2022北京平谷初三一模化学（教师版）

这是一份2022北京平谷初三一模化学（教师版），共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022北京平谷初三一模
化 学
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
3. 下列物质中，属于溶液的是（　　）
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水
4. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）
A. 钻石（C） B. 水晶（SiO2） C. 食盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO3）
5. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 番茄汁（4.0 ~ 4.4） B. 鸡蛋清（7.6 ~ 8.0）
C. 肥皂水（8.3 ~ 9.1） D. 草木灰水（10.3 ~ 11.1）
6. 不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 火星四射
C. 生成四氧化三铁 D. 生成黑色固体
7. 第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是
A. 使用可降解塑料袋 B. 推广露天焚烧垃圾
C. 积极参与植树造林 D. 改进尾气净化技术
8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A 干冰用作制冷剂 B. 铜用于制作铜火锅
C. 氧气用于焊接金属 D. 金刚石用于切割玻璃
9. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
10. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
11. 下列符号表示2个氧分子的是
A. 2O B. 2O2 C. 2O2- D. O2
12. 下列金属中金属活动性最弱的是
A. Cu B. Zn C. Al D. Mg
13. “冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物，某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是（　　）

A. 闻气味 B. 摸手感 C. 是否溶于水 D. 燃烧法
14. C919客机部分机身采用了铝锂合金,铝元素与锂元素的本质区别是
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
15. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A. B. C. D.
16. 野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是
A. 便于观察火焰的大小 B. 升高木柴的温度
C. 降低木柴的着火点 D. 增大木柴与空气的接触面积
17. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A. 铷属于非金属元素
B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37
D. 铷的相对原子质量是85.47g
18. 生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用醋洗去水壶上的水垢
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用水洗去盘子上的水果渣
19. 粽子的香味源于粽叶的主要成分—对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法不正确的是
A. 对乙烯基苯酚属于化合物
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚分子中碳氢原子个数比1：1
D. 对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
20. 下列物质常用改良酸性土壤的是
A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 纯碱
21. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）
A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
22. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16g
C. 选用100mL量筒量取所需水的体积 D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
23. 用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是

A. 利用了铜丝的导热性
B. 利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
C. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D. 实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
24. 下列实验不能达到实验目的的是




A.比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B.水是由氢氧元素组成
C.证明燃烧需要温度达到着火点
D.验证质量守恒定律

A. A B. B C. C D. D
25. 汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 1个甲分子中有3个原子 B. 属于氧化物的物质有3种
C. 丙中氧元素的质量分数最大 D. 该化学反应前后分子的个数不变
二、非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26. 我国科学家在不同领域不断刷新的深度记录。
（1）我国"蓝鲸1号"钻井平台在万米深海获取石油。石油、天然气和_______被称为三大化石燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为_______。

（2）冬奥会的标志性场馆－国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160吨，进而有效缓解的环境问题是_______。
A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧空洞
27. 中国国际进口博览我国参展一套厨余垃圾资源化处理系统，可实现垃圾的自动破袋、分拣和粉碎烘干，并将其转化为有机肥料。下列选项中属于厨余垃圾的是_______(填字母序号)。
A. 易拉罐 B. 果皮 C. 废旧电池 D. 瓷器碎片
28. 二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料。
（1）二甲醚的相对分子质量的计算式为_______。
（2）根据题目信息可知：二甲醚具有的化学性质是_______(写出一条即可)。
29. 我国是世界上最早使用“湿法炼铜”的国家。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_______。
30. 北京冬奥会主火炬(如图)采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中一定含有的元素是_______。

【科普阅读理解】
31. 阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。

使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量

表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。


洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。
A. 2：1 B. 12：1 C. 3：2
（3）由表可知，超浓缩洗衣液主要成分中，含量最高的是_______。
（4）补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
（5）下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【生产实际分析】
32. 对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：

（1）酸浸槽中搅拌的目的是_______。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。
33. 利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。

（1）步骤I中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22H2+CO2，该反应的基本反应类型是_______。
（3）步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有_______。
【基本实验及其原理分析】
34. 利用下图装置探究分子的性质。


（1）无色酚酞溶液变红，体现分子的性质是_______。
（2）装有空气的注射器更易被压缩，原因是______。

35. 用如图装置进行实验，验证O2性质。
A B C
（1）实验室在A中制氧气的化学反应方程式为_______。
（2）若用B收集氧气，验满氧气的操作是_______。
（3）若将AC连接，一会观察到白磷燃烧，写出白磷燃烧的化学反应方程式_______。此时可以说明燃烧需要的条件是_______。
36. 用如图实验除去粗盐中的泥沙。
A B C
（1）实验步骤的正确顺序为_______(填数字序号)。
（2）玻璃棒在A步骤中的作用是_______。
（3）下列生活实例用过滤原理的是 (填字母序号)。
A. 用热水沏茶 B. 用笊(zhào)篱捞饺子 C. 撒网捕鱼
37. 用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，①②为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。

（1）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是_______。
（2）本实验可说明二氧化碳的化学性质是_______(用化学方程式回答)。
38. 小刚和弟弟在家中利用铁钉探究铁生锈的条件，做了如下图所示的实验。

(1)D装置中，生石灰的作用是______。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
39. 用下图装置完成实验。
装置
试剂
现象
结论

aNaOH溶液，b为澄清石灰水，c为无色酚酞溶液
_______
NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
a、b为稀盐酸或澄清石灰水c为Na2CO3溶液
I中产生无色气体，II中出现的现象是_____
写出I中的化学反应方程式_______

【科学探究】
40. 钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。
（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中醋酸浓度(g/100 mL)
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线


第1组
①
片状
6


②
片状
3
第2组
③
粉末
6


④
粉末
3
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是_______。
（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。
A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度
（6）若人体缺少钙元素易患_____病。
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病
【实际应用定量分析】
41. 利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。

参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
3. 下列物质中，属于溶液的是（　　）
A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 糖水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A不正确；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不正确；
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故C不正确；
D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
4. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）
A. 钻石（C） B. 水晶（SiO2） C. 食盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO3）
【答案】B
【解析】
【详解】A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。故选B。
5. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 番茄汁（4.0 ~ 4.4） B. 鸡蛋清（7.6 ~ 8.0）
C. 肥皂水（8.3 ~ 9.1） D. 草木灰水（10.3 ~ 11.1）
【答案】A
【解析】
【详解】pH大于7，溶液显碱性，pH值越大碱性越强；pH小于7，溶液显酸性，pH值越小酸性越强；番茄汁（4.0 ~ 4.4）pH小于7呈酸性，故选：A。
6. 不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量 B. 火星四射
C. 生成四氧化三铁 D. 生成黑色固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，均属于铁丝在氧气中燃烧的现象，生成黑色固体是实验结论，并非实验现象；
答案：C。
7. 第24届冬季奥运会将于2022年2月4日在我国北京市和张家口市联合举行。“绿色”成为即将到来的北京冬奥会的主要理念。下列建议中不可取的是
A. 使用可降解塑料袋 B. 推广露天焚烧垃圾
C. 积极参与植树造林 D. 改进尾气净化技术
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用可降解塑料袋可以减少白色污染，故A利于环境保护；
B、露天焚烧垃圾产生污染物，污染环境，故B不利于环境保护；
C、积极参与植树造林净化空气，吸收有害气体，减少可吸入颗粒物，故C利于环境保护；
D、改进尾气净化技术减少污染环境，故D利于环境保护。
故选：B。
8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用作制冷剂 B. 铜用于制作铜火锅
C. 氧气用于焊接金属 D. 金刚石用于切割玻璃
【答案】C
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【详解】A、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故选项错误；
B、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质，故选项错误；
C、氧气用于焊接金属是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；
D、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、铜、氧气、金刚石的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】烧杯可以被间接（垫着石棉网）加热；试管可以被直接加热；量筒不能加热，防止刻度不准确；燃烧匙可以被直接加热。故选C。
10. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，无法观察气体颜色区分。
B、插入燃着的木条，正常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以区分。
C、空气、氧气和二氧化碳都是无味气体，无法闻气体的气味区分。
D、倒入澄清石灰水，空气中二氧化碳较低无明显现象。氧气无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。无法区分氧气和空气。
故选：B。
11. 下列符号表示2个氧分子的是
A. 2O B. 2O2 C. 2O2- D. O2
【答案】B
【解析】
【详解】A表示2个氧原子，B表示2个氧分子，C表示2个氧离子，D表示氧气或者一个氧气分子。
故选B。
12. 下列金属中金属活动性最弱的是
A. Cu B. Zn C. Al D. Mg
【答案】A
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，铜、锌、铝、镁四种金属中金属活动性最弱的是铜，A符合题意。
故选A。
13. “冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物，某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是（　　）

A. 闻气味 B. 摸手感 C. 是否溶于水 D. 燃烧法
【答案】D
【解析】
【详解】纯羊毛属于天然纤维，聚酯纤维属于合成纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是燃烧法。
纯羊毛烧焦后有羽毛烧焦的味道，而合成纤维烧焦后则会有刺激性气味产生，并且是先融化，后燃烧。
故选D。
14. C919客机部分机身采用了铝锂合金,铝元素与锂元素的本质区别是
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同 D. 质子数不同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】具有相同质子数的一类原子总称为元素，铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，故选D。
15. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：AgNO3，故选项化学式书写错误；
B、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CuCl2，故选项化学式书写错误；
C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH，故选项化学式书写正确；
D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式书写错误。
故选C。
16. 野炊时，小明发现木柴火焰很小，将木柴架空后火焰变大，架空的目的是
A. 便于观察火焰的大小 B. 升高木柴的温度
C. 降低木柴的着火点 D. 增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、将木柴架空，能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，并不是便于观察火焰的大小，选项说法不正确；
B、将木柴架空，主要的目的并不是为了升高木柴的温度，选项说法不正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项说法不正确；
D、将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，选项说法正确。
故选D。
17. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A. 铷属于非金属元素
B. 铷原子中的电子数为37
C. 铷原子中的中子数为37
D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，错误；
D、铷的相对原子质量为85.47，错误。
故选B。
18. 生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用醋洗去水壶上的水垢
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用水洗去盘子上的水果渣
【答案】C
【解析】
【详解】A、用汽油洗去手上的油污利用的是汽油能够溶解油污，不符合题意；
B、用醋洗去水壶上的水垢，是利用酸和水垢发生化学反应，不符合题意；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污利用洗洁精的乳化作用，符合题意；
D、用水洗去盘子上的水果渣，是用水将水果渣冲洗掉，不符合题意。
故选C。
19. 粽子的香味源于粽叶的主要成分—对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法不正确的是
A. 对乙烯基苯酚属于化合物
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚分子中碳氢原子个数比1：1
D 对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A选项正确；
B、由化学式可知，对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B选项正确；
C、乙烯基苯酚分子中碳氢原子个数比为：1:1，故C选项正确；
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，每1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，故D选项错误。
故选:D。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运，用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
20. 下列物质常用改良酸性土壤的是
A 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）呈碱性，可用于改良酸性土壤。故选A。
21. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）
A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。
22. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中需称量NaCl的质量为16g
C. 选用100mL量筒量取所需水体积 D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，正确，不符合题意；
B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，正确，不符合题意；
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，故水体积约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，正确，不符合题意；
D、步骤③的操作可以加快溶解速率，但不能增大NaCl的溶解度，错误，符合题意。
故选D。
【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
23. 用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是

A. 利用了铜丝的导热性
B. 利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
C. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D. 实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、在玻璃管外加热铜丝，点燃红磷，利用了铜丝的导热性，说法正确；
B、利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质，从而通过测量气体减少量，验证空气中氧气的体积分数，说法正确；
C、氧气约占空气体积的21%，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，说法正确；
D、红磷燃烧放热，使右侧玻璃管液面先升高，氧气被消耗，左侧压强减小，使右侧玻璃管液面降低，因此液面先上升，冷却后下降，说法错误；
故选：D。
24. 下列实验不能达到实验目的的是




A.比较同一物质在不同溶剂中的溶解性
B.水由氢氧元素组成
C.证明燃烧需要温度达到着火点
D.验证质量守恒定律

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶质不同分别为碘和高锰酸钾，溶剂相同为水，所以该对比实验是比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，故A符合题意；
B、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的，故B不符合题意；
C、白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验证明燃烧需要温度达到着火点，故C不符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学反应且在密闭容器中反应，能够验证质量守恒定律，故D不符合题意。
故选A。
25. 汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 1个甲分子中有3个原子 B. 属于氧化物的物质有3种
C. 丙中氧元素的质量分数最大 D. 该化学反应前后分子的个数不变
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，化学方程式为：；
【详解】A、根据图示，1个甲分子中有4个原子，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；属于氧化物的有2种：NO、H2O，故B错误；
C、丙为H2O，氢、氧元素的质量比为：2：16，氧元素的质量分数最大，故C正确；
D、根据反应的化学方程式可知，反应后分子个数增加，故D错误。
故选C。
二、非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26. 我国科学家在不同领域不断刷新的深度记录。
（1）我国"蓝鲸1号"钻井平台在万米深海获取石油。石油、天然气和_______被称为三大化石燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为_______。

（2）冬奥会的标志性场馆－国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160吨，进而有效缓解的环境问题是_______。
A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧空洞
【答案】（1） ①. 煤 ②.

（2）C
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：煤；天然气燃烧即甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为：；


【小问2详解】
二氧化碳过量排放会导致全球变暖，即温室效应，故选：C。
27. 中国国际进口博览我国参展的一套厨余垃圾资源化处理系统，可实现垃圾的自动破袋、分拣和粉碎烘干，并将其转化为有机肥料。下列选项中属于厨余垃圾的是_______(填字母序号)。
A. 易拉罐 B. 果皮 C. 废旧电池 D. 瓷器碎片
【答案】B
【解析】
【详解】A、易拉罐属于可回收垃圾，故A不符合题意；
B、果皮属于厨余垃圾，故B符合题意；
C、废旧电池属于有害垃圾，故C不符合题意；
D、瓷器碎片属于有其它垃圾，故D不符合题意
故选B。
28. 二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料。
（1）二甲醚的相对分子质量的计算式为_______。
（2）根据题目信息可知：二甲醚具有的化学性质是_______(写出一条即可)。
【答案】（1）12×2+1×6+16×1
（2）二甲醚能够燃烧
【解析】
【小问1详解】
根据二甲醚的化学式，二甲醚的相对分子质量计算式为，故填12×2+1×6+16×1；
【小问2详解】
二甲醚是能够替代柴油的清洁燃料，则说明二甲醚能够燃烧，故填二甲醚能够燃烧；
29. 我国是世界上最早使用“湿法炼铜”的国家。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_______。
【答案】

【解析】
【详解】硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
30. 北京冬奥会主火炬(如图)采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中一定含有的元素是_______。

【答案】碳、氢
【解析】
【详解】化学反应前后元素种类不变，生成二氧化碳和水说明反应物中有碳、氢、氧元素，因有氧气参与，所以丙烷中一定有碳、氢元素。
【科普阅读理解】
31. 阅读下面科普短文。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品—洗衣凝珠(如图)。

使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
表洗衣液的主要成分及含量

表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15～50
1～3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35～50
3～8
15～25
< 10
超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。


洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。(原文作者：高楠、常宽等，有删改)
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其组成元素中碳氧质量比是 。
A. 2：1 B. 12：1 C. 3：2
（3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是_______。
（4）补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内，_______。
（5）下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.聚乙烯醇难溶于水
b.多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
c.超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
d.应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【答案】（1）混合物 （2）C
（3）表面活性剂 （4）生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白质污渍的去污效果越好
（5）bcd
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物；
【小问2详解】
聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，是由碳、氧元素的质量比为（2n×12）：（n×16）=3:2，故选：C；
【小问3详解】
由表1可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂；
【小问4详解】
由图2得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2:1000~20:1000范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好；
【小问5详解】
a.由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，选项说法错误；
b. 双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，选项说法说法正确；
C. 由题干信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，选项说法正确；
d. 洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，选项说法正确，故选：bcd。
【生产实际分析】
32. 对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：

（1）酸浸槽中搅拌的目的是_______。
（2）酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）

（3）过滤器、干燥器
【解析】
【小问1详解】
根据题意，由于是固液接触反应故搅拌的目的是：增大接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
混合物中的锌排在氢前能与酸反应，铜排在氢后不与酸反应，故反应时锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
如图，酸浸槽是用于发生反应的设备，过滤器使固液分离，干燥器使金属与水分离，故填：过滤器、干燥器。
33. 利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。

（1）步骤I中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22H2+CO2，该反应的基本反应类型是_______。
（3）步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有_______。
【答案】（1）物理 （2）置换反应
（3）氮、氢元素
【解析】
【小问1详解】
步骤I中发生的是分离液态空气，利用液体空气中各气体的沸点不同分离，故没有新物质生成属于物理变化；故填：物理；
【小问2详解】
由化学方程式可知反应物是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故填：置换反应；
【小问3详解】
步骤Ⅲ反应前氢气中氢元素化合价为0价，氮气中氮元素化合价为0价，反应后氨气中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，故化合价改变的元素有氢元素和氮元素，故填：或氮、氢元素。
【基本实验及其原理分析】
34. 利用下图装置探究分子的性质。


（1）无色酚酞溶液变红，体现分子的性质是_______。
（2）装有空气的注射器更易被压缩，原因是______。

【答案】 ①. 分子是不断运动的 ②. 气体分子之间间隔较大，容易被压缩
【解析】
【详解】（1）浓氨水中的氨分子运动到无色酚酞溶液中，使无色酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的。
（2）装有空气的注射器更易被压缩，原因是气体分子之间间隔较大，容易被压缩。
35. 用如图装置进行实验，验证O2的性质。
A B C
（1）实验室在A中制氧气的化学反应方程式为_______。
（2）若用B收集氧气，验满氧气的操作是_______。
（3）若将AC连接，一会观察到白磷燃烧，写出白磷燃烧的化学反应方程式_______。此时可以说明燃烧需要的条件是_______。
【答案】（1）

（2）用带火星的小木条放在集气瓶口
（3） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 可燃物燃烧需要与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
A有酒精灯加热，试管口有一团棉花，所以是使用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，所以验满氧气的操作是用带火星的小木条放在集气瓶口。
【小问3详解】
磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为。
开始无氧气通入，白磷不燃烧，将AC连接有氧气通入，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
36. 用如图实验除去粗盐中的泥沙。
A B C
（1）实验步骤的正确顺序为_______(填数字序号)。
（2）玻璃棒在A步骤中的作用是_______。
（3）下列生活实例用过滤原理的是 (填字母序号)。
A. 用热水沏茶 B. 用笊(zhào)篱捞饺子 C. 撒网捕鱼
【答案】（1）CBA （2）搅拌，使受热均匀，防止物质飞溅
（3）BC
【解析】
【小问1详解】
除去粗盐中的泥沙需要先溶解，在过滤除去难溶性杂质，最后蒸发得到晶体。所以顺序为CBA。
【小问2详解】
玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止物质飞溅。
【小问3详解】
A、用热水沏茶没有进行物质分离，错误。
B、用笊篱捞饺子利用笊篱的孔洞使水和饺子分离，与过滤原理相同。正确。
C、撒网捕鱼利用网的孔洞使水和鱼分离，与过滤原理相同。正确。
故选BC。
37. 用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，①②为一半干燥一半用紫色石蕊溶液润湿的小纸花。

（1）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是_______。
（2）本实验可说明二氧化碳的化学性质是_______(用化学方程式回答)。
【答案】（1）②湿润的一半石蕊小纸花比①先红
（2）

【解析】
【小问1详解】
如图所示实验，二氧化碳密度比空气大才会处于空气的底层，二氧化碳先遇到水，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性能使紫色石蕊试液变红，故验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是：②湿润的一半石蕊小纸花比①先红；
【小问2详解】
本实验可说明二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应，化学方程式为：。
38. 小刚和弟弟在家中利用铁钉探究铁生锈的条件，做了如下图所示的实验。

(1)D装置中，生石灰的作用是______。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
【答案】 ①. 吸收装置D中的水蒸气 ②. A ③. 铁与水和氧气同时接触
【解析】
【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D装置内的生石灰是为了吸收装置D中的水蒸气；故填：吸收装置D中的水蒸气；
（2）A装置中铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以最容易生锈，故填：A；铁与水和氧气同时接触。
39. 用下图装置完成实验。
装置
试剂
现象
结论

a为NaOH溶液，b为澄清石灰水，c为无色酚酞溶液
_______
NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
a、b为稀盐酸或澄清石灰水c为Na2CO3溶液
I中产生无色气体，II中出现的现象是_____
写出I中的化学反应方程式_______

【答案】 ①. 变红 ②. 变浑浊 ③.

【解析】
【详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能观察到石灰水变浑浊；
向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【科学探究】
40. 钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。
（2）由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中醋酸浓度(g/100 mL)
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线


第1组
①
片状
6


②
片状
3
第2组
③
粉末
6


④
粉末
3
【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是_______。
（4）上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。
【反思与评价】
（5）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。
A. 补钙剂的质量 B. 补钙剂形态 C. 温度 D. 白醋的体积 E. 白醋中醋酸浓度
（6）若人体缺少钙元素易患_____病。
A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 佝偻病
【答案】 ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②. 碳酸根离子##含有碳酸盐 ③. 探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响 ④. 相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短 ⑤. ABDE ⑥. AC##CA
【解析】
【小问1详解】
澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，所以烧杯中石灰水变混，说明有二氧化碳通入烧杯，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为；
【小问2详解】
能够和醋酸产生二氧化碳的固体物质中含有碳酸根离子（或碳酸盐），故填碳酸根离子或含有碳酸盐；
【小问3详解】
应用控制变量法，第1组实验中，其他条件一致，白醋浓度为变量，故其目的是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响，故填探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响；
【小问4详解】
对比实验①②③④的二氧化碳的曲线，实验③中相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短，所以实验③中的反应速率最快。故填相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短；
【小问5详解】
根据控制变量法，要探究温度对反应速率的影响，需要控制反应温度，其他条件需相同，则需要控制相同的因素为补钙剂质量、形态和白醋的体积、浓度，故选ABDE；
【小问6详解】
钙元素主要参与人体骨骼的构建，幼儿缺钙会造成佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故选AC。
【实际应用定量分析】
41. 利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。
【答案】解：设最多可吸收氢气的质量为x


x=1kg
答：最多可吸收氢气的质量为1kg。
【解析】
【详解】列出化学方程式，利用23kg金属钠计算氢气的质量，过程见答案。