（徐州卷）2023年中考化学第二次模拟考试

2023年中考化学第二次模拟考试【徐州卷】

（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

可能用到的相对原子质量：C-12　 H-1　 O-16　 Na-23　 S-32　

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

1．根据你的化学知识和生活经验判断，下列认识正确的是（　　）

A．酸雨是指pH＜7的雨水 B．使用聚乙烯塑料包装食品

C．霉变的大米淘洗后可作动物饲料 D．户外架空的高压线使用金属铜

2．下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（　　）

A．微粒观:氯化钠是由Na+和Cl—构成的

B．组成观:酸和碱组成上都含有氢元素

C．转化观: CO与CO2在一定条件下可以相互转化

D．守恒观:50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液

3．下列关于物质的组成、结构和变化的说法正确的是（     ）

A．一氧化碳还原氧化铁的实验可以观察到黑色粉末变为红棕色

B．“人要实，火要虚”，“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈

C．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同

D．用于制造医疗器械的不锈钢属于合成材料

4．2022年4月7日是第73个世界卫生日，世界卫生组织将全球主题确定为“我们的地球，我们的健康”。“连花清瘟胶囊”可用于治疗新冠肺炎和流行性感冒，连翘是该药物的主要原料，其中含有的“连翘苷”化学式为C27H34O11，下列说法正确的是（    ）

A．连翘苷属于氧化物       B．连翘苷中含有3个元素

C．连翘苷分子中有72个原子     D．连花清瘟胶囊属于混合物

5．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中正确的是（　　）

A．测定空气中氧气的含量    B．过滤

C．稀释浓硫酸    D．测定溶液的pH

6．冶炼钛（Ti）的反应之一为，下列说法不正确的是（    ）

A．冶炼时要提供充足的氧气 B．TiCl4中，钛元素的化合价是＋4

C．该反应是置换反应 D．镁粉还可用于制照明弹

7．下列实验方案能达到目的的是（    ）

A．将硬水软化：加入明矾或煮沸

B．检验氢氧化钠变质程度：取样，滴加足量氢氧化钡溶液，再滴加酚酞试液

C．验证 Al、Cu、Ag 的金属活动性顺序：分别向 CuSO4溶液中放入 Al 片和 Ag 片

D．配制 5%的 KNO3溶液：向盛有 5.0gKNO3固体的烧杯中加入 100g 水，搅拌

8．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（    ）

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B．甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲

C．40℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液中溶质质量相等

D．60℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 3：5

9．下列化学知识完全正确的一组是（　　）

【答案】A

10．甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中最常用的无色液体，它们之间的关系如图所示，（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去）下列说法正确的是（    ）

A．若甲、乙常温下是气体，自然界可以通过光合作用将乙转化为甲

B．若甲为纯碱，甲转化为丙可通过中和反应实现

C．若甲与丙的组成元素相同，甲转化为乙和丙的反应吸收热量

D．丙在海水中的含量仅次于氯化钠

第II卷（选择题，共40分）

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。

①硝酸铵②石墨③碳酸氢钠④碳酸钠⑤硝酸钾⑥合成橡胶⑦纤维素

(1)可用作干电池电极的是_______。

(2)溶于水温度降低的是________。

(3)属于复合肥料的是_________。

(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________。

(5)属于天然有机高分子的是_______ 。

12．（4分）水是常见的溶剂，也是一切生命体必须的物质，利用水可获得清洁能源——氢气。

(1)如图，水电解实验中，电源的 B 端为________极。

(2)家用净水器中的活性炭的作用是__________ 。

(3)为研究影响物质溶解性的因素，兴趣小组设计了如下三组实验：

①通过对比 _________组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。

②相同温度时，把等量硝酸钾放入等量_________（选填“酒精”或“水”）中，所得混合物有很好的导电性。

13．（5分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。

(1)操作 II 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(2)向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为_________。

(3)根据滤渣Ⅰ的成分，推断 SiO2的化学性质为_________。

(4)灼烧 Al(OH)3，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）

14. （9分）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答下列问题：

(1)写出仪器的名称：①_________ ；②_________。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集更纯净的氧气，应选用的收集装置为 _________（填序号），反应的化学方程式为 _________若用 E 来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______（填写序号）。

①盖上玻璃片             ②正放在实验台上          ③取出集气瓶

(3)实验室可用 B 装置制取氢气，该装置的优点是_________。为体现上述优点，锌粒应放在_________（填“试管底部”或“隔板上”）。

(4)NO2是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，水溶液呈酸性。用 F 装置收集 NO2，气体从_________（填“a”或“b”）端进入，为了防止 NO2污染空气，另一端导管可通入盛有__溶液的烧杯中。

15. （11分）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。晓明将金属钠放入硫酸铜溶液时(如图)，却没有得到红色的铜。这是为什么呢？为找到答案，他进行了以下探究。

【提出猜想】所用硫酸铜溶液的浓度过小。

【查阅资料1】

①钠常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。

②氢氧化铜难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。

【实验探究1】晓明按照如图进行实验，实验过程中均没有出现红色固体，有灰蓝色沉淀生成。生成蓝色沉淀的化学方程式为_____，反应的基本类型属于_____，实验结果说明猜想_____(填“成立”或“不成立”)。

【质疑反思】

（1）在老师的指导下，晓明又进行了如下实验：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。晓明加入试剂X后，灰黑色和蓝色固体即消失，请写出该反应过程中的化学方程式_____（只写一个即可）。

（2）若要探究Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，晓明认为只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_____(填字母)。

a硫酸铝溶液             b硫酸亚铁溶液             c硫酸铜溶液

【继续探究】

晓明对硫酸铜溶液产生了浓厚的兴趣，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料2】①200℃时，CuSO4开始分解生成CuO；温度超过1000℃，CuO分解生成氧化亚铜(Cu2O)。②Cu2O呈红色，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

【实验探究2】

（1）取红色固体观赏，呈亮红色；

（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。

【分析推理】

（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为_____，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_____（填字母）。

A　200℃                    B　1000℃

（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式           。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）

16. （6分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）产生二氧化碳的质量为_____。

（2）B点所对的溶液中的溶质是_____。

（3）求试样中碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。