广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（Word版含答案）

这是一份广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题（Word版含答案），文件包含广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题docx、高二化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。

钦州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．用活性炭除汽车里异味的过程为化学变化
B．可用对饮用水进行消毒杀菌
C．二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D．液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类
2．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A．甲烷的球棍模型：
B．分子间的氢键：
C．的结构式：
D．的名称：2，2，4-三甲基戊烷
3．我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是（ ）
A．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
B．淀粉不能发生酯化反应
C．葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
D．利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”
4．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是
A．熔点：
B．键角：
C．沸点：、
D．酸性：
5．下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是（ ）
A．有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
B．合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得
C．酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得
D．纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得
6．下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是（ ）
A．利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变
C．研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构
D．实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的等杂质气体
7．苹果中含有邻苯二酚（）等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是（ ）
A．具有还原性，易被氧气氧化
B．邻苯二酚最多可与溴发生取代反应
C．邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同
D．邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物
8．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B．同一原子中，能级的能量依次升高
C．在元素周期表中，区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素
D．基态原子价层电子排布式为的元素一定是第ⅡA族元素（n为周期数）
9．南开大学某团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．X、Y、W和T均能发生加成反应 B．X、Y、W和T均为烃的衍生物
C．T与2-己酮互为同系物 D．X的芳香族同分异构体有4种
10．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇（）制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示（加热及夹持仪器略），相关物质的部分性质如表所示。

物质
密度/（）
沸点/
水中溶解度
异戊醇
0.809
132
微溶
乙酸
1.049
118
易溶
乙酸异戊酯
0.876
142.5
微溶
下列说法错误的是（ ）
A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种
B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用
C．图1中的装置Ⅱ可用图2所示装置代替
D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率
11．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：
C．仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体
D．晶体中含有键
12．设为阿伏加德罗常数的值。一种抗癌新药的活性成分的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．中卤素原子数为
B．中碳碳双键数为
C．中共有3种官能团
D．分子中，苯环上的一溴代物有3种
13．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作或做法
目的
A
将稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入溶液中
验证酸性：
B
向洁净的试管中滴入10~15滴溴乙烷和的溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液。滴加2滴溶液，观察现象
检验溴乙烷中的溴
C
在洁净的试管中加入的溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热
检验醛基
D
在试管中加入淀粉溶液和的溶液，加热煮沸，加入新制，加热并煮沸
检验淀粉水解产物
A．A B．B C．C D．D
14．我国科学家开发了一种新型手性（Ⅱ）—（Ⅱ）双核配合物（）作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性（Ⅱ）—（Ⅱ）双核配合物的化学结构和相关的单一核配合物（和）的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是（ ）

已知：（Ⅱ）表示价，（Ⅱ）的配位数为4。
A．与位于同一周期，基态的价层电子排布式为
B．单一核配合物中的配位原子只有N原子
C．中原子与原子的配位数相同
D．中提供空轨道形成配位键
15．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与，等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：

已知：大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
16．在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、，已知：键长为。下列说法正确的是（ ）

A．中心原子上的孤电子对数为2
B．④号原子的分数坐标为
C．沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子
D．晶胞中②③号原子间的距离
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）第三周期几种氧化物（不包括过氧化物和超氧化物）的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

（1）离子键成分的百分数最高的是_________（填化学式）。
（2）的熔点_________（填“高于”或“低于”）Na2O，原因是__________________．
（3）根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是_________（填化学式）。
（4）晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。

①1个晶胞的质量为_________g。
②与最近且等距离的数为_________．
③阳离子填充在阴离子构成的_________（填标号）空隙中。
A．正八面体 B．正四边形 C．正四面体 D．正三角锥形
④该品胞的密度为_________．
18．（13分）肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：
【原理】

【性质】
物质
苯甲醛
肉桂酸
乙酸酐
沸点



水溶性
微溶于水、无色油状液体
难溶于冷水、易溶于热水
与水反应生成乙酸
【步骤】

【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。

回答下列问题：
（1）R是_________（填结构简式）。
（2）图1中，仪器B的名称是_________，仪器A的作用是_________。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是_________．
（3）相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有_________（答一条即可）。
（4）步骤③加入溶液的作用是_________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是_________（填名称）。
（5）设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：_________．
19．（13分）将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含及等，用该废料制备和的一种工艺流程如图：

已知：
①的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化。
②相关物质的数据如表所示。
化合物







回答下列问题：
（1）为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有_________（填一条），该过程中生成的气体产物有和_________（填化学式）；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_________。
（2）已知，“净化”时溶液中的物质的量浓度均约为，当金属离子的浓度小于时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节的合理范围是2.82~_________。
（3）通过“电解”滤液2制备和，若电路中转移电子，溶液的将_________
（填“增大”或“减小”）。
（4）为两性氢氧化物，可溶于溶液，反应为，其平衡常数_________{已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，}．
（5）在条件下，和按4∶1的物质的量比发生反应制得，同时产物还有和，则该反应中n（氧化产物）：n（还原产物）=_________；以石墨和为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为，充电时电极上发生的电极反应为_________，若此时电路中转移，则石墨电极将增重_________g。
20．（13分）一种荧光探针（E）的合成路线如图：

已知：。
（1）A的名称为_________；C中的含氧官能团的名称为_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_________。
（3）D→E反应的反应类型为_________，D的结构简式为_________，与足量溶液充分反应，最多可消耗_________。
（4）W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有_________种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②可与溶液反应
（5）根据以上信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）