（南通卷）2023年中考化学第二次模拟考试

2023年中考化学第二次模拟考试【南通卷】

化学·全解全析

1．【答案】B

【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生碳特殊气味，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故正确；B、糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量；故错误；C、研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故正确；D、聚乙烯塑料属于热塑性塑料，包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，故正确；故选B。

2．【答案】D

【解析】A、地球上的水资源虽然很丰富，但是可利用的淡水资源很少，并不是取之不尽的，故A错误；B、生活污水任意排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，故B错误；C、海水中除含有水外还含有其他矿物质，故海水属于混合物，故C错误；D、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故D正确。故选D。

3．【答案】B

【解析】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，符合题意；C、取液后的滴管不能倒置或平放，防止液体倒流，腐蚀胶帽，污染试剂，不符合题意；D、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，不符合题意。故选B。

4．【答案】D

【解析】A、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，不能说明该反应是放热反应，不符合题意；C、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸溶液，硝酸钡也能与硫酸钠、碳酸钠等反应生成白色沉淀，不符合题意；D、一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶质和溶剂质量一定减小，符合题意。故选D。

5．【答案】C

【解析】A、大蒜素中碳元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16=36：5：32：8，因此大蒜素中碳元素的质量分数最大，此选项错误，不符合题意；B、由化学式可知，大蒜素由碳、氢、氧、硫4种元素组成， 不是大蒜素分子由4种元素组成，分子中不能含元素，此选项错误，不符合题意；C、大蒜素是由分子构成的，一个分子中由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子，共19个原子构成，此选项正确，符合题意；D、大蒜素中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×10）=36：5，此选项错误，不符合题意。故选C。

6．【答案】C

【解析】A、用汽油去除油污，是因为汽油能够溶解油污，A不正确；B、在铁栏杆表面刷铝粉漆防生锈，是因为能够隔绝氧气和水，B不正确；C、熟石灰是碱，能和酸性物质反应，可以改良酸性土壤，C正确；

D、用金刚石切割大理石，是因为金刚石硬度大，D不正确。故选C。

7．【答案】B

【解析】A、Al2Mg6（OH）mCO3·4H2O中铝、镁、氢氧根、碳酸根、氢、氧化合价分别为+3、+2、-1、-2、+1、-2，根据化合物中正负化合价代数和为零，则m=16，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，错误；C、常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属活泼性：Na＞Mg＞Al，正确；D、铝碳酸镁片和碳酸氢钠片中都含有碳酸根离子，会和胃酸中盐酸反应放出CO2，正确。故选B。

8．【答案】D

【解析】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为×100%=20%，故选项说法错误。B、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶液的质量比为31.6g：131.6g≠1：2，故选项说法错误。C、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成为饱和溶液，故选项说法错误。D、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾溶解度随温度的降低而减小，故选项说法正确。故选D。

9．【答案】A

【解析】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。且碳酸钙不溶于水，过滤后滤液为氯化钙溶液，正确。B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，将要保留的物质除去，错误。C、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，错误。故选A。

10．【答案】C

【解析】A、取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。由图可知，一开始碳酸钠应是与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故图中OA段表示生成的气体量，不符合题意；B、C点时，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，故溶液pH＞7，不符合题意；C、A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A点溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种，符合题意；D、由图可知，最终生成沉淀的质量为5g，不符合题意。故选C。

11．【答案】（1）HgS+O2Hg+SO2 ；单质；（2） MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl  ；①2H++CO32-＝H2O+CO2↑ ；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu  ；③D

【解析】根据硫化汞和氧气在点燃的条件下生成汞和二氧化硫；氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀；碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子进行分析。（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质。故填：HgS+O2Hg+SO2；单质；（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl；故填：MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl；II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32-＝H2O+CO2↑

②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。故选D

12．【答案】 （1）B ； AC  ；（2）糖类 ；（3） Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O ；（4） 6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2 ；光 ；（5） 气球膨胀； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；氢氧化钙溶液；钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀

【解析】(1)小苏打在加热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生二氧化碳气体，所以可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是食用小苏打，故选B；A.食醋(CH3COOH)的主要成分是醋酸，醋酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物；B.食用小苏打虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物；C.菜子油的主要成分是油脂，油脂是一种含碳元素的化合物，属于有机物；D.食盐中不含碳元素，属于无机物；故选AC；(2)面粉中富含人体所需的主要营养物质是糖类；(3)碱式氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Cu2(OH)3Cl+3HCl=2CuCl2+3H2O；(4)在叶绿体中，在光照的作用下，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；此作用是将光能转化为化学能；(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的气体减少，压强减小，所以气球膨胀；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙，该反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，可得氢氧化钠溶液。

13．【答案】（1） 620 g ；（2）；（3）  SiO2  ；  ；（4）冷却结晶 ；（5）除去过量的氢氧化钙

【解析】（1）根据稀释溶液过程中溶质量相等，设需要36.5%的浓盐酸质量为x。则有：

，解得：x= 620 g。（2）用酸溶解过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为。（3）滤渣 I 的成分是不溶于水和酸的SiO2，滤渣 II 中含有反应生成 的Al（OH）3 和。（4）操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到氯化钙晶体。（5）加入试剂 a 的目的是把过量的石灰水除去，得到氯化钙溶液。

14．【答案】  部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 ； Na2SO3  ；产生白色沉淀；猜想3成立（或溶液的成分是Na2SO3和Na2SO4）；（1）检查装置的气密性 ；（3）分液漏斗 ；（6）10%  ；偏小；密封保存

【解析】作出猜想：亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，如果完全变质，则溶质为硫酸钠，如果没有变质，则溶质为亚硫酸钠，如果部分变质，则溶质为硫酸钠、亚硫酸钠，故猜想3：部分变质，成分Na2SO3、Na2SO4；实验探究1：步骤1：亚硫酸钠能与酸反应生成二氧化硫气体，取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸；产生气泡，说明溶液中含有Na2SO3；步骤2：结论为溶液中含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故现象为：产生白色沉淀；由以上分析可知，溶质为硫酸钠和亚硫酸钠，故结论是猜想3成立；实验探究2：（1）由于实验过程中，有气体生成，故需要连好装置并检查装置的气密性；

（3）注射器可换为分液漏斗，分液漏斗也可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；（6）C装置中增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，故生成二氧化硫的质量为：135.2g-128.8g=6.4g

解：设该溶液中亚硫酸钠的质量分数为x

x=10%

若第（4）步不通入氮气，反应生成的二氧化硫不能被C装置完全吸收，实验结果将偏小；总结反思：亚硫酸钠能与空气中的氧气反应，故应密封保存。

15. 【答案】Na2CO3 ；Ba(NO3)2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3 ； Na2CO3 ； NaOH； Ⅳ  ；88.3%

【解析】[提出问题]金属钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该金属样品中可能有猜想Ⅰ：有Na和NaOH；猜想Ⅱ：只有NaOH；猜想Ⅲ：只有Na2CO3；猜想Ⅳ：有NaOH和Na2CO3。故填：Na2CO3。[收集证据]X溶液为Ba(NO3)2溶液，现象A是有白色沉淀生成，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钠，则产生沉淀的化学方程式为：Ba(NO3）2 +Na2CO3═BaCO3↓

+2NaNO3，则证明有碳酸钠存在；步骤③中取反应后的上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，若观察到溶液呈红色，则证明有氢氧化钠存在，猜想Ⅳ成立。[定量分析]

设碳酸钠质量为x，

，

则该样品中碳酸钠的质量分数为：