山东省2023年普通高中学业水平合格考试高一下学期化学试题+

这是一份山东省2023年普通高中学业水平合格考试高一下学期化学试题+，共8页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列措施不利于保护环境的是， 下列物质分类正确的是， 下列化合物中含离子键的是， 下列物质中既含又含是， 下列装置中不能构成原电池的是， 下列递变规律错误的是等内容，欢迎下载使用。

(时间：90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列措施不利于保护环境的是（ ）
A. 推广燃煤发电B. 提倡绿色出行C. 开发清洁能源D. 回收废旧电池
2. 下列物质分类正确的是（ ）
A. 液氨——混合物B. 冰醋酸——电解质
C. 油脂——高分子化合物D. 过氧化钠——碱性氧化物
3. 和是氮元素的两种核素，它们具有不同的( )
A. 质子数B. 中子数C. 核电荷数D. 核外电子排布
4. 下列化合物中含离子键的是( )
A. B. C. D.
5. 当可见光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A. 胶体B. 云C. 雾D. 蔗糖溶液
6. 下列物质中既含又含是
A. 盐酸B. 氯化钙溶液C. 新制氯水D. 氯酸钾溶液
7. 下列装置中不能构成原电池的是
A. B.
C. D.
8. 下列有关氮及其化合物的说法错误的是
A. 氮气是工业合成氨的原料B. 氨遇氯化氢产生白烟
C. 铵盐受热易分解D. 稀硝酸与铁反应产生氢气
9. 下列递变规律错误的是
A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
C. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D. 、、的酸性依次增强
10. 下列试剂不能鉴别乙醇和乙酸的是
A. 紫色石蕊溶液B. 溶液C. NaCl溶液D. 酸性溶液
11. 下列有关氧化还原反应的说法错误的是
A. 反应的实质是电子转移B. 反应中还原剂一定被氧化
C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原
12. 将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是
A. 镁与盐酸反应为放热反应B. 铝与氧化铁反应为吸热反应
C. 化学反应都伴随着能量的变化D. 原电池可以将化学能直接转化为电能
14. 下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是
A. 15mL2溶液B. 20mL0.5溶液
C. 10mL1.5溶液D. 15mL1溶液
15. 下列反应离子方程式书写正确的是
A. 与足量NaOH溶液：
B. 溶液与溶液：
C. 与浓盐酸：
D. 与NaOH溶液：
16. 某碱性废水中含有大量的、、、，下列离子在该溶液中能大量存在的是
A. B. C. D.
17. 根据实验操作及现象所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
18. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、HI浓度不再变化时。下列说法正确的是
A. 全部转化为HIB. 正、逆反应速率均为零
C. 、的浓度一定相等 D. 该反应已达到平衡状态
19. 某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A. 结构简式 B. 不能使酸性溶液褪色
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能使紫色石蕊溶液变红
20. 实验室可用热碱溶液去除试管内壁附着的硫，发生反应的离子方程式为。下列说法错误的是
A. S在反应中只体现氧化性B. 是还原反应的产物
C. 生成1ml时转移4ml电子D. 氧化剂和还原剂的质量比为2∶1
二、非选择题(本题包括1小题。共40分)
21. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，Z单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，W与Y同主族。回答下列问题：
（1）元素X为___________(填名称)，Y在元素周期表中的位置为___________。
（2）X、Z简单气态氢化物之间反应的化学方程式为___________。
（3）Y、W非金属性较强的是___________(填元素符号)；W简单气态氢化物的电子式为___________。
（4）Q的最高价氧化物对应水化物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
22. 丙烯()是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生如图转化(部分产物及条件已略去)：
回答下列问题：
（1）丙烯中官能团的名称为___________；A自身发生加聚反应的产物为___________。
（2）丙烯与在一定条件下反应生成B的反应类型为___________。
（3）丙烯与在一定条件下反应生成C的化学方程式为___________。
（4）下列化合物与D互为同分异构体的是___________(填标号)。
a． b． c．
23. 某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题：
（1）需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。
（2）下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)
除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。
（3）若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。
24. A、B、C、D是化合物，E、F是单质。且A、B、C、D、E均含同一种元素。各物质之间的转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A→D中F体现___________(填“氧化性”或“还原性”)；B的化学式为___________。
（2）C→D的离子方程式为___________。
（3）检验D中阳离子的试剂为___________。
（4）D→A的化学方程式为___________。
2023年普通高中学业水平合格考试 化学答案
1【答案】A【解】A．燃煤发电会释放大量的含硫物质、含氮物质，造成环境污染，A符合；B．绿色出行，减少化石能源的燃烧，有利于保护环境，B不符；C．清洁能源，可以减少对煤、化石能源的依靠，有利于保护环境，C不符；D．推广废旧电池单独回收，减少废旧电池中重金属离子对水、土壤的污染，D不符；
2【答案】B【解】A．液氨是纯净物，A错误；B．冰醋酸是电解质，是溶于水可以导电的化合物，B正确；C．油脂不是高分子化合物，C错；D．过氧化钠不是碱性氧化物，与酸反应生成盐与水以及氧气，D错误；
3【答案】B【解】A．质子数都是7，故A不符合题意；B．中子数=质量数-质子数，分别是7和8，故B符合题意；C．核电荷数=质子数=7，故C不符合题意；D．核外电子数=核电荷数=质子数=7，故D不符；
4. 【答案】A【详解】A．中含有钠离子与硫酸氢根之间的离子键，A正确；B．只含共价键，B错误；C．只含共价键，C错误；D．只含共价键，D错误；
5. 【答案】D【分析】当可见光束通过胶体时会出现丁达尔效应。【详解】A．当可见光束通过胶体时会出现丁达尔效应，A错误；B．当可见光束通过云胶体时会出现丁达尔效应，B错误；C．当可见光束通过雾胶体时会出现丁达尔效应，C错误；D．蔗糖溶液不胶体，不会出现丁达尔效应，D正确；
6. 【答案】C【详解】A．盐酸不含，只含，A错误；B．氯化钙溶液不含，只含，B错误；
C．新制氯水既含又含，C正确；D．氯酸钾溶液不含，也不含，D错误；
7. 【答案】A【分析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非金属作电极，电解质溶液，形成闭合回路，能自发的氧化还原反应。【详解】A．乙醇不属于电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误；
B．Zn作负极、C作正极，盐酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，B正确；C．Fe作负极、Cu作正极，硫酸铜为电解质溶液，满足原电池构成条件，C正确；D．Zn作负极、Cu作正极，硫酸为电解质溶液，满足原电池构成条件，D正确；
8. 【答案】D【详解】A．工业上用氮气和氢气在催化剂作用下生产氨气，故A正确；B．氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故B正确；C．铵盐都不稳定，受热易分解，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性与金属铁反应生成NO，故D错误；
9. 【答案】D【解】A．同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al金属性依次减弱，A正确；B．非金属性：Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B正确；C．金属性：Li10. 【答案】C【详解】A．紫色石蕊溶液遇乙酸变红，乙醇不变，可以鉴别，A不符合题意；B．溶液和乙酸反应放出气体，乙醇不反应，可以鉴别，B不符合题意；C．NaCl溶液和两者都不反应，不可以鉴别，C符合题意；D．酸性溶液可以氧化乙醇，自身褪色，和乙酸不反应，可以鉴别，D不符
11. 【答案】D【详解】A．氧化还原反应特征是化合价的升降，实质是电子的转移，故A正确；
B．还原剂失去电子，化合价升高，一定被氧化，故B正确；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故C正确；
D．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误；
12. 【答案】B【详解】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确；B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误；C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确；D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确；
13. 【答案】B【详解】A．镁与盐酸反应放出热量，为放热反应，A正确；B．铝与氧化铁反应放出热量，为放热反应，B错误；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，所以一定伴随着能量的变化，C正确；D．原电池是化学能直接转化为电能的装置，D正确；
14. 【答案】C【分析】10mL3ml⋅L−1KCl溶液中c(K+)=3ml⋅L−1。【详解】A．c(K+)=2ml⋅L−1，与题干不相等，A错误；B．c(K+)=30.5ml⋅L−1=1.5ml⋅L−1，与题干不相等，B错误C．c(K+)=21.5ml⋅L−1=3ml⋅L−1，与题干相等，C正确；
D．c(K+)=21ml⋅L−1=2ml⋅L−1，与题干不相等，D错误；
15. 【答案】D【详解】A．少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，，A错误；B．缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H+和Ba(OH)2电离产生的OH-结合生成H2O，B错误；C．MnO2与浓盐酸共热生成氯气，，C错误；
D．醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确；
16. 【答案】B【详解】A．与不能大量共存，A不符合题意；B．与、、、、OH-能大量共存，B符合题意；C．与不能大量共存，C不符合题意；
D．碱性废水中含有大量的OH-，与OH-不能大量共存，D不符合题意；
17. 【答案】C【详解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红,说明氨水显碱性，A正确；
B．向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体，说明浓硝酸具有强氧化性，铜具有还原性，B正确；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；
D．向品红溶液中通入，溶液褪色，说明具有漂白性，D正确；
18. 【答案】D【详解】A．可逆反应不能进行到底，不可能全部转化为HI，A错误；B．平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，B错误；C．开始投入、的浓度不一定相等，则平衡时、的浓度不一定相等，C错误；D．当、、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达到平衡状态，D正确；
19. 【答案】B【详解】A．根据球琨模型，将C、H、O三种元素代入，可得到结构简式为，故A正确；B．根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故B错误；
C．根据选项A可知，该化合物含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．根据选项A可知，该化合物含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，故D正确；
20. 【答案】A【详解】A．S元素在反应中化合价既升高又降低，既体现还原性又体现氧化性，A错误；
B．S元素在反应中被还原为，则是还原反应的产物，B正确；C．生成1ml，即有1mlS元素化合价从0价升到+4价，则转移4ml电子，C正确；D．根据化学方程式知，3mlS参与反应时，2mlS为氧化剂，1mlS为还原剂，则氧化剂和还原剂的质量比为2∶1，D正确；
21. 【答案】（1） ①. 氮 ②. 第二周期第ⅥA族 （2）
（3） ①. O ②. （4）共价化合物
【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，可知X为N，Z 单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，推测Z是F，W与Y同主族，可知W是O，Y是S，Q是Cl，据此解答；【小问1详解】元素X为氮，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；【2】X气态氢化物NH3，Z气态氢化物HF，方程式；【3详解】W是O，Y是S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，非金属性较强的是O，W简单气态氢化物的电子式为；【4详解】Q的最高价氧化物对应水化物HClO4，属于共价化合物。
22. 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）取代反应 （3）CH2=CHCH3+H2OCH3CH2CH2OH （4）b
【解析】本题重在考查学生有机化学方面的基础知识，例如反应类型、方程式的书写、同分异构体的判断，难度一般；【小问1详解】通过观察丙烯的结构简式，可知官能团是碳碳双键，A自身发生加聚反应，即双键断开，进而聚合，得到产物；【2详解】丙烯与在一定条件下反应生成B，通过对比结构简式，氯原子取代了丙烯上甲基的氢原子，所以反应类型为取代反应；【3详解】丙烯与在一定条件下反应生成C，观察C的结构式，可知化学方程式CH2=CHCH3+H2OCH3CH2CH2OH；【4详解】同分异构体，即分子式相同，结构不同，与D互为同分异构体的是b，答案：b。
23. 【答案】（1）11.7g （2） ①. b ②. 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
（3）偏低 【小问1详解】；
【2详解】配制100mL2.0NaCl溶液需要烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，不需使用的是烧瓶，即b；除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；【3详解】若固体放在托盘天平右盘称量，则固体NaCl质量偏小，即溶质物质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低。
24. 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. Fe(OH)2 （2） （3）KSCN
（4）
【分析】C为红褐色沉淀，则C为Fe(OH)3，B为Fe(OH)2，B到C为，；C到D为，，D为FeCl3，A为Fe2+的盐类，D到A，，A为FeCl2，A到D为，，综上，A为FeCl2，B为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，，D为FeCl3，E为Fe，F为Cl2；【小问1详解】根据分析，A生成D中，，氯气体现氧化性，B为Fe(OH)2；【2详解】C到D为，；【3详解】D为FeCl3，用KSCN检验溶液中的铁离子；【4详解】D到A，；故答案为：。
选项
实验现象
结论
A
钠浮水面上
钠的密度比水的小
B
钠熔成光亮小球
钠的硬度小
C
钠球四处游动，发出“嘶嘶”声
有气体生成
D
反应后溶液变红
有碱性物质生成
选项
实验操作及现象
结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水显碱性
B
向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体
浓硝酸具有强氧化性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向品红溶液中通入，溶液褪色
具有漂白性