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山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42综合应用题
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这是一份山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42综合应用题，共17页。试卷主要包含了综合应用题等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42综合应用题
一、综合应用题
1．（2020·山东青岛·统考二模）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验探究活动。
(1)实验室依次编号为1，2，3，4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从___________号柜中取出。
(2)小静发现盛放碳酸钠与氯化钠两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，她分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为___________色，则待测液为碳酸钠溶液。
(3)小军从柜中取出标有“10%氢氧化钠溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入适量稀盐酸，发现有气泡冒出，他判断该氢氧化钠浴液发生了变质，溶液中含有碳酸钠。
小军同学对变质的氢氧化钠溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
①测定氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数。
【实验操作】取40g10%的氢氧化钠溶液样品进行如下图所示的实验。
【数据处理】
Ⅰ.所取用稀盐酸(溶质质量分数为7.3%)的质量理论上不少于___________g。
Ⅱ.上图中，反应前后托盘天平示数相差1.1g，请你计算氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数_________(写出必要的计算过程，结果精确至0.1%)。
②变质的氢氧化钠溶液再利用。
小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是______________。
(4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。无色溶液中除酚酞外一定还含有的溶质是________________(写化学式，下同)，可能含有的溶质是____________________。
2．（2020·山东青岛·统考一模）改造物质应用物质。我国海岸线长达 3.2 万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
【海水淡化】采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（选字母序号）。
A膜分离法也是一种分离混合物的方法
B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽
D加压后右侧海水中溶质的质量增大
【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的 NaOH 溶液；②_______；③_______；④过滤；⑤加入适量稀盐酸； ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________。
【海水制镁】部分途径如图2。实际生产中，步骤Ⅲ常选用___________作为沉淀剂，母液中本来就有氯 化镁， 为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁?_______。
【海水制碱】将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________。
【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？_______________。
3．（2021·山东青岛·统考二模）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）稀硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有__________（写离子符号）。
（2）图中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，将某固体X放入广口瓶中，分液漏斗M、N中分别装有一定量的液体药品，若打开M的开关，液体药品流下，气球变瘪，则固体X和M中的液体药品组合可以是_________（答一种组合即可，下同）；若打开N的开关，液体药品流下，气球变大，则固体X和N中的液体药品组合可以是__________。
（3）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）加入到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（4）某兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，每次充分反应后，测得的相关实验数据如表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
所得沉淀质量/g
4.9
9.8
14.7
m
19.6
①表格中m的值为__________。
②计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数（写出必要的计算过程）__________。
4．（2021·山东青岛·统考一模）某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105
65
150.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是______。（选填字母序号）
A．碳元素 B．氧元素 C．钠元素 D．钡元素
（2）反应中生成沉淀的质量是______。
（3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少______？（写出完整计算过程）
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______（填操作名称）即可。
5．（2021·山东青岛·统考一模）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
6．（2021·山东青岛·统考二模）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
7．（2022·山东青岛·统考一模）(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。
(1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是_______。
(2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。
(3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。
(4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示：
主料
辅料
面粉鲅鱼肉
黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水
鲅鱼肉中含有丰富的_______，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成_______，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。
(5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图：
①操作X的名称是_______。
②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和_______溶液。操作④是_______。
③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是_______。
8．（2022·山东青岛·统考二模）某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸制质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
(1)【方案一】气体分析法。
有同学如下图所示的两种装置测定生成的二氧化碳，图1所示的收集装置所测CO2气体的体积______（填 “偏大”“偏小”“不变”），理由是______。图2装置测定的CO2质量也有误差（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因为______。
(2)【方案二】沉淀分析法（如图所示）。测定过程如下：
计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算步骤，精确到到0.1%）。
9．（2022·山东青岛·统考一模）市售小苏打的主要成分为碳酸氢钠。某研究小组设计如图所示实验测定市售小苏打中碳酸氢钠的质量分数。取 10g 小苏打样品放入烧瓶中，逐次加入稀硫酸进行实验，得到了相关数据（B、C、D 装置中的试剂均足量）。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量/g
0
10
10
10
10
10
C装置总质量/g
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
104.95
【资料】Ⅰ、 ；
Ⅱ、碱石灰的主要成分为氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
请回答下列问题：
(1)B 装置内盛放的试剂为______（写名称）；D 装置的作用是______。
(2)10g 小苏打样品完全反应后生成二氧化碳______g。
(3)根据提供的数据，计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出具体计算过程）。
(4)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______。
10．（2022·山东青岛·统考一模）小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，请一起来完成如下题目。
I.解锁手机屏幕
智能手机屏幕解锁图形如下图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁（图中酸碱盐类物质均存在于水溶液中）。
(1)请以氧化铜为起点，在图中用短线连接出解锁路径（即能够反应的物质之间用短线连接）_______。
(2)写出上述反应中有水生成的一个化学反应方程式_______。
(3)选择如下物质中的 代替Ca(OH)2，使原图形仍然可以按原线路解锁（填写字母序号）。
A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
II.模拟实验室提纯氯化钾
某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。
(4)请写出沉淀a的化学式_____，滤液B的溶质成分为______（写化学式）。
(5)加入稀盐酸过程中实际参加反应的离子是（写符号）______。“操作Ⅰ”的名称是_____。
(6)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是_____。
(7)查询应用：食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是___(填写化学符号）造成的。
参考答案：
1． 2 红 50 6.6% 使熟石灰和碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去 NaCl CaCl2
【详解】(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，小刚欲使用熟石灰，他需从2号柜中取出。
(2)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。碳酸钠溶液显酸性，氯化钠溶液显中性。小静分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为红色，则待测液为碳酸钠溶液。
(3)①Ⅰ.设所取用稀盐酸的质量理论上为x。
x=50g。
Ⅱ.反应前后托盘天平示数相差1.1g，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成了1.1g二氧化碳气体，设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=2.65g
氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数为：≈6.6%。
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应。小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是使熟石灰和碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去。
(4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色，说明溶液不为碱性且溶液中无酸，根据之前的相关反应，溶液中一定含有碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，可能含有熟石灰与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙。
2． AB 加入过量BaCl2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠 熟石灰 提高氯化镁的纯度 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应，故更溶液吸收二氧化碳 利用氯化镁可以制取金属镁
【详解】海水淡化：
A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故选项正确；
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项正确；
C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，不能除去海水中的可溶性杂质，故选项错误；
D、淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以加压后海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选项错误。故选AB。
粗盐提纯：
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作：①加入过量的 NaOH 溶液；氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；②加入过量BaCl2溶液；氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；③加入过量的Na2CO3溶液；碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；⑥蒸发，得到较纯的氯化钠。加入适量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠。
海水制镁：
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。
海水制碱：
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应，故更溶液吸收二氧化碳；
反思与评价：除了可燃冰、食盐以外，氯化镁是一种重要的海洋资源，利用氯化镁可以制取一种重要的物质--金属镁。
3． H+ 碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等） 硝酸铵固体和水 氢氧化钠溶液 Na2SO4和NaOH 19.6 设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 14.2%。
【详解】（1）稀硫酸和盐酸有相似化学性质是因为它们的水溶液中都有H+；
（2）打开M，气球变瘪，说明M中液体与固体X接触后使瓶内压强变大，只要有气体生成的都可以，M可以是稀盐酸，X是Na2CO3（二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水），两者反应生成CO2使瓶内压强变大；打开N，气球变大说明M中液体与X接触后使并瓶内压强减小，则X可以是NH4NO3，N中液体是水，因为NH4NO3易溶于水吸热，使瓶内压强变小；
（3）①由pH变化图像可知，pH变大，说明是将NaOH溶液加入稀硫酸中；
②由图像知，当溶液质量为b时，pH＞7,说明NaOH过量，而NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，所以此时溶液中溶质为：NaOH、Na2SO4；
（4）①由表格数据可知，每加入20gNaOH溶液生成4.9g沉淀，所以，m=14. 7+4. 9=19. 6；
②由表格数据可知，第四次加入NaOH溶液时，恰好完全反应，计算过程见答案。
故答案为：①H+；②碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等）；③硝酸铵固体和水；④氢氧化钠溶液；⑤Na2SO4和NaOH；⑥19.6；⑦见答案。
4． C 19.7g 解：设原样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数是： 适量的氢氧化钙 过滤
【详解】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入氯化钡溶液，氯化钡溶液不能与氢氧化钠反应，能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素，故选C。
（2）根据质量守恒定律，反应中生成沉淀的质量是：105g+65g-150.3g=19.7g。
（3）详见答案。
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入适量的氢氧化钙溶液，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，然后过滤除去碳酸钙沉淀即可。
5． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
6． 置换 强 合金 Na+ 解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：
x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
【详解】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；
②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；
（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为Na+；
②设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：
x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
7．(1)利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水
(2)有机物
(3)物理
(4) 蛋白质 葡萄糖
(5) 过滤 碳酸钠/Na2CO3 加入适量的稀盐酸 沉淀完全消失
【详解】（1）图中的装置得到淡水的原理是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水；
（2）CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（3）潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，过程中没有新物质生成，其中发生的变化属于物理变化；
（4）鲅鱼肉中含有丰富的蛋白质，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成葡萄糖，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量；
（5）①操作X是分离固体和液体的操作，属于过滤操作；
②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液（氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁）、NaOH溶液（氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）和碳酸钠溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），然后经过操作Y过滤即可得到滤液2中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，以及氯化钠，然后加入适量的稀盐酸（稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），即可得到食盐水，故操作④为加入适量的稀盐酸；
③海水或卤水均含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，即加入石灰乳，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，得到白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，制镁的流程步骤II中当沉淀完全消失即可说明稀盐酸已经足量。
8．(1) 偏小 二氧化碳能溶于水和水反应 碱石灰也会吸收水蒸气
(2)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】（1）
二氧化碳能溶于水和水反应，导致排水法收集到的二氧化碳气体体积偏小；
图2装置中生成的二氧化碳会带出装置中的部分水，故测定的CO2质量也有误差，可能原因是碱石灰也会吸收水蒸气导致实验误差（合理即可）；
（2）
碳酸钠和过量氯化钙生成碳酸钙沉淀，得到沉淀质量为碳酸钙的质量10g，过程见答案。
9．(1) 浓硫酸 吸收空气中二氧化碳和水
(2)4.95
(3)解：设碳酸氢钠质量为x。
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为94.5%。
(4)装置中有二氧化碳没有完全吸收
【解析】(1)
碳酸氢钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，为避免水蒸气对实验的干扰，通过浓硫酸去除水蒸气，B 装置内盛放的试剂为浓硫酸；D为碱石灰，装置的作用是吸收空气中二氧化碳和水，避免对实验造成干扰，故填：浓硫酸；吸收空气中二氧化碳和水。
(2)
生成二氧化碳质量被C吸收，104.95g-100g=4.95g，故填：4.95。
(3)
见答案。
(4)
反应后装置中会有残余二氧化碳，没有被吸收，故实验会有误差，故填：装置中有二氧化碳没有完全吸收。
10．(1)
(2)或
(3)C
(4) 和
(5) 蒸发
(6)硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾
(7)
【解析】（1）
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸沉淀和氯化钠，因此解锁路径：;
（2）
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，
故填：或；
（3）
要能代替氢氧化钙，要求该物质能与盐酸反应，也要与碳酸钠反应，
A. 铁不能与碳酸钠反应，故A不正确；
B. 氢氧化铁不能与碳酸钠反应，因为氢氧化铁和难溶性碱，不符合复分解反应条件，故B不正确；
C. 氢氧化钡可以与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D. 硝酸钡不能与盐酸反应，不符合复分解反应的条件，故D不正确。
故选：C。
（4）
碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故填：；
溶液A中含有氯化钾、氯化钙，加入过量的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去氯化钙但是还有过量的碳酸钾，故滤液B的溶质成分为氯化钾和过量的碳酸钾，故填：和；
（5）
加入稀盐酸可以除去过量的碳酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，加入稀盐酸实际参加反应的离子是：,故填：；
操作Ⅰ是将氯化钾和盐酸混和溶液加热蒸发可以除去混和溶液中的氯化氢和水，得到纯净的氯化钾，故填：蒸发；
（6）
这种方案不合理原因是硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾；应该选用过量的氯化钡溶液，且应在加入过量的碳酸钾溶液之前。
故填：硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾；
（7）
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，氯化钠和氯化钾的构成中都含有氯离子，故填： 。
山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42综合应用题
一、综合应用题
1．（2020·山东青岛·统考二模）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验探究活动。
(1)实验室依次编号为1，2，3，4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从___________号柜中取出。
(2)小静发现盛放碳酸钠与氯化钠两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，她分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为___________色，则待测液为碳酸钠溶液。
(3)小军从柜中取出标有“10%氢氧化钠溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入适量稀盐酸，发现有气泡冒出，他判断该氢氧化钠浴液发生了变质，溶液中含有碳酸钠。
小军同学对变质的氢氧化钠溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
①测定氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数。
【实验操作】取40g10%的氢氧化钠溶液样品进行如下图所示的实验。
【数据处理】
Ⅰ.所取用稀盐酸(溶质质量分数为7.3%)的质量理论上不少于___________g。
Ⅱ.上图中，反应前后托盘天平示数相差1.1g，请你计算氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数_________(写出必要的计算过程，结果精确至0.1%)。
②变质的氢氧化钠溶液再利用。
小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是______________。
(4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。无色溶液中除酚酞外一定还含有的溶质是________________(写化学式，下同)，可能含有的溶质是____________________。
2．（2020·山东青岛·统考一模）改造物质应用物质。我国海岸线长达 3.2 万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
【海水淡化】采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（选字母序号）。
A膜分离法也是一种分离混合物的方法
B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽
D加压后右侧海水中溶质的质量增大
【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的 NaOH 溶液；②_______；③_______；④过滤；⑤加入适量稀盐酸； ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________。
【海水制镁】部分途径如图2。实际生产中，步骤Ⅲ常选用___________作为沉淀剂，母液中本来就有氯 化镁， 为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁?_______。
【海水制碱】将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________。
【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？_______________。
3．（2021·山东青岛·统考二模）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）稀硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有__________（写离子符号）。
（2）图中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，将某固体X放入广口瓶中，分液漏斗M、N中分别装有一定量的液体药品，若打开M的开关，液体药品流下，气球变瘪，则固体X和M中的液体药品组合可以是_________（答一种组合即可，下同）；若打开N的开关，液体药品流下，气球变大，则固体X和N中的液体药品组合可以是__________。
（3）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）加入到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（4）某兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，每次充分反应后，测得的相关实验数据如表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
所得沉淀质量/g
4.9
9.8
14.7
m
19.6
①表格中m的值为__________。
②计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数（写出必要的计算过程）__________。
4．（2021·山东青岛·统考一模）某同学在整理实验药品时发现为了一瓶未密封保存的氢氧化钠固体。为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105
65
150.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是______。（选填字母序号）
A．碳元素 B．氧元素 C．钠元素 D．钡元素
（2）反应中生成沉淀的质量是______。
（3）原样品中氢氧化钠的质量分数是多少______？（写出完整计算过程）
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______（填操作名称）即可。
5．（2021·山东青岛·统考一模）镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如下：
（1）步骤②的化学方程式为______，试剂X的名称是______。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将______能转化为______能。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：
请根据有关数据完成下列计算：
①M点对应的纵坐标应为______。
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？______（写出计算过程）。
6．（2021·山东青岛·统考二模）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜_____（填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
②求该固体混合物中NaCl的质量_____。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
7．（2022·山东青岛·统考一模）(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。
(1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是_______。
(2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。
(3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。
(4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示：
主料
辅料
面粉鲅鱼肉
黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水
鲅鱼肉中含有丰富的_______，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成_______，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。
(5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图：
①操作X的名称是_______。
②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和_______溶液。操作④是_______。
③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是_______。
8．（2022·山东青岛·统考二模）某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中碳酸制质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：
(1)【方案一】气体分析法。
有同学如下图所示的两种装置测定生成的二氧化碳，图1所示的收集装置所测CO2气体的体积______（填 “偏大”“偏小”“不变”），理由是______。图2装置测定的CO2质量也有误差（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），可能原因为______。
(2)【方案二】沉淀分析法（如图所示）。测定过程如下：
计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算步骤，精确到到0.1%）。
9．（2022·山东青岛·统考一模）市售小苏打的主要成分为碳酸氢钠。某研究小组设计如图所示实验测定市售小苏打中碳酸氢钠的质量分数。取 10g 小苏打样品放入烧瓶中，逐次加入稀硫酸进行实验，得到了相关数据（B、C、D 装置中的试剂均足量）。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸质量/g
0
10
10
10
10
10
C装置总质量/g
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
104.95
【资料】Ⅰ、 ；
Ⅱ、碱石灰的主要成分为氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
请回答下列问题：
(1)B 装置内盛放的试剂为______（写名称）；D 装置的作用是______。
(2)10g 小苏打样品完全反应后生成二氧化碳______g。
(3)根据提供的数据，计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出具体计算过程）。
(4)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______。
10．（2022·山东青岛·统考一模）小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，请一起来完成如下题目。
I.解锁手机屏幕
智能手机屏幕解锁图形如下图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁（图中酸碱盐类物质均存在于水溶液中）。
(1)请以氧化铜为起点，在图中用短线连接出解锁路径（即能够反应的物质之间用短线连接）_______。
(2)写出上述反应中有水生成的一个化学反应方程式_______。
(3)选择如下物质中的 代替Ca(OH)2，使原图形仍然可以按原线路解锁（填写字母序号）。
A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
II.模拟实验室提纯氯化钾
某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。
(4)请写出沉淀a的化学式_____，滤液B的溶质成分为______（写化学式）。
(5)加入稀盐酸过程中实际参加反应的离子是（写符号）______。“操作Ⅰ”的名称是_____。
(6)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是_____。
(7)查询应用：食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是___(填写化学符号）造成的。
参考答案：
1． 2 红 50 6.6% 使熟石灰和碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去 NaCl CaCl2
【详解】(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，小刚欲使用熟石灰，他需从2号柜中取出。
(2)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。碳酸钠溶液显酸性，氯化钠溶液显中性。小静分别取样于试管中，都滴加少量无色酚酞试液，若观察到无色酚酞试液变为红色，则待测液为碳酸钠溶液。
(3)①Ⅰ.设所取用稀盐酸的质量理论上为x。
x=50g。
Ⅱ.反应前后托盘天平示数相差1.1g，说明碳酸钠与稀盐酸反应生成了1.1g二氧化碳气体，设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=2.65g
氢氧化钠溶液中所含碳酸钠的质量分数为：≈6.6%。
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应。小军将剩余的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到氢氧化钠溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是使熟石灰和碳酸钠充分反应，将碳酸钠完全除去。
(4)同学们将上述所有实验产生的废液和废渣都倒入同一个洁净的烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色，说明溶液不为碱性且溶液中无酸，根据之前的相关反应，溶液中一定含有碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，可能含有熟石灰与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙。
2． AB 加入过量BaCl2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠 熟石灰 提高氯化镁的纯度 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应，故更溶液吸收二氧化碳 利用氯化镁可以制取金属镁
【详解】海水淡化：
A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故选项正确；
B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项正确；
C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，不能除去海水中的可溶性杂质，故选项错误；
D、淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以加压后海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选项错误。故选AB。
粗盐提纯：
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作：①加入过量的 NaOH 溶液；氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；②加入过量BaCl2溶液；氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；③加入过量的Na2CO3溶液；碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；④过滤；⑤加入适量稀盐酸；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；⑥蒸发，得到较纯的氯化钠。加入适量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠。
海水制镁：
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。
海水制碱：
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应，故更溶液吸收二氧化碳；
反思与评价：除了可燃冰、食盐以外，氯化镁是一种重要的海洋资源，利用氯化镁可以制取一种重要的物质--金属镁。
3． H+ 碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等） 硝酸铵固体和水 氢氧化钠溶液 Na2SO4和NaOH 19.6 设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 14.2%。
【详解】（1）稀硫酸和盐酸有相似化学性质是因为它们的水溶液中都有H+；
（2）打开M，气球变瘪，说明M中液体与固体X接触后使瓶内压强变大，只要有气体生成的都可以，M可以是稀盐酸，X是Na2CO3（二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水），两者反应生成CO2使瓶内压强变大；打开N，气球变大说明M中液体与X接触后使并瓶内压强减小，则X可以是NH4NO3，N中液体是水，因为NH4NO3易溶于水吸热，使瓶内压强变小；
（3）①由pH变化图像可知，pH变大，说明是将NaOH溶液加入稀硫酸中；
②由图像知，当溶液质量为b时，pH＞7,说明NaOH过量，而NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，所以此时溶液中溶质为：NaOH、Na2SO4；
（4）①由表格数据可知，每加入20gNaOH溶液生成4.9g沉淀，所以，m=14. 7+4. 9=19. 6；
②由表格数据可知，第四次加入NaOH溶液时，恰好完全反应，计算过程见答案。
故答案为：①H+；②碳酸钠和稀盐酸（或二氧化锰和过氧化氢溶液或锌粒和稀硫酸或氢氧化钠固体和水等）；③硝酸铵固体和水；④氢氧化钠溶液；⑤Na2SO4和NaOH；⑥19.6；⑦见答案。
4． C 19.7g 解：设原样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数是： 适量的氢氧化钙 过滤
【详解】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入氯化钡溶液，氯化钡溶液不能与氢氧化钠反应，能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素，故选C。
（2）根据质量守恒定律，反应中生成沉淀的质量是：105g+65g-150.3g=19.7g。
（3）详见答案。
（4）另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入适量的氢氧化钙溶液，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，然后过滤除去碳酸钙沉淀即可。
5． 稀盐酸 电 化学 2.9g 解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y
x=17.55g
y=14.25g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。
【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A为氧化钙，步骤②的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
试剂X应为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气；
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，是将电能转化为化学能；
（3）①由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为75g，生成沉淀的质量为8.7g，设加入氢氧化钠溶液的质量为25g时，生成沉淀的质量为x，可得： x=2.9g；
②见答案。
6． 置换 强 合金 Na+ 解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：
x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
【详解】（1）①湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；活泼金属能置换出较并不活泼金属，铁能置换出铜，故单质铁的金属活动性强于单质铜的金属活动性；
②青铜是铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；
（2）①由于碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是钠离子，符号为Na+；
②设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：
x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
7．(1)利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水
(2)有机物
(3)物理
(4) 蛋白质 葡萄糖
(5) 过滤 碳酸钠/Na2CO3 加入适量的稀盐酸 沉淀完全消失
【详解】（1）图中的装置得到淡水的原理是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水；
（2）CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（3）潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，过程中没有新物质生成，其中发生的变化属于物理变化；
（4）鲅鱼肉中含有丰富的蛋白质，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成葡萄糖，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量；
（5）①操作X是分离固体和液体的操作，属于过滤操作；
②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液（氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁）、NaOH溶液（氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）和碳酸钠溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），然后经过操作Y过滤即可得到滤液2中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，以及氯化钠，然后加入适量的稀盐酸（稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），即可得到食盐水，故操作④为加入适量的稀盐酸；
③海水或卤水均含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，即加入石灰乳，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，得到白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，制镁的流程步骤II中当沉淀完全消失即可说明稀盐酸已经足量。
8．(1) 偏小 二氧化碳能溶于水和水反应 碱石灰也会吸收水蒸气
(2)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解析】（1）
二氧化碳能溶于水和水反应，导致排水法收集到的二氧化碳气体体积偏小；
图2装置中生成的二氧化碳会带出装置中的部分水，故测定的CO2质量也有误差，可能原因是碱石灰也会吸收水蒸气导致实验误差（合理即可）；
（2）
碳酸钠和过量氯化钙生成碳酸钙沉淀，得到沉淀质量为碳酸钙的质量10g，过程见答案。
9．(1) 浓硫酸 吸收空气中二氧化碳和水
(2)4.95
(3)解：设碳酸氢钠质量为x。
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为94.5%。
(4)装置中有二氧化碳没有完全吸收
【解析】(1)
碳酸氢钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，为避免水蒸气对实验的干扰，通过浓硫酸去除水蒸气，B 装置内盛放的试剂为浓硫酸；D为碱石灰，装置的作用是吸收空气中二氧化碳和水，避免对实验造成干扰，故填：浓硫酸；吸收空气中二氧化碳和水。
(2)
生成二氧化碳质量被C吸收，104.95g-100g=4.95g，故填：4.95。
(3)
见答案。
(4)
反应后装置中会有残余二氧化碳，没有被吸收，故实验会有误差，故填：装置中有二氧化碳没有完全吸收。
10．(1)
(2)或
(3)C
(4) 和
(5) 蒸发
(6)硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾
(7)
【解析】（1）
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸沉淀和氯化钠，因此解锁路径：;
（2）
氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，
故填：或；
（3）
要能代替氢氧化钙，要求该物质能与盐酸反应，也要与碳酸钠反应，
A. 铁不能与碳酸钠反应，故A不正确；
B. 氢氧化铁不能与碳酸钠反应，因为氢氧化铁和难溶性碱，不符合复分解反应条件，故B不正确；
C. 氢氧化钡可以与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D. 硝酸钡不能与盐酸反应，不符合复分解反应的条件，故D不正确。
故选：C。
（4）
碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故填：；
溶液A中含有氯化钾、氯化钙，加入过量的碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去氯化钙但是还有过量的碳酸钾，故滤液B的溶质成分为氯化钾和过量的碳酸钾，故填：和；
（5）
加入稀盐酸可以除去过量的碳酸钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，加入稀盐酸实际参加反应的离子是：,故填：；
操作Ⅰ是将氯化钾和盐酸混和溶液加热蒸发可以除去混和溶液中的氯化氢和水，得到纯净的氯化钾，故填：蒸发；
（6）
这种方案不合理原因是硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾；应该选用过量的氯化钡溶液，且应在加入过量的碳酸钾溶液之前。
故填：硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，带入新的杂质硝酸钾；
（7）
氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，氯化钠和氯化钾的构成中都含有氯离子，故填： 。
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