山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48填空题（金属相关）

这是一份山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48填空题（金属相关），共21页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48填空题（金属相关）

一、填空题
1．（2022·山东青岛·统考一模）口罩里的化学：口罩成为新冠肺炎疫情防控的必需品。
(1)佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，跟化学实验基本操作中的_______原理相似；
(2)口罩中的鼻梁条起着将口罩固定在鼻架上的作用，其材质常见的有：铝、塑料、镀锌铁等。
①上述材料中属于金属材料的是_______。
②铁表面镀锌的目的是_______。
(3)某铁粉中含有铜、镁中的一种杂质，取该样品5.6g与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该铁粉中的杂质是_______，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是_______。
2．（2022·山东青岛·统考二模）2022年4月16日10时，神舟十三号飞船返回舱顺利着陆，标志着我国航天事业又进一步。
(1)返回舱侧壁采用的是铝合金材料，铝合金的优点是______（答一点即可）。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物是______（填化学式）。
(3)三位航天员在空间站生活了6个月，航天员需要的氧气是通过电解水获得的，请写出电解水的化学方程式：______；电解水生成的氢气可以和二氧化碳结合得到甲烷和水，水资源得到了循环利用。
3．（2022·山东青岛·统考二模）建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
(1)下图为A、B、C、D、E、F六种粒子的结构示意图，请按要求填空：

①与化学性质最相似的原子是______（填字母序号）。
②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
③A、B、C、D、E、F六种粒子对应的元素有______种。
(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是______（写符号）。
②由反应可知金属的活动性：Mn______Cu（填“>”或“<”）。
③该反应中化合价没有改变的元素或根是______（填对应选项的字母）。
A．锰元素           B．铜元素         C．硫酸根
4．（2022·山东青岛·统考一模）金属材料在生产、生活和社会发展中具有重要作用。请回答下列问题：
(1)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明钛合金具有______的性质。
(2)自然界的铁都是以化合物的形式存在。请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理______（用化学方程式表示）；检验该反应的固体生成物有多种物理或化学方法，请写出一种______。铁制品使用过程中容易生锈，这是它与空气中的______等物质接触的结果，生活中防止铁锅生锈的方法是______；铝的活动性比铁强，但是铝制品在空气中不容易生锈，原因是______。
(3)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤：①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的金属为______；②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中至少含有______种阳离子。
5．（2022·山东青岛·统考一模）科技的飞速发展离不开化学。
(1)近一百多年里，铝被广泛应用，原因之一是常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，请解释原因____。铁是目前应用最为广泛的金属，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____。
(2)我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展，轨道建设中常用铝热反应对铁轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为Fe2O3 + 2AlX+2Fe，则X的化学式为____。
(3)2021年10月16日，我国神舟十三号飞船发射成功，是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行，预示着中国科技愈发强大。

①飞船用钛镍合金制作卫星天线。如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为______，x的数值是 __。
②图2中A、B、C、D四种结构示意图表示的粒子中和镍元素化学性质更为相似的是 ___（选填字母序号，下同），属于同种元素的是 _____。
(4)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁。某同学取适量的上述废液样品，加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空。
①若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有____（填化学式，下同）。
②若得到的滤液为浅绿色，则滤液中可能含有的溶质是____。
6．（2022·山东青岛·统考一模）平昌冬奥会闭幕式上，熊猫木偶惊艳亮相。木偶要经受极寒考验，承受坚硬冰面的撞击，还要满足现场表演的特殊要求。最终确定用铝合金管材和碳纤维条相结合，配合LED串灯珠进行制作。

(1)铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其___________性：使用铅合金是避免钢铁锈蚀。铁生锈的条件是铁与___________同时接触。金属腐蚀造成的损失巨大，下列对金属的防护措施不合理的是___________（填序号）。
A齿轮表面涂油              B．将菜刀刷油漆保护
C．钢刀浸泡在盐水中          D．车圈镀铬
(2)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________（填序号）。

A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
(3)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式___________；描述b处反应的现象___________。

7．（2022·山东青岛·模拟预测）人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不________________。
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________________。（填“大”或“小”）。
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：________________。
（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法_____________。
（5）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则滤渣中一定有________________（填化学式，下同），滤液中可能有________________。
8．（2021·山东青岛·统考二模）某课外活动小组进行如下实验探究。

(1)验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用之一是 ___________。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是___________。
(2)验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是___________。
②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是___________(填序号)。
A 左、右两边均有剩余       B 左边有剩余，右边无剩余
C 左、右两边均无剩余       D 左边无剩余，右边有剩余
9．（2021·山东青岛·统考二模）人类社会的发展离不开金属。
（1）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度可以在瞬间达到700℃以上。据此可知合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致可分为造炉、选矿、熔炼、煅造，其中熔炼过程是在高温条件下利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。现利用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁，该反应的化学方程式为___________。
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面形成致密的氧化膜，从而有效避免腐蚀。致密的氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是____________。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等阳离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。

①若a=b，则滤液中一定含有的阳离子是____________（填离子符号，下同），一定不含有的阳离子是____________。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有____________（填化学式）。
10．（2021·山东青岛·统考二模）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答相关问题：

（1）图A是黄铜片和纯铜片相互刻画的实验。实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，据此可得出的结论是__________。
（2）图B的实验是分别向盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中倒入等质量、溶质质量分数均为10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。小红同学认为该实验方案不够合理，她的理由是__________。
（3）图C的实验是将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部。观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是__________。
（4）图D是验证质量守恒定律的实验。实验时若取用的红磷量不足，对实验结果__________（选填“有”或“没有”）影响。
11．（2021·山东青岛·统考一模）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

(1)图1所示赤铁矿的主要成分是___________(填化学式)。
(2)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁铝合金，熔炼过程只能在真空中而不能在空气中进行的原因是(写出其中一个反应的化学方程式)： ___________。
(3)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图 2)，说明铁比铜更活泼的实验现象是 ___________；其发生反应的化学方程式是 ___________。
(4)向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤渣中一定含有 ___________(填化学式，下同)，滤液中的溶质一定有 ___________。
12．（2021·山东青岛·统考一模）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。
（2）自行车架车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。请再提出一条可延长自行车使用寿命的具体方法______。
（3）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料应该具备强度高、______、______等特性。
（4）各种建设需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
13．（2021·山东青岛·统考一模）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于合金的是______；有机合成材料的是______。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、______（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母序号）。
a生石灰         b明矾         c小苏打         d活性炭
14．（2020·山东青岛·统考一模）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）“热宝”会发热的原因是_____，少量氯化钠的作用可能是_____。
（2）将小袋内物质放在足量O2中燃烧，写出产生黑色固体的反应的化学方程式：_____。
（3）将小袋内物质加入一定量的硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_____（填写化学式）。
15．（2020·山东青岛·统考一模）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是________、_________。
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，工业生产中常用稀盐酚除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为__________。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______。
②实验二中，若出现___现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_____。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_____或________。
16．（2020·山东青岛·统考模拟预测）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的______性．
（2）若要在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______ 填一种即可．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁冶炼铁的化学方程式为______．
17．（2020·山东青岛·统考一模）铁是目前世界上使用最多的金属.
（1）认识铁:从宏观看，铁由____组成；从微观看，铁由_构成。
（2）生活中:如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_____性。

（3）实验室:细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，该反应的化学方程式是____。
（4）工业上:为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是__(写一条)。
18．（2020·山东青岛·统考一模）金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）下列铁制品的用途中，能体现金属延展性的是________（填字母，下同）。
（2）生活中为防止铁锅生锈，可采取的措施有____________（答一条即可）。
（3）要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序，至少要做的实验是____________（填序号）。

（4）某生按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列说法中，错误的是_____

A 烧杯②中的溶液可能呈蓝色
B 烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物
C 烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+
D 烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量

参考答案：
1．(1)过滤
(2) 铝、镀锌铁 防止铁生锈
(3) 镁 硫酸亚铁

【详解】（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，跟化学实验基本操作中的过滤原理相似；
（2）①塑料属于合成材料，铝为纯金属，镀锌铁为合金，二者都属于金属材料；②铁表面镀锌可使铁与空气和水隔绝，从而防止铁生锈；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：，铜不能和稀硫酸反应，生成氢气0.21g，说明该铁粉中含有的杂质是镁；另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有镁、铁中的一种，如果镁过量，则滤液中含有硫酸镁，如果镁不足，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中含有硫酸镁和硫酸亚铁，因此滤液中可能含有硫酸亚铁。
2．(1)硬度大或密度小（合理即可）
(2)Al2O3
(3)

【解析】(1)
返回舱侧壁采用的是铝合金材料，是利用了其硬度大、密度小等优点；
(2)
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3；
(3)
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
3．(1) B AlCl3 5
(2) Cu2+ > C

【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
(1)
①中只有1个电子层，为填满了的较稳定机构；原子中质子数=电子数，故与其化学性质最相似的原子是B；
②微粒D为13号元素铝元素形成的铝离子，带3个单位正电荷；微粒E为17号元素氯元素形成的氯离子，带1个单位负电荷，两者形成化合物的化学式为AlCl3。
③同一元素的质子数相同，A、B、C、D、E、F六种粒子对应的元素有5种；
(2)
①由图可知，反应前后均存在硫酸根离子，故实际与Mn反应的粒子是铜离子Cu2+，两者反应生成Cu和Mn2+。
②活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；由反应可知金属的活动性：Mn>Cu。
③该反应实际与Mn反应的粒子是铜离子Cu2+，两者反应生成Cu和Mn2+，反应前后均存在硫酸根离子，故化合价改变的为锰、铜元素，化合价没有改变的是硫酸根，故选C。
4．(1)耐腐蚀
(2) 加稀盐酸能够产生气泡，溶液能由无色变为浅绿色，说明是铁（合理即可） 氧气和水 洗净擦干或者涂油 铝在常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝膜，阻断铝与其他物质的反应
(3) 铁、铜、银或Fe、Cu、Ag 2

【解析】(1)
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明钛合金具有耐腐蚀的性质。
(2)
用一氧化碳高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁还会生成二氧化碳，对应化学方程式为；检验该反应的固体生成物也就是铁，可以用酸或者一些金属的盐溶液，或者根据铁具有磁性进行分析，所以检验方法可以是加稀盐酸能够产生气泡，溶液能由无色变为浅绿色，说明是铁（合理即可）。铁制品使用过程中容易生锈，这是它与空气中的氧气和水等物质同时接触的结果，生活中防止铁锅生锈可以隔绝氧气和水，对应的方法是洗净擦干或者涂油；铝的活动性比铁强，但是铝制品在空气中不容易生锈，原因是铝在常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝膜，阻断铝与其他物质的反应。
(3)
①若滤液为无色，说明滤液中一定没有硝酸铜已经被完全反应，那么说明硝酸银已经被完全反应，且没有硝酸亚铁，所以滤渣中一定含有的金属为铁、铜、银；
②若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明氢前金属已经被完全反应，那么也就说明锌粉和铁粉已经参与反应生成了硝酸锌和硝酸亚铁，所以滤液中至少含有亚铁离子、锌离子2种阳离子。
5．(1) 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

(2)Al2O3
(3) 58.69 2 D AB
(4) Ag、Fe AgNO3

【解析】(1)
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
(2)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3；
(3)
①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镍元素的相对原子质量为58.69；
在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+16+x，x=2；
②由图可知，D原子的最外层电子数和镍原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似；
元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素；
(4)
金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向废液样品中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①若得到的滤液为无色，说明硝酸亚铁已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，锌可能与硝酸亚铁恰好完全反应，也可能过量，故滤渣中一定含有Fe、Ag；
②若得到的滤液为浅绿色，说明溶液中含硝酸亚铁，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸锌，可能含硝酸银，故滤液中可能含有的溶质是AgNO3。
6．(1) 导电 氧气和水 BC
(2)B
(3) 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 澄清石灰水变浑浊

【解析】(1)
铜丝线用于连接LED灯，主要是利用铜丝具有良好的导电性，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；
A、齿轮表面涂油，可以阻断与氧气和水的接触，能防止铁生锈，故选项防护措施合理；
B、将菜刀刷油漆保护，能防止铁生锈，但不符合生活实际，故防护措施不合理；
C、钢刀浸泡在盐水中不但不能控制生锈的条件，反而能够加速生锈的过程，故防护措施不合理；
D、车圈镀铬能起到保护金属的作用，能起到防锈的作用，故选项防护措施合理；
故填：导电；氧气和水；BC；
(2)
将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；
将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；
将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；
将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；
综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z，故选B；
(3)
a中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；由于一氧化碳和氧化铁反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以b处的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；澄清石灰水变浑浊。
7． 与氧气反应 大 刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金） Ag AgNO3、Cu(NO3)2
【详解】（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不和氧气发生反应，故填：与氧气反应。
（2）硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大。故填：大。
（3）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4，故填：Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4。
（4）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁制品生锈可以在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆等。故填：刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）。
（5）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，因为金属活动性Zn大于Cu，Cu大于Ag，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌没有剩余，滤液中一定有硝酸锌则滤渣中一定有Ag，硝酸铜和硝酸银可能完全反应，也可能有剩余，故填：Ag；AgNO3、Cu(NO3)2。
8． 将水中白磷与氧气隔绝(或给空气中白磷、红磷提供热量) 温度达到可燃物着火点 金属活动性锌大于铁 AB
【详解】(1)①80℃热水的作用是将水中白磷与氧气隔绝，给空气中白磷、红磷提供热量。
②空气中白磷燃烧、红磷不燃烧，控制的变量是不同可燃物着火点，比较现象a、c，得出燃烧的条件是温度达到可燃物着火点。
(2)①金属活动性越强与稀硫酸反应速率越快；相同条件下，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是金属活动性锌大于铁。
②
实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余；由质量关系可知，等量金属，铁消耗酸酸更多，故酸可能均有剩余或左侧硫酸剩余，故选AB。
9． 熔点高（或耐高温） 把铁与水和氧气隔绝 Mg2+、Zn2+ Ag+ Fe、Cu、Ag
【详解】（1）瞬间达到700℃以上，因此合金锻钢应该具备耐高温的特性；
（2）一氧化碳与四氧化三铁高温下发生还原反应生成铁单质和二氧化碳，其化学方程式为：；
（3）致密的氧化膜能有效的把铁与水和氧气隔绝，使得其生锈条件不再被满足，从而保护了内层的铁；
（4）①其金属活动性顺序为：Mg>Zn>Fe>H>Cu>Ag，向废水中加入锌粉，锌先与银离子反应生成锌离子和银，即，65份的锌置换出 216份的银，固体质量增加，待银离子完全反应后，锌与铜离子反应生成锌离子和铜，即， 65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，待铜离子完全反应后，锌与亚铁离子反应生成锌离子和铁，即， 65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，锌与镁离子不反应，若a=b时，说明一定发生了锌和银离子、锌与铜离子的反应，可能发生了锌与亚铁离子的反应，溶液中一定存在不参与反应的镁离子和反应生成的锌离子，故这时溶液中一定存在Mg2+、Zn2+；
Ag+是最先被置换出的，而且其相对原子质量大于Zn，这是a=b，如果加入的Zn的量仅足够其置换了Ag，那么这时a ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁单质存在，而Zn粉置换的顺序是先Ag、后Cu、最后Fe，这时滤渣有Fe存在，这也一定含有Ag、Cu。
10． 黄铜的硬度比纯铜大 铁丝和锌粒与稀盐酸的接触面积不一样 温度达到可燃物自身的着火点 没有
【详解】①、材料间相互刻划，谁留下痕迹表明谁材质更软，实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，表明黄铜的硬度比纯铜大；
②、化学反应的速率与反应物的接触程度密切相关，铁丝、锌粒两者与盐酸的接触程度差异较大，难以以反应现象的剧烈程度来判断两者的金属活动性强弱；
③、水的存在，抑制了纸片温度的持续上升，使得其温度难以达到纸片的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；
④、没有，因为其实验体系是一个密闭环境，不会使得反应质量的变化。
11． Fe2O3 或 铁丝表面有气泡冒出，铜丝表面无明显现象 Ag Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
（2）熔炼过程只能在真空中而不能在空气中进行的原因是，防止镁和铝重新被氧化，即镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为： 。
（3）将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜排在氢后，铁比铜活泼。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
（4）在金属活动性顺序中：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。说明滤液中一定含硝酸铜，说明铜参与了反应，锌一定完全反应，故滤渣中一定含反应得到的银，可能含铜，故填：Ag；滤液中一定含不参与反应的硝酸镁，锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，硝酸铜，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
12． 导热 隔绝氧气和水 不用时放在干燥处 硬度大 耐腐蚀



【详解】（1）金属具有良好的导热性，生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性，故填：导热。
（2）隔绝氧气和水能够防止铁制品生锈，自行车架车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝氧气和水；
可延长自行车使用寿命的具体方法：不用时放在干燥处。
故填：隔绝氧气和水；不用时放在干燥处。
（3）航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料应该具备强度高、硬度大、耐腐蚀等特性。
故填：硬度大；耐腐蚀。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：

【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13． 特种钢 高强度涤纶 过滤 bd
【详解】（1）特种钢属于钢的一种，属于合金，高强度涤纶属于有机合成材料，铁粉属于纯金属，故填：特种钢；高强度涤纶。
（2）污染物，吸附后经沉降、过滤除去，下列物质也具有吸附性的是明矾和活性炭，故选：过滤；bd。
14． 铁粉锈蚀过程中会放出热量 加快铁粉的锈蚀 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
【详解】（1）铁粉在锈蚀过程中会放出热量，氯化钠起到了加快金属锈蚀的作用；故填：铁粉锈蚀过程中会放出热量；加快铁粉的锈蚀；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（3）锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，因此将小袋内物质加入一定量的硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁与硝酸锌不反应，铁能与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，所以充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸亚铁；故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
15． 质轻 强度大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 所用酸不同 红色固体 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反应后装置A中药品的质量 测出反应前后装置B增加的质量
【详解】（1）铝合金用于制造飞机的外壳，由于飞机需要自身轻且强度大，所以可以推得铝合金材质的主要优点是质轻、强度大；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，由于所用酸不同，所以导致无法形成合理结论；
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①装置A中是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②赤铁矿样品的质量为wg，因此只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数。
16． 导电 稀硫酸或稀盐酸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【详解】（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
（2）铝和硫酸或稀盐酸反应放出氢气，而铜不和硫酸或稀盐酸反应，所以若要在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀硫酸或稀盐酸；
（3）在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
17． 铁元素 铁原子 导热 3Fe+2O2 Fe3O4 刷漆等
【详解】（1）从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成；
（2）物质的性质决定了物质的用途，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；
（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁，其反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
（4）为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆隔绝氧气和水等。
18． C 保持铁锅干燥（答案合理即可） BE C
【详解】（1）铁锤利用了金属的硬度；铁锅利用了金属的导热性；铁丝利用了金属的延展性；水龙头利用了金属的硬度；故填：C。
（2）铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥，故填：保持铁锅干燥（答案合理即可）。
（3）A试管中锌片和硫酸铜反应，证明锌比铜活泼；B试管中铁丝和硫酸铜反应，证明铁比铜活泼；C试管中稀盐酸和锌粒反应，证明锌是氢前金属；D试管中铁钉和稀硫酸反应，证明铁是氢前金属；E试管中铁丝不和硫酸锌反应，证明铁的活动性比锌弱；因此要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序至少要做BE实验。故填：BE。
（4）A 、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，若铁不足，溶液中有硝酸铜，则显蓝色，故A正确；
B、当铁是过量的，则烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，故B正确；
C、若铁是过量的，溶液中不含有Cu2+、Ag+，故C错误；
D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，故D正确。
故选C。