（宿迁卷）2023年中考化学第二次模拟考试

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2023年中考化学第二次模拟考试【宿迁卷】

（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

相对原子质量：H-1    O-16    C-12    Na-23    Ca-40    Cl-35.5

一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年第24届冬季奥运会在北京成功举办，中国为世界奉上了一场精彩绝伦的冰雪盛会。下列食物中最适宜某位胃酸过多的空腹的运动员食用的是（    ）

A．苹果：pH约为2.9～3.3 B．鸡腿：pH约为3.0～4.0

C．粘豆包：pH约为6.8～8.0 D．酸菜饺子：pH约为3.5～4.5

2．下列总结的化学知识完全正确的是（    ）

3．2021 年诺贝尔化学奖授予了德国科学家本杰明 ·李斯特（Benjamin List）和美国科学家大 卫 ·W ·C ·麦克米兰，以奖励他们在不对称有机催化领域的贡献。如图是不对称有机催化领域中手性分子的有趣结构，而人体中的氨基酸就具有手性结构，如甘氨酸，其化学式为 C2H5O2N。下列有关说法正确的是（    ）

A．甘氨酸中碳、氢元素质量比为 24：5

B．甘氨酸由 2 个碳原子、5 个氢原子2 个氧原子、1 个氮原子构成

C．甘氨酸属于氧化物

D．甘氨酸中氮元素的质量分数最大

4．下列实验操作合理的是（    ）

A．过滤 B．CO2验满

C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸

5．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（    ）

A．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多

B．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等

C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

6．2022年4月7日凌晨1时许，广东佛山南海区狮山镇罗村华南水果副食品城发生火灾事故。下列关于灭火的措施，不合理的是（    ）

A．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

B．炒菜的油锅着火，立即益上锅盖并关闭火源

C．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，立即用湿布盖灭

D．扑灭森林火灾，铲除火路走势前方树木设置隔离带

7．2022年3月22日“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是（    ）

A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水可以随意排放

C．海水是纯净物 D．可以用肥皂水鉴别硬水和软水

8．如图烧瓶中有某种物质Y，滴入足量试剂X后，气球会鼓起。下面有关X和Y的组合正确的是（    ）

9．下列实验方案设计不合理的一项是（    ）

10．下列图象与对应的叙述相符合的是（    ）

A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．图B是高温灼烧一定质量的大理石

C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

第二部分（非选择题共     40分）

二、非选择题（本题共6小题，共40分）

11．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学知识回答下列问题：

(1)预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为__________。

(2)幼儿食用含钙较多食物可预防佝偻病，钙属于人体所需的__________（填“常量”或“微量”）元素。

(3)白醋是家庭常用调味品，它可以使紫色石蕊试液变__________。

(4)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有__________。（填离子符号）

12．（9分）金属与人类生活、生产密不可分。

(1)楼顶常装有用钢铁制作的避雷针，这说明钢铁具有良好的____________。

(2)《侣氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”这体现了合金的性质是__________。

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为__________。

(4)铁生锈是铁与空气中的_______发生反应。下列方法中：①在铁制自来水龙头表面镀上一层锌，②自行车钢圈上的铁锈不需要及时清除：③在脸盆表面烧涂塘瓷④使用后的刀放在水池菜盆上。能够防止钢铁制品锈蚀的方法是（填序号）________。

(5)工人在切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________。

(6)实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2.为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。

①取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是__________（填符号，下同）。

②另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是__________。

③实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是__________。

13．（6分）海洋中蕴含丰富的资源。

(1)海水淡化

①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是________（填字母序号）；

A．过滤                    B．吸附           

C．沉降                   D．蒸馏

②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是________。

(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①1925年我国化学家__________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

②步骤I粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是__________。

③步骤I粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的________。

④步骤Ⅱ中吸氨的目的是________。

⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为________。

⑥在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是__________。

⑦步骤Ⅵ中需电解__________状态的氯化镁获得金属镁。

14．（9分）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称_______________。

(2)实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为________（填字母），该反应的化学方程式为________。可用D装置收集氧气的原因是________，用D装置收集氧气时，应在___________时开始收集。

(3)某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是__________；若要用G收集氢气，气体应从__________端（填“a或b”）进入。

(4)H装置中，若试剂X为澄清石灰水，则H装置中可以观察到的现象是________；若试剂X是水，I装置中能观察到滴有紫色石蕊的干燥滤纸变红。若I装置中滴有紫色石蕊的干燥滤纸没有变红，则试剂X可能是________（填字母序号）。

A．NaOH溶液      B．CaCl2溶液

C．浓硫酸       D．稀盐酸

15．（8分）小刚发现实验室有一瓶破损的氢氧化钠固体试剂瓶，为探究该试剂是否变质，他与其他小组同学进行如下系列活动。

探究一：该样品真的变质了吗？

【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠没有变质                 猜想二：氢氧化钠已经变质

【实验设计】取上述部分样品加水充分溶解，备用。

【交流与评价】

同学们一致认为方案一结论不正确，原因是__________。

探究二：氢氧化钠变质程度如何，且变质后的成分是什么？小组同学继续进行探究。

【猜想与假设】

猜想一：变质后的成分是NaOH和Na2CO3

猜想二：变质后的成分是Na2CO3

【实验设计】取上述部分样品加水充分溶解，备用。

【反思与交流】有同学提出可以用氢氧化钙溶液替换氯化钡溶液，你是否认同并说明原因__________。

【拓展延伸】

（1）氢氧化钠应________保存。

（2）若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应在溶液中滴加适量的_______溶液，充分反应后再过滤。

16．（4分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的阳离子是________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中的溶质质量为_______。

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数______。