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2024年高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应方程式的书写与配平课件PPT
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这是一份2024年高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应方程式的书写与配平课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了归纳整合，专项突破，情景方程式的书写，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
考点二 情景方程式的书写
真题演练 明确考向
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1.正向配平(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O2.逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3.含有未知数的配平(1)______FexS＋____HCl===_______S＋______FeCl2＋______H2S(2)_____Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===____Na2SO4＋_______NaCl＋________H2O4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O
5.缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===_____Cl－＋_____ ＋______H2O(2)______ ＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是___________________________________________________________。分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
一、依据陈述信息书写方程式1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________。
2.工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
二、依据流程信息书写方程式3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________________________________________。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________________________________。
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
4.[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成 ，同时还有______离子被氧化。写出VO＋转化为 反应的离子方程式：_______________________________________。
VO＋＋MnO2＋2H＋=== ＋Mn2＋＋H2O
三、依据反应机理图书写方程式5.(2023·苏州月考)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋
(1)分别写出反应 Ⅰ、Ⅱ 的离子方程式：①反应Ⅰ：____________________________________________。②反应 Ⅱ：___________________________________________。(2)NO在总反应中的作用是__________。
4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2 ＋16H＋
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：__________________________________。
2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。
2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
循环转化关系图中物质变化分析思路
(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。
1.[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为____________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为_______ml；产生“气泡”的化学方程式为____________________________________________。
NaHCO3＋NaHSO4
===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
2.[2022·全国甲卷，26(1)(4)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如右：回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为________________________。
(4)向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为__________________________________________________。
3Fe2＋＋MnO ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
向80～90 ℃的滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2＋＋MnO ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。
1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是A.配平后H2O的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A. 是氧化剂，具有氧化性B.氧化性：C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D.若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B.反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应C.反应②配平后，H2O的化学计量数是6D.整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 ml电子
4.工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子( )，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是A.每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移3 ml电子B.K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价C.参与反应的Fe2＋与 物质的量之比为6∶1D.FeSO4是氧化剂
下列有关说法正确的是A.方程式①中W为4OH－B.还原性强弱：SO2>Fe2＋C.a＝6，b＝7
A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
7.(2023·苏州模拟)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A.整个过程中Ni2＋作催化剂B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋ 2O－＋N2C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
过程Ⅱ的化学反应为2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。
8.(2022·山东临沂模拟)合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离 出NH3更容易D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质 的量之比为1∶3
该合成氨过程中，N2→NH3，N元素化合价从0降至－3，有2个N原子变价，则得到6个电子，H2O→O2，O元素化合价从－2升至0，失去2个电子，由得失电子守恒规律可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为2∶6＝1∶3，故D正确。
9.(2022·浙江模拟)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：ml·L－1)为×10－2 ×10－×10－2 ×10－2
10.(2023·无锡模拟)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：①3S＋6NaOH 2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O②(x－1)S＋Na2S Na2Sx (x＝2～6)③S＋Na2SO3 Na2S2O3下列说法正确的是A.反应①②③中，硫单质的作用相同B.反应①中，每消耗1 ml硫单质转移4 ml电子 g硫单质与a mL 2 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则 a＝ g硫单质与10 mL 2 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3， 则x＝5
由题干方程式可知，反应①中S既是氧化剂又是还原剂，反应②中S是氧化剂，反应③中S是还原剂，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；分析反应①可知，每消耗3 ml硫单质转移4 ml电子，B错误；0.96 g即 ＝0.03 ml硫单质与a mL 2 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，由反应①的方程式，则a＝ ×1 000 L－1＝30，C错误；
1.28 g即 ＝0.04 ml硫单质与10 mL 2 ml·L－1即0.01 L×2 ml·L－1＝0.02 ml热NaOH溶液恰好完全反应，只生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，则由Na原子守恒有2a＋2b＝0.02，由S原子守恒有：ax＋2b＝0.04，由电子守恒有2a＝4b，解得x＝5，D正确。
11.根据信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________________________。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________。
2MnO ＋3Mn2＋＋2H2O===
NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
4H＋＋5ClO ===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
PbO＋ClO－===
4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
12.锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制备(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。方法一：①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：___________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示：
过程Ⅰ：……过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋过程Ⅰ的离子方程式是___________________________________________。
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
方法二：③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_________________g·mL－1。
55c(V1－V0)×10－3
13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________性。(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
6ClO ＋S＋4H＋
===6ClO2↑＋SO ＋2H2O
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应：ClO ＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c ml·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2＋ )。①移取25.00 mL待测液的仪器的名称是______________________。
酸式滴定管(或移液管)
②该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是____________________________________。
碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质
制备时NaClO3和H2O2以及H2SO4反应生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH碱性溶液吸收，同时利用H2O2将其还原为NaClO2，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO2晶体，据此分析解题。
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
考点二 情景方程式的书写
真题演练 明确考向
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
1.正向配平(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O2.逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3.含有未知数的配平(1)______FexS＋____HCl===_______S＋______FeCl2＋______H2S(2)_____Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===____Na2SO4＋_______NaCl＋________H2O4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O
5.缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===_____Cl－＋_____ ＋______H2O(2)______ ＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是___________________________________________________________。分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
一、依据陈述信息书写方程式1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________。
2.工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
二、依据流程信息书写方程式3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________________________________________。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_____________________________________________。
2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
4.[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成 ，同时还有______离子被氧化。写出VO＋转化为 反应的离子方程式：_______________________________________。
VO＋＋MnO2＋2H＋=== ＋Mn2＋＋H2O
三、依据反应机理图书写方程式5.(2023·苏州月考)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋
(1)分别写出反应 Ⅰ、Ⅱ 的离子方程式：①反应Ⅰ：____________________________________________。②反应 Ⅱ：___________________________________________。(2)NO在总反应中的作用是__________。
4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2 ＋16H＋
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：__________________________________。
2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：
NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。
2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl
循环转化关系图中物质变化分析思路
(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。
1.[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为____________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为_______ml；产生“气泡”的化学方程式为____________________________________________。
NaHCO3＋NaHSO4
===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
2.[2022·全国甲卷，26(1)(4)]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如右：回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为________________________。
(4)向80～90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为__________________________________________________。
3Fe2＋＋MnO ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
向80～90 ℃的滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，得到含Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2＋＋MnO ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。
1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是A.配平后H2O的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
2.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A. 是氧化剂，具有氧化性B.氧化性：C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D.若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
3.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH A.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强B.反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应C.反应②配平后，H2O的化学计量数是6D.整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 ml电子
4.工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子( )，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是A.每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移3 ml电子B.K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价C.参与反应的Fe2＋与 物质的量之比为6∶1D.FeSO4是氧化剂
下列有关说法正确的是A.方程式①中W为4OH－B.还原性强弱：SO2>Fe2＋C.a＝6，b＝7
A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
7.(2023·苏州模拟)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A.整个过程中Ni2＋作催化剂B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO===2Ni3＋＋ 2O－＋N2C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
过程Ⅱ的化学反应为2Ni3＋＋2O－===2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。
8.(2022·山东临沂模拟)合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离 出NH3更容易D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质 的量之比为1∶3
该合成氨过程中，N2→NH3，N元素化合价从0降至－3，有2个N原子变价，则得到6个电子，H2O→O2，O元素化合价从－2升至0，失去2个电子，由得失电子守恒规律可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为2∶6＝1∶3，故D正确。
9.(2022·浙江模拟)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 ml·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：ml·L－1)为×10－2 ×10－×10－2 ×10－2
10.(2023·无锡模拟)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：①3S＋6NaOH 2Na2S＋ Na2SO3＋ 3H2O②(x－1)S＋Na2S Na2Sx (x＝2～6)③S＋Na2SO3 Na2S2O3下列说法正确的是A.反应①②③中，硫单质的作用相同B.反应①中，每消耗1 ml硫单质转移4 ml电子 g硫单质与a mL 2 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则 a＝ g硫单质与10 mL 2 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3， 则x＝5
由题干方程式可知，反应①中S既是氧化剂又是还原剂，反应②中S是氧化剂，反应③中S是还原剂，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A错误；分析反应①可知，每消耗3 ml硫单质转移4 ml电子，B错误；0.96 g即 ＝0.03 ml硫单质与a mL 2 ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，由反应①的方程式，则a＝ ×1 000 L－1＝30，C错误；
1.28 g即 ＝0.04 ml硫单质与10 mL 2 ml·L－1即0.01 L×2 ml·L－1＝0.02 ml热NaOH溶液恰好完全反应，只生成a ml Na2Sx和b ml Na2S2O3，则由Na原子守恒有2a＋2b＝0.02，由S原子守恒有：ax＋2b＝0.04，由电子守恒有2a＝4b，解得x＝5，D正确。
11.根据信息完成下列方程式。(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________。(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________________________。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________。(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________。
2MnO ＋3Mn2＋＋2H2O===
NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
4H＋＋5ClO ===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
PbO＋ClO－===
4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
12.锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制备(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。方法一：①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：___________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示：
过程Ⅰ：……过程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋过程Ⅰ的离子方程式是___________________________________________。
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
方法二：③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c ml·L－1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_________________g·mL－1。
55c(V1－V0)×10－3
13.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________性。(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
6ClO ＋S＋4H＋
===6ClO2↑＋SO ＋2H2O
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应：ClO ＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c ml·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2＋ )。①移取25.00 mL待测液的仪器的名称是______________________。
酸式滴定管(或移液管)
②该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是____________________________________。
碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质
制备时NaClO3和H2O2以及H2SO4反应生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH碱性溶液吸收，同时利用H2O2将其还原为NaClO2，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO2晶体，据此分析解题。
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