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2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高一（上）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高一（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共17小题，每题3分，共51分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案代号认真填涂在答题卡上）
1．（3分）古诗词是我国传统文化的瑰宝.下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液中的分散质可以透过动物肠衣
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe（OH）3胶体
C．纳米材料是胶体
D．胶体与溶液的本质区别为是分散质粒子直径大小不同
3．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
4．（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
6．（3分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3电离：Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO42﹣
C．水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2═Ba2++OH22﹣
D．HClO4电离：HClO4═H++ClO4﹣
7．（3分）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分.下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．Fe B．蔗糖 C．MgSO4 D．CO2
8．（3分）下列各组澄清透明液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣
C．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
9．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
10．（3分）某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO3﹣
SO42﹣
H+
M
个数
4a
a
2a
2a
A．Cl﹣ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
11．（3分）大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
12．（3分）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Ca（OH）2和HCl；CaCO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4，Ba（OH）2和Na2SO4
C．HCl和Na2CO3，HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4，KOH和H3PO4
13．（3分）等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
14．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ba2++SO42＝BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．H++OH﹣＝H2O；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
15．（3分）已知反应：（Ⅰ）Co2O3+6HCl（浓）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O，
（Ⅱ）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。
下列说法正确的是（ ）
A．反应（Ⅰ）中HCl做氧化剂
B．反应（Ⅱ）中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＜HCl＜I2
D．反应（Ⅱ）氧化性：Cl2＜HIO3
16．（3分）下列叙述正确的是（ ）
选项
事实
原因
A
钠与水反应浮在水面
钠的密度比水大
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有气体物质生成
D
将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻
有氢氧化铜和氢气生成
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．在图示的转化中发生的反应有：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O＝4Fe3++4OH﹣
二、非选择题（本大题共4小题，共49分，请在答题卷作答，试卷作答无效）
18．（16分）现有以下物质：
①NaOH溶液，
②液氮，
③BaCO3固体，
④熔融KHSO4，
⑤Fe（OH）3胶体，
⑥Na，
⑦CO2，
⑧CH3COOH.
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于非电解质的是 （填序号），⑤和①的本质区别是 。
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为 。
（5）写出⑥与水反应的离子反应方程式为 ，此反应的氧化剂为 。
19．（14分）某固体混合物中，可能含有NH4+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 ，
（2）沉淀A的化学式为 ，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为 。
（3）生成沉淀C的离子方程式为 。
（4）混合物中，一定存在的离子有Cl﹣和 ，一定不存在的离子有 ，可能存在的离子是 。
20．（19分）请根据下列实验装置回答问题：
（1）请写出装置图B中编号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选择发生装置和收集装置的组合为 ，（填装置序号）该反应的化学方程式 ，制备一分子氧气时转移的电子数目为 个。
21．实验探究：
探究双氧水的氧化性和还原性。
（1）实验室用二氧化锰催化双氧水可以快速反应制备氧气，请用双线桥法来表示该反应中电子转移情况 ，该反应中氧化产物和还原产物的个数比为 ，该反应中体现了双氧水的性质是 。
（2）向盛有硫酸酸化的KMnO4溶液的试管中滴加H2O2溶液，振荡。溶液紫红色褪去，产生大量无色气泡，把带火星的木条伸入试管口木条复燃。已知反应生成了无色的MnSO4溶液，则该反应的离子方程式为 ，双氧水作 剂。
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。
结论：双氧水既有氧化性又有还原性。
2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共17小题，每题3分，共51分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案代号认真填涂在答题卡上）
1．（3分）古诗词是我国传统文化的瑰宝.下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
【分析】A．树叶由绿变黄是叶绿素转化为叶黄素；
B．“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体；
C．同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．胶体的丁达尔效应是由于光发生散射形成的。
【解答】解：A．树叶由绿变黄是由于叶绿素转化为叶黄素，转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故B正确；
C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，与石墨不能互称为同素异形体，故C错误；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成、性质及其在生产、生活等方面的用途，为高频考点，把握物质的组成、变化与性质为解答的关键，试题侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液中的分散质可以透过动物肠衣
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe（OH）3胶体
C．纳米材料是胶体
D．胶体与溶液的本质区别为是分散质粒子直径大小不同
【分析】A．胶体中的分散质微粒不能透过半透膜；
B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体；
C．分散质粒子直径在1～100nm的分散系为胶体；
D．在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体。
【解答】解：A．淀粉溶液是胶体，动物肠衣是半透膜，胶体中的分散质微粒不能透过半透膜，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．胶体是分散系，是混合物，纳米材料不一定是混合物，故C错误；
D．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，所以胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质，应注意的是胶体分散系能通过滤纸，氢氧化铁胶体制备的方法，题目难度不大。
3．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．
4．（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，
A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；
D、NaOH属于碱类，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
5．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
【分析】苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．
6．（3分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3电离：Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO42﹣
C．水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2═Ba2++OH22﹣
D．HClO4电离：HClO4═H++ClO4﹣
【分析】A．多元弱酸的酸式盐在水溶液中电离时，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写；
B．硫酸铁在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
C．氢氧根离子书写不合适；
D．高氯酸是强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和高氯酸根离子。
【解答】A．多元弱酸的酸式盐在水溶液中电离时，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸铁在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣，故B错误；
C．氢氧根离子书写不合适，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C错误；
D．高氯酸是强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为HClO4═H++ClO4﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及电离方程式书写规则是解本题关键，A为解答易错点。
7．（3分）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分.下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．Fe B．蔗糖 C．MgSO4 D．CO2
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．铁是单质，不是电解质，故A不选；
B．蔗糖为非电解质，故B不选；
C．硫酸镁为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C选；
D．二氧化碳为非电解质，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质和非电解质判断，明确基本概念即可解答，题目简单。
8．（3分）下列各组澄清透明液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣
C．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】澄清透明溶液中离子之间不反应生成沉淀，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、不发生络合反应、不发生双水解反应的能大量共存。
【解答】解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣、HCO3﹣反应生成CO32﹣、H2O而不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、SO42﹣生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。
9．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
【分析】A．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
B．离子个数配比不符合物质结构组成；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．铜与稀硫酸不反应。
【解答】解：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．盐酸滴入氨水中，离子方程式为：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，不符合反应客观事实，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO3﹣
SO42﹣
H+
M
个数
4a
a
2a
2a
A．Cl﹣ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
【分析】由电荷守恒可知，4a×1+a×2＞2a×1，可知M为阳离子，且M带2个单位的正电荷，以此来解答。
【解答】解：由电荷守恒可知，4a×1+a×2＞2a×1，可知M为阳离子，且M带2个单位的正电荷，符合条件的有钡离子和镁离子，但是钡离子能够与硫酸根离子反应，不能共存，只能选择镁离子，
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
11．（3分）大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
【分析】反应CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答。
【解答】解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，氧化产物与还原产物均为氢气，故B正确；
C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原产物均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大。
12．（3分）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Ca（OH）2和HCl；CaCO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4，Ba（OH）2和Na2SO4
C．HCl和Na2CO3，HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4，KOH和H3PO4
【分析】A．两个反应实质不同，前者氢氧根离子与氢离子反应生成水，后者碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和二氧化碳、水；
B．两个反应实质相同，都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
C．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开；
D．硫酸为强电解质，应拆成离子形式，磷酸为弱电解质，不能拆。
【解答】解：A．Ca（OH）2和HCl；CaCO3和HCl，反应的离子方程式为依次为：OH﹣+H+＝H2O、CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故A不选；
B．两个反应实质相同，都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，可用同一离子方程式表示，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故B选；
C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，不能用同一离子方程式表示，故C不选；
D．NaOH和H2SO4和KOH和H3PO4，反应的离子方程式依次为：OH﹣+H+＝H2O、H3PO4+3OH﹣＝3H2O+PO43﹣，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
13．（3分）等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
【分析】①KClO3在有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价；
②不使用催化剂，加热KClO3至470℃左右，得到KClO4和KCl的化学方程式为：4KClO33KClO4+KCl，KClO3中氯元素的化合价从+5价升高到+7价，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价；
在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化（氧化反应）、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原（还原反应）、作氧化剂，据此解答。
【解答】解：①KClO3在有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，被还原，发生还原反应；
②不使用催化剂，加热KClO3至470℃左右，得到KClO4和KCl的化学方程式为：4KClO33KClO4+KCl，KClO3中氯元素的化合价从+5价升高到+7价，被氧化，发生氧化反应，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，被还原，发生还原反应；
A.反应①②都属于氧化还原反应，故A正确；
B.反应①②发生还原反应的元素都是氯元素，故B正确；
C.反应①发生氧化反应的是氧元素，反应②发生氧化反应的元素是氯元素，故C正确；
D.有化学方程式可知，反应①中消耗1molKClO3可生成1molKCl，反应②中1molKClO3可生成KCl，则等质量的KClO3生成的KCl的质量不相同，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是掌握氧化还原反应中的基本概念，可用排除法解题。
14．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ba2++SO42＝BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．H++OH﹣＝H2O；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
【分析】A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
C．硫酸钡与氢氧化钡反应除了生成硫酸钡外，还生成水；
D．H++OH﹣＝H2O表示强酸与强碱反应生成水和可溶性盐。
【解答】解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2+Na2CO3的离子方程式：CuCO3+2OH﹣═Cu（OH）2+CO32﹣，为沉淀转化，其反应离子方程式不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示，故A错误；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．H++OH﹣＝H2O可以表示2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O的反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
15．（3分）已知反应：（Ⅰ）Co2O3+6HCl（浓）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O，
（Ⅱ）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。
下列说法正确的是（ ）
A．反应（Ⅰ）中HCl做氧化剂
B．反应（Ⅱ）中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＜HCl＜I2
D．反应（Ⅱ）氧化性：Cl2＜HIO3
【分析】Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以盐酸是还原剂、Co2O3是氧化剂；5C12+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3中氯元素化合价降低，C12作氧化剂，碘元素的化合价升高，碘单质作还原剂，依此分析解答。
【解答】解：A．反应（Ⅰ）中HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl是还原剂，故A错误；
B．反应（Ⅱ）中Cl2的化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：CoCl2＜HCl＜I2，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞HIO3，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。
16．（3分）下列叙述正确的是（ ）
选项
事实
原因
A
钠与水反应浮在水面
钠的密度比水大
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有气体物质生成
D
将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻
有氢氧化铜和氢气生成
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．钠的密度比水小，能够浮在水面上；
B．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．少量金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：A．钠与水反应浮在水面，可知钠的密度比水小，故A错误；
B．钠露置在空气中，迅速变暗，是因为钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，能够使酚酞变红，故C错误；
D．少量金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应为：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，则溶液的质量减轻，有氢氧化铜和氢气生成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
17．（3分）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．在图示的转化中发生的反应有：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O＝4Fe3++4OH﹣
【分析】A．根据转化中Cu、H、Cl元素的化合价判断；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．图示转化中，H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和氢离子；
D．Fe3+与OH﹣不能大量共存。
【解答】解：A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是﹣1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；
B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；
C．图示转化中，H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和氢离子，发生的反应有：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故C正确；
D．Fe3+与OH﹣不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以S为载体考查了氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，题目侧重基础知识和应用能力的考查，题目难度中等。
二、非选择题（本大题共4小题，共49分，请在答题卷作答，试卷作答无效）
18．（16分）现有以下物质：
①NaOH溶液，
②液氮，
③BaCO3固体，
④熔融KHSO4，
⑤Fe（OH）3胶体，
⑥Na，
⑦CO2，
⑧CH3COOH.
（1）以上物质中属于混合物的是 ①⑤ （填序号），以上物质中属于非电解质的是 ⑦ （填序号），⑤和①的本质区别是 分散质粒子直径大小不同 。
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O 。
（3）写出④的电离方程式 KHSO4＝K++HSO4﹣ 。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为 2H++SO42﹣+BaCO3＝BaSO4+H2O+CO2↑ 。
（5）写出⑥与水反应的离子反应方程式为 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ ，此反应的氧化剂为 水 。
【分析】（1）含两种或者两种以上物质的为混合物；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；不同分散系本质区别为分散质粒子直径大小；
（2）氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水；
（3）硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子；
（4）足量的硫酸氢钾与碳酸钡反应生成硫酸钡、硫酸钾和水、二氧化碳；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中+1价氢化合价降低，表现氧化性。
【解答】解：（1）①NaOH溶液，为混合物，不是非电解质；
②液氮，是单质，不是电解质；
③BaCO3固体是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
④熔融KHSO4是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
⑤Fe（OH）3胶体是混合物，不是非电解质；
⑥Na是单质，不是非电解质；
⑦CO2是化合物，是非电解质；
⑧CH3COOH是化合物，为电解质；
所以属于混合物的是①⑤，以上物质中属于非电解质的是⑦，⑤为胶体，①为溶液，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，
故答案为：①⑤；⑦；分散质粒子直径大小不同；
（2）氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
（3）硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4＝K++HSO4﹣，
故答案为：KHSO4＝K++HSO4﹣；
（4）足量的硫酸氢钾与碳酸钡反应生成硫酸钡、硫酸钾和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++SO42﹣+BaCO3＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，
故答案为：2H++SO42﹣+BaCO3＝BaSO4+H2O+CO2↑；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，反应中水中+1价氢化合价降低，表现氧化性，为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；水。
【点评】本题考查了物质的分类、离子方程式的书写，明确混合物、电解质的概念，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
19．（14分）某固体混合物中，可能含有NH4+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 过滤 ，
（2）沉淀A的化学式为 BaCO3 ，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
（3）生成沉淀C的离子方程式为 Cl﹣+Ag+＝AgCl↓ 。
（4）混合物中，一定存在的离子有Cl﹣和 NH4+、CO32﹣ ，一定不存在的离子有 Ca2+、SO42﹣ ，可能存在的离子是 K+ 。
【分析】固体混合物溶于水得到溶液，则Ca2+与SO42﹣或CO32﹣不能同时存在；一份该固体的溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，生成沉淀A，过滤得到沉淀A和滤液B，在沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀A全部溶解，则沉淀A为BaCO3，原溶液中含有CO32﹣，无Ca2+、SO42﹣；溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液，生成的白色沉淀C为AgCl，则原溶液中含有Cl﹣；另一份该固体的溶液中加入NaOH浓溶液、加热，生成的气体D能使湿润石蕊试纸变蓝色，该气体D为NH3，则原溶液中含有NH4+；综上，该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、Cl﹣，一定不含有Ca2+、SO42﹣，可能含有K+，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，该固体混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、Cl﹣，一定不含有Ca2+、SO42﹣，可能含有K+；
（1）溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，生成沉淀A，分离沉淀A和滤液B的操作为过滤，
故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，该固体中含有CO32﹣，加入足量Ba（NO3）2溶液，生成的沉淀A为BaCO3，BaCO3溶于盐酸生成BaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（3）由上述分析可知，该固体中含有Cl﹣，溶液B中加入AgNO3溶液生成的白色沉淀C为AgCl，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，
故答案为：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；
（4）由上述分析可知，该固体混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、Cl﹣，一定不含有Ca2+、SO42﹣，可能含有K+，
故答案为：NH4+、CO32﹣；Ca2+、SO42﹣；K+。
【点评】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子方程式的书写等知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。
20．（19分）请根据下列实验装置回答问题：
（1）请写出装置图B中编号①仪器的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选择发生装置和收集装置的组合为 AF ，（填装置序号）该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，制备一分子氧气时转移的电子数目为 4 个。
【分析】（1）编号①仪器的名称是锥形瓶；
（2）装置应该选择固体加热型装置，用排水法收集氧气，根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，制备一分子氧气时转移的电子数目为4个。
【解答】解：（1）编号①仪器的名称是锥形瓶，
答案为：锥形瓶；
（2）装置应该选择固体加热型装置，应选用A制取氧气，用排水法收集氧气，应选用F收集；高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可得，制备一分子氧气时转移的电子数目为4个，
故答案为：AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；4。
【点评】本题考查实验室常用仪器的名称及使用方法和简单的实验操作，会计算电子转移个数，内容简单，适合基础训练。
21．实验探究：
探究双氧水的氧化性和还原性。
（1）实验室用二氧化锰催化双氧水可以快速反应制备氧气，请用双线桥法来表示该反应中电子转移情况 ，该反应中氧化产物和还原产物的个数比为 1：2 ，该反应中体现了双氧水的性质是 氧化性和还原性 。
（2）向盛有硫酸酸化的KMnO4溶液的试管中滴加H2O2溶液，振荡。溶液紫红色褪去，产生大量无色气泡，把带火星的木条伸入试管口木条复燃。已知反应生成了无色的MnSO4溶液，则该反应的离子方程式为 5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ，双氧水作 还原 剂。
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 1：1 。
结论：双氧水既有氧化性又有还原性。
【分析】（1）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，变化量之比等于化学计量数之比，据此解答。
（2）能使带火星的木条伸入试管口木条复燃的气体是氧气，则该反应中，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，MnO4﹣中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则H2S中硫元素的化合价从﹣2价升高到0价，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，生成H2O，根据得失电子守恒计算氧化剂和还原剂的个数比。
【解答】解：（1）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，生成H2O，则每个氧原子得到1个电子，H2O2作氧化剂，H2O是还原产物，也是H2O2中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，生成O2，则每个氧原子失去1个电子，H2O2也作还原剂，O2是氧化产物，故用双线桥法来表示该反应中电子转移情况为：，反应中氧化产物和还原产物的个数比为1：2，体现了双氧水的氧化性和还原性，
故答案为：；1：2；氧化性和还原性；
（2）能使带火星的木条伸入试管口木条复燃的气体是氧气，则该反应中，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，变化数为1，H2O2作还原剂，MnO4﹣中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，变化数为5，根据元素升降价总数守恒，H2O2和MnO4﹣的系数比为5：2，设H2O2的系数为5，则MnO4﹣的系数为2，生成的Mn2+的系数为，O2的系数为5，再根据电荷守恒可知，反应物还有H+，系数为6，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为8，故该反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；还原；
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则H2S中硫元素的化合价从﹣2价升高到0价，H2S作还原剂，每个H2S失去2个电子，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，生成H2O，H2O2作氧化剂，每个H2O2得到2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的个数比为1：1，
故答案为：1：1。
【点评】本题以探究双氧水的氧化性和还原性为背景考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是明确反应中元素的化合价变化，掌握氧化还原反应中的基本概念以及运用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式的方法。
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2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共17小题，每题3分，共51分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案代号认真填涂在答题卡上）
1．（3分）古诗词是我国传统文化的瑰宝.下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液中的分散质可以透过动物肠衣
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe（OH）3胶体
C．纳米材料是胶体
D．胶体与溶液的本质区别为是分散质粒子直径大小不同
3．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
4．（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
6．（3分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3电离：Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO42﹣
C．水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2═Ba2++OH22﹣
D．HClO4电离：HClO4═H++ClO4﹣
7．（3分）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分.下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．Fe B．蔗糖 C．MgSO4 D．CO2
8．（3分）下列各组澄清透明液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣
C．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
9．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
10．（3分）某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO3﹣
SO42﹣
H+
M
个数
4a
a
2a
2a
A．Cl﹣ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
11．（3分）大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
12．（3分）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Ca（OH）2和HCl；CaCO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4，Ba（OH）2和Na2SO4
C．HCl和Na2CO3，HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4，KOH和H3PO4
13．（3分）等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
14．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ba2++SO42＝BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．H++OH﹣＝H2O；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
15．（3分）已知反应：（Ⅰ）Co2O3+6HCl（浓）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O，
（Ⅱ）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。
下列说法正确的是（ ）
A．反应（Ⅰ）中HCl做氧化剂
B．反应（Ⅱ）中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＜HCl＜I2
D．反应（Ⅱ）氧化性：Cl2＜HIO3
16．（3分）下列叙述正确的是（ ）
选项
事实
原因
A
钠与水反应浮在水面
钠的密度比水大
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有气体物质生成
D
将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻
有氢氧化铜和氢气生成
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．在图示的转化中发生的反应有：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O＝4Fe3++4OH﹣
二、非选择题（本大题共4小题，共49分，请在答题卷作答，试卷作答无效）
18．（16分）现有以下物质：
①NaOH溶液，
②液氮，
③BaCO3固体，
④熔融KHSO4，
⑤Fe（OH）3胶体，
⑥Na，
⑦CO2，
⑧CH3COOH.
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号），以上物质中属于非电解质的是 （填序号），⑤和①的本质区别是 。
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为 。
（5）写出⑥与水反应的离子反应方程式为 ，此反应的氧化剂为 。
19．（14分）某固体混合物中，可能含有NH4+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 ，
（2）沉淀A的化学式为 ，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为 。
（3）生成沉淀C的离子方程式为 。
（4）混合物中，一定存在的离子有Cl﹣和 ，一定不存在的离子有 ，可能存在的离子是 。
20．（19分）请根据下列实验装置回答问题：
（1）请写出装置图B中编号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选择发生装置和收集装置的组合为 ，（填装置序号）该反应的化学方程式 ，制备一分子氧气时转移的电子数目为 个。
21．实验探究：
探究双氧水的氧化性和还原性。
（1）实验室用二氧化锰催化双氧水可以快速反应制备氧气，请用双线桥法来表示该反应中电子转移情况 ，该反应中氧化产物和还原产物的个数比为 ，该反应中体现了双氧水的性质是 。
（2）向盛有硫酸酸化的KMnO4溶液的试管中滴加H2O2溶液，振荡。溶液紫红色褪去，产生大量无色气泡，把带火星的木条伸入试管口木条复燃。已知反应生成了无色的MnSO4溶液，则该反应的离子方程式为 ，双氧水作 剂。
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。
结论：双氧水既有氧化性又有还原性。
2021-2022学年广东省深圳市福田区红岭中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共17小题，每题3分，共51分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案代号认真填涂在答题卡上）
1．（3分）古诗词是我国传统文化的瑰宝.下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
【分析】A．树叶由绿变黄是叶绿素转化为叶黄素；
B．“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体；
C．同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．胶体的丁达尔效应是由于光发生散射形成的。
【解答】解：A．树叶由绿变黄是由于叶绿素转化为叶黄素，转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B．“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故B正确；
C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，与石墨不能互称为同素异形体，故C错误；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成、性质及其在生产、生活等方面的用途，为高频考点，把握物质的组成、变化与性质为解答的关键，试题侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．淀粉溶液中的分散质可以透过动物肠衣
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe（OH）3胶体
C．纳米材料是胶体
D．胶体与溶液的本质区别为是分散质粒子直径大小不同
【分析】A．胶体中的分散质微粒不能透过半透膜；
B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体；
C．分散质粒子直径在1～100nm的分散系为胶体；
D．在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体。
【解答】解：A．淀粉溶液是胶体，动物肠衣是半透膜，胶体中的分散质微粒不能透过半透膜，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．胶体是分散系，是混合物，纳米材料不一定是混合物，故C错误；
D．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，所以胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质，应注意的是胶体分散系能通过滤纸，氢氧化铁胶体制备的方法，题目难度不大。
3．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．
4．（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．
【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，
A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；
B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；
C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；
D、NaOH属于碱类，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．
5．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
【分析】苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．
6．（3分）下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Fe2（SO4）3电离：Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO42﹣
C．水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2═Ba2++OH22﹣
D．HClO4电离：HClO4═H++ClO4﹣
【分析】A．多元弱酸的酸式盐在水溶液中电离时，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写；
B．硫酸铁在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
C．氢氧根离子书写不合适；
D．高氯酸是强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和高氯酸根离子。
【解答】A．多元弱酸的酸式盐在水溶液中电离时，多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸铁在水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42﹣，故B错误；
C．氢氧根离子书写不合适，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C错误；
D．高氯酸是强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为HClO4═H++ClO4﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及电离方程式书写规则是解本题关键，A为解答易错点。
7．（3分）目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分.下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．Fe B．蔗糖 C．MgSO4 D．CO2
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【解答】解：A．铁是单质，不是电解质，故A不选；
B．蔗糖为非电解质，故B不选；
C．硫酸镁为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C选；
D．二氧化碳为非电解质，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质和非电解质判断，明确基本概念即可解答，题目简单。
8．（3分）下列各组澄清透明液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣
C．Na+、OH﹣、HCO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】澄清透明溶液中离子之间不反应生成沉淀，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、不发生络合反应、不发生双水解反应的能大量共存。
【解答】解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣、HCO3﹣反应生成CO32﹣、H2O而不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、SO42﹣生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。
9．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
【分析】A．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
B．离子个数配比不符合物质结构组成；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
D．铜与稀硫酸不反应。
【解答】解：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．盐酸滴入氨水中，离子方程式为：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，不符合反应客观事实，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子
NO3﹣
SO42﹣
H+
M
个数
4a
a
2a
2a
A．Cl﹣ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+
【分析】由电荷守恒可知，4a×1+a×2＞2a×1，可知M为阳离子，且M带2个单位的正电荷，以此来解答。
【解答】解：由电荷守恒可知，4a×1+a×2＞2a×1，可知M为阳离子，且M带2个单位的正电荷，符合条件的有钡离子和镁离子，但是钡离子能够与硫酸根离子反应，不能共存，只能选择镁离子，
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
11．（3分）大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
【分析】反应CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答。
【解答】解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，氧化产物与还原产物均为氢气，故B正确；
C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原产物均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大。
12．（3分）下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Ca（OH）2和HCl；CaCO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4，Ba（OH）2和Na2SO4
C．HCl和Na2CO3，HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4，KOH和H3PO4
【分析】A．两个反应实质不同，前者氢氧根离子与氢离子反应生成水，后者碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和二氧化碳、水；
B．两个反应实质相同，都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；
C．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开；
D．硫酸为强电解质，应拆成离子形式，磷酸为弱电解质，不能拆。
【解答】解：A．Ca（OH）2和HCl；CaCO3和HCl，反应的离子方程式为依次为：OH﹣+H+＝H2O、CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故A不选；
B．两个反应实质相同，都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，可用同一离子方程式表示，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故B选；
C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，不能用同一离子方程式表示，故C不选；
D．NaOH和H2SO4和KOH和H3PO4，反应的离子方程式依次为：OH﹣+H+＝H2O、H3PO4+3OH﹣＝3H2O+PO43﹣，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
13．（3分）等质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的质量相同
【分析】①KClO3在有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价；
②不使用催化剂，加热KClO3至470℃左右，得到KClO4和KCl的化学方程式为：4KClO33KClO4+KCl，KClO3中氯元素的化合价从+5价升高到+7价，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价；
在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化（氧化反应）、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原（还原反应）、作氧化剂，据此解答。
【解答】解：①KClO3在有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中氧元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，被还原，发生还原反应；
②不使用催化剂，加热KClO3至470℃左右，得到KClO4和KCl的化学方程式为：4KClO33KClO4+KCl，KClO3中氯元素的化合价从+5价升高到+7价，被氧化，发生氧化反应，KClO3中氯元素的化合价从+5价降低到﹣1价，被还原，发生还原反应；
A.反应①②都属于氧化还原反应，故A正确；
B.反应①②发生还原反应的元素都是氯元素，故B正确；
C.反应①发生氧化反应的是氧元素，反应②发生氧化反应的元素是氯元素，故C正确；
D.有化学方程式可知，反应①中消耗1molKClO3可生成1molKCl，反应②中1molKClO3可生成KCl，则等质量的KClO3生成的KCl的质量不相同，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是掌握氧化还原反应中的基本概念，可用排除法解题。
14．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ba2++SO42＝BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D．H++OH﹣＝H2O；2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
【分析】A．碳酸铜为沉淀，应保留化学式；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
C．硫酸钡与氢氧化钡反应除了生成硫酸钡外，还生成水；
D．H++OH﹣＝H2O表示强酸与强碱反应生成水和可溶性盐。
【解答】解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2+Na2CO3的离子方程式：CuCO3+2OH﹣═Cu（OH）2+CO32﹣，为沉淀转化，其反应离子方程式不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示，故A错误；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．H++OH﹣＝H2O可以表示2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O的反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
15．（3分）已知反应：（Ⅰ）Co2O3+6HCl（浓）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O，
（Ⅱ）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。
下列说法正确的是（ ）
A．反应（Ⅰ）中HCl做氧化剂
B．反应（Ⅱ）中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＜HCl＜I2
D．反应（Ⅱ）氧化性：Cl2＜HIO3
【分析】Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以盐酸是还原剂、Co2O3是氧化剂；5C12+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3中氯元素化合价降低，C12作氧化剂，碘元素的化合价升高，碘单质作还原剂，依此分析解答。
【解答】解：A．反应（Ⅰ）中HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl是还原剂，故A错误；
B．反应（Ⅱ）中Cl2的化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：CoCl2＜HCl＜I2，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞HIO3，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目难度不大。
16．（3分）下列叙述正确的是（ ）
选项
事实
原因
A
钠与水反应浮在水面
钠的密度比水大
B
钠露置在空气中，迅速变暗
钠与氧气反应生成过氧化钠
C
钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红
有气体物质生成
D
将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量减轻
有氢氧化铜和氢气生成
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．钠的密度比水小，能够浮在水面上；
B．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．少量金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：A．钠与水反应浮在水面，可知钠的密度比水小，故A错误；
B．钠露置在空气中，迅速变暗，是因为钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，能够使酚酞变红，故C错误；
D．少量金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成的氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应为：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，则溶液的质量减轻，有氢氧化铜和氢气生成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
17．（3分）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S
C．在图示的转化中发生的反应有：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+
D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O＝4Fe3++4OH﹣
【分析】A．根据转化中Cu、H、Cl元素的化合价判断；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．图示转化中，H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和氢离子；
D．Fe3+与OH﹣不能大量共存。
【解答】解：A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是﹣1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；
B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；
C．图示转化中，H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和氢离子，发生的反应有：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故C正确；
D．Fe3+与OH﹣不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以S为载体考查了氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点，题目侧重基础知识和应用能力的考查，题目难度中等。
二、非选择题（本大题共4小题，共49分，请在答题卷作答，试卷作答无效）
18．（16分）现有以下物质：
①NaOH溶液，
②液氮，
③BaCO3固体，
④熔融KHSO4，
⑤Fe（OH）3胶体，
⑥Na，
⑦CO2，
⑧CH3COOH.
（1）以上物质中属于混合物的是 ①⑤ （填序号），以上物质中属于非电解质的是 ⑦ （填序号），⑤和①的本质区别是 分散质粒子直径大小不同 。
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O 。
（3）写出④的电离方程式 KHSO4＝K++HSO4﹣ 。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为 2H++SO42﹣+BaCO3＝BaSO4+H2O+CO2↑ 。
（5）写出⑥与水反应的离子反应方程式为 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ ，此反应的氧化剂为 水 。
【分析】（1）含两种或者两种以上物质的为混合物；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；不同分散系本质区别为分散质粒子直径大小；
（2）氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水；
（3）硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子；
（4）足量的硫酸氢钾与碳酸钡反应生成硫酸钡、硫酸钾和水、二氧化碳；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水中+1价氢化合价降低，表现氧化性。
【解答】解：（1）①NaOH溶液，为混合物，不是非电解质；
②液氮，是单质，不是电解质；
③BaCO3固体是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
④熔融KHSO4是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
⑤Fe（OH）3胶体是混合物，不是非电解质；
⑥Na是单质，不是非电解质；
⑦CO2是化合物，是非电解质；
⑧CH3COOH是化合物，为电解质；
所以属于混合物的是①⑤，以上物质中属于非电解质的是⑦，⑤为胶体，①为溶液，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，
故答案为：①⑤；⑦；分散质粒子直径大小不同；
（2）氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
（3）硫酸氢钾熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4＝K++HSO4﹣，
故答案为：KHSO4＝K++HSO4﹣；
（4）足量的硫酸氢钾与碳酸钡反应生成硫酸钡、硫酸钾和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++SO42﹣+BaCO3＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，
故答案为：2H++SO42﹣+BaCO3＝BaSO4+H2O+CO2↑；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，反应中水中+1价氢化合价降低，表现氧化性，为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；水。
【点评】本题考查了物质的分类、离子方程式的书写，明确混合物、电解质的概念，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
19．（14分）某固体混合物中，可能含有NH4+、K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 过滤 ，
（2）沉淀A的化学式为 BaCO3 ，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
（3）生成沉淀C的离子方程式为 Cl﹣+Ag+＝AgCl↓ 。
（4）混合物中，一定存在的离子有Cl﹣和 NH4+、CO32﹣ ，一定不存在的离子有 Ca2+、SO42﹣ ，可能存在的离子是 K+ 。
【分析】固体混合物溶于水得到溶液，则Ca2+与SO42﹣或CO32﹣不能同时存在；一份该固体的溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，生成沉淀A，过滤得到沉淀A和滤液B，在沉淀A中加入足量稀盐酸，沉淀A全部溶解，则沉淀A为BaCO3，原溶液中含有CO32﹣，无Ca2+、SO42﹣；溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液，生成的白色沉淀C为AgCl，则原溶液中含有Cl﹣；另一份该固体的溶液中加入NaOH浓溶液、加热，生成的气体D能使湿润石蕊试纸变蓝色，该气体D为NH3，则原溶液中含有NH4+；综上，该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、Cl﹣，一定不含有Ca2+、SO42﹣，可能含有K+，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，该固体混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、Cl﹣，一定不含有Ca2+、SO42﹣，可能含有K+；
（1）溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，生成沉淀A，分离沉淀A和滤液B的操作为过滤，
故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，该固体中含有CO32﹣，加入足量Ba（NO3）2溶液，生成的沉淀A为BaCO3，BaCO3溶于盐酸生成BaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（3）由上述分析可知，该固体中含有Cl﹣，溶液B中加入AgNO3溶液生成的白色沉淀C为AgCl，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，
故答案为：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；
（4）由上述分析可知，该固体混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、Cl﹣，一定不含有Ca2+、SO42﹣，可能含有K+，
故答案为：NH4+、CO32﹣；Ca2+、SO42﹣；K+。
【点评】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子方程式的书写等知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。
20．（19分）请根据下列实验装置回答问题：
（1）请写出装置图B中编号①仪器的名称： 锥形瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时，选择发生装置和收集装置的组合为 AF ，（填装置序号）该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，制备一分子氧气时转移的电子数目为 4 个。
【分析】（1）编号①仪器的名称是锥形瓶；
（2）装置应该选择固体加热型装置，用排水法收集氧气，根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，制备一分子氧气时转移的电子数目为4个。
【解答】解：（1）编号①仪器的名称是锥形瓶，
答案为：锥形瓶；
（2）装置应该选择固体加热型装置，应选用A制取氧气，用排水法收集氧气，应选用F收集；高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可得，制备一分子氧气时转移的电子数目为4个，
故答案为：AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；4。
【点评】本题考查实验室常用仪器的名称及使用方法和简单的实验操作，会计算电子转移个数，内容简单，适合基础训练。
21．实验探究：
探究双氧水的氧化性和还原性。
（1）实验室用二氧化锰催化双氧水可以快速反应制备氧气，请用双线桥法来表示该反应中电子转移情况 ，该反应中氧化产物和还原产物的个数比为 1：2 ，该反应中体现了双氧水的性质是 氧化性和还原性 。
（2）向盛有硫酸酸化的KMnO4溶液的试管中滴加H2O2溶液，振荡。溶液紫红色褪去，产生大量无色气泡，把带火星的木条伸入试管口木条复燃。已知反应生成了无色的MnSO4溶液，则该反应的离子方程式为 5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ，双氧水作 还原 剂。
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 1：1 。
结论：双氧水既有氧化性又有还原性。
【分析】（1）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，变化量之比等于化学计量数之比，据此解答。
（2）能使带火星的木条伸入试管口木条复燃的气体是氧气，则该反应中，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，MnO4﹣中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，根据元素升降价总数守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则H2S中硫元素的化合价从﹣2价升高到0价，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，生成H2O，根据得失电子守恒计算氧化剂和还原剂的个数比。
【解答】解：（1）实验室用二氧化锰催化双氧水制备氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，生成H2O，则每个氧原子得到1个电子，H2O2作氧化剂，H2O是还原产物，也是H2O2中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，生成O2，则每个氧原子失去1个电子，H2O2也作还原剂，O2是氧化产物，故用双线桥法来表示该反应中电子转移情况为：，反应中氧化产物和还原产物的个数比为1：2，体现了双氧水的氧化性和还原性，
故答案为：；1：2；氧化性和还原性；
（2）能使带火星的木条伸入试管口木条复燃的气体是氧气，则该反应中，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，变化数为1，H2O2作还原剂，MnO4﹣中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，变化数为5，根据元素升降价总数守恒，H2O2和MnO4﹣的系数比为5：2，设H2O2的系数为5，则MnO4﹣的系数为2，生成的Mn2+的系数为，O2的系数为5，再根据电荷守恒可知，反应物还有H+，系数为6，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为8，故该反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；还原；
（3）向双氧水中通入H2S气体，有淡黄色S沉淀产生，则H2S中硫元素的化合价从﹣2价升高到0价，H2S作还原剂，每个H2S失去2个电子，H2O2中氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，生成H2O，H2O2作氧化剂，每个H2O2得到2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的个数比为1：1，
故答案为：1：1。
【点评】本题以探究双氧水的氧化性和还原性为背景考查氧化还原反应，题目难度不大，关键是明确反应中元素的化合价变化，掌握氧化还原反应中的基本概念以及运用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式的方法。
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