专题1有机化学的发展及研究思路综合训练

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专题1有机化学的发展及研究思路综合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是
A．苯(乙烯)——加入足量的溴水，过滤
B．溴乙烷(乙醇)：多次加水振荡，分液，弃水层
C．乙醇(乙酸)；加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯(乙酸)；加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏。收集馏出物
2．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱能测出有机物分子中的基团种类
D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3
3．下列有机物的核磁共振氢谱有6组峰的是
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是

A．图可能是的核磁共振氢谱
B．乙烷与氯气在光照下发生的反应为自由基反应
C．所有的有机化合物都易燃烧
D．除去甲烷中的乙烯可以将气体通入盛有足量酸性溶液的洗气瓶
5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（     ）
A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物
B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构
C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量
6．已知易溶于水，沸点为20.8℃。将和的混合物分离的正确方法是
A．直接蒸馏
B．加入溶液后，通过萃取的方法分离
C．先加溶液，蒸出，再加入浓，蒸出乙酸
D．与钠反应后分液
7．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
8．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是
A． B．
C． D．
9．二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法测相对分子质量
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
10．某有机物的分子式为C3H6O2， 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为

A． B．HCOOC2H5 C．CH3COOCH3 D．
11．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最少的是
A． B． C． D．
12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（ ）

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
C．1molA在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种（不包含A）
13．“有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是
A．3D打印技术用于有机合成，可以促进工艺的精准化和简易化
B．1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化
C．宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属于低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料
D．我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范
14．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3
C．CH3CH2CH2CH2OH D．CH3 CH2CHO
15．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是

A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B．该物质的分子式为C4H8O
C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
D．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成

二、计算题
16．三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。
（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。
（3）三聚氰胺的分子式为_____________。
（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。

三、实验题
17．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是___________，写出有关反应的化学方程式___________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________。
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称___________，它的作用是___________。
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？___________。
(5)若准确称取2.40g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加3.52g，D管质量增加1.44g，则该有机物的最简式为___________。
(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定___________。
18．在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：



水中溶解性
密度(g·cm-3)
沸点
相对分子质量
乙酸
溶于水
1.049 2
118
60
正丁醇
微溶于水
0.809 8
117.7
74
乙酸正丁酯
微溶于水
0.882 4
126.5
116

实验步骤:
Ⅰ.乙酸正丁酯的制备
在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1~2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。
Ⅱ.产品的精制
把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124-126 ℃的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：
(1)冷水应从冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。
(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。
(3)本实验提高产品产率的方法是_________________________________________。
(4)判断反应终点的依据是_______________________________________________。
(5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_______________________________。

四、有机推断题
19．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为__，该物质的分子式是__。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：__。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为__。

参考答案：
1．B
【详解】A．加入溴水，乙烯与溴水反应生成，但能溶于苯，所以不能通过过滤除去，A项错误；
B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，所以多次加水振荡，分液，可以除去乙醇，B项正确；
C．乙醇易溶于水，最后液体不分层，不能通过分液除去，C项错误；
D．酯化反应是可逆反应，不可能进行彻底，D项错误。
答案选B。
2．C
【详解】A．李比希的元素分析仪只能测出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A项错误；
B．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B项错误；
C．不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以确定有机物中的基团，C项正确；
D．有机物含有3种化学环境不同的氢原子，且峰面积之比为1：1：6，D项错误。
故选C。
3．A
【详解】A．该分子结构不对称，含6种不同化学环境的H，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1:1:1:1:1:3，A正确；
B．该分子中含4种不同化学环境的H，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:1: 1: 3，B错误；
C．该分子中含4种不同化学环境的H，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:3，C错误；
D．苯中的六个氢原子是完全相同的，核磁共振氢谱有1组峰，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．乙醇中含有三种不同环境的氢原子，且为峰面积之比为3:2:1，所以该图不属于乙醇的核磁共振氢谱图，故A错；
B．先是链引发阶段Cl2先在光照或高温条件下均裂成两个氯自由基，就相当于氯原子；然后链增长阶段第一步，Cl*(氯自由基)+ CH3CH3= CH3CH2*（甲基自由基）+HCl接着再继续第二步CH3CH2*+ Cl2= CH3CH2Cl+Cl*，新生成的氯自由基再重复第一步，所以乙烷与氯气在光照下发生的反应为自由基反应，故B正确；
C．四氯化碳等有机物不易燃烧，故C错；
D．乙烯能与酸性高锰酸剂溶液反应生成二氧化碳和水，所以虽然乙烯被除去但由引入新的杂质二氧化碳，故D错；
答案选B。
5．B
【详解】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；
B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；
C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；
D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。
故答案为：B。
6．C
【详解】A．和都为低沸点有机物，都易溶于水、易挥发，直接蒸馏得不到纯净物，A错误；
B．加入溶液后，与溶液反应，溶于该溶液，没有合适的试剂可以萃取，B错误；
C．先将与溶液反应转化为沸点较高的，蒸出后，再加浓将转化为，蒸出，C正确；
D．与Na反应生成和H2O，与生成物互溶，分液不能分离，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误；
B．的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：4：4：1：3，故B错误；
C．红外光谱可确定物质中的基团，乙醇和乙酸乙酯中的基团不同，则通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，故C正确；
D．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，红外光谱法可以测定分子中的基团，属于测定有机物组成和结构的现代分析法，故D错误；
故答案选C。
8．B
【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明只有两种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：1，说明两种氢原子的个数比为3：1。
【详解】A．中含有3种不同化学环境的氢原子，故A错误；
B．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子个数比为6：2=3：1，故B正确；
C．中含有3种不同化学环境的氢原子，故C错误；
D．中含有2种不同化学环境的氢原子，两种氢原子的个数比为6：4=3：2，故D错误。
故选B选项。
9．B
【分析】二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，二者性质不同，-OH可与Na反应，二者含有的H原子的种类和性质不同，以此解答该题。
【详解】A．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，A正确；
B．二者的相对分子质量相等，利用质谱法通过测相对分子质量不能鉴别，B错误；
C．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C正确；
D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确；
故合理选项是B。
10．A
【分析】由图示知，该有机物中有四种氢原子，且比例为1：1：1：3。
【详解】A．该有机物中有四种H且比例为1：1：1：3，A符合题意；
B．该有机物中有三种H， B不符合题意；
C．该有机物中有两种H，C不符合题意；
D．该有机物中有三种H， D不符合题意；
故答案选A。
11．A
【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，根据有机物的结构简式判断分子中有几种环境的氢原子，据此分析。
【详解】A． 甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，所处化学环境不同，所以含有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰；
B． 甲基上的H原子与亚甲基上的H原子，苯环上取代基的邻位、间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有5种H原子，核磁共振氢谱有5个吸收峰；
C． 结构不对称，四个碳上的氢原子所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
D． 甲基上的H原子与苯环上取代基的邻位、间位和对位的氢所处化学环境不同，所以含有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
综上可知，吸收峰最少的是A；故答案选A。
12．D
【分析】有机物A的分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与碳原子相连，故有机物A的结构简式为。
【详解】A. A分子中含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B. 符合题中A分子结构特征的有机物为，只有一种，故B正确；
C. 1mol有机物A含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，故C正确；
D. 与A属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误；
故选：D。
13．C
【详解】A. 3D打印技术用于有机合成，可以促进工艺的精准化和简易化，故A正确；
B. 1828年，维勒用氰酸铵合成了尿素，实现了实验室中无机物到有机物的转化，故B正确；
C. 低锰高铁类钴料属于无机材料，故C错误；
D. 板蓝根、蓝靛均为植物，是传统的染料，我国非遗中以板蓝根、蓝靛等为染料的扎染工艺是经验性利用有机化合物的典范，故D正确；
故选C。
14．C
【分析】相对分子质量=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和；
根据有机物的相对分子质量为74，先计算各选项中分子的相对分子质量；
再根据分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，对选项分析判断。
【详解】A. CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含有C-H键、C-O键，不含有O-H键，A项错误；
B. CH3CH(OH)CH3相对分子质量为60，B项错误；
C. CH3CH2CH2CH2OH相对分子质量为74，分子中有C-H键、O-H键、C-O键，C项正确；
D. CH3CH2CHO相对分子质量为58，分子中含有C-H键、C=O键、不含O-H键、C-O键，D项错误；
答案选C。
15．C
【分析】

【详解】A．根据核磁共振氢谱可知分子中共有4种化学环境不同的氢原子，A错误；
B．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C＝C和C＝O的存在，1H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1:1:1:3），则该有机物的结构简式为CH3CH＝CHCHO，因此该物质的分子式为C4H6O，B错误；
C．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，分子式为C4H6O，根据红外光谱、核磁共振氢谱可以推知，该有机物的结构简式为CH3CH＝CHCHO，C正确；
D．碳碳双键和醛基均能与氢气加成，则在一定条件下，1mol该有机物可与2mol的氢气加成，D错误；
答案选C。
16．     1∶2∶2     3     ＜N（C）＜，即2.4＜N（C）＜3.6，又N（C）为正整数，所以N（C）＝3     C3H6N6    
【分析】三聚氰胺分子中，含有C、H、N三种元素，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，则含有碳元素为28.57%，已知相对分子质量大于100，但小于150，则N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3，分子量=3×12÷28.57%=126，N(N)==6，N(H)==6。
【详解】(1)分析可知，N(C)：N(H)：N(N)=3：6：6=1：2：2；
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为3，N(C)＜=3.5，N(C)＞=2.4，取整，即碳原子数目为3；
(3)分析可知，三聚氰胺的分子式为C3H6N6；
(4)若红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环，则3个碳原子与3个氮元素形成六元环，核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，且共有6个氢原子，则六元环中含有碳氮双键，且N、C交替出现，剩余的N原子与2个氢原子形成氨基，结构简式为。
【点睛】利用分子量的最大值与最小值，分子中的原子个数均为整数进行计算。
17．     H2O2(或H2O)     2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)     使有机物充分氧化生成CO2和H2O     碱石灰或氢氧化钠     吸收CO2     造成测得有机物中含氢量增大     CH2O     测出有机物的相对分子质量
【详解】(1)实验原理可知装置A是制备氧气的，根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)，故答案为：H2O2(或H2O)；2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)；
(2)有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和CO2，所以C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，故答案为：使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
(3)有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠，故答案为：碱石灰或氢氧化钠；吸收CO2；
(4)B装置中盛有浓硫酸，其主要的作用是干燥氧气，除去水蒸气，因此如果将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，从而产生错误的结论，故答案为：造成测得有机物中含氢量增大；
(5)D管中无水氯化钙原来吸收水蒸气，质量增加1.44g，则生成的水是1.44g，水物质的量是1.44g÷18g/mol＝0.08mol，其中氢元素的物质的量是0.16mol，氢元素的质量是0.16g；E管质量增加3.52g，即CO2是3.52g，物质的量是3.52g÷44g/mol＝0.08mol，其中碳元素的质量是0.96g，所以根据质量守恒定律可知原有机物中氧元素的质量是2.40g－0.16g－0.96g＝1.28g，则氧原子的物质的量是0.08mol，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是0.08∶0.16∶0.08＝1∶2∶1，因此最简式是CH2O，故答案为：CH2O；
(6)最简式要确定分子式，则还需要知道该物质的相对分子质量，所以要确定该有机物的化学式，还需要测出有机物的相对分子质量，故答案为：测出有机物的相对分子质量。
【点睛】实验设计中要防止外来气体的干扰，即空气中水蒸气或CO2的干扰，以及制备的气体中杂质对实验的干扰；实验设计中，要清楚实验目的和实验原理，围绕这两个问题展开。
18．     a     除去大部分乙酸，正丁醇和硫酸          除去残留的钠盐     上口     使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动     分水器中的水层不再增加     50%
【分析】根据逆向冷却效果最好分析冷却水的进入方向。根据可逆反应的特点分析产品中的杂质，结合各物质的性质分析分离提纯的目的；根据平衡移动原理分析提高产率的方法；根据方程式计算酯的产率。
【详解】(1)冷却水应从下口进入，故选a；
(2) 产品的精制过程中，第一次水洗利用硫酸和乙酸能溶于水、正丁醇微溶于水的性质，主要目的是洗掉浓硫酸和大部分的乙酸和正丁醇；用碳酸钠除去乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的碳酸钠和反应生成的乙酸钠，洗涤完成后因为有机物的密度比水小，在上层，所以将有机层从分液漏斗的上口转移到锥形瓶中。
(3)因为酯化反应为可逆反应，所以可以根据平衡移动原理分析，使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高产品的产率；
(4)反应到平衡后，各物质物质的量不会改变，所以当分水器中的水层不再增加，说明反应到终点。
(5)根据方程式分析，7.4g正丁醇和6.0g乙酸完全反应生成乙酸正丁酯的质量为11.6g，所以产率为5.8g÷11.6g×100%= 50%。
19．     C2H6O     46     C2H6O     CH3CH2OH、CH3OCH3     CH3CH2OH
【分析】(1)通过生成的水可以确定A中氢原子个数，通过二氧化碳可以确定A中碳原子的个数，再根据耗氧量确定A中氧原子的个数；
(2)最大质荷比即相对分子质量；
(4)核磁共振氢谱中有几组峰就有几种环境的氢，峰的面积之比即不同环境的氢原子个数比。
【详解】(1)由题意可知n(H2O)==0.3mol，则A中n(H)=0.6mol；n(CO2)==0.2mol，则A中n(C)=0.2mol；耗氧量n(O2)==0.3mol，则A中n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，则有机物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，则实验式为C2H6O；
(2)据图可知最大质荷比为46，所以该物质的相对分子质量为46，而C2H6O的相对分子质量即为46，所以有机物的分子式为C2H6O；
(3)有机物的分子式为C2H6O，不饱和度为0，分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3；
(4)根据核磁共振氢谱可知有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，且三种氢原子的个数比为3:2:1，所以A为CH3CH2OH。
【点睛】一般情况下质谱图中最大质荷比即为相对分子质量；通过分子式推测有机物的结构时，可以先根据分子式计算不饱和度，通过不饱和度初步判断该有机物的结构，如不饱和度为1，则可能含有一个双键，或一个环。