山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题

这是一份山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题，共35页。试卷主要包含了实验题(共0分等内容，欢迎下载使用。

山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-46实验题

一、实验题(共0分
1．（2022·山东青岛·统考二模）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。最后测定结果偏小，原因可能是______。（写出一条即可）
(2)装置2中的活性炭有______性，可用于净化水。
(3)装置3常用于实验室电解水，此实验可以证明水是由______组成的。
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。写出此反应的化学方程式______；关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：溶液由无色变成红色形成美丽喷泉。
2．（2022·山东青岛·统考二模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小明同学将两种碱的溶液装入两支试管后发现忘记做标记，为鉴别两种碱溶液设计如图所示A、B、C三组的实验。

(1)实验______可以将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液鉴别开。
(2)实验B中，写出选取任一试管中的反应的化学方程式______。
(3)实验C中的现象为______。
(4)实验结束将A、B两只试管中的药品倒到一个烧杯里，得到无色溶液，在该溶液中加入无色酚酞显无色，则该溶液中一定有的溶质为______（填化学式）。
3．（2022·山东青岛·统考一模）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有的化学反应发生是伴随明显的现象，而有些反应没有明显的现象，它们对二氧化碳的性质进行了以下探究。

(1)图甲B中发生反应的化学方程式为______，C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此可推断出二氧化碳的性质是______。
(2)图乙是将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，得出结论：NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出不能得出这一结论，其原因是______。
4．（2022·山东青岛·统考一模）完成基础实验有助于提高科学素养。请根据下图装置回答问题。

(1)仪器a的名称______；仪器b的名称______。
(2)实验中用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式是______，可以选用的发生装置有______（选填仪器序号），选择发生装置的依据是______。
(3)实验室制取二氧化碳时，可以选用装置C，C中“多孔隔板”的作用是______；用装置C制取二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母c、d、e对如图所示现象进行排序）。

5．（2022·山东青岛·统考二模）某小组利用下图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题：

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室可用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为______，可选择的发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号）。
(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置F的______（填“m”或“n”）端通入。
(4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。
6．（2022·山东青岛·统考二模）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)图甲实验装置中若没有浓硫酸，会导致实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
(2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，请你分析其中可能的原因：______。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（写出具体的计算过程）。
(4)生活中很多人在鱼刺卡喉咙时只选择喝醋去除，这种做法科学吗？请你结合实验结果加以说明。
7．（2022·山东青岛·统考一模）氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

(1)将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。
(2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明氢氧化钠溶液具有导电性，溶液中的微粒有_____（填微粒符号）。
(3)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
(4)按图2所示进行实验，将水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液面____（填“高于”、“相平于”或“低于”）右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应，发生反应的化学方程式为______。B瓶中若氢氧化钠过量，那么反应后B瓶溶液中溶质是______（填化学式），请你用指示剂和其他药品证明溶质的成分______ 。
8．（2022·山东青岛·统考一模）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，发生装置应选择_______（填装置字母序号），选择发生装置的依据是_______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，收集装置是________（填装置字母序号），检验二氧化碳气体的方法是________。
(4)F装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明二氧化碳能与水反应的现象是______；通过G装置产生的现象可证明二氧化碳具有______的化学性质。
9．（2022·山东青岛·统考一模）下列分别是常见气体的制取、检验和净化所需的部分实验装置，请根据要求回答问题：

(1)写出标号仪器的名称①______。②______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制氧气，有关化学方程式为______。要制取较纯净的氧气，应选用的装置组合为______（填字母序号，下同），组装好仪器后，首先要进行的操作是______。

(3)要验证某混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳组成，所需仪器的连接顺序为______（装置可重复使用）：③中发生反应的化学方程式为______，⑤中的现象是______。
10．（2022·山东青岛·统考一模）金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。

(1)如图，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。
(2)汽车表面喷漆，可以延缓金属车身的锈蚀，其防锈原理是______。
(3)黄铜（铜锌合金）的外观与黄金相似，可用稀硫酸来鉴别，请写出发生反应的化学方程式______。
(4)在初中阶段，我们认为：一种物质得到氧被氧化同时另一种物质失去氧被还原的反应属于氧化还原反应，其中得氧的物质发生氧化反应，失氧的物质发生还原反应。工业上常利用铝热反应冶炼金属锰，反应原理为：，该反应中 MnO2发生了______（选填“氧化”或“还原”）反应。
(5)某化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是______（写化学式）。
②如果滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式）。
11．（2022·山东青岛·统考一模）实验是科学探究的重要方式。请结合图示回答下列问题：

（1）图 1 是探究影响物质溶解性的因素的实验。实验过程中观察到：试管 A 中固体几乎不溶，试管 B 中固体全部溶解。该实验说明影响物质溶解性的因素之一是______。
（2）图 2 实验 _______（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（3）图 3 装置可用于研究 CO2与 NaOH 溶液的反应。关闭弹簧夹 K，将 NaOH 溶液全部挤入烧瓶，振荡，然后打开弹簧夹 K，可观察到的实验现象是：______，形成美丽喷泉。
（4）图 4 所示装置是探究铜生锈的部分实验。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是______。
12．（2022·山东青岛·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选择的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______，可选择 C 装置收集氧气的原因是______。
(3)图 F 是木炭在氧气中充分燃烧的实验示意图。为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，应继续进行的实验是______。
13．（2022·山东青岛·统考一模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。
固体样品中一定不含有 _____。
向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C。
固体样品中一定含有氯化钠。加入硝酸钡溶液生成的沉淀物为_____，滤液C中一定含有的阳离子是_____（写离子符号）。
请设计实验进一步确定该固体的组成（写出步骤、现象、结论）：另取少量样品于试管中，_______。
14．（2022·山东青岛·统考一模）通过一年的化学学习，同学们已经学握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合下图，回答下列问题。

(1)标号①的仪器的名称_______。
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填字母)；该反应的化学方程式_______。
(3)用C装置收集氧气的依据是_______。
(4)组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是_______。
15．（2022·山东青岛·统考一模）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。
(1)多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有______性。
(2)铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的______性。
(3)用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的______、______的优良性能。
(4)某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为______>______>______
【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是______（选填字母序号）。
A．使表面光亮，易于观察        B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、A1三种金属中的______为原材料更合适。
③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是______（写出你所用方法中所用的药品）。
④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？______（选填“是”或“否），理由是______。
16．（2021·山东青岛·统考二模）某混合气体中可能含有氢气、水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，同学们设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：

(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是A中白色固体变为_________色；若B中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，若证明混合气体中有一氧化碳的现象是D中黑色固体变成红色_________。
(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是________。
(3)如果将上述装置中的A、B交换位置．则不能检验混合气体中是否含有_________。
17．（2021·山东青岛·统考二模）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】

内容
现象
实验解析
结论
实验一

________
化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有____或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
滴有_______溶液的NaOH溶液
溶液颜色由红色恰好变为无色
该离子是_______
实验三

产生白色沉淀
该反应的实质是: Ba2++=BaSO4↓
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是_________。
【拓展与应用】将盐酸、Ca(OH)2、NaCl和Na2CO3四种溶液任意两两混合，共能发生____（填数字）个化学反应。
18．（2021·山东青岛·统考二模）根据下图回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：②________。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________，B装置中使用分液漏斗而不是长颈漏斗的优点是_________。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_________→_________（填字母序号）。
(4)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为________。
(5)下图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是_________。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因_________（答出一条即可）。

19．（2021·山东青岛·统考二模）化学实验的改进和创新有助于更好地达成实验目的。下列是对二氧化碳部分性质的探究实验：

（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验2：要达到实验目的需作出的改进是______，改进后得出的二氧化碳具有的性质是______。
（3）实验3：观察到U形管中的液面______，说明二氧化碳具有的性质是______，反应的方程式是______。
20．（2021·山东青岛·统考二模）实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题：

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是______。
（2）实验2的目的是比较______。
（3）实验3有两幅图，请同学们写出实验3左图反应的化学方程式为______；下列说法正确的是______。
A．实验3中左图，试管a中得到的气体能燃烧
B．实验3中右图，水变化前后分子的种类不变
（4）实验4中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面______（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
21．（2021·山东青岛·统考一模）实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:

(1)仪器b的名称是:b_______。
(2)已知氢气的密度比空气小,难溶于水,上述装置中,可用于收集氢气的是_______(填仪器装置下方的字母,下同)。
(3)若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置,可选择图中的_______;检验二氧化碳气体的方法是_______。
(4)若用B装置制取氧气,则其化学方程式为_______。
22．（2020·山东青岛·统考二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）某兴趣小组在实验室用图所示装置模拟炼铁的化学原理，实验过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象是_____。
（2）实验中观察到石灰水变浑浊，该反应方程式是_____。
（3）关于实验下列说法正确的是_____。
A 实验前要先通入一氧化碳一段时间再点燃酒精喷灯
B 实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却
C 充分反应后玻璃管质量减轻的为二氧化碳的质量
D 该装置不会造成空气污染
（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )。
A 若滤液有颜色，则R一定是Cu
B 若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C 若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
23．（2020·山东青岛·统考二模）水对人类的生产、生活具有重要的意义。

（1）如图是电解水的装置，玻璃管②中收集到的气体是_____，（写化学式）该实验说明水是由_____组成的。
（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。长期使用硬水容易使盛水器具结水垢，水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，用盐酸可以把水垢除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式：_____。
（3）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。
（4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。

24．（2020·山东青岛·统考一模）我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：

（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________色变为无色，此时溶液中一定不含有的溶质是__________。
（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是______________。
（3）受到甲、乙实验的启发，玲玲同学认为实验丙中的试剂也可以选用无色酚酞试液，但同学们马上表示反对，理由是___________________________________。小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是____________（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式________________________。
25．（2020·山东青岛·统考模拟预测）为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。请根据实验回答问题

（1）A试管中观察到的实验现象是_____。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色。此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）为了验证C试管中有碳酸钠生成，乙同学设计的实验方案如表所示，请你帮助填写完整。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入过量的稀盐酸
_____
_____
二
①_____②_____
_____
_____


参考答案：
1．(1)红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温，就打开弹簧夹
(2)吸附
(3)氢元素和氧元素
(4)


【详解】（1）测定结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）装置2中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，故填：吸附；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
2．(1)A
(2)或
(3)生成蓝色沉淀
(4)NaCl、CaCl2

【详解】（1）A、碳酸钠和氢氧化钠不反应、和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，能鉴别，正确；
B、稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙均反应，但是均无明显现象，不能鉴别，错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙均生成蓝色沉淀，不能鉴别，错误；
故选A；
（2）实验B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水，；
（3）实验C中硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙均生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象为生成蓝色沉淀；
（4）碱性溶液能使酚酞试液变红色、酸性中性溶液不能使酚酞试液变色；实验结束将A、B两只试管中的药品倒到一个烧杯里，得到无色溶液，说明碳酸钠不足，溶液中存在生成的氯化钠和氯化钙；在该溶液中加入物无色酚酞显无色，则说明氢氧化钠完全反应，不确定盐酸否过量；故该溶液中一定有的溶质为NaCl、CaCl2。
3．(1) 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
(2)二氧化碳溶于水也可使液面升高

【解析】(1)
B中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为：；
蜡烛熄灭说明二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧，按照从低到高的顺序说明二氧化碳的密度比空气大；
(2)
二氧化碳溶于水使气体减少，压强减小，也可导致液面上升，因此仅通过液面上升这一现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
4．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) B 固体和液体不加热制取气体
(3) 放置大理石 edc

【解析】(1)
仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶；
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故化学方程式为：；
过氧化氢是液体，二氧化锰作催化剂，是固体反应条件是常温，所以发生装置应选B；
选择发生装置B的理由为：固体和液体不加热制取气体；
(3)
C中“多孔隔板”的作用是放置固体药品，故填：放置大理石；
关闭止水夹，容器内部压强增大，外界大气压不变，导致容器内部液体药品与固体药品分离，待反应完全停止后，打开止水夹后，气体逸出，装置内压强减小，固液又接触，反应又开始，所以多孔隔板处依次观察到的现象是edc。
5．(1) 试管 分液漏斗
(2)
BD
(3)m
(4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃

【解析】(1)
仪器①的名称是试管，仪器②的名称是分液漏斗；
(2)
实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，该反应为固体与液体在常温下生成气体，因此发生装置是B，二氧化碳能溶于水、密度大于空气，所以用向上排空气法收集，选D；
(3)
为制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水充分接触，因此CO2应从装置F的m端通入；
(4)
新鲜的绿色水草吸收光能，将二氧化碳和水通过光合作用转化为有机物，并释放出氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
6．(1)偏大
(2)随着反应的进行，食醋的浓度不断降低
(3)由图乙可知，生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x

x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
(4)不科学，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长

【解析】（1）
浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确，如果图甲实验装置中浓硫酸，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸钙的质量偏大，导致实验结果偏大；
（2）
由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中的反应速率随着时间的延长越来越慢，可能是随着反应的进行，食醋的浓度不断降低；
（3）
见答案。
（4）
由图可知，要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，故生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。
7．(1)放出
(2)
(3)由红色褪为无色
(4) 低于 、 先取少量试液加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶质中有碳酸钠；再向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，证明溶质中有氢氧化钠(答案合理即可)

【解析】(1)
将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量，故填：放出；
(2)
氢氧化钠是由钠离子、氢氧根离子构成的，氢氧化钠溶液中含有水分子和钠离子、氢氧根离子，故填：；
(3)
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠成中性，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液就呈中性，溶液颜色刚好由红色褪为无色，故填：由红色褪为无色；
(4)
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B瓶中压强会减小，A瓶中的压强比B瓶中的压强大故观察到U形管内左侧液面低于右侧液面，故填：低于；；
B瓶中若氢氧化钠过量，那么反应后B瓶溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故填：和；
先取少量试液加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶质中有碳酸钠；再向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，证明溶质中有氢氧化钠；故填：先取少量试液加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明溶质中有碳酸钠；再向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，证明溶质中有氢氧化钠。(答案合理即可)
8．(1)分液漏斗   
(2) 2H2O22H2O+O2↑ B 反应物的状态和反应条件
(3) E 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可证明
(4) 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色试纸变红 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

【解析】(1)
仪器a的名称是分液漏斗；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为，该反应是固体和液体反应并不需要加热，故放生装置选B；
(3)
由于二氧化碳的密度大于空气的密度并能溶于水，故用向上排空气法收集，故收集装置选E， 可将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可证明气体为二氧化碳；
(4)
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊溶液变红，故证明二氧化碳能与水反应的现象是干燥的蓝色石蕊试纸不变色，m处的湿润的蓝色石蕊试纸变红；由于烧杯中下方的蜡烛熄灭，可知二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质。
9．(1) 分液漏斗 水槽
(2) AD/DA 检查装置的气密性
(3) ②③①⑤④②③ 黑色固体逐渐变为红色

【解析】(1)
①是滴加液体或分离液体混合物的分液漏斗；②是用排水法收集气体时盛水的水槽。
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
用排水法收集的氧气较纯净，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取较纯净的氧气，可用排水法收集，故应选用的装置组合为AD；
制取气体的装置组合在连接好仪器后，应检查装置是否漏气，所以首先要进行的操作是检查装置的气密性。
(3)
澄清石灰水可检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，浓硫酸可干燥气体，无水硫酸铜可检验气体中是否有水，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以首先将混合气体通过澄清石灰水，检验是否有二氧化碳，再通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后通过浓硫酸进行干燥，之后通过装置⑤，将生成的物质通过装置④检验是否有水生成，从而证明混合气体中是否有氢气，再依次通过澄清石灰水，检验是否有二氧化碳生成，从而证明混合气体中是否有一氧化碳，装置最后连接③，阻隔空气中的二氧化碳，以防影响验证混合气体中是否有一氧化碳气体，所以要验证混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳组成，仪器的连接顺序为②③①⑤④②③；
③中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
⑤中的氧化铜被还原为铜，可观察到的现象为：黑色固体逐渐变为红色。
10．(1)导热性
(2)隔绝氧气和水
(3)
(4)还原
(5) Ag、Fe 、

【解析】(1)
蜡片熔化说明铁导热，故填导热性；
(2)
铁生锈需要氧气和水的参与，所以喷漆可以隔绝氧气和水，故填隔绝氧气和水；
(3)
锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为；
(4)
根据氧化还原反应定义，反应中二氧化锰失去氧元素变为锰单质，发生的是还原反应，故填还原；
(5)
金属活泼性锌＞铁＞银，所以锌和硝酸银先反应，然后若硝酸银有剩余，则铁和硝酸银继续反应。
①如果滤液呈无色说明只有锌和硝酸银反应，铁没有参与反应，则滤渣中一定含有银和未反应的铁，故填Ag、Fe；
②如果滤液呈浅绿色，说明铁参与反应，则硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铁继续和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，故填Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2。
11． 溶质的种类 不能 小于 水倒吸入烧瓶内，变为红色 铜生锈需要与氧气接触
【详解】（1）由图可知，溶剂都为水，A试管中的溶质为碘，B试管中的溶质为蔗糖，A试管中固体几乎不溶，B试管中固体溶解，说明影响物质溶解性的因素之一是溶质的种类，故答案为：溶质的种类：
（2）图2实验蜡烛燃烧有气体生成，没有在密闭容器中进行，因此不能验证质量守恒定律；根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量之和，因此燃烧掉的蜡烛的质量小于生成的二氯化碳和水蒸气的总质量。故答案为：不能；小于；
（3）碳酸钠溶液呈碱性，没有反应完的氢氧化钠也呈碱性，均能使酚酞变红，滴入的NaOH溶液和CO2发生反应生成碳酸钠和水，瓶中的压强会减小，能够观察到水被倒吸入烧瓶内，酚酞变红，形成美丽的喷泉。故答案为：水倒吸入烧瓶内，变为红色；
（4）试管①中铜片与二氧化碳、蒸馏水接触，没有氧气，一段时间后，铜片保持光亮；试管②中铜片与氧气、二氧化碳和蒸馏水接触，一段时间后，铜片出现绿色锈渍，得出的结论为：金属生锈需要与氧气接触。
12．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) B 氧气不易溶于水，且不与水反应
(3)将适量澄清石灰水加入集气瓶中，观察澄清石灰石变是否浑浊

【解析】(1)
由图示可知，仪器①为酒精灯，仪器②为分液漏斗，故填酒精灯；分液漏斗；
(2)
二氧化锰和过氧化氢反应属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B，故填B；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为 ；
使用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故填氧气不易溶于水，且不与水反应；
(3)
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，验证二氧化碳时，可将将适量澄清石灰水加入集气瓶中，观察澄清石灰石变是否浑浊，若变浑浊说明发生了反应。故填将适量澄清石灰水加入集气瓶中，观察澄清石灰石变是否浑浊。
13． 氯化钡和碳酸钾 硫酸钡/BaSO4 、、、 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠
【详解】加入过量的稀硝酸无气泡冒出，说明固体中无碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有硫酸铜，则一定不含与硫酸铜不共存的氯化钡，故填：氯化钡和碳酸钾；
硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故填：硫酸钡；
因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。向滤液B中含有过量的硝酸和硝酸钡，向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因此得到的结论是一定含有氯化钠，最终得到的滤液C中含有的阳离子有过量的硝酸中含有的氢离子，过量的硝酸钡中含有的钡离子，还包括溶液中未参加反应的铜离子和钠离子。故填：、、、；
为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有氢氧化钠；故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠。
14．(1)集气瓶
(2) B 2H2O22H2O+O2↑
(3)氧气不易溶于水
(4)检查装置气密性

【解析】(1)
由图可知，仪器①的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
(2)
用双氧水和二氧化锰来制取氧气，属于固液常温型，可选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)
由于氧气不易溶于水，可用C装置收集氧气，故填：氧气不易溶于水；
(4)
组装好实验装置后，加入药品前必须进行一项操作是检查装置气密性，防止装置漏气，故填：检查装置气密性。
15．(1)延展
(2)导热
(3) 强度大 耐腐蚀
(4) 铝 铁 铜 B Cu Al、Cu、FeCl2 否 反应物的浓度不同，也会影响反应速度

【解析】(1)
多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；
(2)
铁和铝都可以制作炊具，是因为它们都具有良好的导热性；
(3)
钛合金强度大，可用于制作飞机起落架；且钛合金耐腐蚀，可用于制造船舶和潜艇；
(4)
[实验记录与分析]
金属铝与酸反应要比铁与酸反应更为剧烈，所以金属铝的活动性比铁强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属，则三种金属的活动性为：铝＞铁＞铜；
[实验反思与拓展]
①较活泼的金属如铝、铁等能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层；
②铜不与酸雨发生反应，因此选铜为原材料最合适；
③还可以利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性，即可选用Al、Cu与FeCl2溶液，铝能置换出铁说明铝比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼；
④由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应，因此在比较金属的活动性时，一定要使用浓度相同的稀盐酸。
16．(1) 蓝色 E中溶液变浑浊
(2)酒精灯
(3)水蒸气

【解析】(1)
无水硫酸铜是白色的，与水结合会生成蓝色的CuSO4•5H2O，故该物质可用于检验混合气体中是否含有水蒸气。若B中澄清石灰水出现浑浊变浑浊现象，证明混合气体中有二氧化碳，而装置C中的氢氧化钠溶液可吸收混合气体中的二氧化碳，若混合气体中含有一氧化碳，则一氧化碳会在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故会观察到D中的氧化铜由黑色逐渐变成红色，同时装置E中的氢氧化钙溶液会变浑浊。
(2)
一氧化碳有毒，属于空气污染物，若混合气体中含有CO，则在F处应添加一个酒精灯点燃未完全反应的一氧化碳，将其转化未无污染的二氧化碳。
(3)
如果将上述装置中的A、B交换位置，此时混合气体先经过氢氧化钙溶液后，再经过白色的无水硫酸铜，此时无水硫酸铜变蓝不能说明原混合气体中一定含有水蒸气，应为气体从氢氧化钙溶液中经过时也可能会带出一定量的水蒸气。
17． 产生大量气泡 水/H2O 无色酚酞 硝酸、硝酸钡 三/3
【详解】实验一：碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，现象为：产生大量气泡；
实验二：氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，故恰好完全反应时，溶液颜色由红色恰好变为无色；
酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故该离子是；
实验一有气体生成、实验二有水生成，实验三有沉淀生成，故由实验一、二、三可知，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生；
把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。说明原清液a中的溶质是硝酸、硝酸钡，碳酸钾先与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，待硝酸完全反应后，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾；
拓展与应用：将盐酸、Ca(OH)2、NaCl和Na2CO3四种溶液任意两两混合，能发生的反应为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，共能发生三个化学反应。
18．(1)锥形瓶
(2) 两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体 便于控制反应速率
(3) F E
(4)
(5) 在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确 红磷量不足等

【解析】(1)
标有序号②的仪器名称为锥形瓶
(2)
B 装置适用于固体和液体不需加热的反应，实验室使用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，可用过氧化氢溶液和二氧化锰常温下制取氧气，所以用B装置制取氧气和二氧化碳的原因是两种气体的制取反应原理均可以是液体和固体在常温下制取气体。B装置中的分液漏斗可控制液体滴落的速度，从而可以控制反应速率。
(3)
若要得到干燥的氧气，须在收集之前进行干燥，浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，可以干燥氧气。氧气密度比空气大，收集干燥的氧气使用E向上排空气法收集。故仪器的连接顺序为B→F→E。
(4)
实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈说明生成的气体可以支持燃烧，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中制取得气体为氧气，化学方程式为
(5)
与甲装置相比，改进后可在封闭环境下点燃红磷，可以防止伸入过程的气体逸出。所以优点是在集气瓶内点燃，防止空气体积变化，结果更准确。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能是红磷量不足导致未能完全消耗氧气，装置漏气导致进入水的同时进入空气，进入水的体积偏小，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体膨胀，导致进入水的体积偏小。
19． B 密度比空气大 将试剂酚酞改为石蕊 二氧化碳能与水反应生成酸 左降右升 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
【详解】（1）空气的密度比二氧化碳的密度小，含空气的肥皂泡在二氧化碳中基本不下沉，故选B，同时该实验现象也说明了二氧化碳的密度比空气大。
（2）酚酞在溶液中不变色，故应将酚酞换成石蕊。干燥的含石蕊的纸花不变红，湿润的含石蕊的纸花变红了，说明二氧化碳与水反应生成了酸，酸使含有紫色石蕊的纸花变红了，故该实验的结论是二氧化碳能与水反应生成酸。
（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使右边集气瓶中的压强明显减小，左边二氧化碳也会溶于水，但压强变化小于右边，故观察到U形管中的液面左降右升，该现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：。
20． 温度要达到可燃物的着火点； 同种溶质在不同溶剂中的溶解度大小； ； A、B； 升高。
【详解】（1）由实验1，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明温度达到可燃物的着火点，这是燃烧三个条件之一；
（2）把等质量的固体碘分别加入等体积的水和汽油中，该实验2目的是探究同种溶质在不同溶剂中溶解度啊的大小；
（3）实验3左边反应方程式为，下列说法正确的是AB，理由为：A，试管a连接负极，产生H2，H2具有可燃性，因而试管a中得到气体H2能燃烧，故A正确；B，实验3右边是水的蒸发，为物理变化，没有新物质生成，即水变化前后分子种类没变，故B正确，综上所述，AB正确；
（4）实验4中，因NaOH和CO2发生反应后，生成Na2CO3和水，使左端集气瓶气压比右端集气瓶气压小，因而U形管左端上升，U形管右端下降；填升高。
21． 锥形瓶 D或E BC 将气体通入澄清石灰水中
【详解】(1)仪器b是锥形瓶。
(2)已知氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，所以上述装置中，可用于收集氢气的是D或E。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，可选择图中的收集装置C，检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。
(4)B装置是固液常温型发生装置，若用B装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，其化学方程式为：。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
22． 红色固体变黑 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O A、B D
【详解】（1）氧化铁是红色固体，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中的现象是由红色变为黑色。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）A、一氧化碳是可燃性气体，故要先通入一氧化碳气体，排尽管中的空气，防止爆炸，故正确；
B、实验结束后要先熄灭酒精喷灯，并通一氧化碳直至冷却，防止炽热的铁被再一次氧化，故正确；
C、反应后固体中减轻的质量为氧化铁中氧元素的质量，故错误；
D、改实验装置中有一氧化碳参加反应，且有二氧化碳生成，故可能造成环境污染，故错误；故选AB。
（4）A、滤液有颜色，则金属R可能是铜或铁，故错误；
B、若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明含有氢前的金属，但是不一定是锌，故错误；
C、若滤渣中只有2种金属，两种金属可能是锌和银，也可能是银和锌后银前的金属，当金属是银和锌时，溶液中的溶质只有一种，故错误；
D、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明银离子被完全反应生成 了银，金属R可能有过剩，故正确。故选D。
23． H2 氢元素、氧元素 煮沸 相同 体积
【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水。
【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，由电解水的装置可知，玻璃管②与负极相连，故收集到的气体是氢气，化学式为H2，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。
（2）煮沸可以清除水中钙镁等离子，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为。
（3）溶液具有均一性，故常温下，蔗糖溶液一份，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是相同。
（4）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的体积相同。
【点睛】溶液具有均一性，稳定性，常温下，探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，需要控制其它变量均相同。
24． 红 Ca(OH)2 紫色石蕊试液 碳酸钠溶液也显碱性 HCl、CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）氢氧化钙为碱性溶液，能使酚酞试液变红，而酚酞在遇到中性或酸性溶液时都为无色，因此当溶液由红色变成无色时就能证明，氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，溶液为无色证明里面不可能有碱性物质，所以反应后的溶液中一定不含有的溶质是氢氧化钙；故填：红；Ca(OH)2。
（2）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液；故填：紫色石蕊试液。
（3）氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞变红，而反应生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞变红，因此加入无色酚酞后不管反不反应都是红色，无法证明它们发生了反应。用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，说明甲中含有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳才导致看见先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明甲中还含有氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙的白色沉淀，反应是化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。故填：碳酸钠溶液也显碱性；HCl、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
25． 产生蓝色沉淀 能 产生气泡 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量反应后溶液于另一支试管中 加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）A试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀。故填：产生蓝色沉淀。
（2）甲同学观察到B试管中无明显现象，然后向B试管中继续滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠完全反应，此现象能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。故填：能。
（3）一、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
二、取少量反应后溶液于另一支试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，实验过程如下所示：
方案
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
一
①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入过量的稀盐酸
产生气泡
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二
①取少量反应后溶液于另一支试管中②加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。