山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题②

这是一份山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题②，共25页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题②

一、实验题
1．（2021·山东青岛·统考二模）根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出标有小写英文字母序号的仪器名称a______。b______。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取O2，选择的发生装置是______，二氧化锰固体的作用是______；能选择D作为收集装置的考虑因素是______。
（3）用实验室制取氧气的发生装置还可以制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______；某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制取、收集装置组合是______。（填上图字母）
2．（2021·山东青岛·统考一模）实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:

(1)仪器b的名称是:b_______。
(2)已知氢气的密度比空气小,难溶于水,上述装置中,可用于收集氢气的是_______(填仪器装置下方的字母,下同)。
(3)若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置,可选择图中的_______;检验二氧化碳气体的方法是_______。
(4)若用B装置制取氧气,则其化学方程式为_______。
3．（2021·山东青岛·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学，学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。结合下图所示实验，问答有关问题：

(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是___________。
(2)实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精开始燃烧而右侧棉花上的水没有燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________；浸水的棉花如果在酒精灯火焰上加热时间过长，会发生的现象为___________。
(3)实验三 A 试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是___________；通过对比___________(选填试管编号)两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
4．（2021·山东青岛·统考一模）请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①_______，②_______；
(2)实验室用双氧水溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，可选用的发生装置是_______(选填序号)，该反应的化学方程式为_______。
(3)如图 G 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_______。小明将排水法收集的O2用于铁丝燃烧的实验，瓶底留少量水的目的是_______。
(4)小明选择实验室制取CO2发生装置时，可以用装置C代替装置 B，装置C的优点是_______，写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式_______。
5．（2021·山东青岛·统考一模）某混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种，为确定其成分，将混合气体依次通过下图装置：

（1）若装置D、E顺序颠倒，可能影响混合气体中______的检验。
（2）装置F的作用是______。
（3）小红同学观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，得出结论：混合气体的成分是二氧化碳、氢气和一氧化碳。小明对此结论提出质疑：______。要得出上述结论需怎样改进装置______。
6．（2021·山东青岛·统考二模）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2， 设计如图所示：

流程进行实验，根据所学知识回答相关问题.
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 ________ ；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是 ________ ；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是 ________ ；
（4）根据设计意图，观察到 ________ （填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO有CO2；
（5）写出E中的反应化学方程式： ________ 。
7．（2020·山东青岛·统考二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）某兴趣小组在实验室用图所示装置模拟炼铁的化学原理，实验过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象是_____。
（2）实验中观察到石灰水变浑浊，该反应方程式是_____。
（3）关于实验下列说法正确的是_____。
A 实验前要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯
B 实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却
C 充分反应后玻璃管质量减轻的为二氧化碳的质量
D 该装置不会造成空气污染
（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )。
A 若滤液有颜色，则R一定是Cu
B 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C 若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
8．（2020·山东青岛·统考一模）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验:
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_____，他接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液， 出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀)，得出结论:样品中___ (填“一定”或“不一定”)含有氯化钠。
（2）乙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验:
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的成分是_______(填化学式) ;
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是_____ (填序号) 。
A 样品中无NaCl
B 样品中只有NaOH和Na2CO3
C 样品中无NaOH
D 样品中有Na2CO3、NaOH 和NaCl
9．（2020·山东青岛·统考一模）实验设计是化学实验的重要环节，下列实验用对比实验的方法探究二氧化碳的性质。请根据要求回答相关问题:
实验一
实验二


（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___;对比A瓶与____ (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____，结论是____(用化学方程式表示)。
10．（2020·山东青岛·统考一模）根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a_____________；b____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为____，发生装置最好选用_______（填装置序号）。选择该发生装置的考虑因素为_____和______________。
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_________（填装置序号）收集到比较纯净的氧气。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_________，该反应的化学方程式为__________。
11．（2020·山东青岛·统考二模）实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
A 电解水实验 B 细铁丝在氧气中燃烧
C 测定空气中氧气含量 D 检验二氧化碳性质
（1）实验A中发生反应的化学方程式是_______________________。当电源接通一段时间后，a管和b管中气体的体积比约为____________。
（2）请你指出实验B操作中的错误_______________________。
（3）通过分析实验C的现象，可获得_______________________的结论。
（4）实验D中2处盛放的是紫色石蕊试液，3处盛放的是澄清的石灰水。则可观察到2处现象为_______________________。写出试管3中发生反应的化学方程式_______________________。
12．（2020·山东青岛·统考一模）为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．

（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象________（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因________（用化学方程式表示）．
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．
实验操作
实验现象
实验结论
取样少许于试管中，先滴加________，再滴加________
________
氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为① ________，②________（不考虑酚酞）．
（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______．
A 氢氧化钡溶液
B 硝酸钡溶液
C 氢氧化钙溶液
D 氯化钠溶液．
13．（2020·山东青岛·统考二模）水对人类的生产、生活具有重要的意义。

（1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是_____，（写化学式）该实验说明水是由_____组成的。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，用盐酸可以把水垢除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式：_____。
（3）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。
（4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。

14．（2020·山东青岛·统考一模）某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的性质，请你参与探究并填空
【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
_____
_____
溶液由红色变为无色
实验分析


该中和反应实质是_____
实验结论
_____
_____
氢氧化钠能与硫酸发生反应

15．（2020·山东青岛·统考一模）探究实验发现规律
（1）探究影响物质溶解性的因素.

实验一、目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;
实验二、观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究_____对氯化钠溶解性的影响．
（2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:
甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如上图所示，
①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____。
②在_____时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液_____结晶，趁热过滤以提纯丙。
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
16．（2020·山东青岛·统考一模）有一混合气体成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学利用如图所示实验装置设计实验探究混合气体的成分并进行分离。请用适当的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

（1）检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，应将混合气体依次通过装置__________。
（2）某同学将气体依次通过装置②④①，其中装置②的作用是________________________。装置①中发生反应的化学方程式为_________________________。出现________________现象，证明混合气体中含有一氧化碳。
（3）经检验该气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为实现两种气体的分离，小明又设计了如图⑤所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）
①当关闭活塞b，打开活塞a时，导管c处可分离得到_____________气体（写化学式），此时试剂瓶中发生的反应的有关化学方程式是_________________________。
②接下来关闭活塞a，再打开活塞b，要分离得到另一种气体，分液漏斗中应盛放的液体是___________（填写试剂名称）。
17．（2020·山东青岛·统考一模）我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：

（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________色变为无色，此时溶液中一定不含有的溶质是__________。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是______________。
（3）受到甲、乙实验的启发，玲玲同学认为实验丙中的试剂也可以选用无色酚酞试液，但同学们马上表示反对，理由是___________________________________。小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是____________（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式________________________。
18．（2020·山东青岛·统考一模）抗疫期间佩戴的口罩起核心作用的过滤层使用的是经过处理的聚丙烯[(C3H6)n]熔喷布。某研究性学习小组为了探究聚丙烯在氧气中燃烧的产物，将聚丙烯在一定量的氧气中点燃，产生的混合气体中可能有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，将该混合气体通过如下的装置进行实验，请填空：

（1）实验中观察到A、D装置中澄清石灰水均变浑浊，说明气体中含有________________________。
（2）B装置的作用是________________________。
（3）写出C装置中发生反应的化学方程式________________________。
（4）甲同学提出该学习小组设计的装置E不合理，他建议将E装置换成____________。
（5）依据实验现象并结合所学知识分析推理，得出该实验中聚丙烯的燃烧产物为____________（填写化学式）。
19．（2020·山东青岛·统考一模）运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属____________的性质。 保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____________（选填“低”或“高”）。
（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：

①一段时间后，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，试管 D 和 E 中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的_____________共同作用的结果。
②对比试管 A、E 所得实验结论是：___________。
③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是_______（选填试管编号）。
（3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

①写出一个步骤①中发生反应的化学方程_____________。
②滤液 A 中的阳离子有_____________（填写离子符号）。
③滤液 C 中一定含有的溶质是_____________。
20．（2020·山东青岛·统考模拟预测）为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。请根据实验回答问题

（1）A试管中观察到的实验现象是_____。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入过量的稀盐酸
_____
_____
二
①_____②_____
_____
_____


参考答案：
1． 试管 锥形瓶 B 催化剂 氧气的密度比空气的大 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O b AE
【详解】（1）仪器a为，b为
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气为固液不加热型，选择B为发生装置，二氧化锰为催化剂，能选择作为收集装置的考虑因素是氧气的密度比空气的大；
（3）实验室用碳酸和盐酸反应制取二氧化碳，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图），相当于向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，木条熄灭，则证明满了；
（4）制取用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取，发生装置需要加热，故选A，氨气易溶于水密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故选取的制取装置组合为AE。
故答案为：①试管；②锥形瓶；③B；④催化剂；⑤氧气的密度比空气的大；⑥2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，⑦b；⑧AE。
2． 锥形瓶 D或E BC 将气体通入澄清石灰水中
【详解】(1)仪器b是锥形瓶。
(2)已知氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以上述装置中，可用于收集氢气的是D或E。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，可选择图中的收集装置C，检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。
(4)B装置是固液常温型发生装置，若用B装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，其化学方程式为：。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
3． 瓶中未预先放入少量水或铺一层细沙 物质要有可燃性 棉花开始燃烧 使水中溶解的氧气逸出 BC
【详解】（1）实验一中，铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故应在集气瓶底部放少量水，或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故填：瓶中未预先放入少量水或铺一层细沙；
（2）左侧棉花上的酒精开始燃烧而右侧棉花上的水没有燃烧，是因为酒精是可燃物，水不是可燃物，故燃烧的条件之一是物质要有可燃性；
浸水的棉花如果在酒精灯火焰上加热时间过长，水蒸发，棉花属于可燃物，达到了着火点，开始燃烧；
（3）A 试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是：除去水中的溶解氧；
B中的铁钉与水和氧气接触，生锈，C中的铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈与水有关。
4． 铁架台 分液漏斗 B 防止高温熔落物溅落炸裂集气瓶底 能控制反应的发生和停止
【详解】（1）①是铁架台；②是分液漏斗；
（2）实验室用双氧水溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，二氧化锰是粉末固体，不能和过氧化氢彻底分开，无法控制反应的发生与停止，因此不选装置C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；为了防止灼热的熔融物溅落炸裂瓶底，要在集气瓶底预留少量的水；
（4）装置C的优点是：能够控制反应的发生与停止，关闭止水夹，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品排到U型管左端，固液分离，反应停止；实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
5． 氢气 尾气处理，防止污染空气 E中澄清石灰水变浑浊，可能是混合气体中的二氧化碳未被A装置完全吸收 在B、C装置之间增加一个盛有足量氢氧化钠溶液的集气
【详解】（1）氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，若装置D、E顺序颠倒，气体会从澄清石灰水中携带出水蒸气，可能影响气体中氢气的检验；
（2）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳逸散到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置F的作用是：尾气处理，防止污染空气；
（3）观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，说明含氢气，不能得出含一氧化碳，因为E中澄清石灰水变浑浊，可能是混合气体中的二氧化碳未被A装置完全吸收，改进装置：可在B、C装置之间增加一个盛有足量氢氧化钠溶液的集气瓶。
6． 检查装置的气密性 除去混合气体中的二氧化碳 排尽管内空气，防止发生爆炸 A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】（1）组装好装置后装药品前要先检查装置气密性；
（2）二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，B装置中氢氧化钠溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳，以防止干扰CO的验证；
（3）CO有可燃性，实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，以排尽管内空气，防止发生爆炸；
（4）若A和F中石灰水变浑浊，C中石灰水无明显现象，则 证明混合气体中既有CO有CO2；
（5）E中为一氧化碳与氧化铁的反应，方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

7． 红色固体变黑 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O A、B D
【详解】（1）氧化铁是红色固体，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中的现象是由红色变为黑色。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）A、一氧化碳是可燃性气体，故要先通入一氧化碳气体，排尽管中的空气，防止爆炸，故正确；
B、实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却，防止炽热的铁被再一次氧化，故正确；
C、反应后固体中减轻的质量为氧化铁中氧元素的质量，故错误；
D、改实验装置中有一氧化碳参加反应，且有二氧化碳生成，故可能造成环境污染，故错误；故选AB。
（4）A、滤液有颜色，则金属R可能是铜或铁，故错误；
B、若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明含有氢前的金属，但是不一定是锌，故错误；
C、若滤渣中只有2种金属，两种金属可能是锌和银，也可能是银和锌后银前的金属，当金属是银和锌时，溶液中的溶质只有一种，故错误；
D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子被完全反应生成 了银，金属R可能有过剩，故正确。故选D。
8． 碳酸钠 不一定 D
【详解】（1）由于部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀)，得出结论:样品中不一定含有氯化钠，因为氯离子可能来自稀盐酸。
（2）①由（1）可知样品中有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，得到滤渣的成分是碳酸钙，化学式为；
（3）①加入过量硝酸钙溶液，检验并将碳酸钠除尽，②向滤液中加少量水后滴入酚酞，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠；③加入足量稀硝酸，除尽氢氧化钠，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；
故填：D。
【点睛】要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，同时要明确酸碱中和的化学方程式，学会检验酸碱的方法，并注意方法的可行性。
9． C 湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变
【详解】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水的缘故，反应的化学方程式为；对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应，因为它们变瘪的程度不同；
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变；结论是：CO2与水反应变成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。
10． 分液漏斗 锥形瓶 2H2O22H2O+ O2↑ B 反应物的状态 反应条件 D 不要将水完全排尽 3Fe + 2O2 Fe3O4
【详解】（1）图中标号a仪器的名称：分液漏斗 ；图中标号b仪器的名称：锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑，该反应的反应物是固体和液体不需要加热，发生装置最好选用B。选择该发生装置的考虑因素为反应物的状态和反应条件。
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置D收集到比较纯净的氧气。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，为防止集气瓶炸裂，需在集气瓶底部放少量的水，用这种装置收集氧气时应注意不要将水完全排尽，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe + 2O2 Fe3O4。
11． 1:2 没有在集气瓶底部铺上少量的水或细沙 氧气约占空气体积的五分之一 紫色石蕊试液变红 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）水在通电的条件下会分解产生氢气和氧气。电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且生成的气体的体积比约为：氢气：氧气=2:1。由图示可知，a试管连接正极，产生氧气，b试管连接负极，产生氢气，则产生气体的体积比为1:2。故答案为：、1:2；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。所以在进行实验时，应该在试管底部铺上少量的水或细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。故答案为：没有在集气瓶底部铺上少量的水或细沙；
（3）红磷燃烧会消耗集气瓶中的氧气。当冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水会回流，大约占左侧集气瓶容积的五分之一，则可以推测出氧气约占空气体积的五分之一。故答案为：氧气约占空气体积的五分之一；
（4）稀盐酸和石灰石能反应生成氯化钙、水和二氧化碳。当二氧化碳接触到2处时，二氧化碳遇到紫色石蕊试液时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。当二氧化碳接触到3中的澄清的石灰水时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：紫色石蕊试液变红、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
12． 能 过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液] 酚酞溶液 有白色沉淀生成，加入酚酞溶液后变红 CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、HCl AC
【详解】（1）因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者发生了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经参与了反应。故填：能。
（2）二氧化碳能够和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故方程式为：。
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，取少量试剂于试管中，滴加过量的过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液]和酚酞溶液，若出现有白色沉淀生成，加入酚酞溶液后变红，证明氢氧化钠部分变质。
（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，说明该混合溶液呈中性或酸性，因此溶质一定有反应生成的氯化钙和氯化钠，可能含有盐酸，故填：①CaCl2、NaCl，②CaCl2、NaCl、HCl。
（5）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质氯化钠，另外也不和氯化钠反应，不能起到除杂的目的。故填：AC。
13． H2 氢元素、氧元素 煮沸 相同 体积
【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水。
【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，由电解水的装置可知，玻璃管②与负极相连，故收集到的气体是氢气，化学式为H2，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。
（2）煮沸可以清除水中钙镁等离子，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为。
（3）溶液具有均一性，故常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同。
（4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同。
【点睛】溶液具有均一性，稳定性，常温下，探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，需要控制其它变量均相同。
14． 产生蓝色沉淀 产生具有刺激性气味的气体 H++OH-=H2O 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反应
【详解】实验一：氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验中观察到产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠能与硫酸铜发生反应；
实验二：氢氧化钠能和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以实验中会产生具有刺激性气味的气体，说明氢氧化钠能与氯化铵发生反应；
实验三：该中和反应的实质是硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子，表示为：H++OH-=H2O。
15． 温度 溶剂种类 乙＞甲＞丙 40℃ 升温 丙
【分析】（1）影响物质溶解性的因素有：温度、溶质种类、溶剂种类。
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；据物质的溶解度随温度变化分析提纯物质的方法。
【详解】实验一、硝酸钾在低温不溶，加热继续溶解，说明物质的溶解性与温度有关，实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响，故填：温度；
实验二、氯化钠不溶于酒精，而溶于水，故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故填：溶剂种类；
（2）①从20℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；
②曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，由图可知,甲乙两曲线的交点对应的温度为40℃，所以40℃时，甲、乙两物质溶解度相同，故填：40℃
甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙物质中混有少量的甲物质，可以采用升温结晶的方法分离提纯得到丙，故填：升温；
③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，都会析出晶体，根据溶解度曲线可以看出，在10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，但是溶液组成不变，故其溶质质量分数与50℃时相同，故溶质质量分数最小，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故填：丙；
【点睛】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶解度大小的比较，并结合题意分析解答。
16． ③① 除尽混合气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ④中固体会由黑色变成红色，①中的澄清石灰水变浑浊。 CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀硫酸
【详解】（1）检验水蒸气的存在用的是无水硫酸铜，检验二氧化碳的存在用的是澄清石灰水，为排除气体通过石灰水时易带出水蒸气的干扰，所以检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气时要先验水再验二氧化碳。故填：③①。
（2）将气体依次通过装置②④①是要检验混合气体中是否含有一氧化碳，②中的氢氧化钠能和二氧化碳反应，将其除尽，防止对一氧化碳的检验造成干扰，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成的二氧化碳通入装置①中，①中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，若混合气体中存在一氧化碳则一氧化碳会和氧化铜反应生成铜，即④中固体会由黑色变成红色，且生成的二氧化碳会使①中的澄清石灰水变浑浊。故填：除尽混合气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；④中固体会由黑色变成红色，①中的澄清石灰水变浑浊。
（3）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到CO。故填：CO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②关闭活塞b，打开活塞a时，得到的是CO，所以关闭活塞b，打开活塞a时，要得到的是CO2，在第一步时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以加入的液体需要和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此我们加入的是稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，这样就收集到了二氧化碳。故填：稀硫酸。
17． 红 Ca(OH)2 紫色石蕊试液 碳酸钠溶液也显碱性 HCl、CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）氢氧化钙为碱性溶液，能使酚酞试液变红，而酚酞在遇到中性或酸性溶液时都为无色，因此当溶液由红色变成无色时就能证明，氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，溶液为无色证明里面不可能有碱性物质，所以反应后的溶液中一定不含有的溶质是氢氧化钙；故填：红；Ca(OH)2。
（2）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液；故填：紫色石蕊试液。
（3）氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞变红，而反应生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞变红，因此加入无色酚酞后不管反不反应都是红色，无法证明它们发生了反应。用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，说明甲中含有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳才导致看见先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明甲中还含有氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙的白色沉淀，反应是化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。故填：碳酸钠溶液也显碱性；HCl、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
18． CO2、CO 除尽CO2，防止对CO的检验造成干扰。 燃着的酒精灯 CO2、CO、H2O
【详解】（1）A中澄清石灰水变浑浊说明混合气体中存在二氧化碳，D中澄清石灰水变浑浊说明C中反应生成了二氧化碳，从而证明了有一氧化碳的存在，故填：CO2、CO。
（2）B中的氢氧化钠能和混合气体中的二氧化碳反应，从而被除尽，防止了对后面一氧化碳的检验造成干扰，故填：除尽CO2，防止对CO的检验造成干扰。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：，故填：。
（4）混合气体中的一氧化碳有可能没反应完就被排到空气中，一氧化碳有毒，会污染空气，无水硫酸铜放在E处既不能验证水蒸气的存在又不能和一氧化碳反应，因此需要将E装置换成一个燃着的酒精灯用来点燃CO，防止污染空气。故填：燃着的酒精灯。
（5）A、D装置中澄清石灰水均变浑浊证明混合气体中有CO2、CO，又根据质量守恒定律可知生成物中必含有氢元素，因此混合气体中一定还有水蒸气。故填：CO2、CO、H2O。
19． 熔点高 低 氧气、水 铁在酸存在的环境中更易生锈 AD Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑ Al3+、Fe2+、H+ H2SO4 H2O2 CuSO4
【详解】（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属熔点高的性质；合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低。
（2）①A试管铁钉和氧气、水共同接触，B试管植物油阻挡铁钉与空气中的氧气接触，C试管铁钉不和水接触，全面观察试管 ABC 发生的现象，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，说明铁生锈主要是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。
②A试管铁钉和氧气、水共同接触，E试管铁钉与醋酸、水、氧气接触，试管 A 中铁片生锈，试管E 中铁片生锈比试管A多。说明铁在酸存在的环境中更易生锈。
③A试管铁钉和氧气、水共同接触，D试管铁钉与氯化钠、水、氧气接触，试管 A 中铁片生锈，试管D 中铁片生锈比试管A多。说明铁在氯化钠存在的环境中更易生锈。通过AD这组实验比较可知生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
（3）①步骤①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4═Al 2(SO4)3+3H2↑，金、银、铜和稀硫酸不反应；
②稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，加入的硫酸是过量的，所以滤液A中的阳离子有Al3+、Fe2+、H+；
③向滤渣B（含有金、银、铜）中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，根据Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；铜发生反应，反应后过滤，滤液 C 中一定含有的溶质是过量的H2SO4、 H2O2和反应生成的硫酸铜；
20． 产生蓝色沉淀 能 产生气泡 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量反应后溶液于另一支试管中 加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。