甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高二化学上学期开学检测试题（Word版附答案）

高二年级暑期学习效果检测

高二化学试卷

  2023年8月

第I卷   选择题

一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知1g氢气燃烧生成气态水放出121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H =+242 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-484 kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ/mol

2．下列表述正确的是（   ）

A．和的反应，在任何温度下都不能自发进行

B．根据可知氢气的燃烧热为

C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ

D．已知 ， ，则

3．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是（   ）

A．滴加少量水             B．改用等质量的锌片

C．滴加少量硫酸铜溶液        D．滴加少量浓硫酸

4．化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是（   ）

A．工业合成氨时，使用高效催化剂

B．用饱和食盐水除去中含有的少量

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．与反应制备时，通入过量

5．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是（   ）

A．在该温度下平衡常数K=1

B．反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变。

C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变，改变压强，平衡不移动

6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（   ）

A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a可能使用了催化剂

7．现有三个热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3kJ·mol−1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ·mol−1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ·mol−1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．－488.3 kJ·mol−1            B．＋488.3 kJ·mol−1

C．－2228.9 kJ·mol−1           D．＋191 kJ·mol−1

8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是（   ）

A．反应进行到1s时，v(A)=v(C)

B．在0～6 s内，B的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

C．在0～6 s内，C的转化率为80.0%

D．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C

9．反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是（   ）

A．温度：T1>T2

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

10．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。下列有关说法正确的是(　　)

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

11. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是（   ）

A. 试管内壁附着的b′可用二硫化碳洗涤

B. c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色

C. 用两支玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，将两支玻璃棒靠近时有白烟产生

D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液

12. 北京冬奥会在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯(如下图)为原料制得的，下列说法正确的是（   ）

A. 该双环烯酯的分子式为

B. 该双环烯酯的一氯代物有11种

C. 该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面

D. 该双环烯酯能在酸性或碱性条件下发生水解反应

13. 实验室中模拟“海带提碘”过程如图甲所示，下列说法错误的是（   ）

A. ①灼烧碎海带可用如图乙装置

B. ①海带提碘中的氧化：2I-+H2O2 =I2+2OH-  

C. ⑤也可以用萃取碘水中的

D. ⑥可用蒸馏的方法从含碘的苯溶液中提取碘

14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温

度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容

器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容

器中SO2的转化率为(　  )

A．等于p%        B．大于p%          C．小于p%        D．无法判断

15．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　)

A．通入氧气的电极为负极   

B．电池工作时，溶液中Na＋由负极移向正极

C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

D．当参加反应的O2为0.01mol时，流经电解液的电子为0.04 mol

16．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应的快慢取决于步骤

C．图中过渡态2比过渡态1稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

第II卷   非选择题

二、综合填空题(4小题，共52分)

17.（9分）I．50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  ___________(填“相等”“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，简述理由： ___________ 。

Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。

（4）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式为__________________。

（5）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2，实现能源绿色化，其过程如下：

过程Ⅰ：     

过程Ⅱ： 

总反应：         

则过程Ⅱ的=___________。

18. （12分）氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究它及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

I.（1）下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___________(填序号)。

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

II．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上的处理过程。

模拟尾气处理选用上述部分装置、按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

D（ ）（ ）（ ）

（2）在上述括号中填入选用的装置编号___________。

（3）装置A中反应的离子方程式为___________。

（4）装置D中的液体可换成___________(填序号)。

A.  B.  C. 饱和食盐水 D. 浓硫酸

（5）装置E中参加反应的化学方程式为___________。

（6）从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是___________。

19.（17分）I.反应2X(g)Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。

（1）实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。

（2）该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。

（3）若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。

（4）下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。

a．缩小容器体积     b．再充入1molY    c．升高温度    d．使用催化剂

（5）820℃时，该反应的平衡常数K=___________。

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（6）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)；

②在250℃，将2mol CO、4mol H2和2molCH3OH充入2L的密闭容器中，此时化学反应向___________方向移动(填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡”)。

（7）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。

a．增加CO的浓度   b．加入H2    c．分离出甲醇    d． 加入催化剂 

e．加入惰性气体    f．升温

III.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

（8）产物C的体积分数最大的时间段是________；

（9）反应速率最大的时间段是___________。

20．（共14分）雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。

(1)氮硫的氧化物的转化：

已知：NO(g)＋ O2(g)=NO2(g)  ΔH1＝－56.5 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH2＝－196.6 kJ·mol－1

则：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝__________________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_________。

a．混合气体的密度不变             b．混合气体的颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变       d．容器内的压强不再发生变化

(2)一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示。

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________（精确到小数点后一位），用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=______________Pa－1（可用p0的代数式表示）。

(3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K＝10，则k正＝_________k逆。

高二年级暑期学习效果检测化学答案

ADCAB  DACDB CDBBC     A

17.(9分)

I（1）玻璃搅拌器（1分）  （2）偏小（1分）   （3）不相等（1分） 相等（1分）  因为中和热是酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。（1分）

II.（4）2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556KJ/mol（2分）

（5）△H2=+216.5KJ/mol（2分）

18.(12分)（每一空2分）

I.（1）D    II．（2）FEB   

（3）    （4）B   

（5）   

（6）缺少的尾气处理装置

19.(17分)（除特殊说明外，每一空2分）

I.（1）0.01 mol·L-1·min-1 （1分）       （2）>

    （3）催化剂（1分）

（4）C                  （5）4 

Ⅱ.（6）①<（1分）   ②逆反应方向

（7）bc 

III.(8) t0—t1；       (9)t3—t4

20．（14分）（每一空2分）

（1）－41.8        b

（2）①c>b>a      逆向      ②66.7%    　 600/p0