上海市杨浦区2022-2023学年高三下学期高中等级考模拟质量调研（二模）化学试题（3月）（Word版含答案）

杨浦区2022学年度第二学期高中等级考模拟质量调研

         高三年级化学学科试卷         2023.3

相对原子质量：H-1   Li-7   C-12   N-14  O-16   Na-23   Al-27   S-32   Cl-35.5   Ag-108

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象（如图示），企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是

A．标“+”小球表示中子 B．可表示为H

 C．和氕、氘的性质完全相同 D．和氕、氘都属于氢元素

2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是

 A．属于混合物  B．由煤分馏得到

 C．难溶于水  D．利用沸点差异分离出苯、甲苯

3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

 A．漂粉精 B．FeSO4溶液 C．Na2O2 D．烧碱

4. 室温下，能完全溶解Al和Fe2O3反应后的固体混合物的试剂是

 A．稀H2SO4 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．浓HNO3

5. 与物质溶解度无关的实验是

 A．HCl通入饱和食盐水中析出晶体 B．用水吸收尾气中HCl

 C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体 D．加热浓氨水得到氨气

6. 关于18.4 mol·L-1硫酸（ρ=1.84 g ·cm3)的说法错误的是

 A．质量分数为98%  B．c(H+)为36.8 mol·L-1

 C．可干燥SO2、CO等气体 D．稀释时有共价键断裂

7. 下列图示错误的是

 A．2px的电子云： B．金刚石晶体结构模型：

 C．HCl形成过程： D．CCl4球棍模型：

8. 室温下，将充满NO2的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。下列分析错误的是

 A．NO2不能用排水法收集

 B．剩余的无色气体约占试管体积的1/3

 C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色

 D．向试管中缓慢通入O2，液面上升但不可能充满试管

9. 下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

 A．BaCl2溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸

10. 环辛四烯（）中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯

 A．与乙苯互为同分异构体 B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

 C．邻二氯代物只有1种 D．化学键b的键长为1.33×10-10m

11．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

 A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应

 B．酸性环境有利于反应①

 C．反应③可能有氧气参与反应

 D．反应③、⑤属于氮的固定

12. 室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100mL（NaCl的溶解度为36 g/100g水）。下列说法正确的是

 A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶

 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同

13. 利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

14. 25℃时，H2S溶液中的下列关系不能说明H2S第二步电离比第一步电离程度更小的是

 A．c(H2S)远大于c(S2-) B．c(HS-)远大于c(S2-)

 C．c(H+)远大于c(S2-) D．c(H+)约等于c(HS-)

15. 室温下，等体积pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列叙述正确的是

 A．钠离子浓度相同  B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象

 C．水电离的H+总浓度均为10-12 mol·L-l D．滴入少量AlCl3溶液，均得到沉淀

16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使KSCN溶液变红色。下列说法错误的是

 A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+

 C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu) D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

17. 以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

 A．②③反应类型相同

 B．①③乙酸的C—О键均断裂

 C．①④均有水生成

 D．②④均有C—О键形成

18．相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷（）的能量变化如图所示:

下列叙述错误的是

 A．(g)→(g)为吸热反应

 B．(g)→(g)+H2(g)-20.6kJ

 C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少

 D．3d≠a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

19. 侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

 A．煅烧前后固体质量：前<后 B．碳酸化前后c (NH4+)：前>后

 C．盐析前后pH：前>后 D．母液I和II中c (Na+)：I<Ⅱ

20. 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是

 A．①点：c(H+)>c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)

 B．②点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

 C．③点：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

 D．④点：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

二、综合题（共60分）

(一)(本题共15分)

 离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。

21．Na核外不同能量的电子数之比为：__________(按能量由低至高的顺序)。

22．将Li+、H-、H+、O2-按半径由小到大的顺序排列。____________________。

23．1个BH4-中含______个电子，补写一个与BH4-电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：

 、____________。

24．两种硼氢化物的熔点如表所示。

 两物质熔点差异的原因是________________________________________________。

25．工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的有效氢含量约为_________(2位小数)。

 工业上可利用下述工艺得到氢气。

26．其中 Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式K=__________。上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为M1；若保持恒温恒容，向该容器中加入少量CO，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为M2。比较M1、M2的大小，并说明理由________________________________________。

27．该工艺的总反应方程式为：________________________________________。

(二)(本题共15分)

 环己烯（）是重要的化工原料，实验室环已醇（ ）可在FeCl3·6H2O催化下制备环已烯。

 I. 环己烯的制备

 如图所示，将环已醇加入试管A中，再加入FeCl3·6H2O固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

28．浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用FeCl3·6H2O，而不用选浓硫酸的可能原因是

 _________________________________________________________________________(写2点)。

29．实验时水浴温度应高于_______℃，原因是____________________________________。

30．环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。产生HCl的原因是__________________(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在_____层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。

 II. 环己烯含量测定

 向ag环己烯样品中加入b mol Br2，充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液反应，用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3 VmL。

 (已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6)

31．滴定所用指示剂为___________，滴定终点现象为________________________________。

32．样品中环己烯的质量分数为________________ (用字母表示)。

 Na2S2O3标准溶液部分被氧化，会导致测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(三)(本题共15分)

 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

 已知：i. R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

 ii. R1COOR2R1CH2OH+R2OH

iii. R1OH+R2OHR1OR2+H2O

33．A和HCOOC2H5互为____________。A→B的反应类型是____________反应。

34.  F的分子式____________。

35．B→D不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：____________________________________。

36．G的结构简式为：____________。

37.  3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：____________。

 ①不能与金属钠反应   ②分子中有3种不同化学环境的氢原子

38.  E→F时会生成分子式为C11H20O6的副产物，该副产物的结构简式是____________。

39．已知KBH4具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii)，还可还原醛基等。

 请以为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。

  (合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物)

(四)(本题共15分)

 实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

 Ⅰ 中反应：AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-(杂质不反应)

40. 过程I中，向5L 0.3mol·L-l Na2SO3溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率v(SO32-)=___________。(忽略溶液体积变化)

41. Na2SO3溶液中离子浓度的关系是：c(Na+)=___________。

42. 其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是_________________________________ (用离子方程式解释)。

 不同pH时，浸出液中Ag(SO3)23-的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒尽浓度)。

43. pH=10时，解释Ag(SO3)23-浓度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因_______________________________。

44. pH=6时，Ag(SO3)23-浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，可能的原因是_______________________________。

45．将II中反应的离子方程式补充完整：(HCHO中C的化合价可看做О价)

 □Ag(SO3)23-+□HClO+□_______==□_______+□SO32-+□_______+□CO32-

46. III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：______________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

二、综合题

（一）21. 2:2:6:1

22. H+< Li+< H-< O2-

23. 10；

24. NaBH4为离子晶体，Al(BH4)3为分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故而熔点产生差异

25. 0.21

26. ；温度不变平衡常数不变，容器中CO2与CO物质的量之比不变，故混合气体平均摩尔质量不变

27. H2O+CH2+CO

（二）28. 浓硫酸易和环己醇发生副反应，FeCl3·6H2O易分离，可循环使用

29. 83；超过环己烯的沸点，使环己烯从反应混合物中逸出

30. FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；上

31. 淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s不复色

32. ；偏小

（三）33. 同系物；取代反应

34. C9H16O5

35. 银氨溶液或新制氢氧化铜都呈碱性，氧化醛基时会使酯基水解

36.

37.

38.

39.

（四）40. 0.008mol/(L·min)

41. 2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

42. 2SO32-+O2 =2SO42-

43. SO32-浓度增大，使反应I中的平衡正向移动

44. pH较小时候，SO32-与H+结合HSO3-或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但是SO32-浓度增大不明显

45. 4Ag(SO3)23-+HCHO +6OH-==4Ag+8SO32-+4H2O+CO32-

46. 随循环次数的增加，浸出液中c(Cl-)增大，c(SO32-)减小，两者共同促进浸出反应平衡逆移