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【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷（二模）含解析
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这是一份【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷（二模）含解析，共18页。试卷主要包含了5 Mn 55，4LH2含有的分子数目为NA，2mlSO2与0，7gMnO2与含HCl14，1g等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念没有相符的是（ ）。
A．以CO2为原料人工合成淀粉
B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用
D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
2．下列关于物质应用错误的是（ ）。
A．NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂
B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料
D．Si做光导纤维
3．下列含有共价键的盐是（ ）。
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．CaCl2 D．NH4Cl
4．蒸馏实验中没有需要用的仪器是（ ）。
A
B
C
D
5．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．苯的结构式：C6H6
B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++NO3－
6．下列实验现象或图像信息没有能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）。
A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移
B．图②中，温度计的水银柱上升
C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量
D．图④中，镁条燃烧
7．以下性质比较，没有能用元素周期律解释的是（ ）。
A．非金属性O＞N
B．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H2S＞PH3
D．酸性H2SO3＞H2SiO3
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
B．Ca2+、Na+、NO3－、ClO－
C．Na+、Cu2+、OH－、Cl－
D．K+、Na+、OH－、HCO3－
10．铝是地壳中含量的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，没有适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
11．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）。
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．44gN2O含有的氮原子数目为NA
B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
13．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说确的是（ ）。
A．大气中SO2主要来源于火山喷发
B．SO2没有溶于饱和Na2SO3溶液
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
14．春晚舞蹈作品《只此青绿》－舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了没有同种类的棉麻布质，有关物质下列说确的是（ ）。
A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物
15．反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说确的是（ ）。
A．增大压强能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）。
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸
C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L
D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液
17．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（ ）。
A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2
B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度没有再改变
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”没有相符的一组是（ ）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
C
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
19．钛（Ti）被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，下列说法没有正确的是（ ）。
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1molTi转移4mol电子
20．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法没有正确的是（ ）。
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量没有断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e－＝H2↑
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素正化合价是+7价
（1）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的元素符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法:_______。
（3）元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态没有同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的价氧化物对应的水化物中化学性质明显没有同于其他三种的是________（填化学式）。
22．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验：
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的______装置（填序号）。
（4）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式： ________。
（5）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是_______。
23．（8分）烯丙醇（CH2＝CH－CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为_________；烯丙醇中含有的含氧官能团的名称是_______。
（2）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式________________________。
（3）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_________。
24．（10分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
（1）图中所示的反应中，既属于化合反应，又属于化合反应的是_______（填序号）。
（2）Na2O2既有氧化性，又有还原性。在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO4－+16H++5Na2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。在该反应中，Na2O2表现________性。标准状况下，产生22.4LO2时反应转移电子的物质的量为_______mol。
（3）NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3溶液，除去Na2CO3的方法是（用化学方程式表示）__________。
（4）现有10g NaHCO3和Na2CO3两种混合物，在空气中充分加热、冷却测量剩余固体样品的质量为6.9g，则混合物中Na2CO3的质量分数为_________。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念没有相符的是（ ）。
A．以CO2为原料人工合成淀粉
B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用
D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
2．下列关于物质应用错误的是（ ）。
A．NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂
B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料
D．Si做光导纤维
3．下列含有共价键的盐是（ ）。
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．CaCl2 D．NH4Cl
4．蒸馏实验中没有需要用的仪器是（ ）。
A
B
C
D
5．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．苯的结构式：C6H6
B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++NO3－
6．下列实验现象或图像信息没有能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）。
A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移
B．图②中，温度计的水银柱上升
C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量
D．图④中，镁条燃烧
7．以下性质比较，没有能用元素周期律解释的是（ ）。
A．非金属性O＞N
B．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H2S＞PH3
D．酸性H2SO3＞H2SiO3
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
B．Ca2+、Na+、NO3－、ClO－
C．Na+、Cu2+、OH－、Cl－
D．K+、Na+、OH－、HCO3－
10．铝是地壳中含量的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，没有适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
11．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）。
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．44gN2O含有的氮原子数目为NA
B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
13．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说确的是（ ）。
A．大气中SO2主要来源于火山喷发
B．SO2没有溶于饱和Na2SO3溶液
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
14．春晚舞蹈作品《只此青绿》－舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了没有同种类的棉麻布质，有关物质下列说确的是（ ）。
A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物
15．反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说确的是（ ）。
A．增大压强能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）。
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸
C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L
D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液
17．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（ ）。
A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2
B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度没有再改变
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”没有相符的一组是（ ）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
C
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
19．钛（Ti）被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，下列说法没有正确的是（ ）。
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1molTi转移4mol电子
20．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法没有正确的是（ ）。
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量没有断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e－＝H2↑
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素正化合价是+7价
（1）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的元素符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法:__________________。
（3）元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态没有同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的价氧化物对应的水化物中化学性质明显没有同于其他三种的是________（填化学式）。
22．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验：
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的______装置（填序号）。
（4）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_____________________________。
（5）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是___________________。
23．（8分）烯丙醇（CH2＝CH－CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为_________；烯丙醇中含有的含氧官能团的名称是_______。
（2）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式________________________。
（3）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_________。
24．（10分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
（1）图中所示的反应中，既属于化合反应，又属于化合反应的是_______（填序号）。
（2）Na2O2既有氧化性，又有还原性。在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO4－+16H++5Na2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。在该反应中，Na2O2表现________性。标准状况下，产生22.4LO2时反应转移电子的物质的量为_______mol。
（3）NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3溶液，除去Na2CO3的方法是（用化学方程式表示）___________________________。
（4）现有10g NaHCO3和Na2CO3两种混合物，在空气中充分加热、冷却测量剩余固体样品的质量为6.9g，则混合物中Na2CO3的质量分数为_________。
答案
1．选C。以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A没有符合题意；煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B没有符合题意；化石燃料是没有可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D没有符合题意。
2．选D。NaHCO3受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；SO2的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；Fe3O4俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确；做光导纤维的材料是二氧化硅，而没有是单质Si，故D错误。
3．选D。H2SO4属于酸，没有是盐，A没有符合题意；Ba（OH）2属于碱，没有是盐，B没有符合题意；CaCl2属于盐，只含有离子键，C没有符合题意；NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意。
4．选B。A冷凝管、C铁架台、D蒸馏烧瓶都是蒸馏实验所需仪器；B分液漏斗没有正确。
5．选D。苯的分子式为C6H6，其结构简式为，A错误；H2O是共价化合物，电子式为，B错误；Mg2+的结构示意图为，C错误；硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3＝H++NO3－，D正确。
6．选A。Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，没有能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A选；温度计的水银柱没有断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故B没有选；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，故C没有选；镁条燃烧产生发光发热想象，说明相应的化学反应是放热反应，故D没有选。
7．选D。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O＞N，A正确；同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH＞LiOH，B正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2S＞PH3，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸没有是价氧化物对应的水化合物，没有能比较，D错误。
8．选B。稀H2SO4电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，没有符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+Fe2++H2↑，A错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C选项反应没有符合电荷守恒，正确的离子方程式应该为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，C错误；稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理没有符合事实，离子方程式应该为：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。
9．选B。酸性条件下NO3－能氧化Fe2+，没有能大量共存，故A没有符合题意；该组离子互没有反应，能大量共存，故B符合题意；Cu2+、OH－能生成Cu（OH）2沉淀，故C没有符合题意；OH－、HCO3－能反应生成碳酸根离子，没有能大量共存，故D没有符合题意。
10．选C。Al2O3溶于NaOH溶液，而Fe2O3没有溶于NaOH溶液，A选项正确；纯金属的硬度和强度一般比合金的小，没有适合用于制造机器零件，B选项正确；铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够被碱性食物腐蚀，而失去保护作用，从而减少铝制品的使用寿命，C选项错误；铝容易被冷的浓硝酸在表面氧化成一层致密的氧化铝薄膜，而发生钝化，从而使铝没有溶于冷的浓硝酸中，因此可用铝槽车运输浓硝酸，D选项正确。
11．选B。光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故A错误；乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故B正确；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故C错误；用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故D错误。
12．选B。44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；1L1mol·L－1K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。
13．选C。大气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，故A错误；SO2和饱和Na2SO3溶液能够发生反应：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，从而溶于饱和Na2SO3溶液，故B错误；SO2具有漂白性，有毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用，如葡萄酒中含有微量的SO2，故C正确；二氧化硫没有与盐酸酸化的氯化钡溶液发生反应，故D错误。
14．选B。棉麻的主要成分为纤维素，纤维素和淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度没有同，所以没有能互为同分异构体，A错误；棉麻（纤维素）的水解产物为葡萄糖，而蚕丝的主要成分为蛋白质，水解产物为氨基酸，C错误；油脂没有属于高分子化合物，D错误；蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛的气味。
15．选C。增大压强能加快反应速率，A错误；升高温度能加快反应速率，B错误；使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2没有可能完全反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误。
16．选D。40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已没有是1L，物质的量浓度没有是1mol·L－1，故A错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量没有是1mol，所得盐酸的物质的量浓度没有是1mol·L－1，故B错误；盐酸是恒沸液，将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度没有是1mol·L－1，故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1，故D正确。
17．选B。单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2，均指反应正向的速率，故A错误；O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1，O2被消耗指正反应方向，O3被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；容器内，2种气体O3、O2浓度相等没有一定是浓度保持没有变的状态，故C错误；该反应在一个体积没有变的容器中进行时，气体密度始终没有会发生改变，故D错误。
18．选B。氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正确；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+，故C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有NH4+，故D正确。
19．选C。分析题干反应①②可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A正确；置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应②是置换反应，B正确；经分析可知，反应①中TiO2中Ti和O的化合价均没有发生改变，故TiO2既没有是氧化剂也没有是还原剂，C错误；反应②中Ti的化合价由+4价变为0价，故每生成1molTi转移4mol电子，D正确。
20．选B。A项，该装置的能量转化是化学能变电能，A正确；B项，锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，导线，流向铜，电子没有能通过溶液，B错误；C项，锌为负极，反应生成锌离子，质量没有断减小，C正确；D项，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D正确。
21．（10分）【正确答案】（1）C（2分）（2）往该溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH4+（2分）
（3）Cl（2分）；②（2分）（4）H2CO3（2分）
（1）由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的核素C可用于测定文物年代。（2）常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH4+的存在。（3）元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用两者氢化物的稳定性进行比较。（4）T、X、Y、Z四种元素的价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸。
22．（12分）【正确答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）无色溶液变蓝色（2分）
（3）④（2分）
（4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（2分）
（5）乙（2分）；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2没有反应（2分）
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2＝I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2＝I2+2KCl。（3）氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂没有能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。（4）Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（5）8.7gMnO2的物质的量＝＝0.1mol，14.6gHCl的物质的量＝＝0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸没有能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl没有能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。
23．（8分）【正确答案】（1）C3H6O（2分）；羟基（2分）
（2）CH2＝CH－CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH（2分）
（4）（2分）
（1）由结构简式可知丙烯醇的分子式为C3H6O，含有的官能团为碳碳双键和羟基；（2）丙烯醇含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2＝CH－CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；（3）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18OH+CH2＝CH－CH2OHCH3COOCH2CH＝CH2+H218O，CH3COOCH2CH＝CH2在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯，其结构简式为。
24．（10分）【正确答案】（1）①（2分）（2）还原（2分）；2（2分）
（3）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3（2分）（4）16%（2分）
（1）各反应的化学方程式依次是：①2Na+O2Na2O2；②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；③2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；④CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；⑤CO2+NaOHNaHCO3；⑥Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。只有①既属于化合反应又属于化合反应。
（2）在2MnO4－+12H++5Na2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4－→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e－，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由－1价→0价，失去10×e－，过氧化钠是还原剂。标准状况下，产生22.4LO2时反应转移电子的物质的量为×2×［0－（－1）］＝2mol。（3）除去NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3溶液的方法是向溶液中通入过量CO2气体，使Na2CO3全部转化成NaHCO3，反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。（4）加热前后，固体质量减小Δm＝10g－6.9g＝3.1g，假设混合物中NaHCO3的质量为x，根据“差量法”计算：
2NaHCO3
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
Δm
2×84
62
x
3.1g
则有：＝，解得x＝8.4g，则Na2CO3的质量为10g－8.4g＝1.6g，则混合物中Na2CO3的质量分数为×＝16%。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念没有相符的是（ ）。
A．以CO2为原料人工合成淀粉
B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用
D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
2．下列关于物质应用错误的是（ ）。
A．NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂
B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料
D．Si做光导纤维
3．下列含有共价键的盐是（ ）。
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．CaCl2 D．NH4Cl
4．蒸馏实验中没有需要用的仪器是（ ）。
A
B
C
D
5．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．苯的结构式：C6H6
B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++NO3－
6．下列实验现象或图像信息没有能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）。
A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移
B．图②中，温度计的水银柱上升
C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量
D．图④中，镁条燃烧
7．以下性质比较，没有能用元素周期律解释的是（ ）。
A．非金属性O＞N
B．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H2S＞PH3
D．酸性H2SO3＞H2SiO3
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
B．Ca2+、Na+、NO3－、ClO－
C．Na+、Cu2+、OH－、Cl－
D．K+、Na+、OH－、HCO3－
10．铝是地壳中含量的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，没有适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
11．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）。
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．44gN2O含有的氮原子数目为NA
B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
13．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说确的是（ ）。
A．大气中SO2主要来源于火山喷发
B．SO2没有溶于饱和Na2SO3溶液
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
14．春晚舞蹈作品《只此青绿》－舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了没有同种类的棉麻布质，有关物质下列说确的是（ ）。
A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物
15．反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说确的是（ ）。
A．增大压强能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）。
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸
C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L
D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液
17．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（ ）。
A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2
B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度没有再改变
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”没有相符的一组是（ ）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
C
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
19．钛（Ti）被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，下列说法没有正确的是（ ）。
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1molTi转移4mol电子
20．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法没有正确的是（ ）。
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量没有断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e－＝H2↑
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素正化合价是+7价
（1）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的元素符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法:_______。
（3）元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态没有同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的价氧化物对应的水化物中化学性质明显没有同于其他三种的是________（填化学式）。
22．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验：
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的______装置（填序号）。
（4）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式： ________。
（5）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是_______。
23．（8分）烯丙醇（CH2＝CH－CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为_________；烯丙醇中含有的含氧官能团的名称是_______。
（2）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式________________________。
（3）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_________。
24．（10分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
（1）图中所示的反应中，既属于化合反应，又属于化合反应的是_______（填序号）。
（2）Na2O2既有氧化性，又有还原性。在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO4－+16H++5Na2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。在该反应中，Na2O2表现________性。标准状况下，产生22.4LO2时反应转移电子的物质的量为_______mol。
（3）NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3溶液，除去Na2CO3的方法是（用化学方程式表示）__________。
（4）现有10g NaHCO3和Na2CO3两种混合物，在空气中充分加热、冷却测量剩余固体样品的质量为6.9g，则混合物中Na2CO3的质量分数为_________。
【高考化学】山东省2022-2023学年仿真测试模拟押题试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念没有相符的是（ ）。
A．以CO2为原料人工合成淀粉
B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用
D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
2．下列关于物质应用错误的是（ ）。
A．NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂
B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料
D．Si做光导纤维
3．下列含有共价键的盐是（ ）。
A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．CaCl2 D．NH4Cl
4．蒸馏实验中没有需要用的仪器是（ ）。
A
B
C
D
5．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A．苯的结构式：C6H6
B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++NO3－
6．下列实验现象或图像信息没有能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）。
A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移
B．图②中，温度计的水银柱上升
C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量
D．图④中，镁条燃烧
7．以下性质比较，没有能用元素周期律解释的是（ ）。
A．非金属性O＞N
B．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H2S＞PH3
D．酸性H2SO3＞H2SiO3
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
B．Ca2+、Na+、NO3－、ClO－
C．Na+、Cu2+、OH－、Cl－
D．K+、Na+、OH－、HCO3－
10．铝是地壳中含量的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，没有适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
11．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）。
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）。
A．44gN2O含有的氮原子数目为NA
B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
13．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说确的是（ ）。
A．大气中SO2主要来源于火山喷发
B．SO2没有溶于饱和Na2SO3溶液
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用
D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
14．春晚舞蹈作品《只此青绿》－舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了没有同种类的棉麻布质，有关物质下列说确的是（ ）。
A．棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同
D．棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物
15．反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说确的是（ ）。
A．增大压强能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3
16．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（ ）。
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸
C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L
D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液
17．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（ ）。
A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2
B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1
C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等
D．气体密度没有再改变
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”没有相符的一组是（ ）。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
C
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有NH4+
19．钛（Ti）被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，下列说法没有正确的是（ ）。
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1molTi转移4mol电子
20．如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法没有正确的是（ ）。
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量没有断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e－＝H2↑
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。
21．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素正化合价是+7价
（1）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的元素符号是_____。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法:__________________。
（3）元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下Z的单质和T的单质状态没有同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的价氧化物对应的水化物中化学性质明显没有同于其他三种的是________（填化学式）。
22．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验：
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
（2）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的______装置（填序号）。
（4）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_____________________________。
（5）将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_____（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是___________________。
23．（8分）烯丙醇（CH2＝CH－CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为_________；烯丙醇中含有的含氧官能团的名称是_______。
（2）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式________________________。
（3）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_________。
24．（10分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
（1）图中所示的反应中，既属于化合反应，又属于化合反应的是_______（填序号）。
（2）Na2O2既有氧化性，又有还原性。在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO4－+16H++5Na2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。在该反应中，Na2O2表现________性。标准状况下，产生22.4LO2时反应转移电子的物质的量为_______mol。
（3）NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3溶液，除去Na2CO3的方法是（用化学方程式表示）___________________________。
（4）现有10g NaHCO3和Na2CO3两种混合物，在空气中充分加热、冷却测量剩余固体样品的质量为6.9g，则混合物中Na2CO3的质量分数为_________。
答案
1．选C。以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，故A没有符合题意；煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源的高效转化，故B没有符合题意；化石燃料是没有可再生能源，加快开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，故D没有符合题意。
2．选D。NaHCO3受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；SO2的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；Fe3O4俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确；做光导纤维的材料是二氧化硅，而没有是单质Si，故D错误。
3．选D。H2SO4属于酸，没有是盐，A没有符合题意；Ba（OH）2属于碱，没有是盐，B没有符合题意；CaCl2属于盐，只含有离子键，C没有符合题意；NH4Cl属于盐，N和H之间为共价键，D符合题意。
4．选B。A冷凝管、C铁架台、D蒸馏烧瓶都是蒸馏实验所需仪器；B分液漏斗没有正确。
5．选D。苯的分子式为C6H6，其结构简式为，A错误；H2O是共价化合物，电子式为，B错误；Mg2+的结构示意图为，C错误；硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3＝H++NO3－，D正确。
6．选A。Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，没有能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A选；温度计的水银柱没有断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故B没有选；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，故C没有选；镁条燃烧产生发光发热想象，说明相应的化学反应是放热反应，故D没有选。
7．选D。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O＞N，A正确；同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH＞LiOH，B正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2S＞PH3，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸没有是价氧化物对应的水化合物，没有能比较，D错误。
8．选B。稀H2SO4电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，没有符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+Fe2++H2↑，A错误；反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C选项反应没有符合电荷守恒，正确的离子方程式应该为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，C错误；稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理没有符合事实，离子方程式应该为：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误。
9．选B。酸性条件下NO3－能氧化Fe2+，没有能大量共存，故A没有符合题意；该组离子互没有反应，能大量共存，故B符合题意；Cu2+、OH－能生成Cu（OH）2沉淀，故C没有符合题意；OH－、HCO3－能反应生成碳酸根离子，没有能大量共存，故D没有符合题意。
10．选C。Al2O3溶于NaOH溶液，而Fe2O3没有溶于NaOH溶液，A选项正确；纯金属的硬度和强度一般比合金的小，没有适合用于制造机器零件，B选项正确；铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够被碱性食物腐蚀，而失去保护作用，从而减少铝制品的使用寿命，C选项错误；铝容易被冷的浓硝酸在表面氧化成一层致密的氧化铝薄膜，而发生钝化，从而使铝没有溶于冷的浓硝酸中，因此可用铝槽车运输浓硝酸，D选项正确。
11．选B。光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故A错误；乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故B正确；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故C错误；用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故D错误。
12．选B。44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；1L1mol·L－1K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。
13．选C。大气中的SO2主要来自于化石燃料的燃烧，故A错误；SO2和饱和Na2SO3溶液能够发生反应：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，从而溶于饱和Na2SO3溶液，故B错误；SO2具有漂白性，有毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用，如葡萄酒中含有微量的SO2，故C正确；二氧化硫没有与盐酸酸化的氯化钡溶液发生反应，故D错误。
14．选B。棉麻的主要成分为纤维素，纤维素和淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度没有同，所以没有能互为同分异构体，A错误；棉麻（纤维素）的水解产物为葡萄糖，而蚕丝的主要成分为蛋白质，水解产物为氨基酸，C错误；油脂没有属于高分子化合物，D错误；蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛的气味。
15．选C。增大压强能加快反应速率，A错误；升高温度能加快反应速率，B错误；使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2没有可能完全反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误。
16．选D。40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已没有是1L，物质的量浓度没有是1mol·L－1，故A错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量没有是1mol，所得盐酸的物质的量浓度没有是1mol·L－1，故B错误；盐酸是恒沸液，将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度没有是1mol·L－1，故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1，故D正确。
17．选B。单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2，均指反应正向的速率，故A错误；O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1，O2被消耗指正反应方向，O3被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；容器内，2种气体O3、O2浓度相等没有一定是浓度保持没有变的状态，故C错误；该反应在一个体积没有变的容器中进行时，气体密度始终没有会发生改变，故D错误。
18．选B。氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正确；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+，故C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有NH4+，故D正确。
19．选C。分析题干反应①②可知，两反应中均有元素的化合价发生改变，故都是氧化还原反应，A正确；置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故反应②是置换反应，B正确；经分析可知，反应①中TiO2中Ti和O的化合价均没有发生改变，故TiO2既没有是氧化剂也没有是还原剂，C错误；反应②中Ti的化合价由+4价变为0价，故每生成1molTi转移4mol电子，D正确。
20．选B。A项，该装置的能量转化是化学能变电能，A正确；B项，锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，导线，流向铜，电子没有能通过溶液，B错误；C项，锌为负极，反应生成锌离子，质量没有断减小，C正确；D项，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D正确。
21．（10分）【正确答案】（1）C（2分）（2）往该溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH4+（2分）
（3）Cl（2分）；②（2分）（4）H2CO3（2分）
（1）由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的核素C可用于测定文物年代。（2）常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH4+的存在。（3）元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用两者氢化物的稳定性进行比较。（4）T、X、Y、Z四种元素的价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸。
22．（12分）【正确答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）无色溶液变蓝色（2分）
（3）④（2分）
（4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（2分）
（5）乙（2分）；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2没有反应（2分）
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2＝I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2＝I2+2KCl。（3）氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂没有能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置④，放在装置II与装置III之间。（4）Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（5）8.7gMnO2的物质的量＝＝0.1mol，14.6gHCl的物质的量＝＝0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸没有能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl没有能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。
23．（8分）【正确答案】（1）C3H6O（2分）；羟基（2分）
（2）CH2＝CH－CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH（2分）
（4）（2分）
（1）由结构简式可知丙烯醇的分子式为C3H6O，含有的官能团为碳碳双键和羟基；（2）丙烯醇含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2＝CH－CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；（3）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18OH+CH2＝CH－CH2OHCH3COOCH2CH＝CH2+H218O，CH3COOCH2CH＝CH2在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯，其结构简式为。
24．（10分）【正确答案】（1）①（2分）（2）还原（2分）；2（2分）
（3）Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3（2分）（4）16%（2分）
（1）各反应的化学方程式依次是：①2Na+O2Na2O2；②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；③2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；④CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；⑤CO2+NaOHNaHCO3；⑥Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。只有①既属于化合反应又属于化合反应。
（2）在2MnO4－+12H++5Na2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4－→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e－，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由－1价→0价，失去10×e－，过氧化钠是还原剂。标准状况下，产生22.4LO2时反应转移电子的物质的量为×2×［0－（－1）］＝2mol。（3）除去NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3溶液的方法是向溶液中通入过量CO2气体，使Na2CO3全部转化成NaHCO3，反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。（4）加热前后，固体质量减小Δm＝10g－6.9g＝3.1g，假设混合物中NaHCO3的质量为x，根据“差量法”计算：
2NaHCO3
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
Δm
2×84
62
x
3.1g
则有：＝，解得x＝8.4g，则Na2CO3的质量为10g－8.4g＝1.6g，则混合物中Na2CO3的质量分数为×＝16%。
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