浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（1）

这是一份浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（1），共20页。试卷主要包含了单选题，综合应用题，填空题，科学探究题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应（1）

一、单选题
1．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是
A． B．
C． D．
2．（2022·浙江杭州·统考中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（  ）。

A．① B．② C．③ D．④
3．（2022·浙江杭州·统考中考真题）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是
A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸
4．（2022·浙江宁波·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酱油和食醋
闻气味
B
检验氢氧化钠是否变质
溶于水，滴加酚酞试液
C
探究水的组成
检验水电解后产生的气体
D
粗盐提纯
溶解、过滤、蒸发

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·浙江温州·统考中考真题）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀盐酸中含有氯离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
C
氢氧化钠溶液中含有钠离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·浙江金华·统考中考真题）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是

A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体；y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
7．（2022·浙江金华·统考中考真题）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是
选项
事实或结论
推理或判断
A
酸性溶液pH小于 7
pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B
碱能使无色酚酞溶液变红
能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C
酸与碱反应生成盐和水
生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D
氧化物中都有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·浙江台州·统考中考真题）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是

A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液

二、综合应用题
9．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
(1)烧杯③中产生的气体是______。
(2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是______。
(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。
10．（2022·浙江金华·统考中考真题）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
(1)下列做法不能实现“碳减排”的是______。
A．加高烟囱排放工业废气
B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用
D．养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

(2)用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有______。
(3)分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
Ⅲ、碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
11．（2022·浙江丽水·统考中考真题）萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
(1)如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。

【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙（CaF2）。
已知：CaF2+H2SO4（浓）CaSO4+2HF↑
(2)为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。
【项目评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
(3)请选出你认同的一种观点______（填字母）。
A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目

三、填空题
12．（2022·浙江杭州·统考中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中
(1)和品的中子个数相差 _______个。
(2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 _______(选填“①”“②”或“③”)。

13．（2022·浙江杭州·统考中考真题）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于_______类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于_______反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为_______。
14．（2022·浙江丽水·统考中考真题）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。

(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______；
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。
15．（2022·浙江丽水·统考中考真题）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。

(1)写出物质B的化学式______；
(2)写一个C→E的化学方程式______；
(3)如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有______（填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

四、科学探究题
16．（2022·浙江杭州·统考中考真题）同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu(OH)2，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管)
编号
4%的NaOH溶液的质量/g
8%的CuSO4溶液的质量/g
沉淀颜色
出现黑色物质所等待的时间/min
①
2
2
浅绿色
不出现
②
4
待填
蓝色中混有浅绿色
5
③
6
2
蓝色
3
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为____g(选填“2”“4”或“6”)。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为_______。
探究2：Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号
①
②
③
④
⑤
处理方式
不做处理
直接向试管中加8mL水
直接向试管中加16mL水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水
滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min
3
11
17
不出现
不出现
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是_______。
（4）分析实验结果，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是_______。
17．（2022·浙江金华·统考中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是______；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“______”溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH﹣、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成______（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的______溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

五、实验题
18．（2022·浙江湖州·统考中考真题）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 _____（用化学方程式表示）。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 _____。
(3)小越的猜想经检验是 _____（选填“正确”或“错误”）的。
19．（2022·浙江金华·统考中考真题）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

完成下列问题：
(1)该实验能得出CO气体一定存在的证据是______；
(2)只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称______；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间______（用字母表示）。

六、推断题
20．（2022·浙江宁波·统考中考真题）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：
(1)白色沉淀G的化学式为______。
(2)白色固体M的成分是______。

参考答案：
1．D
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【详解】A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量由于一直加入加入稀盐酸，所以水的质量不断增大，正确；
B、随着反应进行，当恰好完全反应后，氯化钠质量不变，正确；
C、随着反应进行，当恰好完全反应后氢氧化钠质量是0，正确；
D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，恰好完全反应后一直在加入稀盐酸，所以溶液中的氯化氢质量不断增大，选项错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．C
【详解】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
B、稀释浓硫酸时，硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒稀硫酸时，图中试管口没有紧挨烧杯口，且试管要稍微倾斜。
故选：A。
4．B
【详解】A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
5．D
【详解】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误；
B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误。
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故选项错误。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。
故选：D。
7．A
【详解】A.酸性溶液pH小于 7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确；
B.碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，该选项推理错误；
C.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应能生成盐和水，该选项推理错误；
D.氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH，该选项推理错误，
故选A。
8．D
【详解】A.稀硫酸的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B.食醋的的pH小于7，显酸性，故选项错误；
C.蒸馏水的的pH等于7，显中性，故选项错误；
D.碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故选项正确；
故选D。
9．(1)二氧化碳/CO2
(2)等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等
(3)设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。

消耗盐酸的质量为
答：表格中m的值为84.0；
(4)MgCO3和Mg（OH）2

【解析】(1)
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；
(2)
根据表格中的数据和“取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，发现等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等，所以“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质；
(3)
详解见答案。
(4)
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸；
设MgCO3的质量为m，；消耗稀盐酸的质量为， 镁粉中另一种物质质量为4.2g-3.57g=0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，所以“镁粉”中除碳酸镁外的另一种物质为Mg（OH）2。
10．(1)A
(2)NaOH、CaO
(3)解：设完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为x

x=10kg
答：完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为10kg

【详解】（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）见答案。
11．(1)选择捕收剂A及pH＝8.5左右
(2)碱性溶液增加的质量就是生成的HF的质量。设样品中CaF2的质量为x。

样品中氟化钙的质量分数为：＝85.8%
答：样品中氟化钙的质量分数为85.8%
(3)B

【解析】(1)
由图像中提供的信息可知，在用捕收剂A、pH＝8.5左右时，浮选回收率最高，所以为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是：选择捕收剂A及pH＝8.5左右；
(2)
见答案。
(3)
A、萤石矿产资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，要合理开采，故A错误；
B、在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目，故B正确；
C、在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目，不应禁止萤石开采，故C错误。
故选：B。
12．(1)2
(2)②

【详解】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2。
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
13．(1)盐
(2) 分解


【详解】（1）硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；
（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
14．(1)氢离子/H+
(2)吸水性

【分析】（1）根据酸的化学性质，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。
【详解】（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。
15．(1)CO
(2)
(3)AC

【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。化合物中各元素化合价代数和为0，B中氧元素为-2价，碳元素为+2价，所以物质B的化学式是：CO；
（2）C→E的反应是碳的+4价氧化物（CO2）转化成+4价的盐（可以是碳酸盐），可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： ；
（3）从图中可知，涉及化合价转变的有A转化为B、C和BC的相互转化。A(C)和氧气反应可以生成C(CO2)和B（CO），是化合反应。C(CO2)和碳高温下可生成B(CO)，是化合反应。B(CO)可以和氧气点燃生成C（CO2），是化合反应。A(C)和氧化铜高温下反应生成C(CO2)是置换反应。
所以如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有化合反应和置换反应，故选AC。
16． 2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性 碱性越强，氢氧化铜越容易分解
【详解】（1）根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，溶液的质量应为2g；
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性；
（4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
17． Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在 ①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3 氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
【详解】（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）由实验结论有OH﹣、CO32﹣，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。
18．(1)
(2)排除碳酸钠的干扰
(3)正确

【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据题意，小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，进行分析解答。
（3）根据取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，进行分析解答。
【详解】（1）久置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。
（2）小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰。
（3）取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经检验是正确的。
19．(1)D中溶液变浑浊
(2) 浓硫酸 A和B

【详解】（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；故答案为：D中溶液变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；故答案为：A和B。
20．(1)AgCl
(2)Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2

【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
【详解】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。