2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷02 Word版含解析

2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试

化学仿真模拟试卷02

（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23

一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

2．分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是

A． B． C． D．

3．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水

4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

5．氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中

A．CuO作还原剂

B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂

C．CuO作氧化剂

D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物

6．下列各组微粒属于同位素的是

A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和

7．下列说法中，正确的是

A．22.4L N2中一定含有2molN原子

B．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3

D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

8．下列关于离子半径的比较不正确的是（   ）

A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－

C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+

9．下列离子方程式的书写正确的是

A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑

B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O

C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O

D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓

10．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是      

甲：K＋、Na＋、OH-、

乙：OH-、、Cl-、K＋

丙：Cu2＋、、OH-、Cl-

丁：Ba2＋、Na＋、OH-、

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

11．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

12．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是(    )

①金属钠      ②过氧化钠      ③硫酸亚铁溶液      ④漂白粉      ⑤亚硫酸钠溶液

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤

13．某化学兴趣小组选用如图所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，U形管中液面发生如图所示变化，试管里加入的物质可能是

A．生石灰和水 B．硫酸和氢氧化钠

C．镁条和盐酸 D．盐酸和碳酸氢钠

14．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是

A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用

B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

15．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是

A．金属钠露置在空气中迅速变暗

B．露置在空气中的过氧化钠固体变白

C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

D．充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

16．利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流

D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

17．下列物质属于不饱和烃的是

A． B．正丁烷 C．CH2=CH-CH3 D．C8H18

18．反应从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1

B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的

C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1

D．2s后，D的物质的量为0.02mol

19．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是

A．体系压强不再变化     B．的浓度不再变化

C．容器内气体总质量不再变化   D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1

20．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是

①C2H5OH；②CH3COOH(aq)；③H2O

A．①＞②＞③  B．②＞①＞③

C．③＞①＞②  D．②＞③＞①

二、非选择题:本题共4小题，共40分。

21．（10分）几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_________。

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。

（5）①与水反应的离子方程式_______________________。

22．（10分）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式__________。

（2）乙装置的名称_______________。

（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________________________________。

（4）当戊中观察到________________________现象，则说明已制得硝酸。

（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：__________________________________，如何改进装置：_____________________。

23．（10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；

(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______ ，发生反应的化学方程式为_______；

(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______ ；

(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。

24．（10分）A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。

请回答下列问题：

（1）A的结构式为_______________。

（2）D的官能团名称为_____________，④的反应类型为_________________。

（3）请写出⑤反应的化学方程式_________________________________________。

（4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_____________。