高二化学上学期第3章单元检测试题（附答案）

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高二化学上学期第3章单元检测试题（附答案）　　化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高二化学上学期第3章单元检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.4×10-7mol?L-1，则[OH-]为()A.2.4×10-7 mol?L-1 B.0.1×10-7 mol?L-1C.1.0×10-142.4×10-7 mol?L-1 D.[OH-]无法确定解析： 无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。答案： A2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加解析： 由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-]?[H+]不变。答案： D3.室温下，水的离子积为1×10-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为()A.10-14 B.10-7C.5.56 D.5.56×108解析： 1 L水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1，m=5.56×108。答案： D4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低D.将水加热，KW增大，[H+]不变解析： 向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。答案： B5.(2019?安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.0×10-14 mol2?L-2，KW(35 ℃)=2.1×10-14 mol2?L-2，则下列叙述正确的是()A.[H+]随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时，[H+]>[OH-]C.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) D.[OH-]随温度升高而增大解析： 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。答案： D6.(2019?肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是()编号 强电解质 弱电解质 非电解质A NaCl HF Cl2B NaHSO4 NaHCO3 CCl4C Ba(OH)2 HCl CuD AgCl H2S C2H5OH解析： A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。答案： D7.(2019?莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存解析： 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。答案： D8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()A.A为非电解质 B.A是强电解质C.A是共价化合物 D.A为弱电解质解析： A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。答案： B9.下列电解质的电离方程式中正确的是()A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32-B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42-C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42-D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2-解析： A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。答案： C10.(2019?平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水解析： 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。答案： C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HClD.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO(1)常温下能导电的是__________________________;(2)属于电解质的是____________________________;(3)属于非电解质的是__________________________;(4)属于强电解质的是__________________________;(5)属于弱电解质的是__________________________。答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L(3)F、J (4)C、K、L (5)D12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.0×10-12，请回答下列问题：(1)此温度________25 ℃(填“>”、“水的离子积常数随温度的升高而增大(2)A、B13.(15分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10-14 mol2?L-2，B点水的离子积为__________mol2?L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?(3)100 ℃时，若盐酸中[H+]=5×10-4mol?L-1，则由水电离产生的[H+]是多少?解析： (1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。(2)溶液处于B点时，[H+]=[OH-];而在盐酸溶液中，[H+]≠[OH-]。(3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=1×10-12mol2?L-25×10-4 mol?L-1=2×10-9mol?L-1答案： (1)1×10-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中[H+]≠[OH-]，所以不在B点。(3)2×10-9 mol?L-114.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H+]=10-13mol?L-1。(1)若向水中加入 5.0 mol?L-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少?(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少?解析： [H+]水=10-13 mol?L-1。若为酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 mol?L-1，由[H+]=KW[OH-]=1×10-14 mol2?L-21×10-13 mol?L-1=10-1 mol?L-1，则1 L×10-1mol?L-1=V×5.0 mol?L-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol ?L-1，由[OH-]=KW[H+]=1×10-14mol2?L-21×10-13mol?L-1=10-1mol?L-1，则1 L×10-1 mol?L-1=m?NaOH?40 g?mol-1，m(NaOH)=4 g。答案： (1)0.02 L (2)4 g小编为大家提供的高二化学上学期第3章单元检测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。