山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-41流程题

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山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-41流程题

一、流程题
1．（2022·山东青岛·统考二模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），该反应的实质为______。
(3)②③④三种产生沉淀的试剂的顺序还可以是______（填序号）。
2．（2022·山东青岛·统考二模）生活中铜制品长期放在潮湿的空气中会锈蚀，生成“铜绿”【Cu2（OH2）CO3】。为从某锈蚀的铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质）中回收铜并制得硫酸锌晶体，某兴趣小组的同学取该铜样品，进行如下操作：

【查阅资料】I、
Ⅱ、0℃~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大请回答下列问题：
(1)若在实验室中完成操作I，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
(2)气体a中含有______（填化学式）。
(3)写出步骤②中得到滤渣2的反应的化学方程式：______。
(4)要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、______、过滤等。
3．（2022·山东青岛·统考二模）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。
（一）粗盐精制
(1)从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的______（只填一种试剂）、过量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。
（二）海水制镁

(2)海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。
(3)步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是______。
（三）海水制碱
如图是海水“制碱”的部分简单流程。

(4)制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为______。
(5)向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收______以循环使用。
4．（2022·山东青岛·统考一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是筑梦小组同学设计的制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图：

(1)在第⑦步蒸发结晶中要用到玻璃棒搅拌，其作用是______。
(2)第②步操作的目的是除去食盐中的______（填化学式），第④步操作的目的是除去溶液中的______（填离子符号）。
(3)第⑤步“过滤”操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)在第③步操作中，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______。该步选择的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
5．（2022·山东青岛·统考一模）某自来水厂净水过程的主要流程如下图，结合流程图回答下列问题。

(1)絮凝剂的作用是______，试剂A的名称为______。
(2)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水中加入适量的______振荡，如果观察到______则该自来水为硬水。
(3)我国有关部门规定：经过净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg/L，含铜＜1.0mg/L，其中“铁、铜”指的是______（填字母序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
6．（2022·山东青岛·统考二模）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

(1)操作I的名称为______，操作I和操作Ⅲ都会用到的玻璃仪器是______。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
(3)为得到纯净的A12（SO4）3，步骤③应选用的物质是______（填化学式），用量应______（填“适量”或“过量”）。
7．（2022·山东青岛·统考一模）我国多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)沉淀b所含物质为 ______。
(3)物质X是______。
(4)滤液e中含有的阴离子有________（填微粒符号），向其中逐滴加入稀盐酸至过量的实验现象是________。
8．（2022·山东青岛·统考一模）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。

(1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_____。
(2)“反应分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是_____。
(3)“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是_____。
(4)请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处_____（一条即可）。
9．（2022·山东青岛·统考一模）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下：

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
(1)步骤③中加入的试剂A的化学式是__________，发生反应的化学方程式__________。
(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。
(3)步骤⑤中加入稀盐酸调节pH等于7的目的是__________。
10．（2022·山东青岛·统考一模）某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，设计方案如图所示。请回答问题。

(1)步骤I所得滤液中溶质的成分是______。
(2)步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液的目的是______。
(3)“灼烧氢氧化铝”过程发生反应的化学方程式______。
(4)该流程可以得到高纯度的氧化铝；该流程还有的社会价值是______。
11．（2021·山东青岛·统考二模）海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，加入这三种物质的先后顺序为___________（填字母序号）。
(3)在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，那么氨气在制碱过程中的作用是__________。
(4)第V步反应中应加入适量的_________（填物质名称），请写出第Ⅵ步反应的化学方程式_________。
(5)将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是 。
A．10g碳酸钠 B．10g碳酸镁 C．5.6g氧化镁 D．10g镁粉
12．（2021·山东青岛·统考二模）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是___________。
（2）操作③__________（选填“能”或“不能”）改用Ba(NO3)2溶液，理由是____________。
（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽___________。
（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进：__________。
13．（2021·山东青岛·统考二模）小明周末从大珠山带回一瓶浑浊的山泉水，他在实验室中模仿自来水厂净化水的过程，最终制成了蒸馏水，其操作过程如图所示：

（1）操作①的名称是过滤，若经过过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是：__________（任写一条）。
（2）操作②主要是利用活性炭的____________性除去一些异味和色素。
（3）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是___________（选填“硬水”或“软水”）。
（4）小明用得到的蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是他配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①量取所需要的水应选择_____________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
②用上图所示的字母序号表示配制该溶液的操作顺序：____________。
③量取水的操作如图C所示，若其它操作都正确，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数将___________10%（选填“>”、“=”或“<”）
14．（2021·山东青岛·统考一模）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题:
(1)写出Fe2O3与盐酸反应的方程式:_______,此反应常用来除铁锈;写出一条预防钢铁锈蚀的方法:_______。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为_______。
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(3)溶液B中一定含有的溶质为_______(填化学式)。
15．（2021·山东青岛·统考一模）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：

（1）固体甲的成分是______（填写化学式）。
（2）步骤②加入试剂A是______（填写化学式）。
（3）步骤③加入适量盐酸的目的是______。
（4）步骤④中是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO3）和氢气，该反应的化学方程式为______。
（5）步骤⑤中涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是______（填写化学式）。
16．（2021·山东青岛·统考一模）某化学兴趣小组欲分离出KC1和BaC12混合溶液，得到都含有单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

（1）步骤中试剂a是______。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需要蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______（双选、填序号）。
A．NaOH溶液     B．CaCl2溶液       C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中发生化学反应的基本反应类型是______。
（4）要达到预期目的，还需要改进的方法为______。
17．（2021·山东青岛·统考一模）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去，粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为______（选填字母序号）；
A过量的Na2CO3溶液            B过量的BaC12溶液            C过量的NaOH溶液
②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是______。
（2）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式：______。
（3）写出步骤Ⅴ氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式：______。
18．（2020·山东青岛·统考一模）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
I.通过晒盐富集氯化镁。MgCl2、NaCl两物质的溶解度曲线图如图所示：

(1)B点表示________。
(2)温度60℃时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是____（填“>”“<”或“=”）
(3)80℃时，向50g水中加70g的a物质，可得到a_____的溶液（填饱和”或“不饱和”）,溶液的质量为_____。
(4)若a中混有少量b，可采用的提纯a的方法是______。
II.利用卤水制镁流程如下

(5)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______，判断MgCl2完全转化为沉淀的方法是______。
(6)加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、_______、干燥。
(7)试剂②可以选用______。
(8)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。
19．（2020·山东青岛·统考一模）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，顺序不能颠倒，请说明原因__________。
（2）流程Ⅰ过滤后滤液中溶质有__________种。
（3）写出流程Ⅰ过滤后滤渣中加盐酸发生的中和反应的化学方程式是__________。
（4）流程Ⅱ中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是__________。
20．（2020·山东青岛·统考二模）某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

请回答：
(1)写出步骤②发生反应的化学方程式___________________________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________________________。(写化学式)
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是_________________________。
21．（2020·山东青岛·统考二模）海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式_________________________。
（2）海水“晒盐¨得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。

步骤Ⅱ加入的物质有①过量的碳酸钠容液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为_______________（填序号）。
（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式___________________________。
22．（2020·山东青岛·统考二模）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁，并测定废液中氯化铜的质量分数。设计如下实验方案进行探究。

请回答下列问题。
（1）操作Ⅲ的名称为_____________。写出步骤②中发生反应的化学方程式________________。
（2）若称得废液的质量为100g固体D洗涂，干后称得质量为3.2g，请你计算废液中氯化铜的溶质质量分数_________（写出计算步骤）。
23．（2020·山东青岛·统考一模）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）
A 过量的Na2CO3溶液
B 过量的BaCl2溶液
C 过量的NaOH溶液
②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。
（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。
24．（2020·山东青岛·统考一模）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，实验室为提纯氯化钾，设计的实验念过程如下图所示：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________。
（2）提纯过程所用试剂ⅹ、Y分别是（写溶质化学式）_______________、______________。
25．（2020·山东青岛·统考一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如下图所示：

（1）实验I中反应的化学方程式为__________：
（2）实验Ⅱ中的实验现象为_________；
（3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有的溶质为__________；若溶液C为无色，则固体A的成分为__________。
26．（2020·山东青岛·一模）Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是____(填离子符号)，其反应的化学方程式为： ____。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量____(填名称)除去。
(2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是__℃以下，因为Na2SO4的溶解度__。

参考答案：
1．(1)搅拌，加速溶解
(2) Na2SO4 钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀
(3)③②④/②④③

【分析】粗盐加水溶解后，依次加入氯化钡除去硫酸钠、加入氢氧化钠除去氯化镁、加入碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤除去沉淀，滤液加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到精盐；
(1)
在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
(2)
在第②步加入过量BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀硫酸钡沉淀和NaCl，除去了Na2SO4，该反应的实质为钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
(3)
加入的Na2CO3可以除去过量的BaCl2和原有的氯化钙，而如果氯化钡在碳酸钠之后，则氯化钡杂质不能除去，故操作中碳酸钠必须在氯化钡之后，故②③④三种产生沉淀的试剂的顺序还可以是③②④（或②④③）。
2．(1)玻璃棒、漏斗
(2)H2、CO2/CO2、H2
(3)

(4)冷却结晶

【解析】(1)
操作I是将固体和液体分离为过滤操作，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒、漏斗；
(2)
铜制品中含铜绿、铜、锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，二氧化碳和水，铜和稀硫酸不反应，气体a中含有氢气和二氧化碳，其化学式为：H2、CO2；
(3)
溶液A中含硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量的锌粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌锌和铜，得到滤渣2反应的化学方程式为：；
(4)
③滤渣2中含生成的铜和过量的锌，加入过量的稀硫酸，是为了出去滤渣中的锌，滤液B为硫酸锌，要从溶液B中得到硫酸锌晶体，主要操作包括60℃条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。
3．(1)氢氧化钡/Ba(OH)2
(2)

(3)母液中氯化镁的浓度高
(4)氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳
(5)氨气/NH3

【解析】(1)
海水中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质离子，向海水中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，氢氧化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去钙离子，过量的钡离子能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，从而除去钡离子；
(2)
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
(3)
母液是海水蒸发水分后得到的氯化钠饱和溶液，母液中氯化镁的浓度比海水中高，故步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入；
(4)
氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳虽然溶于水，但是在水中溶解性较小，故如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低；
(5)
滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中含氯化铵，氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用。
4．(1)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2) Na2SO4 Ca2+、Ba2+
(3)漏斗
(4)
用氢氧化钾，会引入新的杂质钾离子

【解析】(1)
在第⑦步蒸发结晶中要用到玻璃棒搅拌，作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)
第②步，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去Na2SO4；
第④步操作，加入过量的碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；
(3)
过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(4)
在第③步操作中，加入NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
如果用氢氧化钾代替氢氧化钠，会引入新的杂质钾离子，且钾离子不易除去。
5．(1) 吸附悬浮的杂质，加速其沉降 活性炭
(2) 肥皂水 浮渣多、泡沫少
(3)C

【解析】(1)
絮凝剂可以吸附悬浮的杂质，加速其沉降；
试剂A可以是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
(2)
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水；浮渣多、泡沫少；
(3)
其中“铁、铜”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
6．(1) 过滤 玻璃棒
(2)
置换反应
(3) H2SO4 适量

【解析】(1)
通过操作I固体与液体分离，则操作I的名称为过滤；过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，通过操作Ⅲ，溶液变为固体，则操作Ⅲ的名称为蒸发，蒸发所需要的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒，则操作I和操作Ⅲ都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)
操作④中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，该反应为单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
(3)
若将氢氧化铝沉淀变为纯净的硫酸铝，由于氢氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，则应选用的物质为H2SO4，用量应适量。
7．(1)漏斗
(2)Mg(OH)2、BaSO4
(3)碳酸钠/Na2CO3
(4) Cl-、OH-、 一开始无明显现象，一段时间后有气泡冒出

【解析】(1)
过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
(2)
粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，将粗盐加水溶解，过滤，除去泥沙，向滤液a中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，故沉淀b为氢氧化镁和硫酸钡的混合物；
(3)
滤液c中还含氯化钙、过量的氢氧化钡、反应生成的氯化钡杂质，可加入过量的碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故物质X是碳酸钠；
(4)
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠过量，故滤液c中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故滤液e中含有的阴离子有：Cl-、OH-、；
向其中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为一开始无明显现象，一段时间后有气泡冒出。
8．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可)
(2)
(3)分解反应
(4)高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高(合理即可)

【解析】(1)
捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可)，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可)；
(2)
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在分离室中发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：;
(3)
高温反应炉中发生反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，该反应的基本反应类型是分解反应，故填：分解反应；
(4)
这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处：高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高(合理即可)故填：高温消耗大量的燃料，氢氧化钠的价格贵，成本高(合理即可)
9．(1)
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

【解析】(1)
氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤③中加入试剂A的化学式是BaCl2；
(2)
碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡；
(3)
步骤⑤之后溶液中还含有杂质碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，加入适量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
10．(1)硫酸铝、硫酸
(2)将硫酸铝全部转化为氢氧化铝
(3)

(4)实现资源的有效利用，节约资源，保护环境

【解析】(1)
粉煤灰中含有较多的氧化铝，加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，稀硫酸过量，故步骤I所得滤液中溶质的成分是：硫酸铝、硫酸；
(2)
步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，故目的是：将硫酸铝全部转化为氢氧化铝；
(3)
氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：；
(4)
该流程可以实现资源的有效利用，节约资源，减少污染物的排放，保护环境。
11．(1)玻璃棒
(2)cba
(3)使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4) 稀盐酸
(5)BC

【解析】(1)
粗盐提纯时的步骤为溶解、过滤、蒸发，都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
(2)
粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，除杂的试剂不能成为新的不好处理的杂质，故先添加稍过量的Ba(OH)2溶液除去MgSO4，再添加稍过量的Na2CO3溶液除去多余的Ba(OH)2及CaCl2，过滤沉淀后，向滤液中加入适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和NaOH,在蒸发结晶过程中HCl会挥发，得到氯化钠固体。
(3)
在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，那么依据氨气的性质：易溶于水，形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。
(4)
第V步反应中为了将沉淀氢氧化镁变成氯化镁，可以加入稀盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；依据质量守恒定律，第Ⅵ步反应的化学方程式为
(5)
将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，恰好完全反应，依据反应方程式则左盘烧杯的固体质量增加量为5.6g，若保持天平平衡右盘也应保持5.6g的质量增加了
A、10g碳酸钠与等量盐酸反应时，盐酸过量，即产生的二氧化碳质量低于4.4g，故最终质量增加量大于5.6g，错误；
B、10g碳酸镁与等量盐酸反应时，碳酸镁过量，产生的二氧化碳的量与碳酸钙的一样，故最终质量增加量等于5.6g，正确；
C、5.6g氧化镁与等量盐酸反应时，不产生气体，固体质量的增加量为加入固体的质量，故最终质量增加量等于5.6g，正确；
D、10g镁粉与盐酸反应时，盐酸过量，产生氢气的量有镁的质量决定，故最终质量增加量大于5.6g，错误；
故：选BC。
12． 加热 不能 改用Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 氯化钙和过量的氯化钡 向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸
【详解】（1）碳酸氢铵加热易分解为水、二氧化碳、氨气等气体，因此步骤①可以用加热的方法除去碳酸氢铵；
（2）操作③不能改用Ba(NO3)2溶液，原因是改用有Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 NO3- ，不符合除杂的原则；
（3）加入过量的碳酸钾，会与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀和氯化钾，可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）由于加入的碳酸钾是过量的，所以向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸，这可以除去碳酸钾，并将其转化为氯化钾。
13． 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净） 吸附 硬水 50mL DACEB ＜
【详解】（1）过滤之后滤液仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损、仪器不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘，故填滤纸破损或仪器不干净或漏斗内液面高于滤纸边缘；
（2）净化水时利用活性炭，主要是因为活性炭具有吸附性，能去除异味异色，故填吸附性；
（3）硬水中含有较多的钙镁离子，加入肥皂水后能产生大量的浮渣，故填硬水；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需水的体积为：，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故选择50ml的量筒；
②配制一定溶质质量分数的溶液顺序是：计算→称量→溶解→装瓶，故操作顺序是：DACEB；
③量取水时仰视读数，使得水的实际体积大于理论体积，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，故填﹤；
14． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 表面刷油漆 6.7～8.6 MgCl2、CaCl2
【详解】（1）①Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②在表面刷油漆可以预防钢铁锈蚀，故填：表面刷油漆；
（2）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6，故填：6.7～8.6；
（3）溶液B的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和氯化钙，故填：MgCl2、CaCl2。
15． Mg(OH)2、BaSO4 Na2CO3 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ NaClO3
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成的氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以固体甲的成分是Mg(OH)2、BaSO4，故填：Mg(OH)2、BaSO4；
（2）滤液a中含有过量的氢氧化钡和氯化钙，步骤②加入试剂A是Na2CO3，用来除去过量的氢氧化钡和氯化钙，故填：Na2CO3；
（3）步骤③加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠；
（4）步骤④中是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO3）和氢气，该反应的化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，故填：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。
（5）根据化合物中正负化合价的代数和为0，步骤⑤中涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化氢、氯化钠中氯元素化合价是-1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，化合价最高的物质是NaClO3，故填：NaClO3。
16． K2CO3 BD 复分解反应 滤液A需要加入适量稀盐酸直到不再产生气泡
【详解】（1）将KCl和BaCl2中的氯化钡转化成沉淀，为了不引入新的杂质且生成的沉淀加酸后还能转化为BaCl2，所以试剂a是K2CO3溶液，试剂b是稀盐酸，故填：K2CO3。
（2）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，B表面残留少量滤液，滤液中有氯化钾和过量的碳酸钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可向最后一次的洗涤液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，没有现象，证明已经洗涤干净，也可加入氯化钙溶液，没有现象，证明已经洗涤干净，故选：BD。
（3）步骤③中碳酸钡沉淀与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（4）步骤①中加入过量的K2CO3溶液，所以滤液A中除氯化钾外还含有少量的碳酸钾，应向滤液A中加入适量的稀盐酸直到不再产生气泡，从而除去碳酸钾杂质，故填：滤液A需要加入适量稀盐酸直到不再产生气泡。
17． BAC（或CBA或BCA） 将杂质完全除去
【详解】（1）①粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去氯化钡，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠一定要在氯化钡之后，这样才能将过量的氯化钡除去，故顺序为BAC（或CBA或BCA）；
②步骤Ⅰ中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是：将杂质完全除去；
（2）步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（3）步骤Ⅴ中，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为。
18．(1)60℃时a、b的溶解度相等
(2)=
(3) 饱和 110g
(4)降温结晶
(5) 石灰乳
取适量滤液A加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀
(6)洗涤
(7)稀盐酸
(8)MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】(1)
由图可知，B点是60℃时a、b的溶解度曲线的交点，其含义是60℃时a、b的溶解度相等，故填60℃时a、b的溶解度相等。
(2)
由图可知，60℃时a、b的溶解度相等，由溶解度的概念可知，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以温度60℃时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是相等的，故填=。
(3)
由图可知，80℃时a的溶解度为120g，则80℃时，向50g水中加70g的a物质只能够溶解60ga，形成饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=50g+60g=110g，故填110g.
(4)
由图可知，a、b物质的溶解度都随温度升高而增大，且a物质的溶解度受温度影响较大，则若a中混有少量b，可采用的提纯a的方法是降温结晶，故填降温结晶。
(5)
将氯化钠和氯化镁溶液中的氯化镁转化为氢氧化镁，可利用氯化镁能够与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂①选用石灰乳，故填石灰乳；
判断MgCl2完全转化为沉淀的方法是取适量滤液A加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，如无沉淀生成，说明氯化镁已完全转化为氢氧化镁，故填取适量滤液A加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀。
(6)
加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀，其步骤是过滤，洗涤除去沉淀表面的氯化钠，最后干燥，得到纯净的氢氧化镁，故填洗涤。
(7)
氢氧化镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂②可以选用稀盐酸，故填稀盐酸。
(8)
无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，故反应的化学方程式写为：MgCl2Mg+Cl2↑。
19． 如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去。 三 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大。
【详解】（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；故填：如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去。
（2）将沉淀从溶液中分离用过滤，室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ中发生的反应有：MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，碳酸钠过量，故过滤后所得溶液的溶质是：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。故填：三。
（3）流程Ⅰ过滤后滤渣是氢氧化镁和碳酸钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，碳酸钙和稀盐酸反应属于复分解反应，故填：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O。
（4）因为相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵。故填：相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大。
20． CaCO3、BaCO3 除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子
【详解】由题意可知，某种矿物中主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2加入水过滤，除去了SiO2，得到的X溶液中含有氯化钾、硫酸镁和氯化钙；再加入过量的氢氧化钡时生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤除去了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的滤液Ⅰ中含有氯化钾、过量的氢氧化钡和氯化钙，为了将过量的氢氧化钡、氯化钙除去不引入新的杂质，加入的过量的Y应是碳酸钾，过滤得到的滤渣中含有CaCO3、BaCO3，滤液Ⅱ中含有过量的碳酸钾和氯化钾。再加入过量的稀盐酸将碳酸钾转化为氯化钾。由此可知：
（1）由上述分析可知，步骤②中硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式是：。
（2）由上述分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为：CaCO3、BaCO3。
（3）由于滤液Ⅱ中含有过量碳酸钾，和生成的氢氧化钾，向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子。
【点睛】本题有一定难度，理解提取氯化钾的流程，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21． ③②①（或②③①或③①②）
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧会反应生成水和二氧化碳，故答案为：；
（2）步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽杂质氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除尽杂质硫酸钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽杂质氯化钙和过量的氯化钡。因此为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，氢氧化钠溶液加入的顺序没有要求，正确的加入顺序有三种，第一种：③①②；第二种：③②①；第三种：②③①。故答案为：③②①（或②③①或③①②）；
（3）电解饱和的氯化钠溶液能生成烧碱氢氧化钠、氯气和氢气。故答案为：。
22． 蒸发结晶 6.75%
【详解】（1）由图可知，经过操作Ⅲ，溶液变为固体，故操作Ⅲ是蒸发结晶；
废液中含有氯化亚铁和氯化铜，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可得固体A和溶液B，溶液B为氯化亚铁，固体A为铁和铜的混合物，可加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故过量的试剂C为稀盐酸，步骤②中发生反应的化学方程式为：；
（2）固体D为铜，设废液中氯化铜的溶质质量分数为x


x=6.75%
答：废液中氯化铜的溶质质量分数为6.75%。
23． 风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA） 将杂质完全除去 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；
（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；
②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。
（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
24． MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ K2CO3 HCl
【详解】（1）根据流程图可知，步骤Ⅱ中反应的化学反应是硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。故填：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。
（2）加入过量的X是为了除去多余的氢氧化钡溶液，因此加入的试剂X时K2CO3，碳酸钾可和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，加入过量的Y是为了除去过量的K2CO3以及生成的KOH，因此Y是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳以及水，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发出去，最终得到氯化钾晶体。故填：K2CO3；HCl。
25． 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu Cu表面有银白色（或黑色）物质析出，溶液由无色变为蓝色。 Cu(NO3)2 、Al(NO3)3 Al、Cu
【分析】把硝酸铜与铝反应后的废液跟硝酸银与铜反应后的废液混合，对混合后液体进行成分分析。
【详解】（1）实验I是硝酸铜溶液与铝丝反应，反应的化学方程式为2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
（2）实验Ⅱ是硝酸银溶液与铜丝反应，生成银和硝酸铜溶液，实验现象为Cu表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。
（3）若溶液C为蓝色，则溶液C中一定含有硝酸铜，而从实验I的可知，反应生成的硝酸铝也留在混合液C中，故C中一定含有的溶质有Cu(NO3)2 、Al(NO3)3；若溶液C为无色，则溶液C一定不含Cu(NO3)2，那么实验I的硝酸铜和实验Ⅱ硝酸银溶液与铜丝反应生成的硝酸铜已全部反应完，实验Ⅱ的硝酸铜要全部反应完，A固体就一定含有铝丝，同时A固体还一定含有实验I生成的铜。故固体A的成分Al、Cu。
26． Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 30 在30℃以下比氯化钠小
【详解】（1）由于加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的阳离子是Mg2+，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；
（2）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，故降温结晶的最佳温度范围是30℃以下。
【点睛】掌握盐的化学性质、化学方程式的书写、过滤操作及抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解答本题的关键。