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2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02Word版含解析
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这是一份2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02Word版含解析，共27页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷02
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单项选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2021年我国首制大型豪华邮轮全船贯通。制造此邮轮使用的薄钢板属于( )
A．合成高分子材料 B．金属材料
C．无机非金属材料 D．天然高分子材料
【答案】B
【详解】钢板属于合金，所以属于金属材料。
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．白色污染——废弃塑料
C．酸雨——SO2 D．雾霾——CO
【答案】D
【详解】A. 二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；
B. 塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；
C. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；
D. 雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与CO无关，故D选；
故选D。
3．九霄逐梦再问天，阔步强国新征程。2021年6月17日，中国空间站天和核心舱迎来了首批入驻人员。核心舱配置了再生式生命保障系统，利用太阳能实现舱内再生和水资源的循环利用。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池板中的含硅物质为二氧化硅晶体
B．的再生是利用了太阳能转化为热能
C．过氧化钠可实现核心舱中再生
D．利用蒸发、过滤可实现核心舱中水的再生
【答案】C
【详解】A．太阳能电池板中的含硅物质为单质硅晶体，故A错误；
B．太空舱中氧气的再生是利用了太阳能转化为化学，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可实现核心舱中O2再生，故C正确；
D．核心舱通过冷凝干燥组件收集航天员呼出的水汽，再通过净化装置转为可供饮用的再生水，故D错误；
故答案为C。
4．铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（ ）
A．327 B．235 C．143 D．92
【答案】D
【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。
5．下列变化不涉及化学反应的是
A．钢铁生锈 B．木柴燃烧 C．冰雪融化 D．食品腐败
【答案】C
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A. 钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了新的物质，故A不符合；
B. 木材燃烧生成二氧化碳等新的物质，属于化学变化，故B不符合；
C. 冰雪融化是水的状态发生变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C符合；
D. 食品腐败过程中生成了新的物质，为化学变化，故D不符合；
故选：C。
6．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)
【答案】C
【详解】A．古代服饰是由天然高分子化合物制成，A错误；
B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B错误；
C．光孝寺的墙、瓦是以砫酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C正确；
D．出行车辇与砫酸盐无关，D错误；
故选C。
7．下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是
A．盛放溴化银固体
B．盛放硫酸溶液
C．盛放硫酸铜固体
D．盛放氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】A．溴化银是见光易分解的固体，应存放在棕色广口瓶中，故A正确；
B．硫酸溶液应盛放在细口瓶中，故B错误；
C．硫酸铜固体应保存在无色广口瓶中，故C错误；
D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中，故D项错误；
故选A。
8．化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是
A．医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性
B．天然气是我国推广使用的清洁燃料
C．真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分
D．废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱
【答案】D
【详解】A．医用酒精浓度为75%，医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性，使病毒失活，A项正确；
B．天然气的燃烧热值高无污染，是我国推广使用的清洁燃料，B项正确；
C．灼烧法鉴别真丝和纯棉织品的原理是蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，C项正确；
D．废旧电池应投入有害物品或特殊垃圾的垃圾箱，随意丢弃废旧电池污染土地，D项错误；
故答案选D。
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【详解】A．该反应中ClO-为氧化剂，为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于，故A正确；
B．高铁酸根中氧元素为-2价，设Fe元化合价为x，则x+(-2)´4=-2，解得x=+6，故B正确；
C．该反应中ClO-为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为-2价，Fe(OH)3为还原剂，Fe元素化合价由+3价变为+6价，根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确。
综上所述答案为C。
10．某元素带2个单位负电荷的阴离子失去两个电子后，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，这元素是
A．氧 B．碳 C．氯 D．氟
【答案】A
【详解】A．氧负离子带有2个单位的负电荷，核外电子排布为2、8，其失去两个电子后，核外电子排布为2、6，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，符合题意，故A正确；
B．碳原子核电荷数为6，最外层有4个电子，不易失电子，形成简单离子，易与其它元素形成共价化合物，不符合题意，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，得到1个电子形成Cl-，不能形成带2个单位负电荷的阴离子，不符合题意，故C错误；
D．氟原子的核电荷数为9，核外电子排布为2、7，得到1个电子形成F-，不能形成带2个单位负电荷的阴离子，不符合题意，故D错误；
故选A。
11．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
【答案】B
【详解】甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B。
12．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．利用丁达尔效应 B．闻气味 C．过滤 D．观察颜色、状态
【答案】A
【详解】丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，可以利用丁达尔效应将溶液和胶体区分开，故选A。
13．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
【答案】D
【详解】A．推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确；
B．绿色化学是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；
C．垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确；
D．该说法过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，故D错误；
故选D。
14．下列能使品红溶液褪色的气体是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】二氧化硫可使品红溶液褪色，C项符合题意，其余选项气体不能使品红溶液褪色。
故选C。
15．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．钠 B．铁 C．铜 D．金
【答案】A
【详解】A．工业上采用电解熔融态氯化钠的方法冶炼金属钠，A正确；
B．工业上采用热还原法冶炼金属铁，B错误；
C．工业上采用热还原法冶炼金属铜，C错误；
D．工业上用物理富集的方法获得金属金，D错误；
答案为：A。
16．下列属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A．含有三种元素，不是氧化物，故A错误；
B．能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B错误；
C．能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．不是氧化物，故D错误；
故选C。
17．下列有关颜色变化正确的是
A．向淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
B．向紫色石蕊溶液中通入过量氯气，溶液变成无色
C．向粉末中缓慢通入，粉末由白色变浅黄色
D．向溶液中加入小颗粒吸去煤油的钠，产生红色固体
【答案】A
【详解】A．置换出中的碘生成，淀粉溶液遇变蓝，故A正确；
B．向紫色石蕊溶液中通入至过量，紫色溶液先变红色，再变无色，最终变黄绿色(氯水)，故B错误；
C．向中通入，浅黄色粉末变白色，故C错误；
D．向溶液中加入粒，先与反应生成和，与反应生成蓝色沉淀，故D错误；
故选A。
18．次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
D．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
【答案】C
【详解】A．次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法错误；
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，B选项说法错误；
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为：×100%，二氧化氯中氯元素的质量分数为：×100%，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，C选项说法正确；
D．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，D选项说法错误；
故选C。
19．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，故①②④不符合未来新能源标准；
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，潮汐能、太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，故③⑤⑥⑦⑧符合未来新能源标准；
故答案选C。
20．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH-＋CO2=＋H2O
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO32NO↑＋O2↑＋H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋2Fe2＋＋=2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
D．过氧化钠没有密封保存，出现白色固体：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【详解】A．石灰水敞口存放，出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮和氧气、水，方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄，故B错误；
C．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化，离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，故C错误；
D．过氧化钠没有密封保存，会与空气中的水和二氧化碳反应，与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，碳酸钠为白色固体，故D正确；
综上所述答案为D。
21．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．FeFeCl3(aq)FeCl2(aq)
B．SSO2(NH4)2SO4(aq)
C．NaCl(熔融)NaNa2O
D．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
【答案】D
【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，FeFeCl3(aq)不能一步实现，A错误；
B．SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，SO2(NH4)2SO4(aq)不能一步实现，B错误；
C．Na与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，NaNa2O产物错误，C错误；
D．CuSO4(aq)与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，碱性条件下Cu(OH)2(s)与葡萄糖中的醛基发生氧化还原反应生成Cu2O(s)，均可一步实现，D正确；
答案为D。
22．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】B
【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；
B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；
C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。
答案为B。
23．分子式为C3H7Cl同分异构体共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】A
【详解】丙烷分子中含有2类氢原子，则分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，共两种；
故选A。
24．下列叙述正确的是
A．胃酸过多可用服用碳酸钠
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
【答案】C
【详解】A．碳酸钠的碱性较强，对人体会造成伤害，胃酸过多可用服用碱性较弱的碳酸氢钠，故A错误；
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，两个反应中Na全部反应转化为Na+，Na与二者反应得到电子一样多，故B错误；
C．Na2O与Na2O2均为离子化合物，氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，二者阴、阳离子的个数比均为1：2，故C正确；
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放出的热量能将钠单质熔化，并生成氢气，故D错误；
答案选C。
25．下列说法正确的是
A．油脂水解可得到乙醇和高级脂肪酸
B．油脂在酸性条件下的水解反应都是皂化反应
C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
D．糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物
【答案】D
【详解】A．油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸，故A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应，故B错误；
C．植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，其所含碳碳双键能与Br2发生加成反应，故C错误；
D．糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物，故D正确。
综上所述，答案为D。
26．下列说法正确的是
A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
【答案】A
【详解】A．由于O的电负性较大，乙醇（CH3CH2-OH）中含有氢键，导致乙醇（CH3CH2-OH）的熔点比乙硫醇（CH3CH2-SH）高，故A正确；
B．氯化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键，不可能形成氢键，溶于水与氢键无关，故B错误；
C．氨气分子中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；
D．H2O分子稳定是因为O—H键的键能大，而不是因为H2O中含有氢键，稳定性与氢键无关，故D错误；
故选A。
27．下列图示变化为吸热反应的是
A．图1：生成物的总能量大于反应物的总能量
B．图2：生成物的总能量小于反应物的总能量
C．图3温度计的水银柱不断上升
D．图4反应开始后，针筒活塞向右移动
【答案】A
【详解】A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故A符合题意；
B．由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，合成氨反应为放热反应，故B不符合题意；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，温度计的水银柱不断上升说明中和反应为放热反应，故C不符合题意
D．锌粒与稀硫酸的置换反应为放热反应，故D不符合题意；
故选A。
28．下列说法正确的是
A．标准状况下，空气含有个单质分子
B．常温常压下，中含有个分子
C．标准状况下和均含个氧原子
D．中含有个质子
【答案】B
【详解】A．空气是混合气体，不能计算单质的数目，A错误；
B．，则中含有个分子，B正确；
C．水是液体，不适用于用标准状况下的体积计算物质的量，C错误；
D．在计算气体的体积时要注明温度、压强等条件，该项未标明状况，D错误；
答案选B。
29．我国提出争取在2060年前实现碳中和，“碳中和”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是
A．减少使用化石燃料 B．严禁乱砍滥伐森林
C．提倡使用节能产品 D．大力发展火力发电
【答案】D
【详解】A．减少使用化石燃料可减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，A不符合题意；
B．严禁乱砍滥伐森林可增强植物的光合作用，吸收二氧化碳，有利于碳中和，B不符合题意；
C．提倡使用节能产品，可减少电能的使用，减少火力发电中能源消耗，进而减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，C不符合题意；
D．火力发电消耗化石能源，二氧化碳排放量增加，不利于碳中和，D符合题意；
故选D。
30．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【分析】
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。
【详解】
A. Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；
B. X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；
C. Na+有两个电子层，Cl-和Ca2+都有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+，故C错误；
D. Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；
答案为C。
31．关于下列各装置的叙述中,正确的是
A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C．装置③用于制取氯气
D．装置④用于制取无水MgCl2
【答案】D
【详解】A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故A错误；
B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故B错误；
C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故C错误；
D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故D正确；
答案选D。
32．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色：、、、
B．大量存在的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．澄清溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；
B．Fe3+与OH−生成沉淀Fe(OH)3，Fe3+与I−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．Ba2+与发生反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．澄清溶液中：、、、可以大量共存，D符合；
故选D。
33．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
【答案】B
【详解】A．根据图示，常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3，该过程将太阳能转化成为化学能，故A正确；
B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N≡N、O=O）的断裂与生成，故B错误；
C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．原料气N2可通过分离液态空气获得，故D正确；
答案选B。
34.一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是( )
A．N2和H2可完全转化为NH3
B．平衡时，正、逆反应速率相等
C．充入NH3，正、逆反应速率都降低
D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等
【答案】B
【解析】A项，反应是可逆反应，所以反应物不能全部转化为产物，错误；B项，化学反应达到平衡时的一个标志是正、逆反应速度相等，正确；C项，充入氨，产物的浓度增大，产物之间有效碰撞增大，逆反应速度增大，错误；D项，平衡时各成分的量保持不变，不是各成分的浓度相等，错误。
35．氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A．a处通入O2 B．甲电极为负极
C．将电能转化为化学能 D．正极反应式为H2-2e-=2H+
【答案】B
【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误；
B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确；
C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
故合理选项是B。
二、不定项选择题（本大题有3小题，每小题10分，共30分）
36．某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
(1)“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有_________。
A．Fe2+ B．Ag+ C．Na+ D．Cu2+
(2)“步骤a”中包含的操作有_________。
A．升华 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
(3)实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是_________。
A．用①作气体发生装置
B．②中加入硫酸铜干燥氯气
C．用③收集氯气
D．用④中的NaOH溶液吸收尾气
(4)为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为_________。
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO3
(5)小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为_________。
A．磁铁 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液
【答案】(1)AD
(2)B
(3)ACD
(4)C
(5)AB
【分析】FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量铁粉，充分搅拌，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后过滤得到的滤渣中含有Fe、Cu，向滤液中加入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，就得到FeCl3溶液，使腐蚀液得到再生。
【详解】（1）根据上述分析可知：该“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+，故合理选项是AD；
（2）向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性废液中加入足量Fe粉，搅拌，使反应物充分接触并发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤，分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有Fe2+，故“步骤a”中包含的操作有搅拌、过滤，故合理选项是AB；
（3）A．在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，故装置①可以用于制取Cl2发生装置，A正确；B．Cl2的水溶液显酸性，能够与碱性干燥剂CaO发生反应，因此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气，B错误；C．Cl2的密度比空气大，可以采用向下排空气的方法收集氯气，此时的导气管应该是长进短出，故可以用③收集氯气，C正确；D．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，故可以使用装置④中的NaOH溶液吸收尾气，D正确；故合理选项是ACD；
（4）A．KMnO4具有强氧化性，但其还原产物是Mn2+，会导致溶液不纯，A不符合题意；B．KSCN溶液可以用于检验Fe3+的存在，不能将Fe3+还原为Fe2+，因此不能使溶液得到再生，B不符合题意；C．H2O2可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身被还原为H2O，不会产生杂质，因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳试剂，C符合题意；D．HNO3具有强氧化性，可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身会被还原产生有毒气体NO污染空气，D不符合题意；故合理选项是C；
（5）A．磁铁可以吸引Fe单质，而不能吸引铜单质，可以进行判断，A符合题意；B．Fe是比较活泼的金属，能够与稀盐酸反应产生气泡，而Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸发生反应，因此使用稀盐酸可以进行判断，B符合题意；C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步反应，Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应，不能判断，C不符合题意；D．NaOH溶液与Fe、Cu都不能发生反应，因此不能用于判断铜粉中是否含有铁粉，D不符合题意；故合理选项是AB。
37．下表是元素周期表的一部分。
（1） 表中③的元素符号是_________；④元素原子的最外层电子数是___________。
A.O B.S C.7 D.6
（2）下列说法正确的是_________。
A.氮元素的最低价氢化物的化学式为NH3
B.氨气的氢化物属于共价化合物
C.②元素的原子结构示意图为
D.F的最高价为+7价
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl2+ H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。
根据以上信息可知_________。
A氯气的氧化性强硫单质的氧化性
B.在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是CuC12
C.反应①中S为还原产物
D.铜与足量的硫反应的产物是Cu2S。
（4）C可以形成多种化合物，下列分子式正确的是_________。
A.CH4 B.C2H2 C.C5H14 D.CH3CH2OH
【答案】（1）A C （2）ABC （3）ABD （4）AB
【详解】（1）根据元素周期表中的主族序数及同周期的元素,可以判断出两种元素；
（2）氮元素位于VA族,最低价为-3价；氢化物的化学式为NH3,该氢化物属于共价化合物；②元素为Si,位于第三周期IVA族，以此写出原子结构示意图； F无正价。
（3）根据反应①为氧化还原反应,在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,可以得出答案;根据反应③获知,金属与Cl2反应生成最高价氯化物,与S反应得到低价硫化物,故可以得出答案。
详解:（1）③元素为第三周期VIA族元素,不难得出元素符号为S元素；④元素位于VIIA族,所以其最外层电子数为7，
（2）氮元素位于VA族,最低价为-3价，则其氢化物的化学式为NH3,该氢化物属于共价化合物；②元素为Si,位于第三周期IVA族，所以原子结构示意图为； F无正价。
（3）根据反应①为氧化还原反应,在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,可以得出氯气的氧化性强于硫单质的氧化性；根据反应③获知,金属与Cl2反应生成CuC12,与S反应得到Cu2S，；反应①中S为氧化产物
(4)A为甲烷，B为乙炔，C应为戊烷，分子式为C5H12，D不是分子式。
38．已知：A、B、C、D均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水，并有特殊香味；B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。有关物质的转化关系如图所示：
(1) 写出B的结构简式：_______。A分子中的官能团名称为：_______。
A. CH2=CH2 羟基 B.CH4 羟基
C.CH2=CH2 碳碳三键 D.CH4 碳碳三键
(2)实验室利用反应③制取C物质时，常用下图中的装置：
①在实验中，球形干燥管的作用是_________。
A.冷凝 B.防倒吸 C.贮存气体 D.平衡气压
②饱和碳酸钠溶液的作用是_________。
A. 催化剂
B. 吸水剂
C. 冷凝并降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层
D. 吸收乙酸和乙醇
(3)下列反应的化学方程式以及反应类型正确的是_________。
A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应
B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应)
D. 氧化反应
（4）关于乙烯的用途，正确的是_________。
A.催化剂 B.催熟剂 C.制造塑料的重要原料 D.灭火剂
【答案】(1) A
(2) AB CD
(3) ABCD
(4)BC
【分析】B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2；A能与乙酸反应，且易溶于水，有特殊香味，结合B为乙烯，可知A为CH3CH2OH；与乙酸发生酯化反应生成C，则C为CH3CH2OOCCH3；乙醇可以被催化氧化为乙醛，所以D为CH3CHO；乙醇与钠反应生成乙醇钠，所以E为CH3CH2ONa；
【详解】（1）根据分析可知B的结构简式为CH2=CH2；A为CH3CH2OH，官能团为羟基；
（2）①生成的蒸气中有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠反应的乙酸蒸气，需要防倒吸，所以球形干燥管除冷凝作用外，另一个重要作用防倒吸；
②乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸起到催化剂、吸水剂的作用；
③饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸和乙醇，冷凝并降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层；
（3）反应①为乙醇和钠反应，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应；
反应②为乙烯和水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；
反应③为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应(或酯化反应)。
（4）乙烯主要用途是催熟剂（植物生长调节剂），化工重要原料。
2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷02
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单项选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2021年我国首制大型豪华邮轮全船贯通。制造此邮轮使用的薄钢板属于( )
A．合成高分子材料 B．金属材料
C．无机非金属材料 D．天然高分子材料
【答案】B
【详解】钢板属于合金，所以属于金属材料。
2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——CO2 B．白色污染——废弃塑料
C．酸雨——SO2 D．雾霾——CO
【答案】D
【详解】A. 二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；
B. 塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；
C. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；
D. 雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与CO无关，故D选；
故选D。
3．九霄逐梦再问天，阔步强国新征程。2021年6月17日，中国空间站天和核心舱迎来了首批入驻人员。核心舱配置了再生式生命保障系统，利用太阳能实现舱内再生和水资源的循环利用。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池板中的含硅物质为二氧化硅晶体
B．的再生是利用了太阳能转化为热能
C．过氧化钠可实现核心舱中再生
D．利用蒸发、过滤可实现核心舱中水的再生
【答案】C
【详解】A．太阳能电池板中的含硅物质为单质硅晶体，故A错误；
B．太空舱中氧气的再生是利用了太阳能转化为化学，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可实现核心舱中O2再生，故C正确；
D．核心舱通过冷凝干燥组件收集航天员呼出的水汽，再通过净化装置转为可供饮用的再生水，故D错误；
故答案为C。
4．铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（ ）
A．327 B．235 C．143 D．92
【答案】D
【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。
5．下列变化不涉及化学反应的是
A．钢铁生锈 B．木柴燃烧 C．冰雪融化 D．食品腐败
【答案】C
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A. 钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了新的物质，故A不符合；
B. 木材燃烧生成二氧化碳等新的物质，属于化学变化，故B不符合；
C. 冰雪融化是水的状态发生变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C符合；
D. 食品腐败过程中生成了新的物质，为化学变化，故D不符合；
故选：C。
6．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)
【答案】C
【详解】A．古代服饰是由天然高分子化合物制成，A错误；
B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B错误；
C．光孝寺的墙、瓦是以砫酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C正确；
D．出行车辇与砫酸盐无关，D错误；
故选C。
7．下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是
A．盛放溴化银固体
B．盛放硫酸溶液
C．盛放硫酸铜固体
D．盛放氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】A．溴化银是见光易分解的固体，应存放在棕色广口瓶中，故A正确；
B．硫酸溶液应盛放在细口瓶中，故B错误；
C．硫酸铜固体应保存在无色广口瓶中，故C错误；
D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应，氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中，故D项错误；
故选A。
8．化学与生活、生产密切相关，下列描述错误的是
A．医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性
B．天然气是我国推广使用的清洁燃料
C．真丝织品和纯棉织品用灼烧法区分
D．废旧锌锰电池投入可回收垃圾箱
【答案】D
【详解】A．医用酒精浓度为75%，医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性，使病毒失活，A项正确；
B．天然气的燃烧热值高无污染，是我国推广使用的清洁燃料，B项正确；
C．灼烧法鉴别真丝和纯棉织品的原理是蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，C项正确；
D．废旧电池应投入有害物品或特殊垃圾的垃圾箱，随意丢弃废旧电池污染土地，D项错误；
故答案选D。
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】C
【详解】A．该反应中ClO-为氧化剂，为氧化产物，所以ClO-的氧化性强于，故A正确；
B．高铁酸根中氧元素为-2价，设Fe元化合价为x，则x+(-2)´4=-2，解得x=+6，故B正确；
C．该反应中ClO-为氧化剂，Cl元素化合价由-1价变为-2价，Fe(OH)3为还原剂，Fe元素化合价由+3价变为+6价，根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确。
综上所述答案为C。
10．某元素带2个单位负电荷的阴离子失去两个电子后，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，这元素是
A．氧 B．碳 C．氯 D．氟
【答案】A
【详解】A．氧负离子带有2个单位的负电荷，核外电子排布为2、8，其失去两个电子后，核外电子排布为2、6，其最外层电子数是其核外电子层数的3倍，符合题意，故A正确；
B．碳原子核电荷数为6，最外层有4个电子，不易失电子，形成简单离子，易与其它元素形成共价化合物，不符合题意，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，得到1个电子形成Cl-，不能形成带2个单位负电荷的阴离子，不符合题意，故C错误；
D．氟原子的核电荷数为9，核外电子排布为2、7，得到1个电子形成F-，不能形成带2个单位负电荷的阴离子，不符合题意，故D错误；
故选A。
11．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
【答案】B
【详解】甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B。
12．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．利用丁达尔效应 B．闻气味 C．过滤 D．观察颜色、状态
【答案】A
【详解】丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，可以利用丁达尔效应将溶液和胶体区分开，故选A。
13．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法不正确的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
【答案】D
【详解】A．推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确；
B．绿色化学是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；
C．垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确；
D．该说法过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，故D错误；
故选D。
14．下列能使品红溶液褪色的气体是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】二氧化硫可使品红溶液褪色，C项符合题意，其余选项气体不能使品红溶液褪色。
故选C。
15．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．钠 B．铁 C．铜 D．金
【答案】A
【详解】A．工业上采用电解熔融态氯化钠的方法冶炼金属钠，A正确；
B．工业上采用热还原法冶炼金属铁，B错误；
C．工业上采用热还原法冶炼金属铜，C错误；
D．工业上用物理富集的方法获得金属金，D错误；
答案为：A。
16．下列属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】A．含有三种元素，不是氧化物，故A错误；
B．能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B错误；
C．能够与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．不是氧化物，故D错误；
故选C。
17．下列有关颜色变化正确的是
A．向淀粉-KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
B．向紫色石蕊溶液中通入过量氯气，溶液变成无色
C．向粉末中缓慢通入，粉末由白色变浅黄色
D．向溶液中加入小颗粒吸去煤油的钠，产生红色固体
【答案】A
【详解】A．置换出中的碘生成，淀粉溶液遇变蓝，故A正确；
B．向紫色石蕊溶液中通入至过量，紫色溶液先变红色，再变无色，最终变黄绿色(氯水)，故B错误；
C．向中通入，浅黄色粉末变白色，故C错误；
D．向溶液中加入粒，先与反应生成和，与反应生成蓝色沉淀，故D错误；
故选A。
18．次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
D．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
【答案】C
【详解】A．次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，A选项说法错误；
B．二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，B选项说法错误；
C．次氯酸钠中氯元素的质量分数为：×100%，二氧化氯中氯元素的质量分数为：×100%，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，C选项说法正确；
D．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，D选项说法错误；
故选C。
19．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【详解】天然气、煤和石油在使用时对环境有污染且不可以再生，故①②④不符合未来新能源标准；
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，潮汐能、太阳能、生物质能、风能和氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，故③⑤⑥⑦⑧符合未来新能源标准；
故答案选C。
20．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH-＋CO2=＋H2O
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO32NO↑＋O2↑＋H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋2Fe2＋＋=2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
D．过氧化钠没有密封保存，出现白色固体：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【详解】A．石灰水敞口存放，出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮和氧气、水，方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄，故B错误；
C．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化，离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，故C错误；
D．过氧化钠没有密封保存，会与空气中的水和二氧化碳反应，与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，碳酸钠为白色固体，故D正确；
综上所述答案为D。
21．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．FeFeCl3(aq)FeCl2(aq)
B．SSO2(NH4)2SO4(aq)
C．NaCl(熔融)NaNa2O
D．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
【答案】D
【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，FeFeCl3(aq)不能一步实现，A错误；
B．SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，SO2(NH4)2SO4(aq)不能一步实现，B错误；
C．Na与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，NaNa2O产物错误，C错误；
D．CuSO4(aq)与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，碱性条件下Cu(OH)2(s)与葡萄糖中的醛基发生氧化还原反应生成Cu2O(s)，均可一步实现，D正确；
答案为D。
22．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】B
【详解】A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；
B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；
C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。
答案为B。
23．分子式为C3H7Cl同分异构体共有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】A
【详解】丙烷分子中含有2类氢原子，则分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，共两种；
故选A。
24．下列叙述正确的是
A．胃酸过多可用服用碳酸钠
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气
【答案】C
【详解】A．碳酸钠的碱性较强，对人体会造成伤害，胃酸过多可用服用碱性较弱的碳酸氢钠，故A错误；
B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，两个反应中Na全部反应转化为Na+，Na与二者反应得到电子一样多，故B错误；
C．Na2O与Na2O2均为离子化合物，氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，二者阴、阳离子的个数比均为1：2，故C正确；
D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放出的热量能将钠单质熔化，并生成氢气，故D错误；
答案选C。
25．下列说法正确的是
A．油脂水解可得到乙醇和高级脂肪酸
B．油脂在酸性条件下的水解反应都是皂化反应
C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
D．糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物
【答案】D
【详解】A．油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸，故A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应，故B错误；
C．植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，其所含碳碳双键能与Br2发生加成反应，故C错误；
D．糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物，故D正确。
综上所述，答案为D。
26．下列说法正确的是
A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
【答案】A
【详解】A．由于O的电负性较大，乙醇（CH3CH2-OH）中含有氢键，导致乙醇（CH3CH2-OH）的熔点比乙硫醇（CH3CH2-SH）高，故A正确；
B．氯化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键，不可能形成氢键，溶于水与氢键无关，故B错误；
C．氨气分子中存在氢键，沸点较高，易液化，故C错误；
D．H2O分子稳定是因为O—H键的键能大，而不是因为H2O中含有氢键，稳定性与氢键无关，故D错误；
故选A。
27．下列图示变化为吸热反应的是
A．图1：生成物的总能量大于反应物的总能量
B．图2：生成物的总能量小于反应物的总能量
C．图3温度计的水银柱不断上升
D．图4反应开始后，针筒活塞向右移动
【答案】A
【详解】A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，故A符合题意；
B．由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，合成氨反应为放热反应，故B不符合题意；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，温度计的水银柱不断上升说明中和反应为放热反应，故C不符合题意
D．锌粒与稀硫酸的置换反应为放热反应，故D不符合题意；
故选A。
28．下列说法正确的是
A．标准状况下，空气含有个单质分子
B．常温常压下，中含有个分子
C．标准状况下和均含个氧原子
D．中含有个质子
【答案】B
【详解】A．空气是混合气体，不能计算单质的数目，A错误；
B．，则中含有个分子，B正确；
C．水是液体，不适用于用标准状况下的体积计算物质的量，C错误；
D．在计算气体的体积时要注明温度、压强等条件，该项未标明状况，D错误；
答案选B。
29．我国提出争取在2060年前实现碳中和，“碳中和”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是
A．减少使用化石燃料 B．严禁乱砍滥伐森林
C．提倡使用节能产品 D．大力发展火力发电
【答案】D
【详解】A．减少使用化石燃料可减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，A不符合题意；
B．严禁乱砍滥伐森林可增强植物的光合作用，吸收二氧化碳，有利于碳中和，B不符合题意；
C．提倡使用节能产品，可减少电能的使用，减少火力发电中能源消耗，进而减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，C不符合题意；
D．火力发电消耗化石能源，二氧化碳排放量增加，不利于碳中和，D符合题意；
故选D。
30．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【分析】
由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。
【详解】
A. Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；
B. X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；
C. Na+有两个电子层，Cl-和Ca2+都有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+，故C错误；
D. Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；
答案为C。
31．关于下列各装置的叙述中,正确的是
A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C．装置③用于制取氯气
D．装置④用于制取无水MgCl2
【答案】D
【详解】A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故A错误；
B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故B错误；
C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故C错误；
D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故D正确；
答案选D。
32．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色：、、、
B．大量存在的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．澄清溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；
B．Fe3+与OH−生成沉淀Fe(OH)3，Fe3+与I−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．Ba2+与发生反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．澄清溶液中：、、、可以大量共存，D符合；
故选D。
33．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
【答案】B
【详解】A．根据图示，常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3，该过程将太阳能转化成为化学能，故A正确；
B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N≡N、O=O）的断裂与生成，故B错误；
C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．原料气N2可通过分离液态空气获得，故D正确；
答案选B。
34.一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是( )
A．N2和H2可完全转化为NH3
B．平衡时，正、逆反应速率相等
C．充入NH3，正、逆反应速率都降低
D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等
【答案】B
【解析】A项，反应是可逆反应，所以反应物不能全部转化为产物，错误；B项，化学反应达到平衡时的一个标志是正、逆反应速度相等，正确；C项，充入氨，产物的浓度增大，产物之间有效碰撞增大，逆反应速度增大，错误；D项，平衡时各成分的量保持不变，不是各成分的浓度相等，错误。
35．氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时
A．a处通入O2 B．甲电极为负极
C．将电能转化为化学能 D．正极反应式为H2-2e-=2H+
【答案】B
【详解】A．根据图示可知：H+从甲电极区流向乙电极区，则a通入H2，b通入O2，A错误；
B．在甲电极上通入H2，失去电子发生氧化反应产生H+，故甲电极为负极，B正确；
C．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D．负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；
故合理选项是B。
二、不定项选择题（本大题有3小题，每小题10分，共30分）
36．某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
(1)“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有_________。
A．Fe2+ B．Ag+ C．Na+ D．Cu2+
(2)“步骤a”中包含的操作有_________。
A．升华 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
(3)实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是_________。
A．用①作气体发生装置
B．②中加入硫酸铜干燥氯气
C．用③收集氯气
D．用④中的NaOH溶液吸收尾气
(4)为达成实验目的，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳试剂为_________。
A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO3
(5)小组讨论认为：“步骤a”回收的铜中可能混有铁粉，常温下仅用一种物质就能进行初步判断。该物质可能为_________。
A．磁铁 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．NaOH溶液
【答案】(1)AD
(2)B
(3)ACD
(4)C
(5)AB
【分析】FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量铁粉，充分搅拌，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后过滤得到的滤渣中含有Fe、Cu，向滤液中加入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，就得到FeCl3溶液，使腐蚀液得到再生。
【详解】（1）根据上述分析可知：该“腐蚀废液”中除Fe3+外，一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+，故合理选项是AD；
（2）向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性废液中加入足量Fe粉，搅拌，使反应物充分接触并发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤，分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有Fe2+，故“步骤a”中包含的操作有搅拌、过滤，故合理选项是AB；
（3）A．在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，故装置①可以用于制取Cl2发生装置，A正确；B．Cl2的水溶液显酸性，能够与碱性干燥剂CaO发生反应，因此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气，B错误；C．Cl2的密度比空气大，可以采用向下排空气的方法收集氯气，此时的导气管应该是长进短出，故可以用③收集氯气，C正确；D．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，故可以使用装置④中的NaOH溶液吸收尾气，D正确；故合理选项是ACD；
（4）A．KMnO4具有强氧化性，但其还原产物是Mn2+，会导致溶液不纯，A不符合题意；B．KSCN溶液可以用于检验Fe3+的存在，不能将Fe3+还原为Fe2+，因此不能使溶液得到再生，B不符合题意；C．H2O2可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身被还原为H2O，不会产生杂质，因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳试剂，C符合题意；D．HNO3具有强氧化性，可以将Fe2+氧化产生Fe3+，其本身会被还原产生有毒气体NO污染空气，D不符合题意；故合理选项是C；
（5）A．磁铁可以吸引Fe单质，而不能吸引铜单质，可以进行判断，A符合题意；B．Fe是比较活泼的金属，能够与稀盐酸反应产生气泡，而Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸发生反应，因此使用稀盐酸可以进行判断，B符合题意；C．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步反应，Cu在常温下不能与浓硫酸发生反应，不能判断，C不符合题意；D．NaOH溶液与Fe、Cu都不能发生反应，因此不能用于判断铜粉中是否含有铁粉，D不符合题意；故合理选项是AB。
37．下表是元素周期表的一部分。
（1） 表中③的元素符号是_________；④元素原子的最外层电子数是___________。
A.O B.S C.7 D.6
（2）下列说法正确的是_________。
A.氮元素的最低价氢化物的化学式为NH3
B.氨气的氢化物属于共价化合物
C.②元素的原子结构示意图为
D.F的最高价为+7价
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl2+ H2S（溶液）= S↓ + 2HCl；
②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。
根据以上信息可知_________。
A氯气的氧化性强硫单质的氧化性
B.在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是CuC12
C.反应①中S为还原产物
D.铜与足量的硫反应的产物是Cu2S。
（4）C可以形成多种化合物，下列分子式正确的是_________。
A.CH4 B.C2H2 C.C5H14 D.CH3CH2OH
【答案】（1）A C （2）ABC （3）ABD （4）AB
【详解】（1）根据元素周期表中的主族序数及同周期的元素,可以判断出两种元素；
（2）氮元素位于VA族,最低价为-3价；氢化物的化学式为NH3,该氢化物属于共价化合物；②元素为Si,位于第三周期IVA族，以此写出原子结构示意图； F无正价。
（3）根据反应①为氧化还原反应,在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,可以得出答案;根据反应③获知,金属与Cl2反应生成最高价氯化物,与S反应得到低价硫化物,故可以得出答案。
详解:（1）③元素为第三周期VIA族元素,不难得出元素符号为S元素；④元素位于VIIA族,所以其最外层电子数为7，
（2）氮元素位于VA族,最低价为-3价，则其氢化物的化学式为NH3,该氢化物属于共价化合物；②元素为Si,位于第三周期IVA族，所以原子结构示意图为； F无正价。
（3）根据反应①为氧化还原反应,在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,可以得出氯气的氧化性强于硫单质的氧化性；根据反应③获知,金属与Cl2反应生成CuC12,与S反应得到Cu2S，；反应①中S为氧化产物
(4)A为甲烷，B为乙炔，C应为戊烷，分子式为C5H12，D不是分子式。
38．已知：A、B、C、D均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水，并有特殊香味；B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。有关物质的转化关系如图所示：
(1) 写出B的结构简式：_______。A分子中的官能团名称为：_______。
A. CH2=CH2 羟基 B.CH4 羟基
C.CH2=CH2 碳碳三键 D.CH4 碳碳三键
(2)实验室利用反应③制取C物质时，常用下图中的装置：
①在实验中，球形干燥管的作用是_________。
A.冷凝 B.防倒吸 C.贮存气体 D.平衡气压
②饱和碳酸钠溶液的作用是_________。
A. 催化剂
B. 吸水剂
C. 冷凝并降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层
D. 吸收乙酸和乙醇
(3)下列反应的化学方程式以及反应类型正确的是_________。
A. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 置换反应
B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应(或酯化反应)
D. 氧化反应
（4）关于乙烯的用途，正确的是_________。
A.催化剂 B.催熟剂 C.制造塑料的重要原料 D.灭火剂
【答案】(1) A
(2) AB CD
(3) ABCD
(4)BC
【分析】B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2；A能与乙酸反应，且易溶于水，有特殊香味，结合B为乙烯，可知A为CH3CH2OH；与乙酸发生酯化反应生成C，则C为CH3CH2OOCCH3；乙醇可以被催化氧化为乙醛，所以D为CH3CHO；乙醇与钠反应生成乙醇钠，所以E为CH3CH2ONa；
【详解】（1）根据分析可知B的结构简式为CH2=CH2；A为CH3CH2OH，官能团为羟基；
（2）①生成的蒸气中有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠反应的乙酸蒸气，需要防倒吸，所以球形干燥管除冷凝作用外，另一个重要作用防倒吸；
②乙醇和乙酸的酯化反应中，浓硫酸起到催化剂、吸水剂的作用；
③饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸和乙醇，冷凝并降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层；
（3）反应①为乙醇和钠反应，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，属于置换反应；
反应②为乙烯和水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；
反应③为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应(或酯化反应)。
（4）乙烯主要用途是催熟剂（植物生长调节剂），化工重要原料。
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