化学（徐州卷）2023年中考第一次模拟考试卷（解析版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（徐州卷）

（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Fe-56 

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项）

1．下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（    ）

A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染

C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

【答案】D

【解析】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。故选D。

2．以下实验基本操作正确的是（　　）

A．滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶   B．测定溶液pH为5.6

C．称量固体为5.25g       D．稀释浓硫酸

【答案】A

【解析】A、滴管用后不洗涤直接插回原瓶，不需要清洗因为滴管和瓶子是配套的，故此选项正确；B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得的溶液pH值为整数，不可能精确到5.6，故此选项错误；

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0. 1g，不能精确到0. 01g，故不能以用托盘天平称取12. 25g固体，故此选项错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故此选项错误。故选A。

3．下列关于化学与健康的说法正确的是（    ）

A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分

B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒

C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症

D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

【答案】B

【解析】A. 人类需要的六大营养素包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。故A不符合题意；

B. 重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清中含有蛋白质，如果人误食重金属盐，可喝大量牛奶或蛋清应急解毒。故B符合题意。C. 铁元素可以用来合成血红蛋白，缺铁会引起贫血。缺锌会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症。故C不符合题意；D. 纤维素是由葡萄糖组成的大分子多糖，是植物细胞壁的主要成分，是自然界分布最广、含量最多的一种多糖，也是人类最宝贵的天然可再生资源。然而人体内没有β-糖苷酶，不能对纤维素进行分解与利用，但是纤维素具有吸附大量水分，增加粪便量，促进胃肠蠕动，加快粪便的排泄，减少致癌物质在肠道内停留的时间和减少对肠道的不良刺激的作用。故D不符合题意。

故选B。

4．学好化学要科学使用化学符号，下列有关化学符号和意义的说法正确的是（   ）

A．由＋5 价氮元素和-2 价氧元素组成的化合物是 N5O2

B．氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要注意安全，氢氧化钠化学式为 Na(OH)

C．C60形似足球，60 表示 60 个碳原子

D．2Mg2＋表示 2 个镁离子

【答案】D

【解析 】A、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该化合物中，氮元素显+5价，氧元素显-2价，化学式为：N2O5，不符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意；C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故60表示每个C60分子中含60个碳原子，不符合题意；D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子，符合题意。故选D。

5．NH3是人类制备各种含氮化合物的基础原料，工业制硝酸中发生如下重要反应：4NH3+5O24X+6H2O，下列说法正确的是（    ）

A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．该反应过程中放出热量

C．该反应体现O2的可燃性 D．X大量排放不会造成大气污染

【答案】B

【解析】A、NH3中氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价，故A错误；B、氨气与氧气的反应属于氧化反应，氧化反应都属于放热反应，故B正确；C、该反应体现了氧气支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，反应后已知物中有12个氢原子，6个氧原子，则4X中有4个氮原子，4个氧原子，故X为NO，NO大量排放会造成大气污染，故D错误；故选B。

6．下列物质可用于杀菌消毒，有关叙述正确的是（    ）

A．过氧乙酸（化学式为 C2H4O3）中，C、H、O 元素个数比为 2：4：3

B．次氯酸钠（化学式为 NaClO）属于盐，酒精（化学式为 C2H6O）属于有机物

C．最早期的灭活疫苗是石炭酸（化学式为 C6H6O），石炭酸由 13 个原子构成

D．环氧乙烷（化学式为 C2H4O）中，氢元素的质量分数最大

【答案】B

【解析】A、过氧乙酸中C、H、O原子个数比为：2:4:3，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；B、次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，酒精含碳元素，属于有机物，符合题意；C、石炭酸由石炭酸分子构成，每个石炭酸分子由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共13个原子构成，不符合题意；D、环氧乙烷中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：16=6:1:4，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。故选B。

7．生产、生活离不开化学知识，下列化学事实说法正确的是（    ）

A．人被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、肥皂水来止痛、消肿

B．碳酸氢铵和硝酸钾都是是农业生产中常用的复合肥

C．硫酸铜和石灰石可用于配制波尔多液

D．碘是人体必需的微量元素，可以用淀粉检验加碘盐中是否含碘

【答案】A

【解析】A、人被蚊虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸的酸性物质，可涂抹稀氨水、肥皂水等碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；B、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；C、硫酸铜和熟石灰用于配制波尔多液，不是石灰石，不符合题意；D、淀粉遇碘变蓝，但是加碘盐中含碘酸钾，不是碘单质，不能用淀粉检验加碘盐中是否含碘，不符合题意。故选A。

8．下列实验方案，能达到实验目的的是（    ）

【答案】D

【解析】A、检验集气瓶中CO2是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口。A错。B、除去KCl溶液中混有的K2SO4，滴加适量BaCl2溶液后过滤，滴加氢氧化钡会引入新杂质氢氧化钾。B 错。C、鉴别CH4、H2两种无色气体，点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，都有水生成，使用干冷的烧杯均有水雾生成，不能区分。C错。D、鉴别稀盐酸和蒸馏水，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，稀盐酸为酸性可使紫色石蕊变红，蒸馏水为中性，紫色石蕊仍为紫色。D正确。综上所述：选择D。

9．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．t1℃时，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等

B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度

C．t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为：甲>乙

D．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g

【答案】A

【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，正确；B、t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，错误；C、t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃；降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，甲的溶解度是70g，该温度下，170g甲的饱和溶液中溶质质量为70g，溶剂质量为100g，降温至t1℃时，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，t1℃时，甲的溶解度是36g，析出甲质量为70g-36g=34g；但是题目中未说明溶液状态，故不确定析出晶体质量，错误。故选A。

10．甲、乙、丙是初中化学常见物质。已知丙是日常生活中最常用的无色液体，它们之间的关系如图所示，（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物以及反应条件均已略去）下列说法正确的是（    ）

A．若甲、乙常温下是气体，自然界可以通过光合作用将乙转化为甲

B．若甲为纯碱，甲转化为丙可通过中和反应实现

C．若甲与丙的组成元素相同，甲转化为乙和丙的反应吸收热量

D．丙在海水中的含量仅次于氯化钠

【答案】A

【解析】A、若甲和乙常温下都是气体，甲、乙均能通过反应生成水且甲能生成乙，故推断甲是氧气，乙是二氧化碳，在光合作用下二氧化碳可以转化为氧气，选项正确；B、若甲为纯碱，属于盐，根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故盐发生的反应不属于中和反应，选项错误；C、若甲与丙的组成元素相同，由分析可知丙是水，则甲是过氧化氢，甲转化为乙和丙即过氧化氢生成水和氧气，该过程放出热量，选项错误；

D、丙是水，海水中主要含有的物质是水，故选项错误；答案为A。

第II卷（选择题，共40分）

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）用符合要求的物质的序号填空。

①镁粉   ②塑料   ③明矾   ④空气   ⑤金刚石   ⑥维生素E   ⑦蛋白质

(1)可用于切割玻璃的是______。

(2)照明弹中常含有的是______。

(3)造成环境“白色污染”的有机物是______。

(4)工业上高炉炼铁的原料之一是______。

(5)在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是______。

【答案】(1)⑤；(2)①；(3)②；(4)④；(5)⑥

【解析】(1)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：⑤；(2)镁燃烧发出耀眼白光，可作照明弹，故填：①；(3)塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故填： ②；(4)工业上高炉炼铁的原料为石灰石、焦炭、铁矿石、空气等，故填：④；(5)在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是维生素E，故填：⑥。

12．（4分）水是常见的溶剂，也是一切生命体必须的物质，利用水可获得清洁能源——氢气。

(1)如图，水电解实验中，电源的 B 端为________极。

(2)家用净水器中的活性炭的作用是__________ 。

(3)为研究影响物质溶解性的因素，兴趣小组设计了如下三组实验：

①通过对比 _________组实验，可以得出结论：相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同。

②相同温度时，把等量硝酸钾放入等量_________（选填“酒精”或“水”）中，所得混合物有很好的导电性。

【答案】(1)正；(2)吸附色素和异味；(3)  ①③##③① ；水

【解析】（1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且氧气与氢气的体积比是，如图电源的 B 端相连的试管内气体较少，说明是氧气，故B端是电源的正极；（2）家用净水器中的活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味；（3）①根据控制变量法以及结论是“相同温度下，不同物质在相同溶剂中的溶解性不同”，选择温度相同，溶剂相同但溶解溶质质量不同的实验，实验①③，温度是20℃，溶剂都是20g水，溶质加热的分别是10g硝酸钾、10g食盐，符合控制变量法要求，故填：①③；②根据相同温度、等量硝酸钾这个要求，通过分析①②，可知水中溶解硝酸钾较多，而硝酸钾不溶于酒精，所以硝酸钾的水溶液中的离子较多，导电性会更强，故填：水。

13．（5分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）可用于制取金属铝，基本流程如图所示。

(1)操作 II 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(2)向铝土矿中加入稀硫酸发生的反应方程式为_________。

(3)根据滤渣Ⅰ的成分，推断 SiO2的化学性质为_________。

(4)灼烧 Al(OH)3，发生了_________（填“物理”或“化学”）变化。

【答案】(1)漏斗；(2)；(3)难溶于水，且与硫酸不反应；(4)化学

【解析】（1）由图可知，操作 II实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；（3）向铝土矿中加入稀硫酸，得到滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与硫酸不反应；（4）灼烧氢氧化铝生成了氧化铝，有新物质生成，属于化学变化。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）

14. （10分）请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①______。

(2)选用装置A作为制取氧气的发生装置，选用______（填字母）作为氧气收集装置，反应的化学方程式为______。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。

(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为______。

②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。

③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是______。

【答案】(1)酒精灯；(2) D##E  ；；(3) ；

 可以控制反应的发生和停止；(4) 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 ；二氧化碳的溶解已经达到饱和 ；实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，此时pH最小，由于碳酸钙和稀盐酸发生反应，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后盐酸剩余，故pH小于7

【解析】(1)由图可知，仪器①为酒精灯；(2)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选D或E；A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；(3)实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置关闭弹簧夹，装置内生成气体，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止；(4)①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置H的作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；

②二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故烧杯中pH逐渐减小，t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是：二氧化碳的溶解已经达到饱和；③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是：实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，此时pH最小，由于碳酸钙和稀盐酸发生反应，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后盐酸剩余，故pH小于7。

15．（10分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。某同学对铁及某些含铁物质进行探究。

（一）铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今可能原因有______（任写一条）。

②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾（CuSO4）铁釜久亦化为铜”用化学方程式表示其原理：______。

(2)用赤铁矿高炉炼铁反应的化学方程式为______。

（二）铁红（Fe2O3）的制备

用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：

(3)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。

(4)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______。

（三）铁触媒的制备

铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

(5)装配好实验装置后，先要______。

(6)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______。

(7)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______。

【答案】(1)  隔绝氧气(合理即可) ；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)；

(3)增大反应物接触面积，加快反应速率；(4)防止温度过高过氧化氢分解；(5)检查装置气密性；(6)排净装置内空气，防止发生爆炸；(7)27:29

【解析】(1)①铁生锈的条件是与水、氧气接触，深埋古墓中铁器隔绝氧气，没有水分，故不会生锈，能保存完好；②该反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)

赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；(3)酸溶前将烧渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；(4)该反应有过氧化氢分解，温度不宜太高，原因是防止温度过高过氧化氢分解；(5)该反应有气体参加反应，故装配好实验装置后，先要检查装置气密性；(6)甲烷具有可燃性，故加热前通CH4的目的是排净装置内空气，防止发生爆炸；(7)装置B中吸收的是水分， 故生成水的质量为301.8g-300g=1.8g，水中氧元素质量为：，装置C吸收二氧化碳，故生成二氧化碳质量为：402.2g-400g=2.2g，二氧化碳中氧元素质量为：，Fe2O3的质量为48g，其中铁元素质量为：，氧元素质量为：，根据化学反应前后元素质量不变，则FeO和Fe3O4中氧元素质量共为：14.4g-1.6g-1.6g=11.2g，FeO和Fe3O4中铁元素质量共为：33.6g，设FeO质量为x，Fe3O4质量为y，根据氧元素质量：，根据铁元素质量：，联立两个方程解得：x=21.6g，y=23.2g，则FeO和Fe3O4质量比为：21.6g:23.2g=27:29。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）

16. （6分）小茗同学打算用一瓶久置的过氧化氢溶液配制消毒用双氧水，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他称量该溶液 34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入 1g 二氧化锰，直到不再放出气体（不考虑水的蒸发），称量烧杯中混合物的质量为 31.8g。

(1)二氧化锰在反应前后____不变。

(2)计算该溶液的溶质质量分数_____。（写过程）

(3)取一定量上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 2.5%的双氧水，需加入水_______g。

【答案】(1)质量和化学性质；(2)20%；(3)87.5

【解析】(1)在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；

(2)解：反应生成氧气的质量为：34.0g+1g-31.8g=3.2g

设该溶液的溶质质量分数为x

  x=20%

答：该溶液的溶质质量分数为20%；

(3)解：设需加水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×2.5%=（100g-y）×20%，y=87.5g。