2022北京石景山初三一模化学（教师版）

2022北京石景山初三一模

化    学

学校名称_______________________ 姓名_____________ 准考证号_____________

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   S 32   Ca 40

第一部分

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列变化属于化学变化的是

2．空气成分中，体积分数约为21%的是

3．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是

4．下列生活垃圾属于可回收物的是

5．下列元素属于非金属元素的是

6．下列物质在O2中燃烧时，不会产生CO2的是

7．某些食品的近似pH如下，其中酸性最强的是

8．下列净化水的操作中，净化程度最高的是

9．下列物质由氧分子构成的是

10．小苏打在加热时的反应为2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O + CO2↑，该反应属于

用水、氯化钠、二氧化碳、蔗糖等物质可以自制“盐汽水”。回答11~12题。

11．自制的“盐汽水”属于

12．自制“盐汽水”的原料中属于有机化合物的是

13．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

14．“84消毒液”可用于环境等的消毒，主要成分为NaClO，其中氯元素的化合价为

15．下列实验操作中，不正确的是

A．加热液体    B．稀释浓硫酸    C．蒸发食盐水    D．检查气密性

16．下列物质敞口放置于空气中，质量会减小的是

17．元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息理解不正确的是

18．将下列金属放入稀盐酸中，不能发生反应的是

19．下列物质的化学式书写正确的是

20．用下图装置测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是

21．关于化学反应“CH4 + 2O2  点燃  2H2O + CO2”的下列叙述中，不正确的是

依据溶解度曲线和实验①~④回答22~24题。

22．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是

23．所得溶液属于饱和溶液的是

24．所得溶液的溶质质量分数为20%的是

25．用下图装置探究可燃物燃烧的条件，图1铜片上白磷和图2水中白磷发生燃烧。下列结论不正确的是

图1                                  图2

第二部分

本部分共14题，共45分。

〖生活现象解释〗

26．（1分）从26-A或26-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26-A计分。

27．（3分）醋是日常生活中常用的调味品，主要通过大米或高粱等谷物经过发酵制成。

（1）谷物中富含的营养素是      （填序号）。

A．糖类     B．油脂     C．蛋白质

（2）醋酸（CH3COOH）中质量分数最大的元素是      。

（3）葡萄糖和酒精两种物质的共同点是______。

28．（3分）CO2是人类实现可持续发展必须善加利用的资源。下图是通过清洁能源电解水制取氢气，再将CO2转化为燃料或其他化学品的示意。

（1）下列发电方式利用清洁能源的是______（填序号）。

A．风力发电       B．太阳能光伏发电       C．燃煤发电

（2）电解水制取氢气反应的化学方程式为______。

（3）CO2加氢制甲醇微观示意图如下。参与反应的A与B的分子个数比为______。

〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文。

贝壳主要由95%左右的CaCO3与5%左右的贝壳素构成，是一种天然的生物资源，拥有非常高的利用价值。

贝壳经过高温煅烧等加工处理后，可用来制作建筑材料、动物和人体所需的钙补充剂。

贝壳具有多级层状结构，拥有良好的吸附性，可用作污水、土壤中重金属的吸附剂。研究人员用贝壳粉和CaCO3粉末分别对某土壤样品（被铅蓄电池污染）中Pb吸附效果进行实验，结果如图1。

贝壳经加工可用于涂料，贝壳涂料具有隔热保温功能。研究人员对贝壳涂料的隔热保温功能进行了实验：制作4个相同的纸箱模拟封闭建筑。甲作为对照不涂刷涂料，乙在内壁涂刷涂料，丙在外壁涂刷涂料，丁在内壁和外壁涂刷涂料。干燥后，将68℃500 mL的水同时放入四个纸箱中，

自然冷却45 min，测量水温，结果如下表。

贝壳具有广泛应用前景，若能有效利用，必会产生巨大经济和环保生态效益。

（原文作者崔童、赵镇东等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）贝壳中CaCO3所占比例约为______。

（2）在保温领域，贝壳涂料涂刷在      （填“内壁”或“外壁”）效果更好。

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

① 贝壳可以用作吸附剂，是因为它具有多级层状结构。______

② 贝壳是制作动物和人体所需的钙补充剂的一种原料。______

（4）根据图1实验，得出的结论是______。

〖生产实际分析〗

30．（3分）工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气，生产过程示意如右图。

（1）石灰石的主要作用是将铁矿石中的杂质转化

为炉渣。石灰石的主要成分是______。

（2）生成还原性气体CO的原料有______。

（3）CO与赤铁矿中Fe2O3反应的化学方程式为______。

31．（3分）二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。

已知：反应釜中发生的反应为：TiCl4 + 4NaOH === TiO2 + 2H2O + 4NaCl。

（1）反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。

（2）过滤器中，除去的物质是______。

（3）分散釜中，加入x的目的是调节pH为1～2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。

〖基本实验及其原理分析〗

32．（3分）根据下图回答问题。

A                       B                       C                   D                  E

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为      。

（2）实验室制取二氧化碳时，选用的发生及收集装置分别是      ；检验二氧化碳已经收集满的方法是      。

33．（2分）如下图进行实验，点燃酒精灯至木炭红热，将过氧化氢溶液加入平底烧瓶中。

A                              B                           C

（1）A中发生反应的化学方程式为      。

（2）B和C中观察到的现象是      。

34．（3分）用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。

实验1                   实验2                 实验3

（1）实验1，点燃酒精灯，一段时间后蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。

（2）实验2，铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式为______。

（3）实验3，观察到的现象是______。

35.（3分）用下图所示仪器配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。

（1）实验中需要称量NaCl固体的质量为       g。

（2）量取水的体积时，用到的仪器有胶头滴管和      。

（3）实验中的下列操作，需要用到玻璃棒的是      （填序号）。

A．称量      B．溶解      C．装瓶贴标签

36.（3分）在两个小烧杯中进行氢氧化钠性质的实验。

实验1                       实验2

（1）实验1中，氢氧化钠发生潮解，说明氢氧化钠具有的性质是______；久置后氢氧化钠发生变质，用化学方程式表示其原因：______。

（2）实验2中，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的现象是______。

37．（3分）取3支试管，各放入一个生锈的铁钉，再分别加入5 mL不同浓度的硫酸溶液，进行实验，记录如下表。

（1）溶液变黄是因为生成了______。

（2）用化学方程式表示溶液中出现气泡的原因：______。

（3）该实验可以得出的结论是______。

〖科学探究〗

38.（7分）实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。

【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。

【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1 g进行4种方法的石蕊溶液配制。

【解释与结论】

（1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是______。

（2）方法④中，加蒸馏水稀释至100 mL时，加入的蒸馏水体积大于20 mL。说明分子具有的性质是______。

【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被试溶液中滴加石蕊溶液。

【解释与结论】

（3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。

（4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因：______。

（5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被试溶液的体积相同、______。

【反思与评价】

（6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50 mL蒸馏水，______。

（7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是______。

〖实际应用定量分析〗

39.（3分）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用氢氧化钙（假设其他物质不与氢氧化钙反应）进行中和处理。请计算：74 kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量。

参考答案

第一部分

（每小题1分，共25分）

第二部分

（26 ~ 38题每空1分，39题3分，共45分）

26-A 火碱（或烧碱、苛性钠）           26-B 熟石灰（或消石灰）

27．（1）A                               （2）氧（或O）

（3）都是由碳、氢、氧三种元素组成（或构成分子的原子种类相同）

28．（1）A B                            （2） 2H2O == 2H2↑+ O2↑

   （3）1∶3

29．（1）95%                          （2）外壁

（3）① 对   ② 对

（4）在0-10%的添加量范围内，相同添加量时，贝壳粉对Pb的吸附效果好于碳酸

钙粉末

30．（1）碳酸钙（CaCO3）              （2）焦炭、空气

（3）Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2                     

31．（1）TiO2、H2O                        （2）NaCl溶液

（3）盐酸

32．（1）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑  

（2）B C     将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明CO2已收集满

33．（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑

（2）B中木炭剧烈燃烧、发出白光，C中澄清石灰水变浑浊

34．（1）导热性                        （2）3Fe + 2O2 == Fe3O4

（3）铁丝表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色（或溶液颜色变浅）

35．（1）3                                           （2）量筒

（3）B

36．（1）吸水性     2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

   （2）溶液由红色变为无色

37．（1）Fe2(SO4)3

（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（3）相同条件下，升高温度、增大硫酸浓度均能加快铁锈与硫酸的反应

38．（1）石蕊

（2）分子间有间隔

（3）碱性

（4）CO2 + H2O = H2CO3

（5）滴加石蕊溶液的滴数相同

（6）搅拌，静置1h，过滤，得到紫色溶液（答案合理即可）

（7）石蕊溶液的浓度低

39．【解】设：74 kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量为x。

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

               74      98

              74 kg     x

x ＝ 98 kg       

答：74 kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量为98 kg。