辽宁省名校联盟2022-2023学年高二下学期6月联考化学试题（Word版含答案）

辽宁省名校联盟2022-2023学年高二下学期6月联考

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“胡服骑射”是我国古代军事史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是（    ）

A．汉服和胡服的主要成分均属于天然有机高分子

B．竹制或木制长弓利用的是竹或木的柔韧性和延展性

C．“胡服骑射”是通过改变物质的化学性质，从而增强物质性能

D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素

2．近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金、铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是（    ）

A．基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍

B．铝合金的硬度、密度等均小于铝单质

C．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素

D．碳化硅的熔点低于金刚石

3．化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系到实验的成败。下列实验仪器使用不正确的是（    ）

A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干

B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液

C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中

D．接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

4．X（）是一种新型抗菌药物的中间体。下列关于X的说法正确的是（    ）

A．化学式为 B．分子中所含原子均位于元素周期表中的p区

C．分子中所有原子可能共平面 D．核磁共振氢谱中显示10组峰

5．冠醚可以夹带碱金属离子，如18-冠-6通过“夹带”而将携带进入烯烃，已知的空间结构与相同。下列说法错误的是（    ）

A．的空间结构为正四面体形 B．18-冠-6“夹带”时，O提供孤电子对

C．18-冠-6的外部骨架具有亲水性 D．18-冠-6能加快氧化烯烃的反应速率

6．氮化镓（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件上常用作半导体材料，其制备方法之一为。已知氮化镓的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是（    ）

A．电负性： B．GaN中存在配位键

C．的VSEPR模型名称为三角锥形 D．氮化镓晶胞中由氮、镓构成的最小的环为十二元环

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，其他信息见下表。下列说法错误的是（    ）

A．简单氢化物的稳定性：Z>W B．四种元素的单质分子均为非极性分子

C．甲中既含极性键又含非极性键 D．乙能形成分子间氢键，沸点高于丙

8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，的醋酸溶液中由水电离的数目为

B．浓盐酸与氧化剂反应，制备转移电子的数目为

C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为

D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含N原子的数目为

9．我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池的工作示意图如下，充电时经电解液嵌入石墨（）。下列说法错误的是（    ）

A．电势：电极a>电极b

B．放电时，电子由电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b

C．放电时，导线上每通过，理论上负极质量减少23g

D．充电时，电极a的电极反应式为

10．紫罗兰酮是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于紫罗兰酮的说法错误的是（    ）

A．分子中碳原子的杂化方式为、

B．完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10

C．1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应

D．1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成2种不同结构的物质（不考虑顺反异构）

11．的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌（Ru）基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．已知反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高

B．催化剂不能改变该反应的反应热

C．该反应的总方程式为

D．反应过程中既有极性键的生成，又有非极性键的生成

12．科研工作者用金催化电极实现了通常条件下合成氮，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A．和的主要作用均为增强导电性

B．交换膜应选择质子交换膜

C．工作时，两极区溶液的浓度均保持不变

D．每合成，理论上惰性电极处会生成33.6L（标准状况）气体

13．下列实验操作、对应现象及结论正确的是（    ）

14．向刚性密闭容器中，按物质的量之比3：1充入和，发生反应：，反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同

B．该反应的焓变

C．N点容器内压强为，则℃时反应的

D．M、N两点时两容器内压强相等

15．常温下，向溶液中加入NaOH固体，、、、粒子浓度的变化情况如图所示（过程中溶液体积和温度保持不变）。

已知：常温下，的，，。

下列说法错误的是（    ）

A．曲线b、d分别表示、的变化情况

B．随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小

C．溶液中存在

D．时溶液中存在

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）对硝基苯甲酸（）常用于合成叶酸，可用溶液在酸性条件下氧化对硝基甲苯（）制得，反应原理为。实验装置如下（夹持装置和部分仪器已略去）：

操作步骤：

ⅰ．向250mL三颈烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯、粉末及15mL水，边振荡边滴入10mL浓硫酸（过量），并用冷水冷却；

ⅱ．加热回流0.5h；

ⅲ．待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

ⅳ．将ⅲ所得固体放入盛有20mL5%的硫酸中，沸水浴加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

ⅴ．将ⅳ所得固体溶于10mL5%的NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸并趁热抽滤；

ⅵ．充分搅拌下将ⅴ所得滤液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸的烧杯中，经“一系列操作”获得产品，称重为2.0g。

部分物质的相关信息如下：

回答下列问题：

（1）仪器x的名称为__________；对硝基苯甲酸的熔点高于对硝基甲苯的主要原因为__________。

（2）操作ⅱ中，仪器x的下端可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的成分及析出原因是__________。

（3）操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为__________。

（4）操作ⅴ中，若温度过高可能产生的不良后果是__________。

（5）操作ⅵ将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为__________。

（6）本实验中对硝基苯甲酸的产率为__________（保留两位有效数字）。

17．（14分）石青[]和石绿[]是两种重要的矿物颜料。某颜料厂利用废铜矿渣（主要成分为，含少量、）和废铜刻蚀液（主要含、、、、）为原料，综合制备石青和石绿的工艺流程如下：

已知：的沸点为46.2℃；常温下，。

（1）①对于基态Cu原子，下列叙述正确的是__________（填字母）。

a．核外电子排布式为

b．3d能级上的电子能量比4s的高，因此铜原子首先失去的是3d能级上的电子

c．第三电离能比第二电离能大

d．价层电子有11种不同的运动状态

②的晶胞参数及部分原子的分数坐标如图所示。晶体中Cu的配位数为__________，A原子的分数坐标为__________；为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________（列出计算式，用含a、b、的代数式表示）。

（2）“滤渣Ⅰ”中含有某种非金属单质，该非金属单质可用提取并回收，回收过程中温度应控制在40~45℃之间，不宜过高的原因是__________；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生的主要化学反应方程式为__________。

（3）常温下，“调pH”步骤中，需调节，则溶液中最大不超过__________。

（4）“沉铜”步骤中，可通过调节和的比例调控生成的产物，则生产石绿时，理论上投料比__________。

18．（14分）甲烷是重要的化工原料，常用于制备，其制备原理主要有两种方法。

方法一：甲烷裂解制氢

ⅰ．  ；

方法二：甲烷与水蒸气制氢

ⅱ．  ；

ⅲ．  。

回答下列问题：

（1）已知，图中反应  对应曲线为__________。

（2）甲烷裂解制氢的反应热__________；将与混合均匀，在恒温恒压容器中反应相同时间，转化率随着的变化关系如图所示，越大转化率越低的原因为__________。

（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，经甲烷与水蒸气制氢。5min后容器内压强变为初始压强的1.4倍后不再变化，此时CO的选择性为30%。

[CO的选择性为]

①的平衡转化率为__________。

②0~5min内的平均消耗速率为__________。

③该温度下反应Ⅲ的平衡常数__________（列出代数式即可）。

④能影响平衡转化率的条件为__________（写两种）。

19．（14分）化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；D中的官能团名称为__________。

（2）B-C时需要加入的试剂和反应条件为__________。

（3）C→D的反应类型为__________。

（4）G→H的化学方程式为__________。

（5）的同分异构体中含六元碳环的有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰的结构筒式为__________。

参考答案及解析

一、选择题

1．A【解析】竹制或木制长弓并未涉及竹或木的延展性，B项错误；“胡服骑射”未改变物质的化学性质，C项错误；鹰或鹅的羽毛的主要成分为蛋白质，D项错误。

2．B【解析】基态Cr未成对电子数（6个）是基态Al（1个）的6倍，A项正确；铝合金的硬度大于铝单质，B项错误；与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na，C项正确；硅原子半径大于碳原子，所以碳化硅的熔点低于金刚石，D项正确。

3．A【解析】容量瓶受热易变形，所以不能烘干，A项错误；分液漏斗使用前需要检查是否漏液，B项正确；滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C项正确；接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，D项正确。

4．D【解析】X的化学式为，A项错误；氢原子位于元素周期表中的s区，B项错误；分子中含有杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；X的核磁共振氢谱中显示10组峰，D项正确。

5．C【解析】的空间结构与相同，均为正四面体形，A项正确；从该超分子的结构分析可知，18-冠-6“夹带”时O提供孤电子对，B项正确；18-冠-6的外部骨架为烃基结构，无亲水性，C项错误；18-冠-6通过“夹带”而将携带进入烯烃，能加快氧化烯烃的反应速率，D项正确。

6．B【解析】电负性：，A项错误；Ga连有四条键，所以GaN中存在配位键，B项正确；的VSEPR模型名称为四面体形，C项错误；氮化镓晶胞结构类似金刚石，其中由氮、镓构成的最小的环为六元环，D项错误。

7．B【解析】由信息可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。简单氢化物的稳定性：，A项正确；为极性分子，B项错误；甲为乙醚，既含极性键又含非极性键，C项正确；分子间能形成氢键，沸点高于HCl，D项正确。

8．C【解析】未给出溶液的体积，A项错误；浓盐酸与氯酸钾反应制备，转移电子的数目小于，B项错误；14g环戊烷和14g环己烷中均含个键，所以二者的混合物中含有键的数目为，C项正确；加热条件下，硝酸会挥发和分解，剩余的N原子数目无法计算，D项错误。

9．B【解析】根据图像分析可知放电时，电极a为正极，电极b为负极，电势：电极a>电极b，A项正确；电子不通过电解液，B项错误；放电时，导线上每通过，理论上负极质量减少23g，C项正确；充电时，电极a上发生反应的电极反应式为，D项正确。

10．D【解析】由分子结构可知，碳原子的杂化方式为、，A项正确；分子中含13个碳原子和20个氢原子，所以完全燃烧后，生成和的物质的量之比为13：10，B项正确；碳碳双键和酮羰基均能加成，所以1mol紫罗兰酮最多能与发生加成反应，C项正确；结构类似1，3-丁二烯发生1、2-加成和1、4-加成，所以1分子紫罗兰酮与1分子发生加成反应后可能生成3种不同结构（不考虑顺反异构），D项错误。

11．D【解析】已知反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高，A项正确；催化剂不能改变反应的反应热，B项正确；该反应的总方程式为，C项正确；反应过程中没有非极性键的生成，D项错误。

12．C【解析】惰性电极为阳极，电极反应式为，金催化电极为阴极，电极反应式为。和的主要作用均为增强导电性，A项正确；透过交换膜向阴极区定向移动，交换膜应选择质子交换膜，B项正确；阳极区消耗水，溶液浓度增大，C项错误；每合成，转移6mol电子，理论上惰性电极处会生成33.6L（标准状况），D项正确。

13．D【解析】出现砖红色沉淀只能证明淀粉发生水解，不能证明淀粉已完全水解，A项错误；甲苯可被酸性溶液氧化为苯甲酸，B项错误；沉淀类型不同，无法判断的大小，C项错误；加入铜粉后产生蓝色沉淀可证明氧化性：，D项正确。

14．D【解析】反应的投料比恰好等于系数比，所以转化率随温度的变化关系图与转化率随温度的变化关系图完全相同，A项正确；反应开始时，转化率随温度升高而增大，反应达到平衡后，随温度升高，转化率减小，所以该反应的焓变，B项正确；N点容器内压强为，℃平衡时转化率为50%，假设起始时充入，列三段式如下：

初始/mol 1 3

转化/mol 0.5 1.5 0.25 1

平衡/mol 0.5 1.5 0.25 1

平衡时分压    

反应的，C项正确；M、N两点对应的温度不同，所以两容器内压强不相等，D项错误。

15．C【解析】由的，，可知，所以溶液显酸性。通过加入NaOH各曲线的变化关系可知，曲线b、d分别表示、的变化情况，A项正确；溶液开始时显酸性的主要原因为的电离，的电离抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度先增大后减小，B项正确；根据电离和水解的关系可得溶液中存在，C项错误；时，根据元素守恒可知溶液中存在，D项正确。

二、非选择题

16．（13分）（1）（球形）冷凝管（1分）  对硝基苯甲酸易形成分子间氢键，熔点高于对硝基甲苯（2分）

（2）淡黄色晶体的成分为对硝基甲苯，因加热时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后遇到冷凝水而结晶（2分）

（3）重铬酸钾、硫酸铬、硫酸钾（2分，答出前两个即可，每种1分）

（4）对硝基甲苯熔化进入滤液中影响产物的纯度（2分，答上影响产率不扣分）

（5）析出黄白色沉淀（2分）

（6）80%（2分）

【解析】（1）仪器x用于冷凝回流，其名称为球形冷凝管；对硝基苯甲酸易形成分子间氢键，熔点高于对硝基甲苯。

（2）淡黄色晶体的成分为对硝基甲苯，若加热时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后遇到冷凝水而结晶。

（3）操作ⅳ的目的是将溶于水的杂质除去，主要除去的物质为重铬酸钾、硫酸铬、硫酸钾。

（4）操作ⅴ很关键，若温度过高，对硝基甲苯熔化进入滤液中影响产物的纯度。

（5）操作ⅴ滤液中含有对硝基苯甲酸钠，操作ⅵ将其酸化得到对硝基苯甲酸。

（6）经计算加入对硝基甲苯0.015mol，根据方程式可知过量，按对硝基甲苯计算，理论上生成对硝基苯甲酸0.015mol，即2.505g，实际产量为2.0g，故产率约为80%。

17．（14分）（1）①cd（2分，答对1个给1分，答错不得分）

②4（1分）  （2分）  （2分）

（2）温度过高，易挥发（1分）

（2分）

（3）2.2（2分）

（4）1：3（2分）

【解析】（1）①基态Cu原子核外电子排布式为，a项错误；铜原子首先失去的是4s的电子，b项错误；失去两个电子后，带两个正电荷，较难失去第三个电子，所以第三电离能比第二电离能大，c项正确；基态Cu的价层电子有11个，所以有11种不同运动状态的电子，d项正确。

②由晶胞结构可知晶体中Cu的配位数为4，A原子的分数坐标为；1个晶胞中有4个Cu、4个Fe、8个S，根据可算得该晶体的密度为。

（2）易挥发，故回收过程中温度不宜过高；“浸取”步骤中，废铜矿渣发生的主要化学反应方程式为。

（3）根据，可知当调节时，，则溶液中最大不超过。

（4）生产石绿的离子方程式为，所以生产石绿时，理论上和的投料比为1：3。

18．（14分）（1）c（2分）

（2）（2分，少写单位扣1分）

越大，浓度越低，反应速率越慢，转化率越低（2分）

（3）①50%（2分）

②（2分，少写单位扣1分）

③（2分，不写单位不扣分）

④温度和压强（2分，每种1分）

【解析】（1）反应  为吸热反应且，温度越高y越小，所以对应曲线应该是c。

（2）根据盖斯定律可知甲烷裂解制氢的反应热，越大转化率越低的原因为压强恒定，越大，浓度越低，反应速率越慢，相同时间内转化率越低。

（3）①压强变为初始压强的1.4倍后不再变化说明该反应已经达到平衡状态，且最终气体总物质的量变为0.14mol，根据方程式可知每消耗，气体物质的量增加2mol，所以消耗的物质的量为0.02mol，的平衡转化率为50%。

②CO的选择性为30%，所以体系内生成CO的物质的量为0.006mol，生成的物质的量为0.014mol，所以消耗的物质的量为，0~5min内的消耗速率为。

③结合上述计算可得平衡时，、、、，该温度下反应ⅲ的平衡常数。

④能影响平衡转化率的条件为温度和压强。

19．（14分）（1）甲苯（2分）  碳溴键和氨基（2分）

（2）浓硝酸、浓硫酸，加热（2分，试剂和条件各1分）

（3）还原反应（2分）

（4）（2分）

（5）6（2分）  或（2分）

【解析】（1）根据反应条件可知，A的化学名称为甲苯，D中的官能团名称为碳溴键和氨基。

（2）B→C为硝化反应，所以反应时还需要加入的试剂和反应条件为浓硝酸、浓硫酸，加热。

（3）C→D为硝基变氨基的反应，反应类型为还原反应。

（4）由信息可知G→H的化学方程式为。

（5）的同分异构体中含六元碳环，其中若六元碳环上有1个取代基，可能为“”或“”；有两个取代基则为“”和“”，两个取代基位置异构有4种，分别为连在同一碳上或邻位、间位、对位，共6种，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为或。