浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘（1）

浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘（1）

一、单选题

1．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是

A．海绵铁是一种纯净物

B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C．上述反应中涉及的氧化物只有2种

D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

2．（2022·浙江杭州·统考中考真题）某团队研究证明了离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为

A．+2 B．+4 C．+8 D．+10

3．（2022·浙江杭州·统考中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是

A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质

B．燃料都具有可燃性

C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气

D．燃料燃烧时，都有水生成

4．（2022·浙江湖州·统考中考真题）长征五号系列新一级运载火箭发动机“液发77”是我国推力最大的氢氧火箭发动机，并且非常环保，因为其燃料的燃烧产物只有水。在物质分类上，水属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

5．（2022·浙江温州·统考中考真题）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（Hg），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是

A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2

二、填空题

6．（2022·浙江台州·统考中考真题）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。

(1)图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有______个电子。

(2)请写出钠和水发生反应的化学方程式：______。

7．（2022·浙江杭州·统考中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中

(1)和品的中子个数相差 _______个。

(2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 _______(选填“①”“②”或“③”)。

8．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。

(1)①表示的元素是______。

(2)1个铝原子的核外电子有______个。

(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量______（选填“高”或“低”）。

9．（2022·浙江台州·统考中考真题）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。

(1)硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于______。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

(2)配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为______克。

10．（2022·浙江台州·统考中考真题）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有机物，可用于提炼精油。

(1)丁香油酚的一个分子中共有______个原子。

(2)用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表______元素。

(3)丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是______。

11．（2022·浙江杭州·统考中考真题）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于_______类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于_______反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为_______。

12．（2022·浙江湖州·统考中考真题）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。

(1)取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 _____。

(2)待不再产生气泡时，得到的溶液呈 _____（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

(3)生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 _____。

13．（2022·浙江宁波·统考中考真题）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。

(1)维生素C由______种元素组成。

(2)按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于______。

(3)该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的______气体。

14．（2022·浙江温州·统考中考真题）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。

材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。

材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。

(1)1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 _____，否定了“原子不可再分”的观点。

(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 _____。

(3)依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）

A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体

B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气

C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳

D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体

15．（2022·浙江温州·统考中考真题）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。

(1)根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：_____。

(2)千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 _____。（填序号）

16．（2022·浙江宁波·统考中考真题）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

(1)金属锆熔化属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为______。

(3)在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。

三、流程题

17．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

(1)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙、由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是______；流程图中操作A的名称是______；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁______克。

(2)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有______。

四、简答题

18．（2022·浙江台州·统考中考真题）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是______，ZnO中锌元素的化合价为______价。

19．（2022·浙江湖州·统考中考真题）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：

(1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 _____。

(2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 _____。

(3)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 _____

五、科普阅读题

20．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。

(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。

(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。

(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。

A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

参考答案：

1．B

【详解】A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；

B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说法正确；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；

D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；

故选B。

2．D

【详解】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由，则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价为，则，解得。故选：D。

3．A

【详解】A、“祥云”火炬的主要成分是铝合金、镁等，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，在宏观上组成具有新性能的材料，不都属于非金属单质，选项错误。

B、燃料都具有可燃性，能作燃料，正确。

C、氧气能支持燃烧，助燃物都是氧气，正确。

D、由质量守恒定律，两种火炬的燃料中均含有氢元素，都有水生成，正确。

故选：A。

4．A

【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。

【详解】水是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。

故选：A。

5．B

【详解】硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中，正、负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。

故选：B。

6．(1)11

(2)

【解析】(1)

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，又由于原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。

(2)

钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。

7．(1)2

(2)②

【详解】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2。

（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。

8．(1)H/氢元素

(2)13

(3)低

【解析】(1)

①表示的元素是1号元素，是氢元素。

(2)

铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以铝原子的核外电子有13。

(3)

第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比元素氧在地壳中的含量低。

9．(1)C

(2)3

【详解】（1）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成的，所以属于盐。

故选：C。

（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为。

10．(1)24

(2)碳/C

(3)气温低，分子运动慢，油质不易挥发

【详解】（1）由化学式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共有24个原子；故答案为：24。

（2）丁香油酚中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可见①代表碳元素；故答案为：碳或C。

（3）丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成，其可能原因是气温低，分子运动慢，油质不易挥发；故答案为：气温低，分子运动慢，油质不易挥发。

11．(1)盐

(2)     分解    

【详解】（1）硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；

（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。

12．(1)带火星的木条

(2)碱性

(3)+4

【详解】（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，为了检验氧气，可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃；

（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性；

（3）碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4。

13．(1)3/三

(2)混合物

(3)二氧化碳/CO2

【解析】(1)

维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的；

(2)

该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物；

(3)

该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

14．(1)电子

(2)化合物

(3)ABD

【详解】（1）根据原子的结构，包括带正电荷的原子核和带负电的核外电子，故填写：电子；

（2）根据化合物定义是不同种元素组成的纯净物，故填写：化合物

（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，符合题意；

B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”， 符合题意；

C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，不符合题意；

D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”， 符合题意；

E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，不符合题意。

故选ABD。

【点睛】本题以原子结构的认识历史为背景，着重考查原子的结构，了解化学发展的历史，理解掌握原子结构的详细知识，是解题的必要条件。

15．(1)白色固体（或难溶于水）

(2)①

【解析】(1)

千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；

(2)

千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。

16．(1)物理

(2)40

(3)2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr

【解析】(1)

金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；

(2)

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；

(3)

镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下发生置换反应，根据置换反应定义可知，该反应生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。

17．(1)     氯化钠/NaCl     过滤     48

(2)潮汐能（合理即可）

【解析】(1)

由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁。

(2)

地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，比如潮汐能。

18．     碳/C     +2

【详解】碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。在ZnO中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2，即ZnO中锌元素的化合价为+2价。

19．(1)分子之间有引力

(2)原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引

(3)质子之间存在引力

【详解】（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力；

（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为：原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；

（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，这些质子聚集在一起而不散开，可能是：质子之间存在引力，引力大于同种电荷的斥力。

20．(1)氧化

(2)升高

(3)置换

(4)ABD

【详解】（1）根据得失氧说，在化学变化中，H2跟氧气发生的反应，发生了氧化反应。

（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。

（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。

（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说法正确，符合题意；

B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说法正确，符合题意；

C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，选项说法错误，不符合题意；

D、由题干信息可知：人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程延伸和完善的过程，选项说法正确，符合题意。

故选ABD。