
B. 操作②和操作③中玻璃棒的作用相同
C. 过滤后得到的滤液为纯净物
【答案】（1）①③② （2）BC
【解析】
【小问1详解】
去除粗盐中难溶性杂质的主要步骤是溶解、过滤、蒸发结晶。故填：①③②；
【小问2详解】
A、氯化钠易溶于水，选项说法正确，不符合题意；
B、操作②玻璃棒的作用是搅拌，操作③中玻璃棒的作用是引流，选项说法不正确，符合题意；
C、过滤后得到的滤液中还存在可溶性杂质如氯化镁、氯化钙等物质，选项说法不正确，符合题意。
故填：BC。
37. 用如图装置研究金属的性质。

（1）若溶液是稀盐酸，试管中无明显现象，则所用的金属可能是______。
A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag
（2）若溶液是CuSO4溶液，金属片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变成浅绿色，则发生反应的化学方程式是_________。
【答案】（1）CD （2）

【解析】
【小问1详解】
A、在金属活动性顺序里，镁排在氢前，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，无明显现象，符合题意。
故选CD；
【小问2详解】
若溶液是硫酸铜溶液，金属片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变成浅绿色，故金属片是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
38. 在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。

（1）能证明稀盐酸显酸性的是__________（填“1”或“2”）。
（2）孔穴3中能证明NaOH溶液与盐酸发生了化学反应的现象是________。
（3）孔穴4中的溶液变成黄色，反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1）1 （2）溶液由红色变为无色
（3）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【小问1详解】
石蕊溶液遇酸变为红色，遇碱变为蓝色；酚酞溶液遇碱变为红色，遇酸不变色。故能证明稀盐酸显酸性的是：1；故填：1；
【小问2详解】
酚酞溶液遇碱变为红色，遇酸不变色，遇中性不变色；孔穴3中NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O；恰好完全反应时，溶液由碱性变为中性；现象是：溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
【小问3详解】
孔穴4中稀盐酸溶液三氧化二铁反应生成氯化铁和水，氯化铁中含有Fe3+；颜色为黄色，反应的化学方程式为：；
故填：。
【点睛】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，学生能掌握相关酸的基础知识即可解答。
[科学探究]
39. 柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。
【进行实验】
实验一：室温下,分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
树脂添加量/g
0.04
0.06
0.08
0.04
x
0.08
0.04
0.06
0.08
脱苦时间/min
20
20
20
25
25
25
30
30
30
脱苦率(%)
20.4
22.7
23.4
28.5
30.1
34.7
36.8
39.8
40.3
实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
树脂添加量/g
0.04
0.04
0.04
0.06
0.06
0.06
0.08
0.08
0.08
温度/℃
20
30
40
20
30
40
20
30
40
脱苦率（%）
22.4
23.7
22.5
39.2
44.7
42.1
48.7
49.6
49.0
【解释与结论】
（1）实验一中，x应为_____。
（2）实验一中第3组的实验目的是_____。
（3）由实验一得到的结论是_____。
（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是______(填实验序号) 。
（5）根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_____(填序号)。
A. 30min 0.08g 40℃ B. 30min 0.08g 30℃
C. 20min 0.04g 30℃ D. 25min 0.06g 20℃
【反思与评价】
（6）小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_____，取样测量柠檬汁的脱苦率。
【答案】（1）0.06
（2）室温下，脱苦时间30分钟时，探究树脂添加量与脱苦率的关系
（3）室温下，其他条件相同时，当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；当树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高
（4）①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨
（5）B （6）分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间
【解析】
【小问1详解】
实验探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。从第1组，第3组的树脂添加量可知，x=0.06。
【小问2详解】
实验一中第3组的实验脱苦时间是30min，树脂添加量不同，所以目的是室温下，脱苦时间30分钟时，探究树脂添加量与脱苦率的关系。
【小问3详解】
同组数据比较，可以发现树脂添加量越大，脱苦率越大。各组间相同树脂添加量数据进行比较，可以发现脱苦时间越长，脱苦率越大。所以结论是室温下，其他条件相同时，当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；当树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高。
【小问4详解】
实验二中探究温度与脱苦率的关系，则选做的实验应温度不同，其他条件相同。①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨的树脂添加量相同，温度不同，可进行选做。
【小问5详解】
从实验二数据可知，其他条件相同时，30℃的温度脱苦率最高。结合实验一结论脱苦时间越长脱苦率越高，树脂添加量越大脱苦率越高。可知柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是30min，0.08g，30℃。故选B。
【小问6详解】
设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果，则除了物质种类不同，其他条件相同，则还需要控制加入的物质的质量和脱苦时间。所以室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间，取样测量柠檬汁的脱苦率。
[实际应用定量分析]
40. 氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑。计算制取20 kg H2至少需要CaH2 的质量_____。（写出计算过程及结果）
【答案】解：设制取20 kg H2需要CaH2的质量为x


x=210kg
答：制取20 kg H2需要CaH2的质量为210kg。
【解析】
【详解】见答案。