江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

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江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

一、单选题
1．（2023·江苏·统考二模）祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
2．（2023·江苏·统考二模）反应用于合成。下列说法不正确的是
A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为  
C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键
3．（2023·江苏·统考二模）嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小： B．碱性强弱：
C．离子半径大小： D．电负性大小：
4．（2023·江苏·统考二模）实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
  
A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气
5．（2023·江苏·统考二模）煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
  
A．燃煤过程中发生了氮的固定 B．燃煤温度越高污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃烧不影响自然界氮循环
6．（2023·江苏·统考二模）下列化学反应表示正确的是
A．用水吸收二氧化氮制硝酸：
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：
D．铜粉和稀硝酸反应：
7．（2023·江苏·统考二模）用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是
  
A．DSA电极与外接电源的负极连接
B．发生的电极反应为：
C．降解过程中应该控制条件避免发生反应②
D．1mol HO·和足量反应，转移的电子数为
8．（2023·江苏·统考二模）下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用作电解制铝 B．不稳定，可用于治疗胃酸过多
C．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
9．（2023·江苏·统考二模）某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是
  
A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B．曝光时发生了取代反应和消去反应
C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构
10．（2023·江苏·统考二模）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生
探究和的溶度积常数相对大小
B
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀
探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·江苏·统考二模）用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：①；。下列说法正确的是
A．反应①的
B．反应②的化学平衡常数
C．制备多晶硅的过程中应设法循环使用和HCl
D．1mol晶体硅中含有4mol Si—Si键
12．（2023·江苏·统考二模）常温下，可用下图所示的方法制备。已知：，，，，。下列说法正确的是

A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．反应的平衡常数K约为
D．当混合液中时，应控制
13．（2021·江苏·统考二模）化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒
14．（2021·江苏·统考二模）工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法正确的是
A．Na+的结构示意图为
B．NaOH的电子式为
C．HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1
D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为
15．（2021·江苏·统考二模）酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取CO
D．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼
16．（2021·江苏·统考二模）燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为：    。下列关于的说法正确的是
A．分子呈直线形，是非极性分子
B．的水溶液能导电，是电解质
C．和反应，每生成1mol S，转移的电子数为2mol
D．用石灰石浆液吸收烟气中的，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏
17．（2021·江苏·统考二模）燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是

A．图甲：制取 B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性 D．图丁：尾气处理
18．（2021·江苏·统考二模）燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为：    。下图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化。450℃、催化时，该反应机理为：

反应①      
反应②      
下列说法正确的是
A．催化时，反应②的速率大于反应①
B．
C．升高温度，反应的化学平衡常数增大
D．增大压强或选择更高效的催化剂，可提高的平衡转化率
19．（2021·江苏·统考二模）N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物的沸点：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
20．（2021·江苏·统考二模）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2
B．若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应为
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量
21．（2021·江苏·统考二模）一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如下图所示。下列说法正确的是

A．工作时，从b极区向a极区迁移
B．该装置在高温下仍可正常工作
C．为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液
D．理论上，每处理含162.0g该有机物的废水，需消耗5mol
22．（2021·江苏·统考二模）利用如下实验研究与的反应。
步骤1：向烧杯中加入10mL 0.1的KI溶液，再滴加2mL 0.1的溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。
步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
步骤3：向试管②中滴加15% KSCN溶液5～6滴，观察到溶液变红。
步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL 2.0的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。
下列说法不正确的是
A．试管①中的现象说明此条件下的氧化性大于
B．试管②中的现象说明与的反应为可逆反应
C．试管②中红色物质的组成为，此微粒中心离子的配位数为6
D．步骤4的现象不能说明此条件下能将氧化成
23．（2021·江苏·统考二模）水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是

A．W的结构简式为
B．X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有、
C．可用氯化铁溶液鉴别X和Z
D．1mol的X、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量不相等
24．（2021·江苏·统考二模）常温下，，。对进行下列实验。
实验
实验操作和现象
1
向0.01 溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0
2
向10.00mL 0.01 溶液中加入5.00mL 0.01 KOH溶液
3
向酸性溶液中滴加过量0.1 溶液，溶液从红色变为无色
4
向0.01 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中反应的离子方程式为
D．实验4反应后静置的上层清液中有
25．（2021·江苏·统考二模）CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数
反应Ⅱ： 平衡常数
已知：在相同条件下，。
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。


反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO





起始物质的量(mol)
1
1
3
1
1
3
下列有关说法正确的是
A．，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
B．900℃时，平衡常数
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点
D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率
26．（2022·江苏·统考二模）反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是
A．该反应吸收大量热 B．铝在反应中作还原剂
C．该反应属于置换反应 D．Al2O3 属于两性氧化物
27．（2022·江苏·统考二模）利用反应4NH3+COCl2= CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下 列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子O B．NH3的电子式为
C．COCl2 是极性分子 D．CO(NH2)2含离子键和共价键
28．（2022·江苏·统考二模）下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2难溶于水，可用作粮食保护气
B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
C．NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂
D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3
29．（2022·江苏·统考二模）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
30．（2022·江苏·统考二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
A．W位于元素周期表中第四周期VA族
B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键
D．Z和W形成的化合物中W显负价
31．（2022·江苏·统考二模）下列说法正确的是
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等
C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2
32．（2022·江苏·统考二模）C、Si同处于IVA族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)+3HCl(g)= SiHCl3(g)+H2(g) △H= -141.8 kJ·mol-1，SiHCl3(g)+ H2(g)= Si(s)+3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)的说法正确的是

A．该反应的△H＜0，△S＞0
B．其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小
C．实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大
D．如图所示，当＞3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应
33．（2022·江苏·统考二模）废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是。
A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离
C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol
34．（2022·江苏·统考二模）异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X能发生加成、氧化和缩聚反应
B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．1molZ中含有5mol碳氧σ键
D．相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等
35．（2022·江苏·统考二模）H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室
B．反应池中发生反应的离子方程式：2+H2S+2H+=2VO2++S↓+2H2O
C．b极反应式：VO2++H2O+e-=+2H+
D．电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4L H2
36．（2022·江苏·统考二模）室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向4mL0.01mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.01mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。
已知：室温下Ksp(AgCl)=2×10-10。
下列说法正确的是
A．实验1静置所得上层清液中c(Cl-)约为1.4×10-3mol/L
B．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D．实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag+)=且c(Ag+)≤
37．（2022·江苏·统考二模）CO2还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：
反应I．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ ·mol-1
压强分别为p1、p2时，将=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如图所示。CH3OH(或CO)的选择性=

下列说法正确的是
A．反应CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H= -8.2 kJ·mol-1
B．曲线③、④表示CO的选择性，且pl＞p2
C．相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ)
D．保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强

参考答案：
1．D
【详解】铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成的材料，属于符合材料；
故选D。
2．A
【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，A错误；
B．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为  ，B正确；
C．含有氮氢极性键和氮氮非极性键，C正确；
D．氧、氮电负性较强，可以形成氢键，故和之间可以形成氢键，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．镁元素的3s轨道电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则电离能大小：，A错误；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙强于镁，则碱性强弱：，B正确；
C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小：，C错误；
D．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小：，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；
B．氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；
C．生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；
D．氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．燃煤过程中氮气转化为一氧化氮，发生了氮的固定，A正确；
B．由图可知，随着温度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正确；
C．由图可知，从下到上氧气浓度升高，一氧化氮含量升高，则含氧量越高越容易生成NO，C正确；
D．由图可知，煤燃烧将氮气转化为一氧化氮，污染环境，影响了氮循环，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．水吸收二氧化氮制硝酸同时生成NO：，A错误；
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，：，B正确；
C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO：，C错误；
D．铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO：，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．NH3在DSA电极转化为N2，氮元素从-3价升高为0价，被氧化，该电极是电解池的阳极，与外接电源的正极相连，故A错误；
B．由图示知，Cl-在DSA电极表面转化为Cl2电极反应式为：2 Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；
C．反应②中NH3转化为，没有达到氨氮废水无害化处理的目的，所以，降解过程中应该控制条件避免发生反应②，故C正确；
D．羟基自由基中氧元素为-1价，其还原产物中氧元素为-2价，一个HO·可得到一个电子，1mol HO·完全反应时转移的电子数为6.02×1023，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；
B．能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意；
C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；
D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A．由图可知，合成ESCAP的单体为，故其中一种单体为苯乙烯，故A正确；
B．曝光时ESCAP支链上酯基发生取代反应生成羧基和羟基，羟基又发生消去反应生成碳碳双键得到，故发生了取代反应和消去反应，故B正确；
C．X中含有羧基，故其酸性比ESCAP的酸性强，故C正确；
D．Y分子中碳碳双键两端的基团相同，不存在顺反异构，故D错误；
答案选D。
10．B
【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；
B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；
C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；
D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．由方程式可知，反应①是熵减的反应，反应ΔS＜0，故A错误；
B．由方程式可知，反应②的化学平衡常数K=，故B错误；
C．由方程式可知，反应①的反应物氯化氢是反应②的生成物，反应①的生成物氢气是反应②的反应物，所以为了提高原料的利用率，制备多晶硅的过程中应设法循环使用氢气和氯化氢，故C正确；
D．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子所共有，则每个硅原子形成硅硅键的数目为4×=2，则1mol晶体硅中含有2mol硅硅键，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．、，故0.1 溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则，故A错误；
B．为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：，故B错误；
C．反应的平衡常数，故C正确；
D．当混合液中时，，pOH=7，则pH=7，故应控制，故D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO2的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，自身被还原为Cl-，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
14．C
【详解】A．的核电荷数为11，核外电子数为10，所以的结构示意图为 ，故A错误；
B．NaOH为含有共价键的离子化合物，所以其电子式为 ，故B错误；
C．HCOONa中含有3个键和1个键，所以HCOONa中含有键和键的数目之比为3∶1，故C正确；
D．基态S原子核外价电子的轨道表达式为 ，故D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成易挥发的四氟化硅，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，但与酸性强弱无关，故A错；
B．盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性与浓盐酸所具有的挥发性无关，故B错；
C．甲酸HCOOH中C的化合价为+2价，CO中C的化合价也为+2价，则用甲酸与浓硫酸制取CO未发生氧化还原反应，体现浓硫酸的脱水性，与其强氧化性无关，故C错；
D．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，所以可用于贵重金属的提炼，故选D；
答案选D。
16．D
【详解】A．的价层电子对数为2+(6-22)=3，且有一对孤对电子，构型为V形，是极性分子，故A错误；
B．的水溶液能导电是因为和水反应生成了亚硫酸，是非电解质，故B错误；
C．和反应生成S单质，S元素由+4价下降到0价，又由-2价上升到0价，方程式为：2H2S + SO2=3S↓+2H2O，每生成1mol S，转移的电子数为mol，故C错误；
D．石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏，故D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故丙图不能达到实验目的，故选C；
D．为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应链接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则丁图能实现实验目的，故D不选；
答案选C
18．B
【详解】A．由图可知，反应①的活化能小，反应②的活化能大，因此催化时，反应②的速率小于反应①，故A错误；
B．合成的总反应为    ，根据盖斯定律，总反应=2×反应①+反应②，则，故B正确；
C．由图可知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；
D．该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率；但选择更高效的催化剂不影响平衡，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．S2-有三个电子层，半径最大；N3-和Al3+都是两个电子层，电子层结构相同，N的原子序数小于Al，故N3-半径大于Al3+，三者从大到小的顺序为：，故A正确；
B．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第电离能：，故B错误；
C．NH3含有分子间氢键，沸点最高，故C错误；
D．元素的非金属性，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性As＜P＜S，故酸性：，故D错误。
答案选A。
20．D
【详解】A．反应①中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价降低1价，SO2转化为NaHSO4，S元素化合价升高2价，根据电子守恒可知参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A错误；
B．原电池中负极失电子发生氧化反应，则负极应为SO2转化为NaHSO4的反应，B错误；
C．反应②中ClO2转化为NaClO2被还原，所以H2O2作还原剂，而NaClO4中Cl元素处于最高价态，具有较强的氧化性，所以H2O2不能用NaClO4代替，C错误；
D．反应②中H2O2作还原剂，将ClO2还原为NaClO2，H2O2过量可以防止ClO2歧化生成NaClO3，D正确；
综上所述答案为D。
21．C
【详解】A．由图示分析可知，该电池工作时a电极发生氧化反应为负极；b电极发生还原反应为正极，工作时时，阳离子移向正极，即氢离子移向b电极，故A错；
B．高温时微生物细菌会失去活性，所以不能在高温环境下工作，故B错；
C．由总反应可知此电池工作时需要消耗硫酸，所以为使此装置持续工作，需不断补充硫酸溶液，故选C；
D．由关系式可知，没处理含162.0g该有机物的废水，需消耗4.8mol ，故D错；
答案选C
22．D
【详解】A．向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，则有碘单质生成，即此条件下的氧化性大于，故A不选；
B．由10mL 0.1的KI溶液，再滴加2mL 0.1的溶液可知，KI溶液过量；所以向试管②中滴加15% KSCN溶液5～6滴，观察到溶液变红，则溶液中含有铁离子，则说明该反应为可逆反应，故B不选；
C．中心离子的配位数为n+(6-n)=6，故C不选；
D．向试管③、试管④中分别加入1mL 2.0的溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅，则③中亚铁离子浓度小于④中亚铁离子浓度，说明亚铁离子与碘单质发生反应，则能说明能将氧化成，故选D；
答案选D。
23．B
【详解】A．由原子守恒可知W的分子式为C2H4O2，结合该反应本质上是取代反应，则W的结构简式为，故A正确；
B．X中所有碳原子都是杂化类型，Y存在碳氧双键和甲基，碳原子轨道杂化类型有和两种，故B错误；
C．X中含有酚羟基能使氯化铁溶液变成紫色，Z中没有酚羟基，不能使氯化铁溶液变成紫色，可用氯化铁溶液鉴别X和Z，故C正确；
D．阿司匹林中含有羧基和酯基，并且水解后的产物中还含有酚羟基，故1 mol阿司匹林最多可与3 mol的NaOH溶液反应，X中含有羧基和酚羟基，故1 molX最多可与2 mol的NaOH溶液反应，故D正确；
故选B。
24．C
【详解】A．根据电解质的溶液中电荷守恒可知，，又pH=7，则，故实验1得到的溶液中有，A错误；
B．实验2得到的溶液为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，又根据H2C2O4的Ka2，可知的水解常数为：，故的电离大于的水解，故溶液中有，B错误；
C．根据题干信息可知H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4电离出K+和，再结合氧化还原反应的配平规则可知，实验3中反应的离子方程式为，C正确；
D．实验4反应后静置的上层清液为CaC2O4饱和溶液即刚好达到溶解平衡，股溶液中有，D错误；
故答案为：C。
25．B
【分析】已知相同条件下，反应I速率比反应II快，c、d表示两反应的平衡曲线，从图象可知，曲线d的生成物COS的物质的量大，则曲线b、d表示反应I，曲线a、c表示为反应II，c、d均随温度的升高，生成物COS的物质的量减小，则反应I、II均为放热反应。
【详解】A．分析可知，∆H1＜0，曲线c为反应Ⅱ的平衡曲线，A说法错误；
B．900℃时，反应I、II的初始量相同，反应I的生成物COS的物质的量大，容器的体积相同，则反应I中生成物的浓度大于反应II，则平衡常数KI＞KII，B说法正确；
C．曲线a反应未达到平衡状态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到X点，C说法错误；
D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大N2的物质的量，对反应体系中各物质的浓度无影响，则不能提高H2S的转化率，D说法错误；
答案为B。
26．A
【详解】A．该反应为铝热反应，会放出大量的热，A项错误；
B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B项正确；
C．该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C项正确；
D．Al2O3 既能和强碱反应，又能和酸反应，属于两性氧化物，D项正确；
答案选A。
27．C
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为10+ 8=18，该核素为O，A项错误；
B．氨气为共价化合物，分子中N、H共用1对电子，N原子还有1对孤电子，其电子式为，B项错误；
C．COCl2分子为平面三角形，C-Cl键和C=O的键长不相等，正负电荷中心不重叠，为极性分子，C项正确；
D．CO(NH2)2是共价化合物，不存在离子键，只有共价键，D项错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．用作粮食保护气的气体化学性质稳定且不与粮食反应，与氮气的溶解度无关，A错误；
B．氨水具有碱性，可与酸性氧化物反应，故可用于去除烟气中的SO2，B正确；
C．NO2具有氧化性，与N2H4混合反应生成氮气并放热，体现氧化性，C错误；
D．HNO3具有氧化性，用硝酸与氨气反应生产氮肥NH4NO3，相关性质为硝酸的酸性，D错误；
故选B。
29．A
【详解】A． 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；
B． Ca(ClO)2(aq)与二氧化碳反应生成 HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B不选；
C． NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
D． CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D不选；
故选A。
30．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。则X是H元素；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为O元素；常温下Z单质是气体，则Z位于第三周期，Z是Cl元素；基态W原子的外围电子排布为ns2np5，W位于第四周期，最外层有7个电子，故W为Br元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Cl，W是Br元素。
A．W是Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA，A错误；
B．Z是Cl，最高化合价为+7价，Z的最高价氧化物的水化物HClO4为强酸，B错误；
C．X是H，Y是O，二者形成的化合物可以是H2O，在H2O分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；
D．Z是Cl，W是Br，二者是同一主族元素，元素的非金属性：Cl＞Br，因此二者形成的化合物如BrCl中非金属性弱的元素W显正极，非金属性强的元素Z显负价，D错误；
故合理选项是C。
31．C
【详解】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A错误；
B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B错误；
C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C正确；
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D错误；
故选C。
32．D
【详解】A．该反应当中，反应前气体的计量系数和为3，反应后气体的计量系数和为2，故反应的△S<0，A错误；
B．加压向气体计量系数减小的方向移动，对于该反应来说是正向移动，SiHCl3平衡产率增大，B错误；
C．由题干信息可知，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即高温时Si的平衡转化率比低温时小，C错误；
D．由图可知，当＞3，SiHCl3平衡产率减小，说明此时SiHCl3参与了其他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低，D正确；
故选D。
33．C
【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。
【详解】A．铜与稀硝酸反应的比例关系，与浓硝酸反应的比例关系，相同Cu与硝酸反应产生的氮氧化物浓硝酸产生的多，A错误；
B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错误；
C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确；
D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，消耗Zn的物质的量大于1.5mol，D错误；
故选C。
34．A
【详解】A．X中苯环上能发生取代反应，含酚羟基可被氧化，含有两个羟基，能发生缩聚反应，A正确；
B．苯环为平面结构，与苯环相连的羰基也为平面结构，故Y分子中所有碳原子可能在同一平面上，B错误；
C．1molZ中与苯环直接相连的羟基和醚键共有2mol碳氧σ键，羰基上有1mol碳氧σ键，苯环侧链的碳氧σ键有3mol，故共6mol，C错误；
D．1molX与足量浓溴水反应消耗的Br2为3mol，1molY消耗的Br2为2mol，消耗的Br2不相等，D错误；
故选A。
35．B
【分析】a电极氢离子得电子变成氢气，故a为阴极，与电源负极相连；b为阳极，与电源正极相连。
【详解】A．电极a连接电源负极，电解时H+由阳极向阴极移动，故由b极室移向a极室，A错误；
B．根据b极进入的和产生的物质，反应池中发生反应的离子方程式：，，B正确；
C．b极为阳极，发生氧化反应，离子方程式：，C错误；
D．没有指明标准状况，氢气体积不可计算，D错误；
故选B。
36．D
【详解】A．AgNO3与NaCl按物质的量1:1反应生成AgCl沉淀，则剩余2 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，c(Ag+)=，已知室温下Ksp(AgCl)=2×10-10，，A错误；
B．实验1所得悬浊液含剩余过量的AgNO3溶液，加入2mL0.01mol/LNaBr溶液，产生淡黄色沉淀，不是AgCl沉淀转化得到，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，B错误；
C．Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS- )+2c(H2S)，C错误；
D．淡黄色沉淀中AgBr滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀Ag2S，滤液为硫化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c2(Ag+)=，产生黑色沉淀Ag2S，发生沉淀转化，AgBr溶解平衡逆向移动，则c(Ag+)≤，D正确；
故选：D。
37．B
【分析】反应I是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性越低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此①、②表示CH3OH的选择性，③、④表示CO的选择性，⑤为CO2的平衡转化率曲线，据此分析作答。
【详解】A．将反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g)，则△H=△H1-△H2= - 49.4 kJ·mol-1-41.2 kJ ·mol-1=-90.6kJ·mol-1，A项错误；
B．反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应I逆向进行，反应Ⅱ正向进行，可知曲线③、④表示CO的选择性，压力越大，有利于反应Ⅰ进行，则同温下，CO的选择性更小，则压力pl＞p2，B项正确；
C．温度较高下，以反应Ⅱ为主，当CO的选择性更大时，反应I、Ⅱ的平衡常数为K(I)＜K(Ⅱ)，C项错误；
D．由分析可知，⑤为CO2的平衡转化率曲线，增大的比值，可以促使氢气的转化，但CO2的平衡转化率减小，D项错误；
答案选B。