广西壮族自治区玉林市五校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题

这是一份广西壮族自治区玉林市五校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知反应：。下列有关说法错误的是
A．是有极性键的非极性分子B．中O−S−O角度小于120°
C．和的中心原子杂化方式相同D．沸点高的原因是形成了分子内氢键
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙酸的结构简式：
B．一氯甲烷的电子式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．正丁烷的球棍模型：
3．下列事实对应的方程式不正确的是
A．用氨水吸收烟气中少量的：
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中的原因：
C．AgCl沉淀溶于氨水：
D．白醋可除去水壶中的水垢：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
6．某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是
A．Zn、Cu、ZnSO4B．Zn、Cu、CuCl2
C．Cu、Zn、ZnCl2D．Cu、Zn、CuSO4
7．1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是
A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D
8．科学家发现一种催化剂可以使烯烃的碳碳双键断开，再重新组合成新分子。现将这种催化剂和CH2=CHCH3、(CH3)2CHCH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH=CH2三种分子若干投入反应容器中，则下列说法正确的是
A．一共能得到9种新的烯烃分子
B．生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可能生成满足通式CnH2n+2的烃
D．以其中一种产物为原料可以直接合成PVC塑料
9．R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y< Z
B．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R> Z> Y
C．化合物X2Y2中含两种化学键
D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同
10．下列实验结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
12．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．X代表的离子是Ca2+
B．Ca2+的配位数为4，F-的配位数为8
C．Ca2+周围最近的F-的空间构型为立方体
D．若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为apm
13．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g) △H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A．N点为该反应达到平衡状态的点
B．正反应的平均反应速率：P＞N＞M
C．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好
D．150℃时，用γ－Al2O3做催化剂，达到平衡时CO2的体积分数最大
14．常温下，用0.100ml⋅L的NaOH溶液滴定•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
二、解答题
15．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有 ， 有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。
A．Cl- B． C．
16．碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：
已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式 ，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是 。
(3)反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为 。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用 洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。
(5)已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是： 。
(6)EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cml/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量 （写出表达式）
17．清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·ml-1
反应B：CO2(g)＋H2⇌H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·ml-1
⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： 。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是 (填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件 。
⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量aml进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是 。
A．温度 B．压强 C． 催化剂
② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为 （用分数表示）。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为 。
⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为 。
18．依折麦布（J）和辛伐他汀（K）是两种重要的调脂药，依折麦布的合成路线如下，部分条件省略。

已知：①
②B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应
请回答下列问题：
(1)J、K中具有的相同官能团的结构式是 。
(2)A、B、C的沸点由大到小的顺序是 。
(3)D中含有“”基团，写出C→D的化学方程式 。
(4)H的分子式为 ，的反应类型为 。
(5)已知E的质谱图中最大质荷比数值为114，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1，则E的结构简式为 。
(6)K、J中有多种环状结构，某五元环状化合物L是K中“”结构的同类别异构体，写出一种只含一个手性碳原子的L的结构简式： 。
(7)题中的（M），可由某分子N脱去一分子水得到，N可以为 。
选项
实验操作
现象
结论
A
某有机物与溴水混合
溶液褪色
有机物中一定含碳碳双键
B
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环活性
参考答案：
1．D
【详解】A．是有极性键的非极性分子，故A正确；
B．的VSEPR模型是平面三角形，其中含一对孤对电子，其分子结构为“V”形，所以O−S−O角度小于120°，故B正确；
C．和的中心原子价层电子对数分别为4+0=4，2+2=4，其中心原子均为杂化，故C正确；
D．是形成了分子间氢键，所以沸点高，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A． 为丙酸的键线式，乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；
B．漏写氯原子的孤电子对，一氯甲烷的电子式为 ，故B错误；
C．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为 ，故C错误；
D．正丁烷为锯齿状直链结构，球棍模型为 ，故D正确。
答案选D。
3．C
【详解】A．氨水与少量SO2反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，故A正确；
B．浓硝酸分解生成NO2、O2和水，化学方程式为，故B正确；
C．AgCl沉淀溶于氨水生成氯化二氨合银，离子方程式为，故C错误；
D．醋酸与碳酸钙都要保留化学式，白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为，故D正确。
答案选C。
4．B
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确；
C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1ml，在足量O2中燃烧，存在如下关系式：Mg—2e-，则转移的电子数为0.2NA，A不正确；
B．18 g D2O的物质的量为=0.9ml，含有的质子数为9NA，18 g H2O中含有的质子数为=10NA，B不正确；
C．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24 L CCl4的物质的量，也就无法求出其含有的共价键数，C不正确；
D．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为=0.5NA，D正确；
故选D。
6．D
【分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。
【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。
7．A
【详解】短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数C＞D＞B＞A；
答案选A。
8．B
【详解】A．根据信息这些物质碳碳双键断开后可以得到以下片段：CH2=、=CHCH3、(CH3)2CHCH=、=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH=，这些片段重新组合可以得到10种新的烯烃分子，A错误；
B．根据信息重新组合成新分子中都含有碳碳双键，故生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．根据信息重新组合成新分子中都含有碳碳双键，属于单烯烃，是满足通式CnH2n的烃，C错误；
D．PVC一般指聚氯乙烯，根据分析可知生成的物质属于烯烃，不能合成PVC，D错误；
故选B。
9．B
【分析】由图示可知，X、Y、Z在第三周期且Y、Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，若Z的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S、X与Y也相邻了，不符合题干条件；若Z的最外层电子数为7，依据R、X、Y、Z的原子序数之和等于51，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、C1，符合题干条件。
【详解】A．非金属性：SB．HCl是强酸、H2S是弱酸，相同浓度的HCl溶液和H2S溶液，H2S溶液的酸性弱，pH较大，而NH3的水溶液呈碱性，pH最大，故B错误；
C．化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键两种化学键，故C正确；
D．NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，等浓度的NaOH、HCl的稀溶液中，水的电离都被抑制，水的电离程度相同，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．含有碳碳双键、碳碳三键、醛基等有机物都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从+7价降为+2价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；
C．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；
D．苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D正确。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】A.红外光谱图中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，A正确；
B.该有机物分子有三个吸收峰，该有机物分子中有三种不同的氢原子，B正确；
C.若不知A的分子式，则无法确定氢原子总数，C错误；
D.若A的化学式为C2H6O，其结构简式有两种：CH3CH2OH或CH3OCH3，氢原子个数比为l:2:3，只能是CH3CH2OH，D正确；
答案选C。
12．B
【详解】A．根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有8×+6×=4个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+，A正确；
B．以底面面心的Ca2+为例，等距离且距离相等的F-的个数为4×2=8，Ca2+的配位数为8，同理F-的配位数为4，B错误；
C．Ca2+周围最近的F-在两个晶胞内，连起来为立方体，C正确；
D．根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为apm，D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．由图可知，相同温度下由TiO2做催化剂时转化率更高，可知N点并未达到平衡状态，A项错误；
B．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P＞N＞M，B项正确；
C．低温时γ－Al2O3对COS水解反应的催化效果好，C项错误；
D．在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，D项错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．a点溶液为0.100ml•L醋酸溶液，其中氢离子浓度为10-3ml/L,说明醋酸根离子浓度为10-3 ml/L，则，A错误；
B．b点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，物料守恒有：，电荷守恒：，二者联立，消去钠离子浓度，可得，B正确；
C．c点溶液为中性，有，根据电荷守恒分析，可知，C错误；
D．d点溶液中，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度为2:1，则物料守恒有，则，D错误；
故选B。
15．(1)Cu2+、Fe3+
(2) Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓
(3) Mg2+ H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)B
【分析】有色离子在无色溶液中不能大量存在；AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质；Mg(OH)2是白色不溶性固体物质；离子之间若能发生反应产生沉淀，就不能大量共存，结合溶液电中性，确定其中含有的阴离子种类。
【详解】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；
（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。
A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不符合题意；
B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
故合理选项是B。
16．(1)三颈烧瓶
(2) 反应产生的对反应具有催化作用
(3)
(4)乙醇
(5)不行，过量的过氧化氢可能会氧化
(6)
【详解】（1）仪器A的名称为三颈烧瓶；
（2）在酸性环境中将氧化为，反应的离子方程式为：，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，t min 时， 迅速增大，其原因是反应产生的对反应具有催化作用；
（3）与反应生成和，生成的化学方程式为；
（4）难溶于水、乙醇，在干燥空气中稳定，结合 易被氧化可知，用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的被空气氧化；
（5）不能用溶液代替草酸，过量的过氧化氢可能会氧化；
（6）根据计量系数关系计算，样品中锰的含量。
17． CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.6kJ·ml-1 低温 增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH） AB 1/60 2Cl――2e―＝ Cl2↑ 2NH4++3Cl2＝ 8H++N2↑+6Cl―
【分析】(1)根据盖斯定律分析解答；
(2)反应能自发进行，需要满足△H-T•△S＜0；
(3)提高甲醇的产率，应使平衡正向移动，结合方程式的特点判断；
(4)①根据温度和压强对反应的影响曲线图结合反应的方程式分析判断；②在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1∶3，总物质的量aml进行反应，250℃时，反应A和B达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH3OH和CO选择性均为50%，结合方程式利用三段式结合平衡常数表达式分析计算；
(5)阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；
(6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3价，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式。
【详解】Ⅰ.(1)反应A：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·ml-1，反应B：CO2(g)＋H2⇌H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·ml-1，根据盖斯定律，将A-B得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝(－49.6kJ·ml-1)-(＋41kJ·ml-1)=－90.6kJ·ml-1，故答案为CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.6kJ·ml-1；
(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ•ml-1，△H＜0，△S＜0，如反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，低温下即可进行，故答案为低温；
(3)反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ•ml-1，由化学计量数可知，增大压强，平衡正向移动；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；及时分离出产物(H2O或CH3OH)，平衡也正向移动，这些措施均有利于提高甲醇的产率，故答案为增大压强，适当降温，及时分离出产物(H2O或CH3OH)；
(4)① 根据温度和压强对反应的影响曲线图可知，反应A为放热反应，反应B为吸热反应，改变温度，平衡一定移动，说明温度影响产物的选择性；增大压强，反应A正向移动，甲醇的产率增大，说明压强影响产物的选择性，因此温度和压强对产物的选择性均有影响，加入催化剂，平衡不移动，不会影响产物的选择性，故答案为AB；
②在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1∶3，总物质的量aml进行反应，250℃时，反应A和B达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH3OH和CO选择性均为50%，由方程式可知，消耗的二氧化碳的物质的量n(CO2)=×25%ml=ml，剩余二氧化碳的物质的量为ml，生成CH3OH和CO共ml，分别为ml，生成n(H2O)=ml，两个反应消耗氢气的物质的量为ml×3+ml=ml，则剩余氢气的物质的量为ml-ml=ml，则反应B的平衡常数K===，故答案为；
Ⅱ.(5)阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为2Cl--2e-=Cl2↑；
(6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3价，具有还原性，能够被氯气氧化成氮气，氯气得电子生成-1价的氯离子，反应的离子方程式为2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-，故答案为2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-。
18．(1)-OH
(2)C>B>A
(3)++H2O
(4) C20H20FNO4 加成反应
(5)
(6)、、（任写一种）
(7)或
【分析】由B的结构和A的分子式C7H8可知，A为甲苯()，B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应，则C的结构为，C与反应生成D，则D为；E与生成F，F与生成G，G转变为F，G和H的分子式相差2个H，则G→H发生了碳基与氢气的加成反应，则G的结构为，则F的结构为，E的结构为；D()与H反应生成I，I再转化为产品。
【详解】（1）J、K中具有的相同官能团的结构式是-OH。
（2）A为，B为，C为，和都可以形成分子间氢键，且形成的氢键多于，不能形成氢键，则沸点：C>B>A。
（3）C与先发生加成反应再发生消去反应生成D，D为，该反应的化学方程式为：++H2O。
（4）由H的结构简式可知，其分子式为C20H20FNO4，结合D和I的分子式可知的反应类型为加成反应。
（5）E的质谱图中最大质荷比数值为114，说明E的摩尔质量为114g/ml，E和发生已知信息①的反应生成F()，E的核磁共振谱中有两组峰，面积之比2:1，则E的结构简式为。
（6）手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，与同类别异构体中含有手性碳原子的有、、（任写一种）。
（7）中含有酯基和肽键，可以由发生酯化反应脱去一分子水得到，也可由发生脱水缩合反应得到。